河南省靈寶市實(shí)驗(yàn)高中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

河南省靈寶市試驗(yàn)高中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷留意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題，必需用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必需用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O?+4OH-+2H?O===2Zn(OH)?2。下列說法正確的是()A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K*向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)漸漸減小D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原有機(jī)物BA.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中，正極四周pH變小C.若1molO?參與電極反應(yīng)，有4molH*穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.標(biāo)況下，分別與足量Na和NaHCO?反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:14、常溫下，用0.1000mol-L1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20得溶液中c(CF)=c(NH??)+c(NH?·H?O)+c(NH?)。下列說法錯(cuò)誤的是pHpHA.點(diǎn)①溶液中c(NH?)+c(NHgH?O)+c(NH?)=2c(Cf)C.點(diǎn)③溶液中c(Cr)>c(H?)>c(NH??)>c(OH)D.該氨水的濃度為0.1000mol-L-16、如圖是一種綜合處理SO?廢氣的工藝流程。下列說法正確的是溶液A溶液CB.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H*+2Fe2?+O?=2Fe3*+2H?OC.向B溶液中滴加KSCN溶液D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液AC.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P反應(yīng)池燥’十A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)?比Ca(OH)?難溶的性質(zhì)B.干燥過程在HCI氣流中進(jìn)行，目的是避開溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H?和9、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3?+2I=2Fe2?+I?D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液：Al*+2SO?2+2Ba2*+4OH=BaSO?J+AIOz+2H?OA.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯(十CH?—CH)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO?溶于水制成100mL溶液，H?SO?、HSO?、SO?2三者數(shù)目之和為0.01NA濃度為mmol/L的AgNO?溶液中滴加0.10mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()V(KSCN溶液)/mLB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLD.若V?=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg212、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且都是復(fù)合化肥的養(yǎng)分元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)C.Z的氫化物含有共價(jià)鍵13、下列化學(xué)用語使用正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)A向滴有酚酞的Na?CO?溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na?CO?溶液存在水B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩,再加入少量KSCN溶液C檢驗(yàn)食鹽是否加碘(KIO?),取少驗(yàn)該食鹽不含有KIO?向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO?或(NH?)?SO?的飽和溶液A.AB.BC.C15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO?中含有的陽離子數(shù)為1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中的O④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa?O和Na?O?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAA.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥時(shí)間二、非選擇題(本題包括5小題)17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是。(2)乙的分子式為N中含氧官能團(tuán)的名稱是。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_。(5)T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1moIT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—溴環(huán)己酮(和氰基乙為原料制備19、1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。試驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下：已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相像，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)易溶于乙不溶于水易溶于乙醇溶(1)將72g1-恭酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。試驗(yàn)中使用過量乙醇的緣由是(2)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：。(3)該反應(yīng)能否用試驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置(選填“能”或“不能”),簡(jiǎn)述理由(4)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液：③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的挨次是(選填編號(hào))。a.③②④①b.①②③④c.②①③④(5)試驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度上升，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g,本試驗(yàn)中1一乙氧基萘的產(chǎn)率為_。20、試驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K?FeO?)并探究其性質(zhì)。方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K?FeO?溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl?產(chǎn)生(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能推斷肯定是K?FeO?將CI-氧化，還可能由 (3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)【解析】A.充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O?+40H+2H?O=2Zn(OH)2,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，BC.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e~=Zn(OH)?2,C項(xiàng)正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。和NaHCO?反應(yīng)，生成氣體的體積比為1:1,故D錯(cuò)誤。B.點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H*)=c(OH);依據(jù)電荷守恒式：c(H*)+c(NH?*)=c(OH)+c(CF),可知溶液中c(NH?)=C.點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH?Cl溶液；由于NH?*的水解程度較小，所以c(NH?+)>c(H*);C項(xiàng)D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cf)=c(NH??)+c(NHxH?O)+c(NH?)”可知V(HCI)=20mL即為滴定終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L;D項(xiàng)答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要推斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再【解析】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所1分子該物質(zhì)與2分子Br?加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br?在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子Br?在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)?！窘馕觥坑闪鞒虉D可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe?(SO?)?+SO?+2H?O=2FeSO?+2H?SO?,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO?+2H?SO?+O?=4Fe?(SO?【詳解】A.由于A到B過程中生成H?SO?,酸性增加，B到C過程中消耗H*,酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H*+4Fe2*+O?=4Fe3*+2H?O,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；D.溶液C中成分為Fe?(SO?)?和H?SO?,加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；【解析】-1gc*(OH)越小，c*(OH)越大，酸或堿抑制水電離，【詳解】B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH)依次增大，則依C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH漸漸增多，溶液的pH漸漸增大，故C錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要留意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、【解析】D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl?,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；答案選A?！窘馕觥緽、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO?制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：【點(diǎn)睛】進(jìn)行反應(yīng)，然后推斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共【解析】A.K?S、K?O?的式量是110,11gK?S、K?O?的混合物的物質(zhì)的量是1mst,1maks含有2madk、1molS2,1molK?O?中含有2molK*、1molO?2,則0.1mol混合B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH?,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH?)=則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×N?/mol=16NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO?的物質(zhì)的量是0.01mol,SO?溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H?SO?,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO?分子，H?SO?是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，依據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在D.63gHNO?的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度漸漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO1+4H?O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D故合理選項(xiàng)是B。【解析】a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO?溶液，由pAg可求出c(AgNO?);c點(diǎn)時(shí)pAg=6,則c(Ag)=10~?mol/L,可近似認(rèn)為Ag'不存在，【詳解】A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO?溶液，由pAg=1,可求出c(AgNO?)=0.1mol/L,AB.c點(diǎn)時(shí)，Ag'與SCN剛好完全反應(yīng)，20.00mL×0.1mol/L=V?×0.1mol/L,從而求出V?=20.00mL,B正確；故選D。D.重氫負(fù)離子({H-)的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯(cuò)誤；②12.0g熔融的NaHSO?的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤；⑤1molNa?O和Na?O?的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe?(SO?)?溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有Fe*為0.04mol,含有SO為0.06mol,由于鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目削減，所以Fe3+和SO?2離子的總物質(zhì)的量小于1mol,Fe3*和SO?2離子的總物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；【點(diǎn)睛】熔融的NaHSO?的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO?溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，留意兩【解析】因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又M(Fe)>M(Zn),題意的為B圖所示，答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)加成反應(yīng)9【解析】(1)已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為CsH?推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl?C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1moIT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH?CH?COOH?！驹斀狻?1)已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為CsH?,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl?C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種狀況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH?OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對(duì)),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：9;18、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵消去反應(yīng)【解析】已知化合物B分子式為C?H?O?,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為所以推想B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知【詳解】(3)B分子式為C?H?O?,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物所以推想B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H?O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推想E的結(jié)構(gòu)即(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應(yīng)當(dāng)存在兩類一共3個(gè)甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中肯定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求；假如為4時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：;假如為會(huì)引入-CH?CN的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)【點(diǎn)睛】在爭(zhēng)辯簡(jiǎn)單同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸悹?zhēng)辯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)就可19、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率a1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%【解析】(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；(2)長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；(3)該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；(4)提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，吸取水，把握沸點(diǎn)通過蒸餾的方法得到，試驗(yàn)的操作挨次為：③②④①,選項(xiàng)是a;(5)時(shí)間延長(zhǎng)、溫度上升，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，即1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)緣由是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；(6)依據(jù)方程式1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n(C?HgO)=n(C??H??O)=72g÷144g/mol=0.5mol,則m(Ci?H??O)=0.5mol×172g/mol=86g,其產(chǎn)率=3Cl?+2Fe(OH)?+10KOH===2K?+20H+==4Fe3++3O?↑+10H?O<【解析】(1)濃鹽酸和KMnO?混合可生成氯氣；(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl?中混有HCl,需要除去HCl,可(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K?FeO?,在堿性條件下，Cl?可以氧化Fe(OH)?制取K?FeO?,結(jié)合守恒(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3*,但該離子的產(chǎn)生不能推斷肯定是K?FeO?將CI氧化，留意K?FeO?在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O?,自身轉(zhuǎn)化為Fe3*;(5)Fe(OH)?在堿性條件下被Cl?氧化為FeO?2,可以說明Cl?的氧化性大于FeO?2,而方案Ⅱ試驗(yàn)表明，Cl?和FeO?2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO?2在酸性條件下氧化CI生成Cl?,留意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不【詳解】(1)濃鹽酸和KMnO?混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl?中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K?FeO?,在堿性條件下，Cl?可以氧化Fe(OH)?制取K?FeO?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl?+2Fe(OH)?+10KOH===2K?Fe