黑龍江省牡丹江市高中名校2024屆高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

黑龍江省牡丹江市高中名校2024屆高三第三次測評化學(xué)試卷1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，2.選擇題必需使用2B鉛筆填涂；非選擇題必需使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請依據(jù)題號挨次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)A.12gNaHSO?晶體中SO?2數(shù)目為0.1NAB.2.0gD?O中含有的中子數(shù)為NAC.2.24LCl?與足量Na?SO?溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2、我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)扮裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K?時，制氫并儲能；斷開K?、K+OH-電極極C.供電時，Zn電極四周溶液的pH降低3、下列試驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)試驗，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)8Na:CO?NaNO?Na?SiO?A.利用①裝置，配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaNO?溶液C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成4、下列液體中，滴入水中消滅分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會漸漸消逝A.溴乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()6、化學(xué)在環(huán)境愛護中起著格外重要的作用，電化學(xué)降解NO?的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO?+12H*+10e=N?↑+6H?OZ的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4,化合物Y?Q?可作為火箭推動劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿勢把握C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D.WZXY溶液常用于Fe3*的檢驗8、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗，不能得出相應(yīng)試驗結(jié)論的是Na?SiO?溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO?A.AB.BC.C9、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()B.向NH?Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7:c(Cl)>c(NH?^)>c(Na?)=c(NH?H?O)>c(OH)=c(H)D.20mL0.1mol/LNH?HSO?溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7:c(NH?+)>c(NH?·H?O)>c(OH)>c(H+)D.上升溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生轉(zhuǎn)變11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na?O?吸取CO?產(chǎn)生O?,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.NH?易溶于水，可用作制冷劑A.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B.1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D.該有機物有3個手性碳原子13、下列操作能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)試驗?zāi)康腁檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl?溶液BC除去苯中混有的少量苯酚D試驗室制備乙酸乙酯A.AB.B14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.NaClO?的溶解是放熱過程B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl?飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C.可接受復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO?)?:MgCl?+2NaClO?=Mg(ClO?)z+2NaClD.若NaCl中含有少量Mg(CIO?)2,可用降溫結(jié)晶方法提純15、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東高校徐Na,FeFe(CN)6Ni?S?/NiA.充電時，Na*被還原為金屬鈉16、某溶液可能含有CI、SO?2、CO?2、NH?≠、Al*、Cu2*、Fe3+和K*中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進(jìn)行如下試驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO?氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A.至少存在4種離子B.Al+、NH?÷一定存在，Cr可能不存在ABCD實驗操作的石棉學(xué)Na?CO,粉末苯酚鈉溶跡酸性KMnO?溶液褪色CH?CH?X中含有Br碳酸的酸性比苯酚的A.AB.B18、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示HA溶液體積B.x點存在c(A)+c(OH)=c(B?)+c(H)D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol·L1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW?的水溶液中逐B(yǎng).Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.Y、W的簡潔離子都不會影響水的電離平衡20、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS?)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS?+7O?+2H?O=2Fe2*+4SO?2+4H,實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2?+O?+4H?=4Fe3?+4NO+2H?OB.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B.向Al?(SO?)?溶液中滴加Na?CO?溶液：2A++3CO?2~=Al?(CO?)?↓22、常溫下，M°*(指Cu2*或Ag)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag?S沉淀二、非選擇題(共84分)23、(14分)W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1:1(甲)和2:1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的緣由是(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY?),其水解生成難溶于水的BiOY。②把適量的BiY?溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的緣由24、(12分)I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請依據(jù)周期表中第三周期元素學(xué)問回答問題：a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增加d.單質(zhì)的熔點降低 (5)甲的化學(xué)式是:乙的電子式是。吸光度吸光度稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該愛好小組所配產(chǎn)品硫酸26、(10分)過氧乙酸(CH?COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精I(xiàn).先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55℃;Ⅱ.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分別反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高分別反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分別的方法是D增大油水分別器5的液體量，便于試驗觀看(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀看到_(填現(xiàn)象)時，反應(yīng)結(jié)束。(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH?COOOH)含量的測定：取肯定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I?+2S?O?2~=2I-+S?O?2~);重復(fù)3次，平均消耗量為V?mL。再以1.12mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V?mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 27、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是自然?含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-'FeSO?溶液滴定，消耗20.00mL;④加入適量NH?HF?溶液(掩蔽Fe3+和Mn2*,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na?S?O?溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S?O?2~+I?=S?O?2~+2I)。28、(14分)汽車尾氣中含有CO、NO,等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈扮裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)已知4CO(g)+2NO?(g)—4CO?(g)+N?(g)△H=-1200kJ·mol1②對于該反應(yīng)，轉(zhuǎn)變某一反應(yīng)條件(溫度T?>T?),下列圖象正確的是(填序號)。排出氣體中C0.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%NO轉(zhuǎn)化為X或Y的轉(zhuǎn)化率/%排出氣體中C0.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%NO轉(zhuǎn)化為X或Y的轉(zhuǎn)化率/%過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;兩種方式達(dá)平衡時，N?的體積分?jǐn)?shù)：甲.乙(填“>、=、<或不確定”,下同),NO?的濃度：甲乙。甲乙(2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NO,可通過某含鈷催化劑催化消退。不同溫度下，將模擬尾氣(成分如下表所示)氣氣體(10mol)碳煙物質(zhì)的量a②試驗過程中接受NO模擬NO,,而不接受NO?的緣由是。29、(10分)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO?溶液沖洗，依據(jù)步驟Ⅱ可推斷，1molCuSO?所能氧化的白磷的物(2)步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca?(PO?)?外可能的產(chǎn)物還有磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca?(PO?)?、CaF?、CaSO?、CaCO?、SiO?析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)(3)磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留兩位小數(shù))。(5)取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L)與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO?和Ca(H?PO?)?的形式存在，求m的值。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解析】A.NaHSO?晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO?2,A項錯誤；B.2.0gD?O的物質(zhì)的量為其中含有的中子數(shù)為0.1mol×(1×2+8)×NA=NA,B項正確；C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項錯誤；【解析】A.溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象漸漸消逝，故不選A;B.乙醛溶于水，滴入水中不消滅分層現(xiàn)象，故不選B;C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象漸漸會消逝，故不選C;D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消逝，故選D?！窘馕觥緼.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cll?(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；B.硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤；故C錯誤；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；故答案選D。【解析】A項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H?O-4e=4H+O?,所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO?即16g氧氣，故C項錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。依據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4,則Z為S元素，化合物Y?Q?可作為火箭推動劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿勢把握上，則該化合物為N?H?,Y為N元素，Q為H【詳解】故選Aa【解析】B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,由于84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為A。【點睛】B項、MgCl?飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl?飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C項、反應(yīng)MgCl?+2NaCIO?=Mg(CIO?)z+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，由于NaCl溶解度小而從溶液中D項、若NaCl中含有少量Mg(CIO?)?,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；【解析】A.充電為電解原理，由題意知Na反應(yīng)后為Na,Fe"Fe"(CN)?而不是金屬Na,A錯誤；B.充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa?+Fe"Fe'"'(CN)s+xe~=Na,Fe'Fe"(CN)?,B錯誤；C.放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故Na,Fe"Fe"(CN)?為負(fù)極，C錯誤；【解析】AP*和SO2,肯定不存在CO,Cu2+和Fe*,不故選C。D.依據(jù)2FeS?+7O?+2H?O=2Fe2*+4SO?2+4H*,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最終還變成NO,NO作催化劑，故D正確；故選C。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A,要留意依據(jù)總反應(yīng)方程式推斷溶液【解析】A.硝酸具有強氧化性，向Na?S?O?溶液中加入稀HNO?,不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；B.向Al?(SO?)?溶液中滴加Na?CO?溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；【解析】直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2~)·c(M+)=1×10??×1×10?=1×1045,N點c(S2~)·c(M+)=1×1020×1×10-1?=1×10,M點和N點的KB選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag?S),C選項，依據(jù)A分析MN曲線為Ag?S的沉淀溶解平衡，P點Q<Kp(CuS),Q>Kp(Ag?S),因此不易析出Ag?S沉淀，故C錯誤；D選項，M點c(S2~)=1×1040mol/L,N二、非選擇題(共84分)BiCl?+H?O→BiOClJ+2HCl鹽酸能抑制BiCl?的水解不合理，由于BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1:1(甲)和2:1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H?O?、乙為形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH?,Z為N元素；H與Y能形成極易溶電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子【詳解】(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O,其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；(2)甲H?O?,為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;乙為H?O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p2,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH?Cl,在水溶液中NH?*的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH??+H?O—→NH?·H?O+H*;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl?,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl?水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl?+H?O→BiOCl!+2HCl;②BiCl?溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl?的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“24、b氬Na+可能【解析】Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H?,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H?和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25【詳解】b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增加，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加，故c錯誤；d.單質(zhì)的熔點可能上升，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡潔陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡潔干燥NH?;所以不能用濃硫酸干燥，可用P?Os干燥的是HI,選b;(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會上升，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價上升只能被氧化成高氯酸鉀，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KCIO?=KCl+3KCI(6)AIH?與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AIH?+(7)AIH?中含-1價H,NH?中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H?。25、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】【詳解】(1)水浴加熱的目的是把握溫度，加快反應(yīng)的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：(2)B裝置短進(jìn)短出為平安瓶，可以防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產(chǎn)生H?S,同時氨水易揮發(fā)，因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸取這些氣體，防止污染空氣，吸取氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；吸取氨氣、(6)滴定過程中Fe2被氧化成Fe3*,化合價上升1價，KMnO?被還原生成Mn2*,所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+~KMnO?,26、(蛇形)冷凝管(雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)過【解析】0.05V,×102則樣品中含有n(CH?COOOH)=(1.15V?×113-1.15V?×113,故答案為：【點睛】27、Cu?S+2MnO?+8H?=2Cu2++SO?2+式)滴定管(或移液管)斗溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】【詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO?溶液分別氧化成Cu2*、SO?2,則Cu?S與酸性KMnO?溶液反應(yīng)的離子方程式Cu?S+2MnO?+8H?=2Cu2?+SO?2+2Mn2*+4H?O。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnO?溶液),所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定反應(yīng)生成的I?,使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢據(jù)5Fe2+~MnO?(5Fe2++MnO?+8H*=5Fe3++Mn2++4H?O),樣品消耗n(MnO?)=0.2000mo-L-1×200.0×10~L-4.000×10~3mol=36.00×102mol由Cu?S~2MnO?和5CuS~8MnO?(5CuS+8M,,解方程組得x=y=0.01mol故混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。留意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶>>N?O2NO?≈N?O?,NO?氣體中存在N?O?,不便于定量測定。(2)①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol,模擬尾氣中O?的物質(zhì)的量為0.5mol,測得排出的說明實際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,同時測得0.0525②NO?主要存在2NO?N?O?的反應(yīng)，不便于定量測定?！驹斀狻竣贏選項，升溫，則正逆反應(yīng)速率都上升，故A錯誤；B選項，依據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，則T?>T?,故B錯誤；C選項，加壓，平衡正向移動，二氧化碳量增加，體積分?jǐn)?shù)增大，畫一條與y軸的平行線，從下到上，降溫，平衡向D選項，加壓，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確。4CO(g)+2NO?(g)-—4CO?