湖北省宜昌市東湖高中等2023-2024學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

湖北省宜昌市東湖高中等2023-2024學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼精確?????粘貼在考2.選擇題必需使用2B鉛筆填涂；非選擇題必需使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)依據(jù)題號(hào)挨次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))2、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是3、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)A.a不能使酸性KMnO?溶液褪色C.c中全部原子共平面D.b、c為同系物aCA.圖a制取及觀看Fe(OH)?C.圖c試驗(yàn)室制取NH?澄清石灰水bd5、40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO?,各種粒子的濃度變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是pHD.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH?COONH?又不斷轉(zhuǎn)化為NH?HCO?6、常溫下，用0.1000mol·L-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-I某酸(HA)溶液，溶液中HA、A~的物質(zhì)的量pD.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL7、[四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試]化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)親密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料水→A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能9、下列做法中觀看到的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的密度比水小的是A.用小刀切開(kāi)金屬鈉B.將鈉放在坩堝中加熱C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯A.2,2-二甲基丁烷的'H-NMR上有4個(gè)峰A.通入H?的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)方程式為N?+6e~+8H?=2NH?C.放電時(shí)溶液中CI-移向電源正極D.放電時(shí)負(fù)極四周溶液的pH增大A.ns2np3B.ns2np?C.ns19、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20;M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說(shuō)法不正確的是()B.Z與M形成的化合物中肯定只含離子鍵C.YM?可用于自來(lái)水消毒D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X20、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且都是復(fù)合化肥的養(yǎng)分元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)C.Z的氫化物含有共價(jià)鍵D.苯環(huán)上的一氯代物有7種JK(奧美拉唑)(1)下列說(shuō)法正確的是A.奧美拉的分子式為CigH?N?O?SB.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是愛(ài)護(hù)其中的官能團(tuán)(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式;(4)試寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用已有學(xué)問(wèn)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)24、(12分)有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：GDBECAFNOHJ(1)H的官能團(tuán)名稱。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_。(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有①1molD能與足量NaHCO?反應(yīng)放出2molCO?(6)已知：K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:②寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式25、(12分)探究SO?和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是(3)有同學(xué)認(rèn)為SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性確定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO?和Cl?按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)覺(jué)褪色效果并不抱負(fù)。產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由(用化學(xué)方程式表示)_.(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得CL,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CL,則被氧化的HCI為mol.(5)試驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO?2~的試驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO?,再加入幾滴BaCl?溶液，消滅白色沉淀，該方案是否合理,理由是26、(10分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)密度熔點(diǎn)/℃棕黃色油o無(wú)色透亮?????晶體a.100~105℃b.117.9~184℃27、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，試驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm^,20℃)*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)I:制備環(huán)己烯粗品。試驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h,b.加入3～4mL5%Na?CO?溶液；c.靜置，分液；d.加入無(wú)水CaCl?固體；(1)油浴加熱過(guò)程中，溫度把握在90℃以下，蒸餾溫度不宜過(guò)高的緣由是(2)蒸餾不能徹底分別環(huán)己烯和水的緣由是_。(4)加入3～4mL5%Na?CO?溶液的作用是_。(5)加入無(wú)水CaCl?固體的作用是。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。溫度(℃)a.甲醇脫氫法制備甲醛過(guò)程無(wú)副反應(yīng)發(fā)生b.溫度高于650℃催化劑燒結(jié)，活性減弱c.準(zhǔn)時(shí)分別產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率(2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10?mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為mg。②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為29、(10分)LiFePO?可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?、Fe?O?及少量CuO、SiO?雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO,同時(shí)得到的綠礬(FeSO?·7H?O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各LiFePO?,LiFePO?的制備流程如下鐵屑還原√(1)酸溶時(shí)FeTiO?與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(2)①加鐵屑還原的目的是,②過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其試驗(yàn)操作可描述為_(kāi)。(3)①“反應(yīng)”需要依據(jù)肯定的挨次加入FeSO?溶液、磷酸和LiOH,其加入挨次應(yīng)為,②其理由(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu?O,Cu?O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu?O的電解池示意圖應(yīng)式為,當(dāng)有0.1molCusO生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移mol電子。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解析】酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還【詳解】A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，B.H*、CO?2反應(yīng)生成CO?和H?O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】【解析】)中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO?溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.;)含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則全部原子不行能共平面，故C錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】【解析】A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeS0?=Na?SO?+Fe(OH)?↓,Fe(OH)?易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)z+O?+2H?O=4Fe(OH)?,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以該試驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^看到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO?△Na?CO?+CO?t+H?O,該裝置的受熱溫度較低的小試管中應(yīng)當(dāng)盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無(wú)法比較二者的熱穩(wěn)定性，故C.氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D.圖中裝置為分餾操作，可用于分別沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)當(dāng)在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！窘馕觥?Kia.H.OpB.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH?+)+c(H*)=2c(CO?2)+c(HCO?)+c(NH?COO)+c(OH),B正確；D.由圖象可知：開(kāi)頭溶液pH較大時(shí)沒(méi)有NH?COO',后來(lái)隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH?COO,并且漸漸增多，當(dāng)pH減小到肯定程度NH?COO·漸漸減小直至消逝，同時(shí)有含NH?COO的中間產(chǎn)物生成，后NH?COO轉(zhuǎn)化為NH?HCO?,D正確；故合理選項(xiàng)是A。【解析】A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A'),此時(shí)pH=4.7,則因此K?(HA)的數(shù)量級(jí)為10?,b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中D.O原子核外有8個(gè)電子，1molO?分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】【解析】B.氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N?+6e+8H*=2NH?,選項(xiàng)B正確；C.放電時(shí)溶液中陰離子CI-移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H?-2e=2H*,pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】為解答該題的關(guān)鍵，以N?、H?為電極反應(yīng)物，以HCl極為負(fù)極，電極方程式為H?-2e'=2H*,總方程式為2N?+6H?+4H*=4NH?,以此解答該題?！窘馕觥緼.遇苯酚顯紫色的溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe,Fe3+與廠因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量【點(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要留意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離【解析】B.非金屬性Y(P)<W(N),簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯(cuò)誤；故選D?！窘馕觥緼.按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci?H??NO?,A正確；C.題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH?,3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子D.從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；故選D?！窘馕觥緼.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫(xiě)成HCO?~離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO?~+H?=H?O+CO?個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；+2CH?COOH=CO?1+H?O+2CH?COO~,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不行以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、二、非選擇題(共84分)(3)依據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物(CH?CO),O可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為色3還原反應(yīng)【解析】有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2,再依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為丙二酸，B為CICH?COOH,A為CH?COOH。依據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C?HsOOC)?C=CH(OC?Hs),依據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚。【詳解】(1)依據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C?H?OOC)?C=CH(OC?H?)。(3)F為苯酚，苯酚遇FeCl?溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白(4)D的同分異構(gòu)體有多種，1molD能與足量NaHCO?反應(yīng)放出2molCO?,說(shuō)明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說(shuō)明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH?CH?CH?CH?CH?COOH、HOOCCH(CH?)CH?CH(CH?)COOH和(6)①依據(jù)已知，K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以K→L的化學(xué)方程式為：②得到的L連續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q(乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以削減溶解損失。答案為：冷凝管中不熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過(guò)多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案0.11mol×135.16g/mol=14.8g,該試驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是【點(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆27、削減未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3,分子中有3種【解析】(1)①由圖可知1molCH?OH脫氫生成1molHCHO和