專題41 實驗題-三年中考（2021-2023）化學模擬題知識點匯編專項訓練

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁三年中考（2021-2023）化學模擬題知識點匯編專項訓練專題41實驗題一、實驗題1．關于氣體制取的研究。(1)根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。

①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的裝置組合是_______(填字母，下同)，其中二氧化錳的作用是_______。②用B裝置作實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為_______。③實驗室用E裝置收集氫氣，氣體應從_______(填“a”或“b”)端通入。(2)利用數(shù)據(jù)傳感技術比較鐵絲和鐵粉與足量鹽酸反應的快慢。按下圖裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內氣壓隨時間變化如下圖所示。①m=_______。②反應的化學方程式_______。③圖中d點溶液中溶質為_______(填化學式)。④對比a、c點，能說明鐵粉比鐵絲反應更快理由是_______。2．研究氣體的制備及相關氣體的性質。（1）用A裝置制取氧氣的化學方程式為_______。（2）待氧氣收集滿后，停止加熱并將導管取出。然后向集氣瓶中放入氧氣傳感器（如圖B），測得數(shù)據(jù)如圖C。從微觀角度解釋氧氣體積分數(shù)下降的原因_______。隨著實驗進行，測出氧氣體積分數(shù)約為_______時數(shù)值幾乎不再變化。（3）如D所示實驗，關閉K，通入氫氣，點燃，將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅不熔斷；打開K，通入氧氣，火焰更明亮、鐵絲網(wǎng)熔斷，說明物質燃燒的劇烈程度與_______有關。（4）①若檢驗二氧化碳氣體，E裝置中應盛裝的試劑為_______。（填字母，下同）②若除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，E中應盛裝的試劑為_______。A濃硫酸

B氫氧化鈉溶液

C飽和澄清石灰水D飽和碳酸氫鈉溶液3．根據(jù)下列裝置圖：回答下列問題。（1）在添加藥品前，首先應對裝置進行的操作是_______。（2）實驗室中用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為_______。若選擇A作為發(fā)生裝置，與裝置B相比較，具有的優(yōu)點是_______。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。收集裝置是_______（填字母）：確認二氧化碳氣體已集滿的方法是_______。（4）實驗室通常不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的原因是_______。（5）請設計實驗驗證制得的二氧化碳氣體，并完成實驗報告。實驗操作現(xiàn)象結論______________氣體為CO24．在探究二氧化碳性質的實驗課上，同學們把一瓶CO2氣體（排空氣法收集，并已驗滿）倒扣在盛水的水槽中，有的小組沒有觀察到水壓入瓶中，有的小組觀察到少量水壓入瓶中。針對課堂中出現(xiàn)的現(xiàn)象，化學小組的同學在課外進行了探究?！咎岢鰡栴}】按教材的說法“1體積水大約能溶解1體積CO2”，水槽中的水足夠把集氣瓶中的CO2氣體全部溶解，為什么集氣瓶中的水面不上升或上升很少呢？【作出猜想】1．排空氣法收集到的CO2氣體可能不純。2．__________________________________________?！具M行實驗】小組同學分別用排空氣法和排水法各收集2瓶CO2，重復圖B實驗，在不同時間測得壓入的水量占集氣瓶容積的百分數(shù)，數(shù)據(jù)見表1。（已知：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度很小）表124小時內CO2溶解情況氣體樣本1234收集方法向上排空氣法向上排空氣法排水法排水法2小時13.7%15.0%15.3%15.1%24小時35.7%56.3%94.2%93.6%實驗室制CO2的化學反應方程式為______________?！镜贸鼋Y論】課堂中同學們沒有觀察到預期實驗現(xiàn)象的原因是______________。【實驗反思】該實驗引發(fā)了同學們對向上排空氣法收集CO2的純度及CO2收集方法的思考。（1）向上排空氣法收集CO2的純度。小組同學用容積為150mL的集氣瓶，裝入部分水，留一定量的空氣，用CO2排出這些水。用此法收集到占空氣體積分數(shù)不同的CO2氣體，再將燃著的木條伸入集氣瓶中，觀察是否熄滅。試驗不同濃度的CO2使燃著的木條熄滅的情況，實驗結果見表2。表2占空氣體積分數(shù)不同的CO2使燃著的木條熄滅情況實驗1實驗2實驗3實驗4集氣瓶中預留水的體積60mL45mL42mL39mLCO2的體積分數(shù)40%30%X26%燃著的木條狀況滅滅滅不滅上表中X的值為______________。（2）排水法和向上排空氣法收集氣體所需時間對照小組同學分4組用排水法和排空氣法分別收集1瓶（集氣瓶容積相同）CO2氣體，記錄所需時間，如表3所示。表3排水法和向上排空氣法收集1瓶氣體所需時間對照1234排水法35"43"43"43"排空氣法1'57"1'15"1'4"1'12"①每次收集氣體時，需要反應開始一段時間后再收集，其原因是_____________________。②綜合上述實驗，請你對CO2的兩種收集方法做出評價：_____________________。5．化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)儀器a的名稱是______________。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_______。A裝置的管口放一團棉花的作用是_______，當觀察到E裝置中導管口有______________時，開始收集氣體。(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選擇的發(fā)生裝置是_______(填序號)，檢查該裝置氣密性的方法是(寫出操作和現(xiàn)象)_______。利用D裝置收集氫氣的理由是_______。(4)實驗小組同學欲鑒別氫氣和甲烷兩種氣體，請設計實驗并完成下表。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論___________________________________6．關于氣體制取的研究。(1)根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的裝置組合是_______（填字母，下同），其中二氧化錳的作用是_______。②實驗室用E裝置收集氫氣，氣體應從_______（填“a”或“b”）端通入。(2)利用數(shù)據(jù)傳感技術比較鐵絲和鐵粉與足量鹽酸反應的快慢。按下圖裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內氣壓隨時間變化如下圖所示。①m=_______。②反應的化學方程式_______。③圖中d點溶液中溶質為_______（填化學式）。④對比a、c點，能說明鐵粉比鐵絲反應更快理由是_______。7．為測定某硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)，興趣小組同學設計了兩個方案。Ⅰ.甲方案【實驗原理】硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應。(1)該反應反應中實際參加反應的離子是_______（填符號）?！緦嶒灢襟E】(2)判斷硫酸根離子沉淀完全的操作為_______。(3)該硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)為_______。Ⅱ.乙方案【實驗原理】鋅與硫酸銅溶液、鋅與稀硫酸的反應。(4)寫出上述兩個反應的化學方程式：①鋅與硫酸銅溶液：_______；②鋅與稀硫酸：_______。【實驗步驟】①如圖安裝裝置（夾持儀器略去）。②……。③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑。④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將硫酸銅溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生。⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄。⑦處理數(shù)據(jù)。(5)步驟②為_______。(6)下列因素中，可能使測得的硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)偏高的是_______（填字母）。A．若加入稀硫酸的量不足B．若加入的鋅粉中混有少量的銅粉C．若步驟⑥中E管液面高于D管，未調節(jié)液面即讀數(shù)D．若步驟⑥中未恢復到室溫，即調節(jié)兩液面相平后讀數(shù)8．請結合下圖回答問題：(1)儀器a名稱______________。(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為______________；用D裝置收集氧氣的原因是______________。(3)實驗室可用裝置B或C制CO2，C裝置相對于B的優(yōu)點有______________。(4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易溶于水。SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是______________（填序號）。9．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答下列有關問題：（1）圖中標有①的儀器名稱是_______。（2）如果用A裝置制取二氧化碳，檢查氣密性后在錐形瓶內加入的固體物質是_______，寫出用A裝置制取二氧化碳的化學方程式：_______。（3）用排水法收集并測量產生O2的體積，則應該讓_______導管與c連接。（4）用實驗證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳也能發(fā)生反應。如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好，實驗前活塞和彈簧夾K處于關閉狀態(tài)）。實驗一：證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應打開分液漏斗的活塞，使稀鹽酸逐滴滴加入G錐形瓶中，觀察到_______的現(xiàn)象時，關閉活塞，證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生反應。實驗二：證明氫氧化鈉與二氧化碳反應將注射器中的氫氧化鈉溶液推入H錐形瓶中，過一段時間后，打開彈簧夾K，觀察到_______的現(xiàn)象并且溶液呈紅色，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了反應。錐形瓶H中溶液最后呈紅色_______（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉有剩余。10．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)P點的含義是______________。(2)t2℃時，甲的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為______________。(3)t2℃時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質是______________(填“甲”或“乙”)，所得溶液的質量為_______g。(4)當甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學反應)時，可采用_______(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法提純甲物質。(5)下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出B．將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質質量分數(shù)增大C．將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出溶質的質量：甲>乙>丙D．將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙>甲=丙11．化學是一門以實驗為基礎的科學。結合下列實驗裝置圖回答以下問題：(1)寫出指定儀器的名稱：①_____________________。(2)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______________；石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_____________________。(3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣，用排水法收集氧氣時，當水中導管口有氣泡_______冒出時，再開始收集氧氣。待氣體集滿后，操作的先后順序是______________（填字母）。A．把集氣瓶移出水面，正放在桌面上

B．用玻璃片蓋住集氣瓶口(4)實驗室要制取干燥的氫氣，實驗裝置正確的組裝順序是______________（填字母）。12．根據(jù)如圖回答問題。（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是_______（填字母序號），此反應的化學方程式為_______。（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______；選用C裝置收集二氧化碳時，驗滿的操作是_______。（3）能選擇裝置B作為氣體發(fā)生裝置的條件是_______。（4）收集某氣體只能選用C、D、E中的D裝置，說明該氣體具有______的物理性質。（5）要達到裝置圖F所示實驗的目的，集氣瓶中裝入的試劑是_______。13．人類的生活離不開化學。(1)人類為了維持生命和健康，必須攝取食物。基本營養(yǎng)素包括_____________________六大類。(2)某興趣小組利用圖一裝置探究O2濃度、溫度等條件對物質燃燒的影響，進行了以下操作。步驟一：點燃蠟燭后伸入廣口瓶，立即塞緊橡皮塞，觀察到蠟燭在瓶內燃燒，白磷不燃燒。步驟二：待蠟燭自動熄滅且裝置冷卻后，在t1時刻將滴管中的水全部滴入廣口瓶，鋁盒中的白磷開始燃燒。實驗過程中利用O2濃度傳感器測得廣口瓶內O2濃度隨時間變化情況如圖二所示。①結合燃燒條件，解釋生石灰的作用：_____________________。②寫出白磷燃燒的化學方程式_____________________。③根據(jù)本實驗，能得出的結論是_____________________（填序號）。A．只要有O2，可燃物一定能燃燒B．利用蠟燭燃燒可測定空氣中O2的含量C．蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要O2的最低濃度14．根據(jù)以下實驗裝置，回答有關問題。(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：②_______。(2)實驗室用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_______，。(3)用鐵絲進行圖F和圖G對比實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)G中鐵絲不燃燒，其原因是_______。(4)中國天宮空間站獲取氧氣的主要方式是電解水，若得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質量是多少？（利用化學方程式進行計算，寫出計算過程）15．下圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：（1）圖中標號①儀器名稱是_______。用A裝置制取氧氣的化學方程式是_______。選擇C裝置收集氧氣是因為_______。集滿氧氣的集氣瓶應_______（填“正”或“倒”）放在桌面上（2）用裝置F和裝置_______（填序號）收集并測量O2體積，實驗時氣體應從裝滿水的裝置F中的導管_______（填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取極易溶于水的氨氣（NH3）。若要制取并收集干燥的氨氣，正確的裝置連接順序是_______（填字母代號）。參考答案1．AD或AE催化作用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Ob2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2、HCl其它條件相同時，產生等體積的氫氣，鐵粉比鐵絲所需時間短【詳解】（1）①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳在加熱條件下制取氧氣，生成物是氯化鉀和氧氣，應選用的裝置組合是AD或AE，其中二氧化錳的是該反應的催化劑，起催化作用；②實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，生成物是氯化鈣、水和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③實驗室用E裝置收集氫氣，屬于排空氣法，氫氣的密度比空氣小，氫氣應從b導管進入，集氣瓶中的空氣從長導管a逸出；(2)①利用數(shù)據(jù)傳感技術比較鐵絲和鐵粉與足量鹽酸反應的快慢，變量是鐵絲和鐵粉，加入稀鹽酸的體積和濃度必須相等，加入鐵絲和鐵粉的質量也必須相等，所以m=2；②鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③圖中d點之后壓強繼續(xù)增大，說明d點鐵和稀鹽酸沒有反應完全，稀鹽酸有剩余，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以圖中d點溶液中溶質為FeCl2、HCl；④對比a、c點對應的壓強相等，即生成相同體積的氣體鐵粉與稀鹽酸反應所需時間短，說明鐵粉比鐵絲反應更快理由是：其它條件相同時，產生等體積的氫氣，鐵粉比鐵絲所需時間短。2．分子不斷運動，部分氧氣運動至集氣瓶外21%氧氣的濃度澄清石灰水D【詳解】(1)A裝置為固體和固體在加熱的條件下反應制取氣體的裝置，因為試管口有棉花，所以A裝置制取氧氣的原料應為高錳酸鉀，在加熱的條件下發(fā)生反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其化學反應方程式為，故答案：。(2)由題意可知，氧氣的密度比空氣大，氧氣傳感器是敞口容器，氧氣的體積分數(shù)在不斷減小，是分子不斷運動的結果，部分氧分子運動至集氣瓶外，導致氧氣的體積分數(shù)在不斷減小。隨著實驗進行，當瓶內外氧氣的體積分數(shù)相等時，氧氣體積分數(shù)就不再發(fā)生改變了，此時集氣瓶中裝的就是空氣了，氧氣的體積分數(shù)就是空氣中氧氣的體積分數(shù)，即約為21%。故答案：分子在不斷運動，部分氧分子運動至集氣瓶；21%。(3)如D所示實驗，打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，故答案：氧氣的濃度。(4)①因為把二氧化碳氣體通入澄清的石灰水中，石灰水會變渾濁，所以可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，故E裝置中應盛裝的試劑為澄清石灰水，故答案：澄清石灰水。②A．濃硫酸和氯化氫氣體不反應，所以不能用它除去氯化氫氣體，故A不符合題意；

B．氫氧化鈉溶液能和二氧化碳氣體反應，所以不能用它除去氯化氫氣體，故B不符合題意；

C．飽和澄清石灰水能和二氧化碳氣體反應，所以不能用它除去氯化氫氣體，故C不符合題意；

D．氯化氫氣體溶于水是鹽酸，飽和碳酸氫鈉溶液可以和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，又不會增加新雜質，故D符合題意。故答案：D。3．檢查氣密性控制滴加溶液的速度、控制所加溶液的量或得到平穩(wěn)的氣流等（合理即可）E將燃著的木條靠近E的瓶口，火焰熄滅產生氣體的速度過快向盛有氣體的集氣瓶內倒入少量澄清的石灰水并振蕩石灰水變渾濁（產生白色沉淀）【詳解】(1)制取氣體時，為避免裝置漏氣，在添加藥品前，需要先檢查裝置的氣密性，故應對裝置進行的操作是檢查氣密性。(2)實驗室用過氧化氫分解制取氧氣時，常需添加二氧化錳作催化劑，反應會生成氧氣和水，其反應方程式為。裝置A比B增加了一個注射器，可以隨時向錐形瓶中加入過氧化氫溶液，控制生成氧氣的速度，故選擇A作為發(fā)生裝置，與裝置B相比較，具有的優(yōu)點是控制滴加溶液的速度、控制所加溶液的量或得到平穩(wěn)的氣流等。(3)實驗室制取二氧化碳時常選用的藥品是石灰石和稀鹽酸，其反應方程式為。二氧化碳能溶于水，密度比空氣密度大，可采用向上排空氣法收集，故選用E裝置收集。二樣化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以將燃著的木條放到集氣瓶口處，若木條熄滅，則說明二氧化碳已滿。(4)碳酸鈉粉末與稀鹽酸接觸充分，反應速度過快，不便于操作，故實驗室通常不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的原因是產生氣體的速度過快。(5)驗證二氧化碳時，常把氣體通入到澄清石灰水中，石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應會生成不溶于水的白色的碳酸鈣沉淀，故驗證氣體是否為二氧化碳時，向盛有氣體的集氣瓶內倒入少量澄清的石灰水并振蕩，觀察到石灰水變渾濁（產生白色沉淀），則說明氣體為二氧化碳。4．CO2溶于水需要時間較長CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O時間短，排空氣法收集的氣體不純28%排出裝置內的空氣排水法比排空氣法收集的氣體純度高且收集時間短【詳解】試題分析：集氣瓶中的CO2氣體全部溶解，為什么集氣瓶中的水面不上升或上升很少呢？進行實驗：排空氣法收集到的CO2氣體可能不純?；蛘叨趸既芙庑枰^長時間，實驗室制CO2的化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。得出結論：課堂中同學們沒有觀察到預期實驗現(xiàn)象的原因是：時間短，排空氣法收集的氣體不純；實驗反思：（1）參數(shù)值看：體積減少15ml，CO2的體積分數(shù)減少10%，當減少7%的水后，二氧化碳的體積分數(shù)減少2%，所以X是28%；（2）①每次收集氣體時，需要反應開始一段時間后再收集，其原因是排出裝置內的空氣。②綜合上述實驗，請你對CO2的兩種收集方法做出評價：排水法比排空氣法收集的氣體純度高且收集時間短。5．(1)集氣瓶(2)防止加熱時固體粉末進入導管，堵塞導管連續(xù)、均勻的氣泡冒出(3)C向燒杯中注水，用止水夾夾緊橡膠管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于燒杯中水的液面，一段時間后，液面差不變，表明裝置的氣密性良好相同條件下，氫氣的密度小于空氣且不與空氣中的成分發(fā)生反應(4)取樣，分別點燃兩種氣體，在火焰上方分別罩上涂有澄清石灰水的燒杯燒杯內壁變渾濁的氣體是甲烷；燒杯內壁無明顯現(xiàn)象的是氫氣【解析】(1)由圖可知，儀器a的名稱是：集氣瓶；(2)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；A裝置的管口放一團棉花的作用是：防止加熱時，固體粉末隨氣流進入導管，堵塞導管；當觀察到E裝置中導管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時，開始收集，因為一開始排出的是裝置內的空氣；(3)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選擇的發(fā)生裝置是C，該裝置可通過開關止水夾，控制固液的接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止；檢查該裝置氣密性的方法是：向燒杯中注水，用止水夾夾緊橡膠管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于燒杯中水的液面，一段時間后，液面差不變，表明裝置的氣密性良好；可用D裝置，即向下排空氣法收集氫氣，是因為相同條件下，氫氣的密度小于空氣且不與空氣中的成分發(fā)生反應；(4)氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故可設計實驗：取樣，分別點燃兩種氣體，在火焰上方分別罩上涂有澄清石灰水的燒杯；燒杯內壁變渾濁的氣體是甲烷；燒杯內壁無明顯現(xiàn)象的是氫氣。6．(1)AD或AE催化作用b(2)2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2、HCl其它條件相同時，產生等體積的氫氣，鐵粉比鐵絲所需時間短【解析】(1)①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳在加熱條件下制取氧氣，生成物是氯化鉀和氧氣，應選用的裝置組合是AD或AE，其中二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；②實驗室用E裝置收集氫氣，屬于向下排空氣法，氫氣的密度比空氣小，氫氣應從b導管進入，集氣瓶中的空氣從長導管a逸出；(2)①利用數(shù)據(jù)傳感技術比較鐵絲和鐵粉與足量鹽酸反應的快慢，變量是鐵絲和鐵粉，加入稀鹽酸的體積和濃度必須相等，加入鐵絲和鐵粉的質量也必須相等，所以m=2；②鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③圖中d點之后壓強繼續(xù)增大，說明d點鐵和稀鹽酸沒有反應完全，稀鹽酸有剩余，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以圖中d點溶液中溶質為FeCl2、HCl；④對比a、c點對應的壓強相等，即生成相同體積的氣體鐵粉與稀鹽酸反應所需時間短，說明鐵粉比鐵絲反應更快理由是：其它條件相同時，產生等體積的氫氣，鐵粉比鐵絲所需時間短。7．(1)、Ba2+(2)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(3)4%(4)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)檢查裝置氣密性(6)ABC【解析】（1）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，實際參加反應的離子是和Ba2+。（2）判斷硫酸根離子沉淀完全，實質就是檢驗硫酸根離子是否剩余，具體操作為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全。（3）解：設硫酸銅的質量為x，則

x=1.6g該硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)為:（4）乙方案鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，鋅與稀硫酸的反應生成硫酸鋅和氫氣，上述兩個反應的化學方程式分別為：①Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（5）該實驗涉及到氣體的產生，故實驗之前一定要檢查裝置的氣密性；故步驟②為檢查裝置的氣密性。（6）該實驗的原理是，讓硫酸銅溶液與mg鋅粉先反應，然后用稀硫酸溶液處理剩余的鋅粉，根據(jù)產生氫氣的體積，換算成與硫酸反應的鋅粉的質量，所以測得的氫氣體積偏小會引起硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)偏高。A．若加入稀硫酸的量不足，生成氫氣偏少，會導致測得硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)偏高；B．若加入的鋅粉中混有少量的銅粉，則計算得出的與硫酸銅反應生成鋅的質量偏大，硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)偏高；C．若步驟⑥中E管液面高于D管，未調節(jié)液面即讀數(shù)，由于E管液面高于D管，故D管內壓強大于大氣壓，讀出氫氣體積偏小，會導致測得硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)偏高；D．若步驟⑥中未恢復到室溫，即調節(jié)兩液面相平后讀數(shù)，由于未冷卻到室溫，會引起讀數(shù)偏大，會導致測得硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)偏低。綜上所述，A、B、C符合題意。8．(1)長頸漏斗(2)氧氣不易溶于水，且不與水反應(3)可隨時控制反應的發(fā)生與停止(4)①②④③⑤【分析】(1)儀器a名稱為長頸漏斗，故填：長頸漏斗；(2)氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：，用排水法收集氧氣的原因是：氧氣不易溶于水，且不與水反應，故填：；氧氣不易溶于水，且不與水反應。(3)C裝置相對于B的優(yōu)點有可隨時控制反應的發(fā)生與停止，關閉導管活塞，氣體不能排出，管內氣壓增大，將液體藥品壓回長頸漏斗，固液分離開，反應就停止。故填：可隨時控制反應的發(fā)生與停止；(4)二氧化硫先干燥，后收集，最后多余的用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從④進，③出，干燥時應該①進②出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫有毒，常用NaOH溶液吸收SO2，因此用氫氧化鈉溶液吸收，裝置中導管按氣流方向連接順序是①②④③⑤，故填：①②④③⑤。9．長頸漏斗石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a溶液變?yōu)闊o色G中液體倒吸進H中，并出現(xiàn)白色沉淀不能【詳解】（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應，錐形瓶內加入的固體物質是石灰石；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，。（3）用排水法收集并測量產生O2的體積，應該選用裝置EF，排出水的體積就是收集到氧氣的體積，使用E收集氧氣F測量排除水的體積，E裝置中氣體應該短進長出，讓a導管與c連接。（4）實驗一：開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應，溶液顯中性，證明二者發(fā)生反應；實驗二：將注射器中的氫氧化鈉溶液推入錐形瓶H中，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，裝置中氣體體積減小，壓強變小，G裝置中的壓強大，打開彈簧夾K時，G錐形瓶內的氯化鈣溶液就會流入H中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀，因此可據(jù)G瓶中液體進入H瓶中，且H瓶中出現(xiàn)白色沉淀證明二氧化碳和氫氧化鈉確實發(fā)生了反應；錐形瓶H中溶液最后呈紅色不能證明氫氧化鈉有剩余，因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也可能是碳酸鈉過量，有剩余?！军c睛】實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素。10．(1)t2℃時，甲、丙的溶解度相同，都為25g(2)1：4(3)甲50(4)降溫(5)C【詳解】（1）由溶解度曲線可知，P點為甲、丙兩條溶解度曲線的交點，含義為：t2℃時，甲、丙的溶解度相同，都為25g；（2）由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為25g，飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為25g：100g=1:4；（3）由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度為25g。故t2℃時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質是甲，40g水中溶解甲的質量為：，故所得溶液的質量為40g+10g=50g；（4）由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，故可采用降溫結晶的方法提純甲物質；（5）A、甲物質的溶液是否飽和，不能確定，故將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，不一定有晶體析出，錯誤；B、將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質、溶劑的質量均不改變，溶液的質量也不改變，故其溶質質量分數(shù)不變，錯誤；C、t3℃時三種物質的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，故將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出溶質的質量：甲>乙>丙，正確；D、t2℃溶解度乙>甲=丙，則三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)乙>甲=丙。甲、乙溶解度隨溫度的降低而降低，所以降溫到t2℃甲乙有晶體析出，依然為飽和溶液。丙溶解度隨溫度的降低而升高，降溫到t2℃丙從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙>甲>丙。錯誤；故選：C。11．(1)錐形瓶(2)(3)連續(xù)且均勻BA(4)BFD【詳解】（1）①是錐形瓶；（2）氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學方程式為：；（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，用排水法收集氧氣時，當水中導管口有氣泡連續(xù)且均勻冒出時，再開始收集氧氣，待氣體集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再把集氣瓶移出水面，正放在桌面上，故填BA；（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應物為固體和液體，不需要加熱，選擇B為發(fā)生裝置；要收集干燥的氫氣，應選擇排空氣法收集，氫氣的密度小于空氣，故選擇D收集；收集前先通入濃硫酸干燥，故實驗裝置正確的組裝順序是BFD。12．A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿常溫下固體和液體混合制取氣體密度比空氣小、易溶于水或能和水反應濃硫酸【詳解】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應是固體加熱反應，故所選用的發(fā)生裝置是A，此反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O