專題39 流程題-三年中考（2021-2023）化學模擬題知識點匯編專項訓練

試卷第=page22頁，共=sectionpages1111頁三年中考（2021-2023）化學模擬題知識點匯編專項訓練專題39流程題一、流程題1．是一種重要的化學品，其早期制備方法如下圖所示。(1)反應(yīng)I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為、和一種紅棕色氣體（造成酸雨的氣體之一）。該反應(yīng)的化學方程式為________。(2)反應(yīng)Ⅱ中，化合價改變的元素是________。(3)減壓能夠降低蒸餾溫度。從化學性質(zhì)角度說明IV中采用減壓蒸餾的原因：________。2．工業(yè)上用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(提示：；)

(1)虛線框里發(fā)生的反應(yīng)中，元素化合價不變的是________；金屬殘渣為________。(2)反應(yīng)X的化學方程式為________。3．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，主要用于肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產(chǎn)。下圖是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化流程：

(1)上述反應(yīng)步驟Ⅰ屬于________反應(yīng)(填“氧化”、“置換”或“復分解”)。(2)主要由SO2引起的酸雨通常稱為“硫酸型酸雨”，請簡述酸雨形成的原因________。(3)土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為________。(4)綠色化學就是利用化學原理，實現(xiàn)從生產(chǎn)源頭減少或消除對環(huán)境的污染。某化學小組的同學欲利用單質(zhì)銅制備硫酸銅，設(shè)計了如下甲、乙兩個制備實驗方案：甲：CuCuOCuSO4乙：CuCuSO4(已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O)在上述兩方案中，更符合綠色化學觀念的是________(填“甲”或“乙”)。若取相同質(zhì)量的單質(zhì)銅，分別用上述兩方案制備硫酸銅，將兩者理論上最多可制備硫酸銅的質(zhì)量進行比較，結(jié)果為________(填下列選項序號之一)。A．甲方案較多

B．乙方案較多

C．二者相等4．目前，全世界的鎳(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化用。可以悅臬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。I.制備草酸鎳：工業(yè)上可利用含鎳合金廢料(除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì))制取草酸鎳(NiC2O4)，根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：(資料卡片1)：i.過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實驗室制取氧氣；過氧化氫具有強氧化性，所以常作為氧化劑、漂白劑和消毒劑。ii.氧化反應(yīng)可以從元素化合價升降的角度進行分析:某物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，我們說該物質(zhì)被氧化了。iii.金屬鎳的化學性質(zhì)類似于鐵，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎳(NiCl2)。iv.銅在有強氧化劑存在時可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生銅鹽溶液(1)加H2O2時，溫度不能太高，其原因是________。若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，則與原步驟酸溶過濾后的濾液相比，該濾液中會增加的金屬離子是________和________(寫離子符號)。(2)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式________。II.鎳粉制備：工業(yè)用電解鎳液(主要含NiSO4)制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制備鎳粉，過程如圖：(3)反應(yīng)器1中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化學式為________。(4)反應(yīng)器1的出料口獲得的固體洗滌時，需用純水洗滌，可以用來檢驗固體洗滌干凈的試劑是________。(5)反應(yīng)器2中產(chǎn)生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是________。(6)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需控制反應(yīng)條件。分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為________、________。5．某硫酸廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程如下圖。（1）沸騰爐中發(fā)生的變化屬于________（填“物理變化”或“化學變化”）。從爐渣中可以提取鐵，請寫出焦炭與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式________。（2）接觸室中，參加反應(yīng)的SO2與O2的分子個數(shù)比為________。（3）該流程涉及的含硫化合物中，________和________中硫元素的化合價相同。（4）請寫出用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸的具體操作：________。6．浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。海水曬鹽的主要流程如圖A。（1）海水屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）海水曬鹽后的母液是氯化鈉的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）上述母液的主要溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂和氯化鉀，它們的溶解度曲線如圖B。氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑，從上述母液中可以提取氯化鉀，主要流程如圖C。固體①的主要成分是氯化鈉和硫酸鎂，固體②的主要成分是氯化鉀和氯化鎂，則操作②依次為________（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。用冷水或飽和________溶液洗滌固體②，干燥后可得到較純凈的氯化鉀。（4）請設(shè)計實驗證明某KNO3固體樣品中是否含有KCl，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論7．高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。(1)“Ⅰ混合加熱”發(fā)生的主要是________(填“物理”或“化學”)變化。(2)“Ⅱ氧化反應(yīng)”的反應(yīng)物為MnO2、KOH和_______________。(3)“Ⅲ電解”除了生成高錳酸鉀外，還生成了A、B兩種物質(zhì)，其中一種為最輕的氣體，另一種為常見的堿。該反應(yīng)的化學方程式為________。(4)該生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。8．燃煤煙氣不經(jīng)處理直接排放，會污染環(huán)境，導致酸雨。I.酸雨的pH<________。II.一種采用“雙堿法”將煙氣中含有的二氧化硫除去的工業(yè)流程示意圖如下：（I）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成Na2SO3和水，NaOH溶液呈噴霧狀的目的是________（2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________（3）氧化室中，通入氧氣的目的是________（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________，有利于節(jié)約成本。9．以煤粉灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）為原料制取A12O3的部分工藝流程如圖：【資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為：。(1)“酸浸”步驟中鹽酸與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________?！八峤睍r溫度不宜過高的原因是________。(2)濾渣的主要成分是________（寫名稱）。(3)“除鐵”時發(fā)生的反應(yīng)為，則X的化學式為________。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為________（寫化學式）。10．碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料，以阝-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等已略去）如圖所示：已知：鋰元素在元素周明表中的位置和原子結(jié)構(gòu)如圖：(1)鋰元素和鈉元素化學性質(zhì)相似的原因是________。(2)阝-鋰輝石中的鋰元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要雜質(zhì)是氧化鎂。寫出“除鎂”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。(3)“沉鋰”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。操作①的名稱為________。該操作后所得的母液為碳酸鋰的________（填“不飽和”或“飽和”）溶液。(4)Li-SO2電池工作時的反應(yīng)原理是鋰與二氧化硫反應(yīng)生成Li2S2O4。該電池工作過程中如有28克金屬鋰參加了反應(yīng)，則同時消耗二氧化硫的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。11．某硫酸廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程如下圖。(1)從爐渣中可以提取鐵，請寫出焦炭與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式：________。(2)接觸室中，參加反應(yīng)的SO2與O2的分子個數(shù)比為________。(3)該流程涉及的含硫化合物中，________和________中硫元素的化合價相同。(4)請寫出用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸的具體操作：________。12．硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?xH2O]是一種重要鐵鹽，能在水中解離出NH4+、Fe3+、SO42-。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：(1)廢渣是片狀石墨，它與金剛石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是________。(2)完成步驟②中的反應(yīng)2FeSO4+H2O2+________=Fe2（SO4）3+2H2O(3)如廢鐵屑表面已生銹（鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O），則步驟①還會發(fā)生另外兩步反應(yīng)：第二步反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學計量數(shù)之比為1：1：3，寫出第二步反應(yīng)的化學方程式：________。(4)由該實驗可知，干凈的表面未生銹的廢鐵屑屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。(5)將步驟③中得到的樣品經(jīng)干燥后加熱，失掉全部結(jié)晶水，剩余固體的質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的55.2%，則硫酸鐵銨晶體的化學式為________（填序號）。a．NH4Fe（SO4）2?3H2Ob．NH4Fe（SO4）2?6H2Oc．NH4Fe（SO4）2?9H2Od．NH4Fe（SO4）2?12H2O(6)完成鑒別硫酸鐵和硫酸鐵銨兩種固體的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論________________________13．茶卡鹽湖是柴達木盆地四大鹽湖中最小的一個，也是開發(fā)最早的一個。茶卡鹽極易開采，人們只需要揭開十幾厘米的鹽蓋，就可以從下面撈取天然的結(jié)晶鹽。枯水季節(jié)鹵水中的鉀鹽和鎂鹽含量較豐水季節(jié)的高，是開采鉀、鎂鹽的最佳期。下圖為從海水中提取鎂的流程圖，請回答。(1)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳是________反應(yīng)。（“放熱”或“吸熱”）(2)實驗室進行操作I，需要用到玻璃棒，此時起________作用。(3)氯化鎂通電條件下生成鎂，其反應(yīng)的化學方程式是________，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________（填物質(zhì)名稱）(4)鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)的方程式是________，屬于________反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。(5)海水本身中含MgCl2，為何還要經(jīng)歷“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，目的是________________。14．浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。海水曬鹽的主要流程如圖。（1）海水屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）海水曬鹽后的母液是氯化鈉的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）上述母液的主要溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂和氯化鉀，它們的溶解度曲線如圖B。氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑，從上述母液中可以提取氯化鉀，主要流程如圖C。固體①的主要成分是氯化鈉和硫酸鎂，固體②的主要成分是氯化鉀和氯化鎂，則操作①和操作②依次為________、________（此兩空填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。用冷水或飽和________溶液洗滌固體②，干燥后可得到較純凈的氯化鉀。（4）經(jīng)圖C流程得到的氯化鉀固體中含有少量雜質(zhì)離子（如Na+、Mg2+、SO42－），請設(shè)計實驗證明SO42－的存在，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論________________________15．《周禮考工記》記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。(1)圖中煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________，制漿時發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。(2)在實驗室里進行操作①、②、③時，均需用到的玻璃儀器是________。(3)燃燒窯中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作________（填“①”或“②”或“③”）利用。(4)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2O和________（填化學式）。參考答案1．(1)2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑(2)氧元素(3)降低蒸餾溫度，減少H2O2的分解【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ是硝酸鋇在加熱的條件下分解生成BaO、O2和一種紅棕色氣體（造成酸雨的氣體之一），根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氣體是二氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑，故填：2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑；（2）反應(yīng)Ⅱ是氧化鋇和氧氣反應(yīng)生成過氧化鋇，氧化鋇中氧元素的化合價為-2，氧氣中氧元素的化合價為0，過氧化鋇中氧元素的化合價為-1，則化合價改變的元素是氧元素，故填：氧元素；（3）減壓能夠降低蒸餾溫度，H2O2受熱易分解，則反應(yīng)Ⅳ中采用減壓蒸餾的原因是：H2O2受熱易分解，減壓能夠降低蒸餾溫度，減少H2O2的分解，故填：降低蒸餾溫度，減少H2O2的分解。2．(1)氯/Cl鐵、銅/Fe、Cu(2)2FeCl2+Cl2═2FeCl3【詳解】（1）虛線框里發(fā)生的反應(yīng)包括：鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)前后，鐵元素由0價、+3價變成+2價，銅元素由+2價變成0價，氯元素化合價始終不變?yōu)?1價；金屬殘渣為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅；（2）根據(jù)流程圖可知，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學方程式是2FeCl2+Cl2═2FeCl3。3．(1)氧化(2)煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到空氣中，與大氣中的水發(fā)生化學反應(yīng)，生成酸，隨降水降落到地面，便形成酸雨(3)(4)甲C【詳解】（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)為硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；（2）由SO2引起的酸雨通常稱為“硫酸型酸雨”，酸雨形成的原因為煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到空氣中，與大氣中的水發(fā)生化學反應(yīng)，生成酸，隨降水降落到地面，便形成酸雨；（3）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；（4）甲方案中，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，無污染性氣體產(chǎn)生；乙方案中，銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，會生成二氧化硫，二氧化硫污染空氣，形成酸雨，故更符合綠色化學觀念的是甲；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由甲、乙兩方案的反應(yīng)過程可知，兩個過程中的銅都完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，沒有其他含銅物質(zhì)產(chǎn)生，等量的銅完全轉(zhuǎn)化成硫酸銅后，銅元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)生成的硫酸銅質(zhì)量是相等的。故選C。4．(1)過氧化氫受熱易分解；Cu2+Fe3+(2)Na2C2O4+NiCl=NiC2O4↓+2NaCl(3)CO2(4)硝酸鋇(氯化鋇，氫氧化鋇)溶液(5)氮氣/N2(6)55℃8.3【詳解】（1）H2O2受熱易分解，所以加H2O2時溫度不能太高；過氧化氫具有強氧化性，銅在有強氧化劑存在時可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生銅鹽溶液；若過氧化氫在一開始便于鹽酸一起加入，則銅會溶解形成銅離子；同時過氧化氫也會將鹽酸與鐵反應(yīng)時生成亞鐵鹽氧化成鐵鹽，使得過濾后濾液中會增加銅離子和鐵離子，故填Cu2+和Fe3+；（2）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，會生成草酸鎳和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子種類和原子個數(shù)都不變，反應(yīng)前有3Ni、3SO4、6Na、3C、4H、11O，反應(yīng)后有3Ni、3SO4、6Na、1C、4H、7O，則2X含有2C、4O，X的化學式為：CO2；（4）電解液的主要成分是NiSO4，反應(yīng)后生成NiCO3·2Ni(OH)2和Na2SO4，檢驗固體是否洗滌干凈，就是檢驗固體中是否還存在Na2SO4，故可以用硝酸鋇或氯化鋇或氫氧化鋇溶液；（5）空氣中含量最多的氣體是氮氣，故填N2；（6）根據(jù)圖中溫度對雜質(zhì)含量的影響及pH對雜質(zhì)含量的影響可知，要使雜質(zhì)含量最少，溫度應(yīng)控制在55℃；溶液pH應(yīng)控制在8.3，故填55℃、8.3。5．化學變化2∶1SO3H2SO4將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌【詳解】（1）沸騰爐中的黃鐵礦通入氧氣后生成了新物質(zhì)二氧化硫和含有氧化鐵，所以沸騰爐中發(fā)生的變化屬于化學變化；焦炭與氧化鐵在高溫的條件下，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以其化學方程式為：（2）在接觸室中，加熱和有催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，其化學方程式為：參加反應(yīng)的SO2與O2的分子個數(shù)比為2:1；（3）該流程涉及的含硫化合物有SO2、SO3、H2SO4，其中三氧化硫和硫酸中的硫元素的化合價都為+6價。（4）用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸的具體操作，濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。6．混合物飽和降溫結(jié)晶氯化鉀取少量固體于試管中，加入適量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸銀溶液和少量稀硝酸若產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于硝酸證明存在Cl-【詳解】（1）海水中除水以外，還含有很多的可溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，屬于混合物；（2）海水曬鹽后能析出食鹽晶體，所以一定是氯化鈉的飽和溶液，過濾后的母液依然是氯化鈉的飽和溶液；（3）流程中的操作①是從海水中獲得氯化鈉晶體，故操作為蒸發(fā)結(jié)晶，固體②的主要成分是氯化鉀和氯化鎂均為易溶物質(zhì)，且受溫度影響較大，用冷水或飽和氯化鉀溶液洗滌固體②，干燥后可得到較純凈的氯化鉀；（4）設(shè)計實驗證明某KNO3固體樣品中是否含有KCl，實質(zhì)上是檢驗其中是否含有Cl-，所以應(yīng)選擇硝酸銀溶液和少量稀硝酸，具體操作步驟為：取少量固體于試管中，加入適量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸銀溶液和少量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于硝酸，證明存在Cl-。7．物理O22K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑KOH（或氫氧化鉀）【詳解】（1）“Ⅰ混合加熱”，只是狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的主要是物理變化，故填：物理；（2）由流程圖可知，“Ⅱ氧化反應(yīng)”的反應(yīng)物為MnO2、KOH和空氣中的氧氣，故填：O2；（3）“Ⅲ電解”除了生成高錳酸鉀外，還生成了A、B兩種物質(zhì)，其中一種為最輕的氣體，即氫氣，另一種為常見的堿，即氫氧化鉀，該反應(yīng)的化學方程式為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，故填：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑；（4）參與反應(yīng)，反應(yīng)又生成的物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)，該生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀，故填：KOH（或氫氧化鉀）。8．5.6增大吸收面積Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣NaOH【詳解】I、酸雨的pH<5.6；II、（1）吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積；（2）亞硫酸鈉與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH；（3）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，有利于節(jié)約成本。故答案為：①5.6；②增大吸收面積；③Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH；④將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；⑤NaOH?！军c睛】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度。9．(1)防止鹽酸揮發(fā)(2)二氧化硅(3)NH4Cl(4)HCl【詳解】（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：，“酸浸”時溫度不宜過高的原因是防止鹽酸揮發(fā)；（2）氧化鐵和氧化鋁均能與酸反應(yīng)，SiO2既不溶于水也不溶于酸，所以濾渣的主要成分是二氧化硅；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前含有1個鐵原子，3個氯原子，3個氮原子，15個氫原子，3個碳原子和9個氧原子，反應(yīng)后目前有3個氫原子，3個碳原子和9個氧原子，1個鐵原子，因此還應(yīng)有3個氮原子，3個氯原子，12個氫原子，則X的化學式為：NH4Cl；（4）根據(jù)流程圖可知，煅燒AlCl3?6H2O時，會產(chǎn)生副產(chǎn)品鹽酸，鹽酸又進入酸浸的操作步驟，因此鹽酸可以循環(huán)使用。10．(1)最外層電子數(shù)相同(2)(3)過濾飽和(4)解：設(shè)同時消耗二氧化硫的質(zhì)量是x。，；答：同時消耗二氧化硫的質(zhì)量是256g?！驹斀狻浚?）鋰元素原子和鈉元素原子最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相似；（2）雜質(zhì)氧化鎂先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和水，除鎂過程中，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以除鎂的化學方程式為：；（3）氧化鋰與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋰和水，沉鋰過程中，硫酸鋰與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，所以沉鋰發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；操作①的作用是將固體和液體分離，所以操作①的名稱為過濾；該操作后所得的母液為碳酸鋰的飽和溶液；（4）見答案。11．(1)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(2)2∶1(3)SO3或三氧化硫H2SO4或硫酸(4)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌【分析】根據(jù)某硫酸廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程分析，在沸騰爐中，黃鐵礦（FeS2）和O2反應(yīng)生成爐渣（Fe2O3）和SO2；在催化反應(yīng)室中，SO2和O2在加熱、催化劑的條件下，反應(yīng)生成SO3，最后用SO3制得H2SO4。(1)焦炭與氧化鐵在高溫的條件下，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以其化學方程式為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；(2)在接觸室中，加熱和有催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，其化學方程式為：2SO2+O22SO3，參加反應(yīng)的SO2與O2的分子個數(shù)比為2：1；(3)該流程涉及的含硫化合物有SO2、SO3、H2SO4，其中三氧化硫和硫酸中的硫元素的化合價都為+6價；(4)用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸的具體操作是，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。12．(1)原子排列方式不同(2)H2SO4(3)Fe2（SO4）3＋Fe＝3FeSO4(4)混合物(5)d(6)取兩種固體加入A、B兩支試管內(nèi)，加水溶解，然后分別加入足量氫氧化鈉溶液A試管有氣泡產(chǎn)生，B試管無氣泡產(chǎn)生A試管內(nèi)為硫酸鐵銨，B試管內(nèi)為硫酸鐵【詳解】（1）金剛石與石墨都是有碳原子組成，金剛石是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，原子排列方式不同，造成兩者性質(zhì)不同；（2）根據(jù)反應(yīng)后原子數(shù)目與種類，與反應(yīng)前原子數(shù)目與種類進行對比，得出反應(yīng)前缺少2個氫原子，1個硫原子和4個氧原子，由此可以看出反應(yīng)前為1個硫酸分子，化學式：H2SO4；（3）鹽1和金屬反應(yīng)生成鹽2，發(fā)生化合反應(yīng)，鹽1為硫酸鐵，可與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式配平后系數(shù)比為1：1：3，反應(yīng)的化學方程式為Fe2（SO4）3＋Fe＝3FeSO4；（4）有實驗可知含有鐵和不溶于酸的雜質(zhì)組成，因此屬于混合物；（5）NH4Fe（SO4）2的相對分子質(zhì)量為266.根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化，設(shè)含有結(jié)晶水系數(shù)為x，失去水的質(zhì)量占原晶體質(zhì)量為44.8%，，；答案：D；（6）硫酸鐵銨含有銨根離子，銨根與氫氧根反應(yīng)生成氨氣，形成氣泡，所以根據(jù)產(chǎn)生氣泡判斷固體為硫酸鐵銨，無氣泡的則為硫酸鐵；故有：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩種固體加入A、B兩支試管內(nèi)，加水溶解，然后分別加入足量氫氧化鈉溶液A試管有氣泡產(chǎn)生，B試管無氣泡產(chǎn)生A試管內(nèi)為硫酸鐵銨，B試管內(nèi)為硫酸鐵13．(1)放熱(2)引流(3)MgCl2Mg+Cl2↑氯氣(4)2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O復分解(5)聚集海水中的Mg2+，得到較純凈的MgCl2【詳解】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，故填：放熱。（2）操作I是固液分離的操作是過濾，此時玻璃棒作用是引流，故填：引流。（3）氯化鎂通電條件下生成鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，該流程中氯氣可以循環(huán)使用，故填：MgCl2Mg+Cl2↑；氯氣。（4）鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H