安徽省合肥一中2020屆高三上學期第一次階段測試化學試卷(缺答案)高中化學

安徽省合肥一中2020屆高三上學期第一次階段測試化學試卷（缺答案）高中化學化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題〔每題2分，共20分，每題只有一個正確選項符合題意?！?．為確定以下物質(zhì)是否被氧化，所選試劑〔括號內(nèi)物質(zhì)〕達不到實驗目的的是：()A．FeCl2溶液(KSCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．乙醇〔新制的氫氧化銅懸濁液〕D．K2SO3溶液〔BaCl2溶液〕2．以下做法不存在安全隱患的是：()A．將乙醇倒入濃硫酸中，配制二者的混合液B．灼燒硫酸銅晶體后，用手拿坩堝放入干燥器中冷卻C．用氯仿〔CHCl3〕代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．將少量金屬鈉用紙包好帶出實驗室以備家庭小實驗用3.以下各項是關于玻璃棒在假設干實驗中的用途及操作，其中錯誤的選項是：()①溶解物質(zhì)時攪拌②蘸取少量溶液做焰色反應③蘸取少量溶液測其PH④過濾時用玻璃棒引流，將其下端靠在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流⑥加熱坩堝中固體時用玻璃棒攪拌A．①③⑤B.②④C.只有④D.全部錯誤4．將幾滴KSCN〔SCN－是〝類鹵離子〞〕溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下講法中不正確的選項是：()A．①紅色褪去的緣故是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe〔SCN〕]2+消逝B．②紅色褪去的緣故是SO2將Fe3+還原為Fe2+C．②紅色褪去的緣故是SO2將SCN-還原D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為〔SCN〕25．某溶液中大量存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X其物質(zhì)的量之比n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1，那么X可能為：()A.Mg2+B.Fe2+C.Cl-D.Ba2+6．將某些化學知識用數(shù)軸表示，能夠收到直觀、簡明、易記的成效。以下用數(shù)軸表示的化學知識中，不正確的選項是：()A．硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系：只能只能作氧化劑只能作還原劑B．分散系的分類：C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，鋁元素存在的產(chǎn)物：D．：還原性Fe2+>Br-，那么FeBr2溶液與CI2反應的產(chǎn)物7．在甲、乙兩只燒杯的溶液中，分不含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，甲燒杯中的溶液呈藍綠色，那么乙燒杯的溶液中大量存在的離子是：()A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、OH－、CO32－D．K＋、H＋、Cl－8.以下離子方程式書寫正確的選項是：()A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH+4B．Na2O2與水反應：2O22－＋2H2O==4OH－＋O2↑C．向FeCl3溶液中通入足量的碘化氫：Fe3＋＋2I－==Fe2＋＋I2D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量的石灰水：Mg2＋＋Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下講法中正確的選項是：()A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl2的分子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物mg中含有的共用電子對數(shù)目為3mNA/14C．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NAD．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA22.4cML10、將標準狀況下的某氣體〔摩爾質(zhì)量為Mg.mol－1〕溶于ag水中〔該氣體與水不反應〕，所得溶液的密度為bg.cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol.L－122.4cML22.4ac1000b－McLA．22.4ac1000b－McL22.4ac1000b22.4ac1000bL22.4acM(1－c)LC．D．二、選擇題〔每題3分，共24分，每題只有一個正確選項。〕11、向含有0.2molNaOH和0.1molBa〔OH〕2的溶液中連續(xù)穩(wěn)固地通入6.72L〔標準狀況下〕CO2氣體。以下表示溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關系的圖像中，正確的選項是〔氣體的溶液和離子的水解都忽略不計〕()12、硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100mL中，物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L，加入0.50mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL。過濾，所得濾液中物質(zhì)的量濃度為〔設混合后總體積為200mL〕〔〕A.0.025mol/L B.0.05mol/L C.0.10mol/L D.0.25mol/L13、一定量的鐵鋁合金與300mL2mol.L－1的硝酸完全反應.生成3.36L(標準狀況)NO和三價鐵鹽、鋁鹽等，假設向反應后的溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液，恰好使鐵、鋁元素完全沉淀下來，那么加入NaOH溶液的體積是：()A.150mL B.200mL C.450mL D.無法運算14、以下各組溶液，不用外加試劑就能鑒不的是：()①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3、A、①④B、①②C、②③D、③④15、依照以下事實得出的結論正確的選項是：()溶解溶解硝酸鋇溶液稀硝酸A．Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解；結論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)5%的雙氧水5%的雙氧水稀硝酸及淀粉 B．NaI溶液溶液變藍色結論：酸性條件下H2O2的氧化性比I2強打開瓶蓋打開瓶蓋用蘸有濃氨水玻璃棒靠近瓶 C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙結論：此溶液一定為濃鹽酸足量鹽酸足量鹽酸將氣體通入澄清石灰水 D．無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁結論：原無色溶液可能含有CO32－16、以下關于膠體和溶液的講法中正確的選項是：()A．膠體不均一、不穩(wěn)固，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)固，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，能夠據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液那么無丁達爾效應D．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體17、以下反應中一定沒有氣體產(chǎn)生的是：()A．鹽溶液與鹽溶液的反應B．金屬與堿溶液的反應C．弱酸與強堿在溶液中的反應D．非金屬氧化物與水的反應18、以下反應的離子方程式書寫正確的選項是：()電解電解A．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋＝＝H2↑+Cl2↑B．實驗室濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣：MnO2＋2Cl－＋2H＋＝＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝＝CO2↑＋H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝＝2Cl－＋2Fe3＋三、填空題〔34分〕19．〔10分〕某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—、Cl—中的假設干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：依照上述實驗回答以下咨詢題：〔1〕氣體A的化學式是____________，白色沉淀B的摩爾質(zhì)量是_____________g.mol-1。〔2〕生成沉淀D的離子方程式是______________________________________________?！?〕原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是____________________。20．〔8分〕某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：MnSO4、KMnO4、I2、KI、H2O、H2SO4、K2SO4?！?〕假設有還原過程：MnO4－＋8H＋＋5e－＝＝Mn2＋＋4H2O，那么上述氧化還原反應的還原劑是：〔2〕寫出上述反應中氧化過程的離子方程式：〔3〕假設條件中的I2被KIO3替換，那么該氧化還原反應的化學方程式為：〔4〕假設I2和KIO3同時顯現(xiàn)在條件中，且I2和KIO3的物質(zhì)的量之比為1：1，當生成1molI2時，那么參加反應的KMnO4的物質(zhì)的量為：mol。21.〔8分〕有A、B、C、D四種易溶強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生以下離子〔每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復〕：陽離子Na＋、Ba2＋、NH4＋陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度的A、B兩溶液中水的電離程度相同，且比C、D兩溶液中的大；②C溶液和D溶液反應時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液反應時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。⑴A是；B是；C是；D是?！蔡罨瘜W式〕⑵將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為22．〔8分〕銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將化學方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)。請回答以下咨詢題：(1)硝酸在該反應中的作用是_________________，該反應的還原產(chǎn)物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，假如得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是______________，假設用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積是。(3)假如參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是5:14，寫出并配平該反應的離子方程式_________________________________________________________。四．實驗題〔12分〕23、某校化學愛好小組查閱資料獲得了草酸的一些信息：乙二酸〔HOOC—COOH〕俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H2C2O4·2H2O稱為草酸晶體，其熔點為101．5℃。草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O↑。該活動小組用以下圖裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產(chǎn)物〔裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選〕?！?〕填寫表中空白：儀器加入試劑加入試劑的作用A無水草酸―――――――――――BCD燒堿溶液吸取二氧化碳，防干擾CO的檢驗〔2〕你如何判定在本實驗中有CO生成?〔簡述實驗方法和觀看到的現(xiàn)象〕?！?〕本實驗中應注意的安全咨詢題有：〔至少答出兩點〕。〔4〕該小組設計的實驗有不妥之處，請講出不妥的緣故，并提出改進的建議。緣故：。建議：。五、運算題〔10分〕24．NaHCO3在潮濕的空