高中化學(xué)期末知識復(fù)習(xí)匯總

第一部分

一、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgClJ

SO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4；

二、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1

摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾

質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子

質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

三、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol

四、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組

成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物

質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有

關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)

將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定

容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查

是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫

時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法

觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）

第二部分

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，

叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），

起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCI、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠

體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化

學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分

為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離

子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合

物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融

化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶

液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如

銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（S02、SO3、C02）、大部分的

有機物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫

方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：杳方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；

若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和

Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和0H-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C0

32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0H-、

CH3COO-,0H-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還

有大量的H+（或0H-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等

號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑

（有還原性）

得到電子——化合價降低-一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑

（有氧化性）

第三部分

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶

液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換出

H2,特殊金屬如AI可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al(0H)3為兩性氫氧化物，都既可以

與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四Na2CO3和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變紅易溶于水(但比Na2CO3

溶解度小)溶液呈堿性(酚儆變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2co3+CO2f+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+=HC03—

HC03—+H+=CO2T+H2O

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(0H)2=CaCO3；+2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHC03+

NaOH=Na2CO3+H2O

反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+0H-=H2O+CO32—

與H20和C02的反應(yīng)Na2co3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HC03—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCI2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI

Ca2++CO32—=CaC03j

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起

而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純

金屬要廣泛。

第四部分

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于

氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，

占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的

結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝?/p>

的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4],因此

有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英培煙，光導(dǎo)

纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿

（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反

應(yīng)

SIO2+4HF==SiF4什2H20

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應(yīng)用

可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO31+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)

雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典

型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，

可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、

水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石.，有金屬

光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)

性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子

形成

氯離子CI一,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件

下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCI（濃戶MnCI2+2H2O+CI2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬

氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI2Fe+3cl2===（點燃）2FeCI3Cu+

CI2===（點燃）CuCI2

CI2+H2===（點燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒

的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為

燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCI0===（光照）2HCI

+02T

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中

次氯酸HCIO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸

有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO

比HCIO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反

應(yīng)有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32一、SO32-）

HCI+AgNO3==AgCIJ+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCI|+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3；+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+H2O

Cl—FAg+==AgCI|

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉

末）

S+O2===（點燃）SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2so3,形成的溶液酸

性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，

會分解回水和S02

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可

逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆

反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫

或放電）2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生

成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量N0可以治療

心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于

水，并與水反應(yīng)

3NO2+H2O==2HNO3+NO

十一、大氣污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。

是強氧化劑。

C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

2H2SO4（濃）+C==C02T+2H2O+SO21

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2f

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與

某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能

氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2f+4H2O