高三工藝流程題專題周練-06廢電池回收利用處理工藝流程

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_06廢電池回收利用處理工藝流程一、單選題（本大題共15小題，共45分）利用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、少量的Fe2+及粘合劑)制備電池級硫酸鈷的工藝流程如下：已知：FeOH3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.2、3.5；CoOH2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為下列說法錯誤的是(

)A.步驟①有機(jī)溶劑可使LiCoO2等與鋁箔分離

B.步驟②中H2O2只作氧化劑

C.步驟③溶液可調(diào)節(jié)廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如下圖所示。已知Ksp(PbSO4)=1.8×10-8，A.廢塑料外殼可用于火力發(fā)電，能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

B.廢硫酸可用于吸收氨氣制造肥料

C.向鉛泥中加入碳酸鈉溶液，發(fā)生的離子方程式為：CO32-(aq)+P實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：下列敘述錯誤的是(

)

A.“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2

C.與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+

D.“實驗小組從廢舊鋰離子電池的正極材料(含LiCoO2、鋁箔和乙炔黑已知：常溫下，“調(diào)pH=8.5”時恰好使Co2+沉淀完全，即溶液中c(Co2+A.“酸溶”時離子方程式為2CoO2-+H2O2+6H+=2Co2++LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃，無水HF有腐蝕性和毒性。下列說法不正確的是(

A.第①步反應(yīng)中無水HF只起反應(yīng)物的作用。

B.反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

C.如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的NaHCO3

磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+十九大報告中指出“加大生態(tài)系統(tǒng)保護(hù)力度，著力解決突出環(huán)境問題”。某科研小組的同學(xué)以鈷鎳廢舊電池為原料，設(shè)計綜合利用該電池的工藝流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境

B.流程中“減壓蒸餾”的目的是富集Co2+、Ni2+

C.濾渣2的主要成分是Fe(OH)3

D.MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCOA.酸浸過程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.操作X的名稱是過濾

C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料Mn下列說法不正確的是A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.鋰電池在動力電源市場具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ捎脻穹ㄒ苯鸸に嚮厥諒U舊鋰離子電池正極片中的金屬(Al、Fe、Cu)，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.含Al濾液中Al元素存在形式為：AlO2-

C.沉淀2為Cu2S為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+

D.SO2通過下列工藝流程可以制取化工原料H2SOA.電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極

B.原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O-4e-廢舊銀鋅紐扣電池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正極片中回收銀的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是(

)A.①中會產(chǎn)生對大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料Mn下列說法不正確的是A.上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少

B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。

C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.假設(shè)脫除的SOMnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnC下列說法錯誤的是(????)A.“酸浸”過程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.“操作X”的名稱是過濾

C.“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO?3-+4二、流程題（本大題共5小題，共55分）如圖為從預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金屬的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)浸取過程為先加入NH4HCO3溶液，再向其中通入NH3，濾液①中主要含[Cd(NH3)4(2)為探究“催化氧化”步驟中[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3)(3)已知Co(OH)3為強(qiáng)氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)(4)“反萃取”的原理為NiR有機(jī)+2H+?N(5)水相①的主要溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(6)生成CdCO3沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3)4]2++CO?32-?廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳棒和LiNixCoyMn已知：①草酸電離常數(shù)：Ka1=5×②常溫時，有關(guān)物質(zhì)KSP如下表(單位略)Fe(OHAl(OHNiCoMnNi(OHCo(OHMn(OH8×3×4×6.3×1.7×2×5.9×2.1×(1)通入空氣，800℃焙燒目的是__________________________________________。(2)已知LiNixCoyMn1-x-yO(3)加入草酸加熱時，Ni、Co、Mn元素部分轉(zhuǎn)化為NiC2O4、CoC2O4、(4)焙燒后黑色粉末的平均粒度(顆粒直徑表示)與Li+的浸出率關(guān)系如圖所示，原因是_______________________________。(5)濾液1加NaOH調(diào)pH為4～5目的是(6)濾液2調(diào)pH=7時，溶液中c(C2O鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池放電后負(fù)極材料主要含有

Li4Ti5O12、鋁箔及少量Fe，可通過圖1所示工藝流程回收鈦、鋰?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Li4Ti5O12中，T元素的化合價為______，濾液1中含金屬的陰離子是______(填離子符號)。

(2)酸浸時Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，該

反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？______(填“是”或“否”)：濾渣1是______。

Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如圖1：

回答下列問題：

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時______(填“有”或“無”)Mg(PO4)2沉淀生成。FePLi4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣1為______，操作A為______，向濾液②中加入雙氧水的作用是______。

(2)“酸浸溫度/℃3035404550TiO29295979388分析40℃時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因______。

(4)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備及相關(guān)反應(yīng)原理，意在考查圖形的觀察能力、從中獲取實質(zhì)性內(nèi)容并與已有知識的整合能力和綜合應(yīng)用能力．

【解答】

A.由流程知，經(jīng)有機(jī)溶劑處理(溶解粘合劑)LiCoO2等與鋁箔分離，A項正確；

B.浸取過程中發(fā)生多個反應(yīng)，其中有：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2??????Li2SO4+2CoSO4+2.【答案】C

【解析】【分析】

本題通過鉛的制備流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計原則，正確分析制備流程得出物質(zhì)的制備原理為解答此類題的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，試題的綜合性較強(qiáng)，是一道質(zhì)量較好的題目。

【解答】

A.燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過程，首先是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.廢硫酸可用于吸收氨氣生成化肥硫酸銨，B正確；

C.向鉛泥中加人碳酸鈉溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CO32-(aq)?+?PbSO4(s)=PbCO3(s)+SO42-3.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查有關(guān)工藝流程問題，難度中等，是高考?？碱}目，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)并掌握物質(zhì)的分離及提純方法是解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，所以將濾液蒸干、高溫灼燒不能得到純凈的氧化鋅，故A錯誤；

B.加熱過氧化氫分解為水和氧氣，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2，故B正確；

C.pH=2的溶液中含有Cu2+、H+，加入鋅可以將銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、與H+反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H4.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，題目難度中等。

【解答】

A.LiCoO2存在于濾渣1中，離子方程式中不能拆分，A錯誤；

B.“調(diào)pH=8.5”時恰好使Co2+沉淀完全，即溶液中c(Co2+)=1.0×10-5mol·L-1，則Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-5×(1.0×10-5.5)2=1.0×105.【答案】A

【解析】【分析】

本題為無機(jī)化學(xué)流程題，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，注意題干所給信息的使用，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計和評價能力。

【解答】

A.根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑，故A錯誤；

B.玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B正確；

C.HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去(比如2%的NaHCO3溶液)，故C正確；

D.第④步分離的是固體(LiPF6(s))和液體(HF(l))，所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF6.【答案】D

【解析】【分析】

本題以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，樹立積極的環(huán)境保護(hù)意識和資源的合理運(yùn)用，題目難度不大。

【解答】

A.廢舊電池中含有重金屬離子，污染環(huán)境，合理處理廢舊電池可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等金屬，可再利用，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故A正確；

B.正極片經(jīng)堿溶可得到NaAlO2，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀為Fe(OH)3，由圖可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，故C正確；

D.

碳酸鋰微溶于水，硫酸鋰溶于水，加入硫酸鈉，不能生成含Li的沉淀，不可用硫酸鈉代替碳酸鈉，故D7.【答案】B

【解析】【分析】

本題綜合考查了物質(zhì)的分離和提純以及實驗基本操作的理解應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Γ⒁獍盐针x子分離方法和條件的判斷，題目難度中等。

【解答】

A.Ni2+、Co2+化合物均是有毒物質(zhì)，回收這些重要金屬可防止環(huán)境污染，A項正確；

B.由“浸取液”到“水溶液”可知，減壓蒸餾是為了回收醋酸，B項錯誤；

C.由真空過濾后濾液中回收成分可確定濾渣2的主要成分是Fe(OH)3，C項正確；

D.從流程可知回收的金屬元素有Ni、Co8.【答案】A

【解析】【試題解析】解：粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液為含有硫酸的溶液，以此解答該題。

A.MnO和MnCO39.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了無機(jī)工業(yè)流程，涉及物質(zhì)的分離與提純等，把握流程分析及混合物分離方法、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

【解答】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.?MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移動，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故A正確；

B.堿浸時，Al與堿反應(yīng)生成AlO2-，故B正確；

C.Na2S沉淀Cu2+得到沉淀2為CuS，故C錯誤；

D.根據(jù)流程加入NaClO3，調(diào)節(jié)pH后得到含Li、Cu11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度較大，明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純的操作方法，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=2，加入鋅粉反應(yīng)過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅，以此解答該題。

A.為避免過氧化氫的分解，則“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A正確；

B.銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，可除去溶液中的氧氣以及過量的H2O2，故B正確；

C.固體溶解的溶液中存在Cu2+、H+，二者都與鋅反應(yīng)，故C正確；

D.濾液中含有硫酸鋅，直接加熱、蒸發(fā)結(jié)晶不能得到12.【答案】D

【解析】【分析】本題考查原電池及電解原理等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握?！窘獯稹坑晒に嚵鞒虉D可知，原電池原理為SO2+Br2A.電解槽中若用鐵電極代替石墨作為陽極，陽極反應(yīng)變?yōu)镕e-2e-=Fe2+，

B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2在負(fù)極放電生成H2SOC.原電池中電池總反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=D.該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點Br2?被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源，故故選D。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查工藝流程分析，涉及硝酸的性質(zhì)，離子方程式正誤的判斷，垃圾處理和環(huán)境保護(hù)等，難度較大。

【解答】

A.①中與金屬反應(yīng)會產(chǎn)生NO、NO2氣體，故A正確；

B.③發(fā)生或，故B錯誤；

C.由于過量鋅粉混在銀粉中，稀硫酸只與Zn反應(yīng)，則加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅，故C正確；

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故D正確。

故選B。

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題以物質(zhì)的制備實驗考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、有關(guān)物質(zhì)的量的計算等，把握流程分析及混合物分離方法、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

【解答】

A.含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕洠鲜隽鞒虒崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用，用減少了二氧化硫的排放，使得酸雨也減少，故A正確；

B.碳酸鎂消耗溶液中的酸，升高溶液的pH，促使氯離子和三價鐵水解生成氫氧化物沉淀；而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小，故B錯誤；

C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-，故C正確；

D.流程中發(fā)生反應(yīng)，生成MnSO4的物質(zhì)的量為cmol，所以反應(yīng)消耗的MnSO15.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工業(yè)流程，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

A.工業(yè)一般為提高浸取率，需要加熱，若用濃鹽酸代替稀硫酸能與MnO2反應(yīng)而溶解，故A錯誤；

B.粗MnO2樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，操作X為過濾，故B正確；

C.過濾后向濾液中加入氯酸鈉，將Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO?316.【答案】(1)NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO【解析】【分析】

本題考查從預(yù)處理后的可充電電池粉末中回收重金屬的工藝流程，難度中等，解題關(guān)鍵是根據(jù)工藝流程，分析產(chǎn)品、雜質(zhì)、試劑及操作。

【解答】

(1)由題給信息，浸取過程得到的濾液①中含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO，可知NiO浸取時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O。

(2)由題給信息可知，催化氧化前溶液中[Co(NH3)6]2+的濃度為0.38?g·L-1，“90?℃，石墨催化，反應(yīng)時間為2.5?h”和“90?℃17.【答案】(1)除去正極材料中的碳

(2)+3

(3)4H2C2O4+2LiCoO2=Li2C2O4【解析】【分析】

本題考查廢舊鋰離子電池的正極回收再生的工藝流程，難度中等。解題關(guān)鍵是根據(jù)工藝流程節(jié)提供信息，分析出產(chǎn)品、雜質(zhì)、試劑及操作。

【解答】

(1)廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳棒和LiNixCoyMn1-x-yO2，通入空氣，800℃焙燒目的是除去正極材料中的碳。

(2)LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn化合價相同，設(shè)化合價均為a，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則+1+ax+ay+a(1-x-y)-2×2=0，解得a=+3。

(3)根據(jù)提供信息，配平化學(xué)方程式為：4H2C2O4+2LiCoO2=Li18.【答案】(1)+4

；AlO2-

(2)否；Fe

(3)?[TiO(H2O2)]2++SO32-=TiO2++S【解析】電池放電后負(fù)極材料主要含有

Li4Ti5O12、鋁箔及少量Fe，加入氫氧化鈉溶液堿浸，濾渣1為Fe，濾液加入硫酸、過氧化氫，發(fā)生Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+

5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，進(jìn)行萃取，水相含有Li2SO4，加入碳酸鈉可生成碳酸鋰，萃取液中含有[TiO(H2O2)]SO4，加入亞硫酸鈉溶液生成TiOSO4，再通入氨氣可生成TiO(OH)2，經(jīng)洗滌、干燥、煅燒可生成TiO2，以此解答該題。

(1)由化合價代數(shù)和為0可知Li4Ti5O12中，T元素的化合價為+4價，由于鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)