四川省成都藝術(shù)高級中學高三上學期第十二周周考化學試題

成都藝術(shù)高級中學20202021學年度2021屆高三上學期第十二周周考試題化學（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關，下列說法正確的是()A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲－20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子3．相同溫度下，下列各組的反應中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合4．下列說法不正確的是()A．ΔH>0、ΔS>0的反應在高溫下能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率5．已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QkJ，在1L的密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A．某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應達到平衡時放出的熱量為0.1QkJC．某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD．某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol?1·L?16．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B．圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應的平衡常數(shù)K＝D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b7.25℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A.①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B.①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都變小D.③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大8．下列說法不正確的是()A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是a>c>bB．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②C．常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D．物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為③>①>②9.常溫下，將pH均為3、體積均為V0的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A.稀釋相同倍數(shù)時：c(A－)＞c(B－) B.水的電離程度：b＝c＞aC.溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞a D.溶液中離子總濃度：a＞b＞c10.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（16分）工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________。(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________。制備中當氯化過程完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl↓)_________________________________________________。(3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是________________，加入NaCl且過量的原因是_______________________________________________________________________________。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是__________________________________________________________________________________________________________。(5)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________________。12.(16分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯：查閱資料如下：①幾種有機物的沸點如下表：有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理：＋CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(AlCl3),\s\do4(80℃))＋HBr③氯化鋁易升華、易潮解。Ⅰ.制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為__________________________________________。(2)氣體流向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→________→k→i→f→g→________。(3)D裝置存在的明顯缺陷是_________________________________________________；改進之后，進行后續(xù)實驗。(4)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當________時(填實驗現(xiàn)象)，點燃F處酒精燈。Ⅱ.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下：步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是____________________________________________。(6)本實驗加熱方式宜采用__________________________________________________。(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是__________。確認本實驗A中已發(fā)生了反應的方法是______________________________________________________________________。(8)提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為________(填代號)。13．（18分）碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學研究的重要對象。(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為________________________________________。(2)合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應選擇的溫度為________℃。(3)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖丙所示。①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。成都藝術(shù)高級中學20202021學年度2021屆高三上學期第十二周周考試題化學（解析版）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關，下列說法正確的是()A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲－20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料答案D解析A項，二硫化鉬不屬于有機化合物，錯誤；B項，石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，錯誤；C項，金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，錯誤；D項，石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，正確。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子答案A解析1個O2分子中含有16個電子，故8g(0.25mol)O2中含有4NA個電子，A項正確；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1L0.1mol·L－1氨水中含有的NHeq\o\al(＋,4)個數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液體，且鹽酸中不存在HCl分子，C項錯誤；Na被氧化為Na2O2，Na元素的化合價由0變?yōu)椋?，失去1個電子，故1molNa被完全氧化生成Na2O2共失去NA個電子，D項錯誤。3．相同溫度下，下列各組的反應中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合答案B解析A項中雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質(zhì)的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，故反應速率小于后者；B項中反應的本質(zhì)為Al(OH)3＋3H+=3H2O＋Al3+，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H+)比鹽酸中的大，故反應速率大于后者；C項中水的濃度相同，速率相同；D項中雖然兩種酸中c(H+)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無法判斷混合后(反應前)溶液中c(H+)、c(HCOeq\o\al(－,3))的大小，故無法確定其反應速率的相對大小。4．下列說法不正確的是()A．ΔH>0、ΔS>0的反應在高溫下能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率答案C解析ΔH>0、ΔS>0，在高溫下可滿足ΔG＝ΔH－TΔS<0，可自發(fā)進行，A項正確；ΔH>0，ΔS>0，能夠滿足ΔG＝ΔH－TΔS<0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B項正確；反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)，C項錯誤；使用催化劑，能改變反應的活化能，反應速率改變，故D項正確。5．已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QkJ，在1L的密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A．某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應達到平衡時放出的熱量為0.1QkJC．某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD．某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol?1·L?1答案A解析A．某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，說明生成了0.08molSO3，則反應的SO2為0.08mol，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故A正確；B．根據(jù)題意，無法判斷平衡狀態(tài)，因此無法計算反應達到平衡時放出的熱量，故B錯誤；C．某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol，說明生成的SO2為0.1mol，生成O2為0.05mol，反應的SO3的物質(zhì)的量為0.05mol，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此SO3的濃度一定小于0.4mol?1·L?1，故D錯誤；答案選A。6．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B．圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應的平衡常數(shù)K＝D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b答案B解析A.根據(jù)上述分析可知，乙烯氣相直接水合反應為放熱反應，即?H＜0，A項正確；B.由方程式C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)可知該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強關系是：p1<p2<p3，B項錯誤；C.根據(jù)圖示可知，起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L，a點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則：C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)開始(mol/L)110轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.20.2平衡(mol/L)0.80.80.2所以K==，C項正確；D.增大壓強，化學反應速率會加快，則反應達到平衡的時間會縮短，由上述分析可知，p2<p3，因此達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b，D項正確；答案選B。7.25℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A.①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B.①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都變小D.③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大答案DpH＜11，錯誤；B項，②④等體積混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，錯誤；C項，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移，eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))的值都增大，錯誤；D項，稀釋后③④溶液中pH分別為3、5，正確。8．下列說法不正確的是()A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是a>c>bB．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②C．常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D．物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為③>①>②答案C解析堿溶液稀釋時，pH逐漸變小，稀釋相同倍數(shù)時，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度較大，氨水繼續(xù)發(fā)生電離，pH變化幅度較小，A項正確；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應，促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，由于鹽酸是強酸，完全電離，氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，B項正確；常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元強堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱堿BOH溶液混合，堿過量，所得溶液呈堿性，C項錯誤；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4溶液中H＋較多，pH較小，NH4HCO3溶液呈堿性，D項正確。9.常溫下，將pH均為3、體積均為V0的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A.稀釋相同倍數(shù)時：c(A－)＞c(B－) B.水的電離程度：b＝c＞aC.溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞a D.溶液中離子總濃度：a＞b＞c答案B解析根據(jù)圖像，當lgeq\f(V,V0)＝2時，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，HA為強酸，HBA項錯誤；根據(jù)圖像，溶液的pH：a＜b＝c，酸溶液中OH－全部來自水的電離，水的電離程度：b＝c＞a，B項正確；a、c點溶液體積相同，c點pH大于a點，c點溶液中c(A－)＜a點溶液中c(B－)，溶液中離子總物質(zhì)的量：a＞c，b點相對于a點加水稀釋，促進HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a＞c，C項錯誤；c點pH大于a點，c點溶液中c(A－)＜a點溶液中c(B－)，溶液中離子總濃度：a＞c，b、c點溶液的pH相等，b、c點兩溶液中的電荷守恒分別為c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度：b＝c，溶液中離子總濃度：a＞b＝c，D項錯誤。10.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點解析：選D由圖像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))]＝p(Ba2＋)＋p(SOeq\o\al(2－,4))＝10，則Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，A錯誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯誤；d點時p(Ba2＋)偏小，則c(Ba2＋)偏大，溶液過飽和，C錯誤；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡正向移動，則可使溶液由c點變到a點，D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（16分）工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________。(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________。制備中當氯化過程完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl↓)_________________________________________________。(3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是________________，加入NaCl且過量的原因是_______________________________________________________________________________。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是__________________________________________________________________________________________________________。(5)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________________。答案(1)石灰乳來源豐富，成本低，且反應結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應的進行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的濃度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率(4)使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)12.(16分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯：查閱資料如下：①幾種有機物的沸點如下表：有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理：＋CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(AlCl3),\s\do4(80℃))＋HBr③氯化鋁易升華、易潮解。Ⅰ.制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為__________________________________________。(2)氣體流向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→________→k→i→f→g→________。(3)D裝置存在的明顯缺陷是_________________________________________________；改進之后，進行后續(xù)實驗。(4)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當________時(填實驗現(xiàn)象)，點燃F處酒精燈。Ⅱ.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下：步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產(chǎn)品。回答下列問題：(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是____________________________________________。(6)本實驗加熱方式宜采用__________________________________________________。(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是__________。確認本實驗A中已發(fā)生了反應的方法是______________________________________________________________________。(8)提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為________(填代號)。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)h→j→d→eb→c(3)D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管(4)F中充滿黃綠色氣體(5)排盡水蒸氣，避免氯化鋁與水蒸氣反應(6)水浴加熱(7)防倒吸取少量B中液體于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(8)⑤②③④①⑥解析Ⅰ.(1)上述裝置中，A裝置用于制備氯氣，由裝置圖可知，使用的原料是濃鹽酸和二氧化錳，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)A是制備氯氣裝置，Cl2中混有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，因鋁粉可以和HCl反應且產(chǎn)品氯化鋁易潮解，所以應用E裝置除去HCl雜質(zhì)、用C裝置除去水蒸氣雜質(zhì)，然后將氯氣通入F中與鋁粉反應制取氯化鋁，因氯化鋁易升華和凝華，所以用D裝置收集氯化鋁，最后用B裝置吸收尾氣，所以裝置的連接順序為：a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c。(3)因氯化鋁易升華和凝華，而D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管，應將長導管換成較粗的導管，避免氯化鋁堵塞導管。(4)鋁是活潑金屬，在加熱條件下容易和空氣中的氧氣反應，所以在加熱鋁粉之前應將裝置中的空氣排盡，當F裝置中充滿黃綠色氣體時說明空氣已排盡。Ⅱ.(5)因氯化鋁易潮解，所以實驗過程中要保持裝置內(nèi)處于無水的狀態(tài)，用酒精燈微熱燒瓶排盡裝置中的水蒸氣，避免氯化鋁與水蒸氣反應。(6)采用水浴加熱便于控制實驗溫度，還能使燒瓶受熱均勻。(7)因溴化氫極易溶于水，所以干燥管的作用是防倒吸，若A中已經(jīng)發(fā)生了反應，則B裝置的水中一定含有HBr，通過檢驗HBr可以判斷A中反應是否開始，具體方法是：取少量B中液體于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明A中已發(fā)生了反應。(8)提純產(chǎn)品時先用大量水洗去無機物，因氯化鋁易水解，會有少量氫氧化鋁膠體與有機物混合，用稀鹽酸除去少量氫氧化鋁膠體，再用少量蒸餾水洗滌，加入大量無水氯化鈣除去有機物中的水，過濾棄去固體，蒸餾并收集136.2℃餾分得到產(chǎn)品，故答案為：⑤②③④①⑥。13．（18分）碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學研究的重要對象。(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為________________________________________。(2)合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，