山東省煙臺市萊州柞村鎮(zhèn)中學2023-2024學年高三化學模擬試卷含解析

山東省煙臺市萊州柞村鎮(zhèn)中學2023年高一化學模擬試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

B.氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒氣體

參考答案：

B

2.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：

C

略

3.下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）

A.酸性氧化物非金屬氧化物B.溶液石灰乳

C.化合物酸D.混合物氮氣

參考答案：

c

4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2so4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s。4反應：Ba+SO4=BaS04

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO3+2H=H2O+CO2T

參考答案：

A

【詳解】A.氯化銅溶液與鐵粉發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu,A正確；

+2+

B.稀H2s。4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2t，B錯誤；

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s。4發(fā)生中和反應生成硫酸鋼和水：2OJT+Ba2++SO42-+2H+=

2H2O+BaSO41,C錯誤；

+2+

D.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T，D錯誤。

答案選A。

5.關(guān)于元素性質(zhì)或特點的說法正確的是

A.最外層電子數(shù)二4的元素均為非金屬元素，

B.最外層電子數(shù)=2的元素均為第HA族元素，

C.第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HmX,

D.在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導體材料。

參考答案：

D

略

6.下列實驗中沒有白色沉淀或晶體析出的是（）

A.飽和的石灰水中加入少量的生石灰B.飽和碳酸鈉溶液中通人過量的C02

C.氯化鈣溶液中通人少量的C0=D.硫酸氫鈉溶液中加入BaCL溶液

參考答案:

C

略

7.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應

可表示為2NH4++3C1O?=N2f+3CF+2H++3H2。。下列說法中，不正確的是

A.反應物中氮元素被氧化，氯元素被還原

+?

B.還原性NH4<C1

C.反應中每生成22.4L（標準狀況下）N2,轉(zhuǎn)移約6moi電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放

參考答案：

B

【詳解】A.C1元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0

價被氧化，故A正確；

+

B.2NHZ+3C1O-N2T+3C1?+2H+3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為。價，則NR+為

還原劑，C1元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成C1一為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+

>C1故B錯誤；

C.N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標準狀況下每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移6mol

電子，故C正確；

+??+

D.由2NH4+3C1O=N2T+3C1+2H+3H2O,得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能

直接排放，故D正確。

故選B。

8.標準狀況下，①6.72LNL②1.204*102個4s③5.6gCH,④0.5molHCl,下

列關(guān)系正確的是（）

A.體積大小：④>③>①>②B.原子數(shù)目：③>①>④>②

C.密度大?。孩?，②〉③〉①D.質(zhì)量大?。孩?③>②>①

參考答案：

B

考點：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比;

B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此進行判斷.

6.72L

解答：解：標準狀況下，①6.72LN-的物質(zhì)的量為22.4L/nral=0.3mol；

1.204XI。2？

93-]

②1.204X10”個H2s的物質(zhì)的量為6.02X10rool=0.2mol；

5.6g

③5.6gCH4的物質(zhì)的量為16g/mol=0.4mol；

@0.5molHCL

A、由上述計算可知物質(zhì)的量④，③〉①〉②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之

比，所以體積大?、?gt;③>①>②，故A正確；

B、①標準狀況6.72LNHs中原子的物質(zhì)的量為0.3molX4=L2mol,

②1.204X102個H2s含有的原子的物質(zhì)的量為0.2molX3=0.6mol；

③5.6gCH,含有的原子的物質(zhì)的量為0.4molX5=2mol；

@0.5molHC1含有的原子的物質(zhì)的量為0.5molX2=lmol,原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之

比，

所以原子數(shù)目③,①②，故B正確；

C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，①NL相對分子質(zhì)量為17；②H2s相對

分子質(zhì)量為34；③CH4相對分子質(zhì)量為16④HC1相對分子質(zhì)量為36.5,故密度大?、?

②，①〉③，故C錯誤；

D、①NL質(zhì)量為17g/molX0.3mol=5.1g；

②H2s質(zhì)量為34g/molX0.2moi=6.8g；

③CH&量為16g/molX0.4mol=6.4g；

@HC1質(zhì)量為36.5g/molX0.5mol=18.25g,

故質(zhì)量大?、?gt;②>③>①，個D錯誤.

故選：B.

點評：考查常用化學計量數(shù)有關(guān)計算，難度不大，計算量較多細心計算，注意化學計量數(shù)

之間的公式運用

9.下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是（）

A.蒸儲法B.電滲析法C.過濾法D.離子交換法

參考答案：

C

略

10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘

述正確的是（）

A.X的原子半徑比Y小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C.X的原子半徑比Y大D.X元素的最高化合價比Y大

參考答案：

11.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫

同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

N2和。2

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相

等D.摩爾質(zhì)量相等

參考答案：

A

12.能正確表示下列反應的離子方程式是

+2

A.碳酸氫核溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH+HCO3+20H-=CO3-+NH3?H20+H20

2++2

B.稀硫酸與氫氧化銀溶液恰好中和：Ba+0H+H+SO4-=BaS04；+H2O

++

C.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

D.氯氣與水反應:Cb+H20=2H++C1-+CIO

參考答案：

A

+2

A.碳酸氫鏤溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應為NH4+HCOf+20H-=CO3-

+NH3?H2O+H2O,故A正確；B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液恰好中和時發(fā)生的離子反應為

2++2

Ba+2OH-+2H+SO4'=BaS04i+2H2O,故B錯誤；C.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生

的離子反應為SiO32-+2H+=H2SiON，故C錯誤；D.氯氣與水反應時的離子方程式為CL+

+

H2O=H+C1+HC1O,故D錯誤；答案為D。

點睛：明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式

是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子.離子方程式的書寫步驟一般為：

①“寫”：寫出有關(guān)反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難

溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“冊刪去方程式兩邊不參加反應的離子；

④，，查，，：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。

13.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸

性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應B.可與碳酸鈉溶液反應

C.可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D.可生成高分子化合物

參考答案：

C

試題分析：山梨酸中含有竣基故可與金屬鈉和碳酸鈉反應，故A、B正確；山梨酸中含有

碳碳雙鍵，故可以與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應，故C錯誤；山梨酸中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)

生加聚反應，故D正確，此題選C。

14.某混合氣體由CH4和CO組成，在標準狀況下測得密度為lg/L,

則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為

A、1:1B、1:2C、2:3D、7:8

參考答案：

B

略

15.以下表示氯原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A.EDB.修C.Is2D.He

參考答案：

A

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.（16分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為o

（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻

至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次

洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞,

反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是?

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是o

③定容的正確操作是o

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

（填序號）。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響

1）燒杯、玻璃棒沒洗滌:;

2）轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外:;

3）所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸僧水:；

參考答案:

(1)20ml

(2)①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶

②防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低

③向容量瓶中加入蒸儲水至距離刻度線l~2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中加水與

刻度線相切。

@D

(3)偏低偏低無影響

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.使相同體積的NaCl、MgCL、A1CL三溶液中的C廠完全沉淀，若所用相同濃度AgNOs溶

液的體積比為1:1：1,9則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是()

A.1:2:3B.3:2:1

C.6:3:2D.2:3:6

參考答案：

C

18.取1.43gNa2CO3XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有

氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml,并收集到112mle02(標況)。

求(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度

(2)Na2CO3xH2O的摩爾質(zhì)量

(3)x值

參考答案：

(1)5mol/L(2)286g/mol(3)10

略

19.在加熱的條件下，用MnCh與100mL物質(zhì)的量濃度為12moi/L的濃鹽酸反應，制得氯

氣2.24L(標準狀況).(已知MnO2+4HCl(濃)-MnCb+CbT+2H2。)

(1)需要消耗MnCh多少克？

(2)被氧化的HC1的物質(zhì)的量是多少？

(3)若反應后溶液的體積不變