上海市浦東新區(qū)2023年高三二?；瘜W試卷

上海市浦東新區(qū)2023年高三二?；瘜W試卷

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

2.本考試分設試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二

部分為綜合題。

3.答題前，考生務必在答題紙上填寫姓名、學校、準考證號，并將核對

后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一

律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應的區(qū)域。第二部分的作答

必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。

相對原子質(zhì)量：H-1N-140-16S-32

一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

1.第三代鋁鋰合金被用于國產(chǎn)大飛機的外殼，其用途與下列性質(zhì)無關(guān)的是

A.密度小B.耐腐蝕C.能導熱

D.強度大

2.工業(yè)焊接鋼管時常用137cs進行“無損探傷”，該原子

55

A.質(zhì)子數(shù)是82B.中子數(shù)是55

C.與啜Cs互為同位素D.摩爾質(zhì)量是137

3.下列屬于非燒燃料的是

A.丁烷B.乙醇C.汽油

D.煤油

剛玉（主要成分為）硬度僅次于金剛石,常用于高級研磨材料，它

4.A1203

A.是分子晶體B.是共價化合物

C.可做鋁熱劑D.熔融狀態(tài)下能導電

5.將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，片刻后,溫度計讀數(shù)"

升高，說明濃硫酸具有

A.吸水性B.脫水性計

D.氧化性[

強酸性

C.?-蘸濃硫酸

6.不能使Al（OH）懸濁液變澄清的是

A.硫酸溶液

B.鹽酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氨水

7.電子可以

A.在氧化還原反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.在電解質(zhì)溶液中自由移動

C.與陽離子形成離子鍵

D.在原子核周圍聚集成電子云

8.進行下列封管實驗都產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，其中不涉及化學反應的是

ABCD

9.小陳同學利用右圖所示裝置完成廚房小實

導線

驗，以下能在碳棒上觀察到氣泡的溶液是碳棒一'

A.食醋

鐵鍋［=二三］二^^二］

B.食鹽水

C.糖水

D.純凈水

10.反應過程I、II都能將反應物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)o其能量與反應進

程的關(guān)系如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A.進程I是吸熱反應B.X是催化劑

C.M-X比N-X穩(wěn)定D.反應熱：I>H

11.實驗室制備乙酸丁酯時，可以采用

A.1-丁醇與過量的乙酸反應B.水浴加熱

C.邊反應邊蒸出產(chǎn)物D.NaOH溶液提純

⑵為除去呵嗎溶液中的下列雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是

選項雜質(zhì)試劑

ANaHCO適量的NaOH溶液

3

BNaOH適量的KCO溶液

23

CNaCl適量的鹽酸

DNaSO適量的Ba(0H)溶液

242

13.下列工業(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是

A.合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，以提高氨氣的平衡濃度

B.硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應條件、節(jié)約能源

C.海水提浪時用苦鹵為原料，以防止澳與水發(fā)生反應

D.海帶提碘時通過濃縮提高c(I-),以減少氧化劑的用量

14.用大蘇打(Na,§0,)除去自來水中的余氯，反應的離子方程式為：

223

S02-+4C1+5H0-2so2-+8C1-+10H+。下列說法正確的是

23224

A.S元素化合價既升又降B.氧化性：S02->61..

C.可用pH計指示反應終點D.可用AgNO；溶液檢驗

還原產(chǎn)物

/

15.汽油中異辛烷(€：111甲一3丁1一(23)的含量越高，抗爆性能越好,

CHCH

33

下列有關(guān)異辛烷的說法正確的是

A.常溫常壓下為氣體

B.一氯代物有4種

C.可由煥煌或二烯煌加氫制得

D.系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基戊烷

16.下列有關(guān)苯乙烯(^JVCH=CH2)的說法正確的是

A.最多有8個原子共面

B.是苯的同系物

C.可與4mol澳發(fā)生加成反應

D.加聚產(chǎn)物的含碳量與乙怏相同

17.部分短周期元素的原子半徑及最外層電子數(shù)見下表。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099

最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性

D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)

18.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶

中，用強光照射，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

%

/

?

全

國

se

xr

A.圖甲中pH減小是由于光照促進了HC10的電離

B.圖乙中c(Cl5增大主要是由于反應消耗了水

C.圖丙中氧氣的體積分數(shù)增大是由于HC10的分解

D.該體系中存在兩個電離平衡和兩個化學平衡

19.常溫下用0.10mol?L-i的HC1溶液滴定同濃度20.00mL某一元堿MOH

溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.水的電離程度：X>Y>Z

B.X點:2c(Cl-)=c(M+)+c(M0H)=0.2mol?L-i

C.Y點:c(C1-)=c(H+)=c(M+)=c(0H-)

c(H+)

D.對Z點溶液加熱,一定增大

c(MOH)xc(M+)

20.一定溫度下，向LOL恒容密閉容器中充入1.0molPCI,發(fā)生如下反

5

應：

PCI（g）^^PCl（g）+Cl（g）o反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下

532

列說法錯誤的是

t/s050150250350

n(PCl)/mol00.160.190.200.20

3

A.0~250s,反應過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小

B.反應到250s時，產(chǎn)生的C1體積為4.48L（標準狀況）

2

C.對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則PCI5的狀態(tài)一定發(fā)生變化

D.其它條件相同時向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量價CL和PC1,此時V（正）

53

>V（逆）

二、綜合題（共60分）

（-）（本題共15分）

某污水處理工藝中，NO-的轉(zhuǎn)化途徑如下圖所示：

2

NO：-----NO----N,H,----N,

完成下列填空:

21.上述轉(zhuǎn)化過程（選填“屬于”或“不屬于"）氮的固定。

22.N原子核外能量最高的電子有個，這些電子o（選填

編號）

a.所處的電子亞層相同b.自旋方向相同

c.占據(jù)的軌道相同d.運動狀態(tài)相同

23.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正價的原因。

24.NH中氫元素的化合價為+1價，寫出NH的結(jié)構(gòu)式，其所含

2424------------------------

共價鍵的類型為;若其分子的極性與N%相同，則它是

（選填“極性”或“非極性”）分子。

25.NO+NH+-NH+HO+H+

-----------4>24----------2----------

配平上述離子方程式；若反應所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多L5mol,

則該反應轉(zhuǎn)移的電子為molo

（二）（本題共15分）

NH-CaSO法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的CO，同時獲得產(chǎn)品（NH）SO。反

342424

應的原理為：CO.+CaSO,?2H0（s）+2NH—?CaCO,（s）+（NH）S0i+

實驗室根據(jù)上述反應原理，模擬生產(chǎn)硫酸錢。完成下列填空:

26.搭建如圖裝置，先通入N4。通入NHa的儀器

采用干燥管替代長導管的目的是

；然后通入CO,當液體由紅色變

2

為淺紅色時，立即停止實驗，此時溶液的pH

范圍為，不繼續(xù)通入CO直至過量

--------------------------2

的可能原因是。

27.已知（NH）SO的溶解度曲線如右圖。將反應后的混合液進行如下實驗：

421

過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物

質(zhì)分別為和;實驗時，烘干溫度不易過高，其原

因為。

28.實驗所得（NH/SOI的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施亂

__________________________________o（任寫一條即可）

為了測定樣品中（NH）,SO的純度，進行實驗。取1.500g硫酸鐵在堿性

424

溶液中反應，蒸偏出生成的氨氣，用25.00mL0.500mol?LT硫酸標準液

吸收，再用氫氧化鈉標準溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。

29.若滴定時消耗了0.200mol?L-i的NaOH溶液20.00mL,則該硫酸鏤產(chǎn)

品的純度為%o

30.若蒸儲出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實驗結(jié)果將______（選填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

（三）（本題共15分）

一種抗癌藥物中間體G的合成路線如下:

COOCHCOOCH』內(nèi),,

CHco℃3

810°4CH,OH1t3KMnO/Q+HOOC3一定條件

A濃硫酸/△HOOC

COOCHCOOCHCOOCH

一3

BCD3

S-S

--2

2

QHO+H

H-

完成下列填空：

31.C中含有的官能團名稱為,G的分子式為

B-*C的反應類型為____________________

32.A-B的化學方程式為

33.寫出滿足下列條件的一種B的同分異構(gòu)體。

①分子中含有六元環(huán)；

②Imol能與2molNaHCO,反應；

③不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：2：1：1。

34.設計反應D—E的目的是0

35.參照上述合成路線，設計以和1,3-丙二(HOCHCHCHOH)

為原料合成的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：甲黑翳乙黑翳目標產(chǎn)物)

(四)(本題共15分)

是化學活動性極強的氣體。

H2S

高溫下，將一定量的HS與CO充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應:

22

HS(g)+CO2(g)COS(g)+H0(g)o相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

起始反應物的量(mol)平衡時H0的

溫度(K)2

HSCO物質(zhì)的量分數(shù)

22

5000.400.100.02

6000.400.100.03

36.該反應是(選填“吸熱”或“放熱")反應；500K時，反應5min

時達到平衡，則0~5min內(nèi)，HS的平均反應速率v(HS)=；

22

600K時，達到平衡所需時間(選填“大于”“小于”或“等于”)

5mino

37.向反應器中再分別充入下列氣體，能使H?S平衡轉(zhuǎn)化率增大的是o

(選填編號)

a.HSb.CO

22

c.COSd.N

2

HS可在氧氣中燃燒，反應式為：2HS(g)+0/g)+2Hp(g)

+Q(Q>0)o研究人員對影響S?產(chǎn)率的反應條件進行了研究：保持其他條件

38.請解釋S?產(chǎn)率先增大后減小的原因。

另一種HS吸收效率更高的工藝是：將H,S與0,分別緩慢通入FeCl.,、

CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所需。

39.請寫出H,S與CuCl,反應的離子方程式;在上述

吸收過程中，理論上無需添加的物質(zhì)是o

40.己知常溫下CuS不與0發(fā)生反應，則過程中通入0的作用是

22

；為保證HS全部轉(zhuǎn)化為S,通入0和HS的體積

222

比至少為。

參考答案

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共40分）

題號12345678910

答案CCBDADABAB

題號11121314151617181920

答案AABCBDCCDD

二、綜合題（共60分）（除標明的以外，每空2分）

（―）（15分）

21.不屬于（1分）

22.3（1分），ab。

23.兩種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)0原子大于N,原子核對核外

電子的吸引力0原子大于N,共用電子偏向氧，所以氮元素化合價呈正

價

《小

24.尸一、,極性鍵、非極性鍵；極性（1分）。

HH

25.28528；4

（二）（1