廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題匯編-05氮族元素及其化合物

廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題分類匯編-05氮族元

素及其化合物

一、單選題

1.（2022?廣西南寧?統(tǒng)考模擬預測）在實驗室使用如下圖所示裝置制備并收集氣體，合

理的是

試劑①試劑②試劑③

A稀HNO3Cu水

B稀摩。4Na2SO3飽和NaHSO3溶液

C濃氨水堿石灰飽和NHQ溶液

D濃鹽酸MnO2飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?廣西南寧?統(tǒng)考模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1molNa在空氣中充分燃燒轉移的電子數為0.2NA

B.ImolNaHSo,晶體中含有的離子數為2S

C.ILpH=I的HaSO,溶液中H+數為0.2NA

D.密閉容器中充入2molNO和Imolo2,充分反應后容器內的分子總數為2

3.（2022.廣西.統(tǒng)考一模）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolNO與0.5molCh充分反應后，混合氣體分子中氮原子數目為INA

B.常溫下，IoomLO.1mHUNazCCh溶液中陰離子總數目為0.0INA

C.常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸完全反應，轉移電子數目為0.3NA

D.等物質的量的乙烷（C2H6）與乙醛（C2H4O）分子中含共用電子對數目均為7NA

4.（2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預測）下列反應中，相關示意圖像錯誤的是:

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

5.（2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預測）化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

6.（2021.廣西南寧.統(tǒng)考二模）M是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.12g∣4C中含有的質子數為6M

B.23gNa在空氣中點燃后充分反應，轉移的電子數為M

C.OJmolCu與濃硝酸充分反應最終得到NO2分子的數目為0.2M

D.IOOg質量分數為30%的甲醛（HCHo）水溶液中氧原子的數目為M

7.（2021?廣西南寧?統(tǒng)考二模）室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象，所得到的

結論錯誤的是

試卷第2頁，共12頁

選

實驗操作和現象結論

項

A將NE通過灼熱的CUO粉末，有紅色固體生成NEh具有還原性

原溶液中可能存在

B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍

I2

向FeCI2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶

C氧化性：Fe3+<Ag+

液，溶液變紅

向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag（S2O3）2]溶液的試管中，滴入[Ag(S2O3)2]“發(fā)生

D

5滴2mol?L-'的KI溶液，產生黃色沉淀了電離

A.AB.BC.CD.D

8.（2021?廣西南寧?統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期元素。某儲

氫材料為共價化合物，化學式為XW3YW3,組成該化合物的三種元素的原子序數之和

為13。某精密陶瓷材料化學式為ZY,Z的氧化物或氫氧化物均能與鹽酸、NaOH溶液

發(fā)生化學反應。下列說法正確的是

A.X、Y是同主族元素

B.原子半徑：Z>Y>X

C.X的氧化物能夠與NaOH反應生成鹽和水

D.YW3在伯催化加熱條件下與足量的02反應最后生成一種弱酸

9.（2021.廣西桂林.統(tǒng)考一模）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

A.向氫氧化鈉溶液中滴加少量碳酸氫鎂溶液：HCO3+OH=CO;+H2O

+

B.向水中通入No2：2NO2+H2O=2H+NO3+NO

+

C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2Oj-+2H=Si+Sθ2↑+H2O

D.向NaHSe）4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S0^+Ba2++OH=BaSO4i+H2O

10.（2021?廣西桂林?統(tǒng)考一模）利用如圖所示裝置進行實驗，將液體X逐滴加入到固

體丫中。下列有關實驗現象或結論正確的是

選項XYZ實驗現象或結論裝置

A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅

B雙氧水Mnc)2氫硫酸溶液產生渾濁

C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：C>Si

D濃硝酸Cu水試管中液體變紅

A.AB.BC.CD.D

11.（2020?廣西?統(tǒng)考一模）下列實驗過程的離子方程式書寫正確的是

2++

A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba?+恰好沉淀完全：Ba+0H+H

+SO；=BaSO4i+H2O

3+2++

B.硝酸鐵溶液中通入H2S：2Fe+H2S=S∣+2Fe+2H

C.用熱的純堿溶液可以清洗油污：COΓ+2H2O≠H2CO3+20H-

2+

D.用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

12.（2020.廣西玉林?統(tǒng)考一模）利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

用Na2SO3和濃硫酸制取、收集純凈干燥的S02，并驗證

A品紅溶液濃硫酸

其漂白性

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

用碳酸鈣和鹽酸制取、收集CO2、并驗證酸性H2CO3>

C飽和Na2CO3溶液Ca(Clo)2溶液

HClO

D用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

13.（2020?廣西北海?統(tǒng)考一模）下列有關氣體除雜的方法中，不能實現的是

試卷第4頁，共12頁

選項氣體（雜質）方法

通過酸性高缽酸鉀溶液

ACO2(SO2)

BNO(H2O)通過濃硫酸

通過澳的四氯化碳溶液

CCO2(C2H4)

DNO2(O2)通過Na2SO3溶液

A.AB.BC.CD.D

14.（2020?廣西北海?統(tǒng)考一模）下列方案及對應的離子方程式均正確的是

通電

A.工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備金屬鈉：2NaCl=2Na+ChT

2+

B.用過量的石灰乳進行脫硫（除SO2）：Ca（OH）2+2SO2=Ca+2HSO3

+

C.用稀硝酸洗滌試管內的銀鏡：3Ag+4H÷+NO3=3Ag+NO↑+2H2O

D.利用漠水檢驗SCh的漂白性：SO2+Bn+2H2O=4H++2Br+SO：

15.（2020?廣西北海?統(tǒng)考一模）用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性B.用裝置乙驗證濃硝酸的強氧化性

C.用裝置丙可實現控制C02發(fā)生和停止D,用裝置丁驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱

16.（2020?廣西北海?統(tǒng)考一模）實驗室中下列做法錯誤的是

A.用苯萃取甲苯中的澳單質B.用堿石灰干燥氨氣

C.盛放酒精的容器應貼上如圖標簽D.配制FeCl3溶液時應加少量稀鹽酸

17.（2020?廣西?統(tǒng)考二模）設M為阿伏伽德羅常數值。下列說法中錯誤的是

A.2molNO與1mo?O2充分反應，產物的分子數為2M

B.3molFe完全轉變?yōu)镕e3O4失電子數目為8M

C.28g乙烯和丙烯的混合氣體中化學鍵數為6NA

D.ILLOmO1/L氨水中，NH3?H2O數目小于M

18.（2020?廣西?二模）下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

向盛有稀Fe（NoJ溶液的試管中試管口出現紅溶液中的NO；被Fe"

A

加入0.1mol∕L的H2SO4溶液棕色氣體還原為NQ

向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將

有白色沉淀產反應生成的氣體可能為

產生的氣體通入HNo3酸化的

B

生SO2

BaCl2溶液中

向滴加酚顏;的氨水中加蒸懦水稀溶液中所有離子的濃度

C溶液紅色變淺

釋均減小

用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈火焰直接觀察，火溶液中的金屬陽離子只

D

上灼燒焰呈黃色有Na+

A.AB.BC.CD.D

二、實驗題

19.（2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預測）草酸鐵鏤KNH4）3Fe（C2O4）3］是一種常用的金屬著色

劑，易溶于水，常溫下其水溶液的PH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草

酸鐵錢并測其純度。

（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實驗裝置（夾持及加熱裝置略去）如圖所示。

試卷第6頁，共12頁

恒壓滴液

漏斗

①儀器a的名稱是

②55~60°C下，裝置A中生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1,

該反應的化學方程式為?

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是o

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將FezCh在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液

、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵鏤產品。

(3)丙組設計實驗測定乙組產品的純度。

準確稱量5.0Oog產品配成IOOmL溶液，取10.0OmL于錐形瓶中，力口入足量0.100OmOlL

I稀硫酸酸化后，再用0.100OmoI?LIKMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的

體積為12.00mLo

①滴定終點的現象是?

②滴定過程中發(fā)現褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是

③產品中(NH4)3Fe(C2CU)3的質量分數為%。［B^ll：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩

爾質量為374g?mol1J

20.(2021?廣西?統(tǒng)考二模)氨基鈉(NaNH2)是化工、醫(yī)藥領域常用的試劑，常溫下為白

色晶體，熔點為21()。。溫度高于400。C時開始分解成單質，易水解。某興趣小組探究

氨基鈉的制備與性質。

I.制備氨基鈉(NaNH2)

250360℃

實驗室制備氨基鈉的反應原理是：2Na+2NH32NaNH2+H2↑

實驗裝置如下圖所示:

⑴儀器D冷卻水的入口位置是("a"或"b"),NaNH2電子式是

(2)為提高氨基鈉的純度，在加入藥品后，點燃A和C兩處酒精燈之前應進行的操作是

(3)干燥管B與E分別放入的試劑為。

(4)如圖所示的一種電化學裝置可以制備該實驗所需的NH3,圖中陶瓷在高溫時可以傳

輸H+該裝置中產生氨氣的電極反應式為

IL探究(NaNH2)的性質

(5)小組I為驗證有NaNH2生成，取適量充分反應后的固體于試管中，加入蒸儲水，有

無色刺激性氣體產生，反應的化學方程式為,檢驗該氣體的方法是o

(6)小組2為了測定產品的純度，取8g產品與水充分反應后，將生成的氣體完全干燥后,

再用濃硫酸充分吸收，稱量測得濃硫酸增重3.4g,則產品純度為%。

21.(2020?廣西?統(tǒng)考一模)過氧化鈣微溶于水，難溶于靜，溶于酸。可作分析試劑、醫(yī)

用防腐劑、消毒劑。

(1)用如圖所示裝置制取過氧化鈣。

試卷第8頁，共12頁

①檢裝置乙氣密性的方法是O

②按氣流方向裝置的連接順序是（用接口字母表示，裝置可重復使用）。

（2）在堿性環(huán)境下制取CaO2SH2O的裝置如圖所示，

①實驗室制取氨氣的化學方程式是，干燥氨氣的試劑是。

②通入氨氣生成CaO2SH2O發(fā)生反應的離子方程式是,該反應需要在冰浴下進

行，原因是O

③將過濾得到的白色結晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌。用蒸僧水洗滌的操作是,

使用乙醇洗滌的目的是O

22.（2020?廣西玉林?統(tǒng)考一模）疊氮化鈉（NaN3）是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇。

不溶于乙酸，常用作汽車安全氣囊中的藥劑，實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置（圖

甲）及實驗步驟如下：

溫度計K

①關閉止水夾K2,打開止水夾Kl,制取并通入氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，停止通入氨氣并關閉止水夾Kl

③向裝置A中的b容器內充入加熱介質，并加熱到210~220°C,然后打開止水夾K2,

通入NazO。

請回答下列問題：

A

圖乙

(1)盛放無水氯化鈣的儀器名稱是,圖乙中可用來制取氨氣的裝置有

___________(填標號)。

(2)步驟①中先通氨氣的目的是,步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2

的化學方程式為,步驟③中最適宜的加熱方式為(填標號)。

a水浴加熱b.油浴加熱c.酒精燈直接加熱

試卷第10頁，共12頁

(3)生成NaN3的化學方程式為。

(4)反應結束后，進行以下操作，得到NaN3固體(NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣)。

…汨人面加水溶解一加乙醇_過濾洗滌干燥NZ國"

a中混合物----；~----->NaN.固體

IIIIIIIVVJ

操作∏的目的是,操作IV最好選用的試劑是。

23.(2020?廣西南寧?二模)啟普發(fā)生器是荷蘭科學家設計的實驗室氣體發(fā)生裝置，由圖

中漏斗1和容器2兩部分構成；現借助啟普發(fā)生器及相關裝置模擬侯氏制堿法制備日用

化學品——NH4Cl和Na2CO3o回答相關問題：

[NaHCCh的制備】

反應原理：NH3+NaCI+CO2+H2O=NHQ+NaHCO3J

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應方程式為一，如果上述裝置中導管被堵塞，啟普發(fā)

生器中觀察到的現象是一。

(2)儀器3中盛裝的試劑是一；已知常溫，NaCl的溶解度為35.9g,儀器4中含氨的

飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾，試推測過濾除去

的物質為一。

(3)觀察儀器4中CO2流速的方法是一，儀器5中試劑的作用是一o

(4)反應結束后，對儀器4進行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液，“趁冷”的目的是一o

[Na2Cθ3的制備】

(5)將(4)所得固體轉移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3i請設計簡單實驗證明NaHCO3

固體已分解完全一。

[NH4Cl的制備】

(6)向(4)所得母液中加入兩種物質并降溫，NECl會逐步結晶析出，所加物質的名

稱是—，過濾NECl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

三、工業(yè)流程題

24.(2021?廣西南寧.統(tǒng)考一模)黃金(AU)的一種化學精煉過程如下圖所示，其中王水為

濃鹽酸和濃HNO3的混合物。

濾渣

06)r純金

洗滌I濁液C

⑴步驟①中部分CU與稀H2SO4、02反應，該反應的離子方程為。

(2)步驟②的反應中作氧化劑的物質是一。

(3)濾液A含有的金屬離子主要有Z/+、CM+、—。

(4)步驟④中王水與Au反應生成了HAUCI八NO和H2O,該反應的化學方程式為—。

該步驟產生的尾氣中有NO,可向尾氣中通入適量的空氣后，再通入—溶液(填一種試

劑)中的方法將其除去。

(5)步驟⑤中工業(yè)上若加入甲醛脫硝，反應生成CC)2、NO和HzO,若加入尿素脫硝則生

成N2、CO2和HzO。工業(yè)上應選擇脫硝，原因是—O

(6)若步驟⑥制純金時反應amolH2C2θ4,產生bL濾液C。取25.00ml濾液C,加入NaOH

溶液中和，再加入足量的CaCI2飽和溶液，得到沉淀，過濾，將沉淀晾干得到CaC2θ?ι,

固體0.128gO步驟⑥加入的草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的質量至少為g(寫出計算式)。

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.銅與稀硝酸常溫即可反應，生成不溶于水的一氧化氮氣體，排水法手機，A正

確；

B.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，B錯誤；

C.氨氣易溶于水，常用向下排空氣法收集，C錯誤；

D.濃鹽酸和二氧化鐳的反應需加熱，不加熱不反應，D錯誤；

故選A,,

2.B

【詳解】A.SlmolNa在空氣中充分燃燒生成Na2O2,轉移的電子數為0.1M,A錯誤；

B.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+和HSO4,由此可知NaHSO4由Na+和HSo」構成，故

ImOINaHSCU晶體中含有的離子數為2M,B正確；

C.ILPH=I的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol∕L,!J∣∣Jn(H+)=O.lmol∕L×lL=0.Imol,H+的數目為

OINA,C錯誤；

D.根據反應2NO+O2=2NC>2可知，2molNO和ImOIO2反應生成2molNCh,但NCh還會發(fā)

生反應2NO?N2O4,故充分反應后容器內的分子總數小于2M,D錯誤；

故選Bo

3.A

【詳解】A.ImolNO與O.5molθ2充分反應后，混合氣體分子中氮原子物質的量為ImoI,原

子數目為INA,故A正確：

B.常溫下，IOOmLlmol?L?Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離

子，陰離子總數大于0」NA,故B錯誤；

C.常溫下，Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，5.6gFe與足量濃硝酸不能完全反應，轉移電子數目小

于0.3NA,故C錯誤；

D.1個乙烷分子中含共用電子對7個，1個乙醛分子中含共用電子對7個，等物質的量的

乙烷(C2H6)與乙醛(C2H4O)分子中含共用電子對數不能確定，故D錯誤；

故選：Ao

4.B

【詳解】A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二

答案第1頁，共12頁

氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,

所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定

量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝

酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故C正確；

D.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的

百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為B。

5.C

【詳解】A.根據侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,

NH4HCO3+NaCI=NH4Cl+NaHCO3∣,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解

度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K~283K(5℃~10℃)

時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過

程中應用了物質溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化鐵晶體顆粒)，選項B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，

選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C。

6.B

【詳解】A.12g”中含有的質子數為WJX6xMmoL=*，故A錯誤；

B.23gNa在空氣中點燃后充分反應生成過氧化鈉，反應轉移的電子數為

23g

”:XlxMmoL=M,故B正確；

23g/mol

C.O.ImolCu與濃硝酸充分反應生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮會發(fā)生聚合反應生成四氧

化二氮，則最終得到二氧化氮分子的數目小于0?2M,故C錯誤；

D.IOOg質量分數為30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子個數為

吸：307*]XMmoLW由于水分子中還含有氧原子，則水溶液中含有的氧原子的數目

大于NA,故D錯誤;

答案第2頁，共12頁

故選B。

7.C

【詳解】

A.由氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，有紅色固體生成可知，反應中氨氣做還原劑被氧化，表

現還原性，故A正確；

B.碘溶液遇淀粉變藍色，由某溶液滴在Kl淀粉試紙上，試紙變藍可知，溶液中可能存在

碘單質，或存在氧化劑將碘化鉀氧化為單質碘，故B正確；

C.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNc)3溶液，溶液變紅說明氯化亞鐵可

能被硝酸氧化為氯化鐵，無法比較鐵離子和銀離子的氧化性強弱，故C錯誤；

D.向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol?I√∣的KI溶液，

產生黃色沉淀說明IAg(S2。3)2]3-離子電離出的Ag+與I反應生成了黃色AgI沉淀,故D正確；

故選C。

8.C

【分析】由題意知，Z為AL結合化學式AIY,推測丫為-3價，最外層為5個電子，結合

原子序數關系，確定丫為N,又W、X、丫原子序數之和為13,則W、X原子序數之和為

6,故W為H,X為B。

【詳解】A.由分析知，X為B元素，丫為N元素，兩者不同族，A錯誤；

B.X：B、Y：N電子層均為兩層，但N的核電荷數多，對電子引力強，故半徑小，即原子

半徑：X>Y,B錯誤；

C.X的氧化物為B2O3,屬于酸性氧化物，能與NaOH反應生成鹽和水，C正確；

D.YW3為NH3,催化氧化生成NO和水，NO與過量的Ch可反應轉化為NO2,NO2與水反

應可生成強酸HNO3,D錯誤；

故答案選C。

9.C

【詳解】A.氫氧化鈉過量，還應有OH-與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀的反應，A錯誤；

B.該離子方程式氧元素不守恒，B錯誤；

C.硫代硫酸鈉中硫元素為+2價，在酸性溶液中發(fā)生歧化反應生成硫單質和二氧化硫氣體，

C正確；

D.因混合溶液顯中性，故所加氫離子應中和所以氫氧根離子，離子方程式應為：

答案第3頁，共12頁

2H++S0^'+Ba2÷+2OH-BaSO4J,+2H2O,D錯誤；

故選C。

10.B

【詳解】A.SCh能使品紅溶液褪色不是SO2的還原性而是SO2的漂白性，A錯誤；

B.雙氧水能在Mne)2的催化作用下生成氧氣，氧氣能與氫硫酸溶液反應生成淡黃色硫單質，

產生渾濁，B正確；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，無法確定是碳酸生成硅酸還是揮發(fā)出的氯化氫生成了硅酸，C錯誤;

D.濃硝酸與銅生成NCh氣體，No2與水反應生成無色的硝酸和NO,D錯誤；

故選B。

11.D

【詳解】A.設Ba(OH)2為Imo1,即Ba?+Imok0H^2mol,完全沉淀Ba?+,需加入H2SO4

Imol,同時引入2molH+恰好與2molOH-反應，故總反應為：

Ba2++SO；+2H++2OH-=BaSθ4∣+2H2θ,A錯誤；

B.酸性條件下，NC)3的氧化性強于Fe3+,故此時是NO：將H2S氧化為S,結合得失電子守

+

恒、電荷守恒、元素守恒配平得離子方程式為：3H2S+2NO3+2H=2NO↑+3SI+4H2O,B錯

誤；

C.熱的純堿溶液去油污，利用了CO；水解使溶液顯堿性的性質，對應離子方程式為：

CO^+H2O,?HCO,+0H-,C水解需分步書寫，C錯誤；

D.醋酸除水垢對應CaCo3與ChCOOH的反應，即

CaCo3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2T+H2O,(CH3COO)2Ca為易溶于水的鹽，需拆寫成

Ca?+和CH3COO-,其余物質均不拆寫，D正確；

故答案選D。

12.A

【詳解】A.Na2SO3和濃硫酸生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶

液檢驗二氧化硫，濃硫酸具有吸水性且和二氧化硫不反應，所以能干燥二氧化硫，二氧化硫

密度大于空氣，所以采用此法排空氣收集，二氧化硫有毒，不能直接排空，應該有尾氣處理

裝置，故A能達到實驗目的；

B.用CU與稀硝酸制取一氧化氮中含有揮發(fā)出來的硝酸，一氧化氮難溶于水，可用水除去

答案第4頁，共12頁

硝酸，再用濃硫酸干燥，但是一氧化氮能與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B不能達

到實驗目的；

C.碳酸鈣和鹽酸反應生成CO2,鹽酸具有揮發(fā)性，CO2中混有HCl,因為Na2CO3溶液能

與CCh反應，不能用Na2CO3溶液除去HCl,應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不能達到實驗

目的；

D.MnO2和濃鹽酸常溫下不反應，缺少加熱裝置，故D不能達到實驗目的；

答案選A。

13.D

【詳解】A.由于SCh能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為SO：而被除去，故CCh中的SCh雜質可

以通過酸性高鐳酸鉀溶液來除去，A不合題意；

B.Nc）與濃硫酸不反應，故可用濃硫酸來干燥NO,B不合題意；

C.由于CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br,故Cc）2中的C2H4雜質可以通過溟的四氯化碳溶液來

除去，C不合題意；

D.由于3Nθ2+H2θ=2HNCh+NO,HNO3進一步將Na2SO3氧化，故NCh中的Ch雜質不能

通過Na2SO3溶液來除去，D符合題意；

故答案為：D。

14.C

【詳解】A.用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，電解

熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故A錯誤；

B.用過量的石灰乳進行脫硫（除S02）反應生成亞硫酸鈣沉淀，得不到亞硫酸氫鈣，故B錯

誤；

C.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子方程式為3Ag+4H++NCΓ?=3Ag++NOT+2H2θ,故C

正確；

D.淡水與SCh發(fā)生氧化還原反應，溪水褪色，體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故

D錯誤；

故選C。

15.D

【詳解】A.蘋果塊懸浮在濃硫酸上方，不能驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性，如蘋果塊變

干，可說明濃硫酸的吸水性，故A不符合題意；

答案第5頁，共12頁

B.濃硝酸和碳應該在加熱條件下進行，故B不符合題意；

C.碳酸鈉是固體粉末，無法控制CCh發(fā)生和停止，故C不符合題意；

D.氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，如燒杯內有晶體析出，則說明反應放熱，故D符

合題意；

故答案為D。

16.A

【詳解】A.由于苯與甲苯能夠互溶，故不能用苯萃取甲苯中的溪單質，A錯誤；

B.由于NJh為堿性氣體，故可以用堿石灰干燥氨氣，B正確；

C.酒精是一種易燃性液體，故盛放酒精的容器應貼上如圖標簽，C正確；

D.由于FeCb+3H2θ.?Fe（OHX（膠體）+3HC1,故配制FeCl3溶液時應加少量稀鹽酸以抑制

Fe3+的水解，D正確；

故答案為：Ao

17.A

【詳解】A.NO與。2發(fā)生反應：2NO+O2=2NC>2,2mol一氧化氮和1mol氧氣混合后生成2

mol二氧化氮，但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2.N2O4,所以混合氣體分子總數

小于2刈，A錯誤；

B.鐵變?yōu)镕e3O4時鐵變?yōu)?8/3價，故3mol鐵失去8NA個電子，B正確；

C.28g的乙烯為ImOI,含有化學鍵數為6mol,28g丙烯為I=WmoI,含有化學

42g/mol3

2

鍵數為令〃Hχ9=6"zH,所以28g乙烯和丙烯的混合氣體中化學鍵數為6M,C正確；

D.氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++0H,所以1L1.0mol∕L氨水中，NH3?H2O

數目小于D正確。

答案選A。

【點睛】二氧化氮與四氧化二氮存在平衡關系：2N6N2O4,氨水中存在

+

NH3+H2O-NH3H2O.?NH4+OH-,要考慮全面。

18.B

【詳解】A.向盛有稀Fe（NO）溶液的試管中加入（HmOl/L的H2SO4溶液，稀硫酸電離產

生的氫離子與硝酸根離子構成強氧化性體系，且亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子與硝酸根離

子發(fā)生氧化還原反應生成NO,而NC）遇空氣立馬變?yōu)镹O2,故A錯誤；

答案第6頁，共12頁

B.向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入HNO,酸化的BaCl2溶液中，有白色沉

淀產生，反應生成的氣體可能為SO2,故B正確；

C,向滴加酚酰:的氨水中加蒸儲水稀釋，溶液堿性減弱，溶液中氫離子濃度增加，故C錯誤;

D.用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，溶液中的金屬陽離子

有Na1可能有K+，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】C為解答易錯點，氨水是弱堿，溶液為堿性，加水稀釋，堿性減弱，氫氧根離子濃

度減小，溫度不變水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，酸性增強，即溶液稀釋過程中，

不一定溶液中所有離子的濃度都在減小。

19.球形冷凝管12HNQ3+C6H∣2θ6叱fC3H2C2O4+9NO2T+3NOT+9H2O安全瓶，防

倒吸NaoH溶液溶液PH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結晶溶液變?yōu)榉奂t

色,且半分鐘內不褪色反應生成的MM+是該反應的催化劑74.8

【分析】(1)①根據圖示分析判斷儀器a的名稱；

②55~60°C下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應生成H2C2O4,同時生成NCh和

NO且物質的量之比為3：1,根據電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；

③反應中生成的NCh和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導

致倒吸；

⑵草酸鐵鉤(NH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的PH介于4.0~5.0之間；草酸鐵

錢是鉞鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進鍍根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干;

(3)①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應，高鋅酸鉀發(fā)生氧化還原反應過程中顏

色褪去，自身可做指示劑；

②滴定過程中高缽酸鉀溶液被還原為M*+,且隨著反應進行，MM+的濃度增大，反應速率

加快，據此分析；

③根據題給數據，結合反應，計算(NH4)3Fe(C2CU)3的物質的量，進而計算產品中

純物質的用量

(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數=部需翟XlO0%。

樣品的總質里

【詳解】(1)①根據圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；

②55~60°C下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應生成H2C2O4,同時生成NCh和

No且物質的量之比為3：1,根據電子得失守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為

答案第7頁，共12頁

55ιc

12HNθ3+C6Hi2θ6l3H2C2θ4+9Nθ2↑+3NO↑+9H2θ;

③反應中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導

致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸

收NO2和NO,發(fā)生反應為Nc)+Nθ2+2NaOH=2NaNθ2+H2θ?

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

⑵草酸鐵錢KNH4)3Fe(C2Ch)3］易溶于水,常溫下其水溶液的PH介于4.0~5.0之間，則將Fe2O3

在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至PH介于4.0~5.0之間；草酸鐵鍍是鏤鹽，溫

度過高易分解，且溫度過高促進鍍根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；

提純后的草酸溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵核產品；

(3)①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應，高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應過程中顏

色褪去，自身可做指示劑，滴定終點的現象是加入最后一滴高毓酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色,

且半分鐘內不褪色，即為達到終點；

②滴定過程中高鎰酸鉀溶液被還原為MM+,且隨著反應進行，M/+的濃度增大，反應速率

加快，說明反應生成的MN+可以加快反應速率，即Md+起催化劑的作用；

③滴定過程中，產品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,

離子反應為5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++lOCO2T+8H2O,10.00mL產品溶液消耗

1

n(MnO4)=0.1OOOmolL×0.012L=0.0012mol,則10.0OmL產品溶液中

n(H2C2O4)=IH(MnO4)=I×0.0012mol=0.003mol,根據物料守恒，IOomL產品溶液中

(NH4)JFe(C2O4)s的質量=筆x0.003molx∕x374g?mol∣=3.74g,故產品中(NH4)3Fe(C2CU)3的

374?

質量分數為一產XIoo%=74.8%。

5g

_

20.aNa［：^：H］打開C處，通入惰性氣體，排盡裝置內空氣堿石灰、

+

P2O5N2+6e-+6H=2NH3NaNH2+H2O≈NaOH+NH3↑將濕潤的紅色石蕊試紙放在

試管口，試紙變藍(用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近試管口，產生白煙)97.5

【分析】裝置A氯化鍍和消石灰共熱制備氨氣，干燥管B的作用是干燥NH3,防止含有的

水與金屬鈉發(fā)生副反應，所以加入的干燥劑一般為堿石灰、燒堿或氧化鈣等堿性干燥劑；裝

置C是氨氣與鈉反應制備NaNH2,干燥管E的主要的作用是吸收尾氣中的NH3,防止污染

環(huán)境，還可以防止空氣中的水進入三頸燒瓶與鈉反應，所以適宜選取的試劑為五氧化二磷等

答案第8頁，共12頁

酸性固體干燥劑。

【詳解】⑴為了能夠使冷凝管內充滿水，冷卻水要下進上出，即從a口進入；NaNH2為Na+

U

和NH：構成的離子化合物，電子式為Na［：g：H］一；

(2)氨基鈉與空氣中的水或氧氣反應會使降低其純度，所以在加入藥品后，點燃A和C兩處

酒精燈之前應先打開C處，通入惰性氣體，排盡裝置內空氣；

(3)根據分析可知B處干燥劑主要作用是干燥氨氣，所以選用堿石灰；而E除了要吸收氨氣

還需要防止空氣中的水進入，所以宜選取的試劑為P2O5;

(4)氮氣Pt電極a上得電子被還原，結合傳導過來的氫離子生成氨氣，電極反應式為

+

N2+6e-+6H=2NH3;

(5)加入蒸儲水，有無色刺激性氣體產生，說明產生氨氣，結合元素守恒可知化學方程式應

為NaNH2+H2O=NaOH+NEhT;氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且能與HCl氣體反

應生成固態(tài)氯化鍍，所以檢驗氨氣的具體方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙

變藍(用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近試管口，產生白煙)；

34?

(6)濃硫酸增重即生成的氨氣的質量，所以〃(NH3尸瓦毫r=0.2mol,根據NaNH2與水反應

的化學方程式可知樣品中”(NaNHA=ONmol,所以純度為絲吧噌鄴貯XlOo%=97.5%。

Og

21.在導管C處連接橡膠管，用止水夾夾住，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗玻璃旋

Δ

塞，一段時間后水不再流下，證明裝置的氣密性好

cedabe2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+

↑堿石灰2+：防止反應過程中

2NH3+2H2OCa+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2?8H2O+2NH

HzCh的揮發(fā)沿玻璃棒向過濾器中加水，浸沒沉淀，靜置，待水流盡，重復此操作2~3

次減少產品的損失，便于干燥產品

【詳解】(1)①乙裝置氣密性可通過分液漏斗中液體是否能夠順利滴下的原理檢驗，具體操

作為：在導管C處連接橡膠管，用止水夾夾住，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗玻璃旋塞，

一段時間后水不再流下，證明裝置的氣密性好；

②制備CaCh首先需制備02(裝置乙)，接著對氣體進行干燥(裝置丙)，然后將干燥的02

通入甲中與Ca反應獲得CaCh,同時需防止空氣中水蒸氣進入裝置甲，故裝置甲之后還需再

接裝置丙，具體連接順序為：cedabe；

①實驗室可通過加熱固體制備對應化學方程式為：

(2)Ca(OH)2?NH4ClNH3,

答案第9頁，共12頁

Δ

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;干燥NH3可選用堿石灰，由于NEh顯堿性，故不

能用酸性干燥劑，如濃硫酸、硅膠、P2θ5等；

②在NH3作用下，Ca2+結合H2O2提供的一生成CaO2,低溫下析出Cao2?8H2O晶體，NH3

2

反應后轉化為NH：,結合元素守恒和電荷守恒配平得離子方程式為：Ca÷+2NH3+H2O2+

8H2O=CaO2?8H2O+2NH：；由于H2O2易揮發(fā)，所以反應需在冰浴下進行，故此處填防止反

應過程中H2O2的揮發(fā)；

③蒸儲水洗滌沉淀的操作為：沿玻璃棒向過濾器中加水，浸沒沉淀，靜置，待水流盡，重復

此操作2~3次；使用乙醇洗滌的目的是減少產品的溶解損失，同時由于乙醇易揮發(fā)，便于后

續(xù)干燥產品，故此處填：減少產品的損失，便于干燥產品。

熔化

22.球形干燥管（或干燥管）BCD排盡裝置中的空氣2Na+2NH3NaNH2+

210°C-220°C

H2bNaNH2+N2ONaN3+H2O降低NaN3的溶解度（或促使NaN3結晶析

出等合理答案）乙醯

【分析】實驗室選用氯化筱和消石灰共熱或用濃氨水和新制生石灰（或氫氧化鈉固體），或用

加熱濃氨水制備氨氣；金屬鈉有很強的還原性，能與空氣中的氧氣反應，先通入氨氣排盡裝

置中的空氣，氨氣與熔化的鈉反應生成氨基鈉和氫氣，在210~220°C條件下，氨基鈉和一氧

化二氮反應生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣,

故將a中混合物加水除去NaNH2,加入乙醇，經溶解、過濾、經乙酸洗滌干燥后得到疊氮

化鈉，由此分析。

【詳解】（1）根據儀器的結構特點可知盛放無水氯化鈣的儀器為球形干燥管（或干燥管）

實驗室制取氨氣主要有三種方法：①加熱氯化錠和氫氧化鈣的固體混合物；②加熱濃氨水；

③濃氨水中加入固態(tài)堿性物質。

A.用A裝置加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氮氣時，試管口應朝下，故不選A

項：

B.B裝置可用于加熱濃氨水制取氨氣，故選B項；

C.C裝置可加熱氯化鉞和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，故選C項；

D.D裝置中，長頸漏斗裝入濃氨水，燒瓶中加入固體堿性物質（如氫氧化鈉），可制取氨氣,

故選D項；

答案第10頁，共12頁

綜上所述，本題正確答案為：BCDi

(2)步驟①中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入與鈉

反應；氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+

熔化…

2NH3^2NaNH2+H2:已知步驟③