化學(xué)-山東省日照市2023屆高三第一次模擬考試

2020級(jí)高三模擬考試

化學(xué)試題

2023.02

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Al27Cl35.5Ti48Ag108

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.2022年卡塔爾世界杯中國元素隨處可見，下列說法錯(cuò)誤的是

A.中國打造的盧塞爾體育場的主體鋼結(jié)構(gòu)材料屬于合金

B.中國承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅

C.中國新能源客車的引入有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾世界杯綠色低碳的目標(biāo)

D.中國制造的足球球面材料SPeedShelI(紋理聚氨酯)，屬于有機(jī)高分子材料

2.下列敘述正確的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水

B.可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷生期

C.金屬鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火

D.可將硝酸銀固體保存在棕色細(xì)口瓶中

3.鐵鋁鉛榴石主要成分為Fe3ALPb3(SiO4)5,其組成也可寫成的氧化物形式：

Fe3Ox?AI2O3?3PbO?5SiO2<,下列說法正確的是

A.組成元素均位于元素周期表的P區(qū)

B.晶體硅的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高

C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.Fe3Oχ中Fe(H)與Fe(In)的個(gè)數(shù)比為2：1

4.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是0

A.能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)HO

B.與足量H2加成后的產(chǎn)物不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.一定條件下，ImOIM最多可與4molNaOH反應(yīng)

D.lmolM與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗2molNa2CO3×=×?

5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

ACO2(SO2)飽和NaHCO3溶液

-

^"BAI2O3(Fe2O3)鹽酸、NaoH溶液、Co2

~~C-NH3(H2O)無水CaCI2

~D~~溟苯(BQ_______________NaOH溶液_______________

6.鋁與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點(diǎn)比鋁高。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用鋁熱反應(yīng)制備銘

B.常溫下銘在濃硝酸中發(fā)生鈍化

C.可直接蒸發(fā)CiCb溶液制備無水CrCl3

D.己知堿性條件下Cr(IlI)可被氧化為Cr(VI),則其氧化產(chǎn)物為CrQ?一

7.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期。X的最高能級(jí)的電子數(shù)

比電子層數(shù)多1,Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在單電子，且兩者單

電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是

A.四種元素中電負(fù)性最大的為Y

B.X元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素

C.Z元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

D.W與X兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.在鐵制品上鍍致B.探究濃度對(duì)反應(yīng)速D.制備FeSO4

密銅鍍層率的影響固體

ImL濃硫酸ImUfiSt酸

銅片--鐵制品

2mL0.1mol?L?'

CUSo.溶液+過量氮水

NasSOJ溶液

9.有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于W的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中無手性碳原子

B.分子中碳原子的雜化方式有2種

C.ImolW中含σ鍵的數(shù)目為19NA

D.W的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有18種

10.CO2電催化還原制備CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示(部分物質(zhì)未畫出)。

主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g).?CH3OH(g)+H2O(g)?H∣

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g).?CO(g)+H2O(g)AH2

A

A

涮

Ea混

女

?

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.催化劑可同時(shí)降低主、副反應(yīng)的活化能，從而降低AHcAH2

B.*0CH2與H+結(jié)合形成*OCH3

C.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

D.反應(yīng)*CO+*OH+*H-*CO+*H2O為決速步

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.為探究FeCl3溶液與NazS溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（已知：FeS和Fe2S3均為難溶

于水的黑色固體）。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作一_________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________

分別向盛有少量、固體均溶解，均有臭雞蛋氣味氣體生成；Fe2S3

①FeSFe2S3

固體的試管中加入稀鹽酸還有淡黃色渾濁生成______________________

向OImOI?L-∣FeCb溶液中開始時(shí)，局部產(chǎn)生少量黑色沉淀，振蕩，沉淀

②加入少量0.1molL_1NajS立即消失，同時(shí)有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣

溶液____________________體產(chǎn)生___________________________________

向OlmolL∣Na2S溶液中

加入少量OJmoIL-'FeCh先有黑色沉淀生成，振蕩沉淀不消失；滴加鹽

③溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象后繼續(xù)滴加酸后，沉淀溶解，有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味

足量鹽酸氣體生成

卜列說法錯(cuò)誤的是

A.配制FeCI3溶液時(shí)，需將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度

B.實(shí)驗(yàn)②中，沉淀消失發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2S3+4H+===2Fe2++Sl+2HzSt

C.由實(shí)驗(yàn)①、③中的現(xiàn)象可推知實(shí)驗(yàn)③中的黑色沉淀為Fe2S3

D.FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān)

12.某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e的轉(zhuǎn)移（如。、。和c）,能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣

層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程I中NO2一發(fā)生還原反應(yīng)

B.。和〃中參與反應(yīng)的H+數(shù)目相等

C.過程∏的服為2NO+8NH4+唾5N2H4+2H2O+8H

+

D.過程I-→IΠ的總反應(yīng)為NO2^+NH42N2t+2H2O

13.一種由濕法煉銅的低銅萃取余液（含Co?+、Cu2+.Fe?+、Fe3+.Mn2?H?S（V）回收金屬的

工藝流程如下：

COCO3

室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金屬離子Co2+Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+

開始沉淀時(shí)的威~~

7.85.55.81.88.3

完全沉淀時(shí)的PH9.46.78.82.910.9

下列說法正確的是

A.“濾渣I”為Fe(OH)3

B.“調(diào)pH”時(shí)，選用CaC)漿液代替Cao固體可加快反應(yīng)速率

+

C.生成MnO2的離子方程式為2Mn2++O2+2H2O===2MnO2I+4H

D.“沉鉆”時(shí)，用NazCCh代替NaHCO3可以提高CoCO3的純度

14.雙極膜在直流電場作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到H+和OH一。工業(yè)上用“雙極膜

雙成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH),原理如圖所

示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為陽極，b為陰極

B.b極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+2e^

+

+2H===OHCCOOH+H2O

C.HBr的作用是增強(qiáng)陽極液的導(dǎo)電能力和充當(dāng)間接電

氧化的媒介

D.兩極均產(chǎn)生2.24H標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上可得

到乙醛酸7.4g

4G。：一)或c(gQ)

15.25°C時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCI,以X表示

C(HCRc(H2C2O4)

已知pX=-lgX,混合溶液pX與PH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

C(Go廣)

A.曲線一表示P與PH的關(guān)系

C(HeR

B.H2C2O4第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IOr

2

C.pH=2.71時(shí),c(HC2O4^)>c(C2O4^)=(H2C2O4)

+

D.PH=L23時(shí)，3c(H2C2θ4)+c(H)=c(C1^)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）VA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合

物?；卮鹣铝袉栴}:

（1）氮原子可以提供孤電子對(duì)與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子發(fā)生重排提供一個(gè)空

軌道，則重排后的氧原子價(jià)電子排布圖為,基態(tài)氧原子的價(jià)層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原

因是不符合（填“泡利不相容原理”或“洪特規(guī)則”）。

3_

（2）沸點(diǎn)：PH3NHM填“>”或“<"，下同），鍵角：AsO3ASO43,

（3）As.Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________

（4）基態(tài)As原子的最高能級(jí)組的電子排布式為,與As（V

一互為等電子體的分子為（寫出一種）。

⑸TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶

胞中，距離Ti最近的Al有個(gè)；原子①與原子②的距離為

nm（已知晶體密度為Pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

17.（12分）一種從含銀、銖的廢催化劑（含AI2O3、Mg0、K20,Fe2O3

和SiCh等）中回收銀和鋅的工藝流程如下：

喉咤樹脂寓水

稀HC1；H2O2II

I,L丁液T操:乍f∣■直拉層AHReOLH操岸遍^操作介-NH4RQt

含銀廢一［≡E∣^

催化劑浸渣

N2H4H2OHNO3鑫

已知：高銖酸（HReOQ是白色片狀結(jié)晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強(qiáng)酸。

回答下列問題：

（1）“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃儀器有；“操作x”選用結(jié)晶（填“蒸

發(fā)”或“降溫”）。

（2）“氧化浸出”時(shí),鋅（Re）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；將浸出溫度控制在70℃,

其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有。

（3）用石墨電極進(jìn)行“電沉積銀”，所得沉積液可循環(huán)到中使用（填操作單元名稱）。

（4）“氧化浸出”時(shí)有AgCl生成，“還原”時(shí)，N2H4?H2O與AgCl反應(yīng)生成N2H5Cl和一種無

毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若生成的AgCl用NHKaq）溶解，則IoomL

6mol?L」NH3（aq）最多能溶解AgClg（保留兩位有效數(shù)字）。

+7

已知：Ag(aq)+2NH3(aq),?[Ag(NH3)2]+(aq)的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，Klts)=8.0×IOi

AgCl的Cp=L25X10-K）O

18.（12分）漠代烷的制備，常規(guī)工藝分“氧化”和“溟化”兩個(gè)過程，通常以02在合適溫度下

催化氧化HBr制備Bm（g）（濱易液化，注意控制溫度和壓強(qiáng)），再利用Brz完成漠代過程來制備；

新工藝是將烷燒、HBr和02混合，直接催化“氧化淡化”得到浸代烷。

回答下列問題：

（1）已知：TK時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表：

物質(zhì)

HBr(g)02(g)H2O(g)Br2(g)

相對(duì)能量∕kJ?mol」XyzW

此溫度下，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和ImOIO2（g）發(fā)生“氧化”，測得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)

化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時(shí)測得放出熱量為QkJ,則下列關(guān)系

正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)

C.Q<0.6(4x+y-2z-2w)D.0.6(4x+y-2z-2w)<Q<4x+y-2z-2w

(2)“溟化”時(shí)容器體積可變。在溫度為TK時(shí)，向IOVoL容器中投入初始濃度均為0.1mol?L-1

的Bn(g)和CHMg),發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)+CH4(g).-CH3Br(g)+HBr(g),,保持溫度不變，壓縮容

器體積，測得不同容積下C%Br(g)的平衡濃度如下表：

Q

容器體積Vk10%3VV0

C(CH3Br)∕mol?L-1m0.09025

當(dāng)容器體積從IOVoL縮小到3V°L時(shí)，測得此時(shí)容器內(nèi)僅有四種氣態(tài)組分，平衡一移動(dòng)(填“正

向”“逆向”或“不"),m=；容器體積縮小到VoL時(shí)，平衡移動(dòng)(填“正向”“逆

向”或“不”)。TK時(shí)，此反應(yīng)在容積為IOV0L和VOL時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K∣>K2,則

K1K2(填“大于”“小于”或“等于”)。

s

⑶新工藝中，“氧化漠化”反應(yīng)：z,∕10Pa

123456789

400450500550600650700750800

T/℃

2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g).?2CH3Br(g)+2H2O(g)?H<0o反應(yīng)起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(02)

分別為2mol、2moKImol時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中CH=Br的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

5

X(CH3Br),在T為500K下的x(CH3Br)~p^在P為3XIOPa下的X(CH3Br)-T如圖所示。

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為_____；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件為________,此時(shí)Ct(CH4)=_________(保留三位有效數(shù)

字)。

19.(12分)文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如下圖所示：

=試劑

(CH3)2SO.Z?CICOCH2CIXKBH4

A(GHQ)-------------->CH3°-V√AICbA?-----------?D-----------?E

B

hnr21

∏.RCH2CI?RCH2NR2

HI.ROHPBnaRBr

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱為,B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，

(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________,CfD的反應(yīng)類型為

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②分子中含有手性碳原子

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)根據(jù)上述信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為主要原料，制備(CH3)2C=C(CH3)2的合成路線。

20.(12分)環(huán)己酮(0=0)是一種重要的化工原料，一種由H2O2氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)

驗(yàn)方法如下：

30%H2O250mL水食鹽

MgSO4