河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

絕密★啟用!前

高三化學(xué)考試

本試卷滿分IOO分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本

試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Na23S32

Ca40Fe56Zn65Ce140

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.東坡肉石(如圖)是由碧石類礦物黃玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要成分為ALSiO4(F,OH)

2。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.雕刻過(guò)程中只發(fā)生物理變化B.黃玉屬于無(wú)機(jī)材料

C東坡肉石的主要成分中只含短周期元素

D.可經(jīng)常用氫氟酸溶液清洗東坡肉石

2.管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。已知反應(yīng)原理為8NH3+3C12=6NI‰C1+N2.下列有關(guān)化學(xué)用

語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是

A.NH3分子的空間填充模型：

-HT

B.錢(qián)根離子的電子式：H:N:H

H

C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡ND.中子數(shù)為18的氯原子：35∣7Cl

3.下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含有3種官能團(tuán)

B.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面上

D.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

4.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物發(fā)展遵循主要矛盾和次要矛盾辨證統(tǒng)一”的哲學(xué)原理的是

A.鈉、鋰分別在氧氣中燃燒生成Na2O2、Li2O

B.在鋅一銅稀硫酸原電池中銅極產(chǎn)生大量氣泡，鋅極產(chǎn)生微量氣泡

C.在Na2SO3和Na2S的混合液中滴加鹽酸，產(chǎn)生大量沉淀和少量氣體

D.煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自來(lái)水，生成CaCO3和Mg(OH)2

5.RobertClRitchie團(tuán)隊(duì)在SCienCe雜志發(fā)表論文，報(bào)道了一種由銘、鉆和銀組成的三元高嫡合金(CrCoNi),

這種金屬材料不但具有極高的延展性和強(qiáng)度，而且其低溫(20K)斷裂韌性更打破了迄今為止的記錄。下列

敘述正確的是

A-CrCoNi的熔點(diǎn)高于Ni的熔點(diǎn)

B.上述三種金屬元素都位于元素周期表d區(qū)

C.上述合金的機(jī)械強(qiáng)度低于組成合金的金屬

D.上述金屬的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Ni

6.一定條件下，H2O(g)在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成H2和O2,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列敘

述正確的是

3

1

r

o

-

A

O

x

)

已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期(TI

2

A.H20(g)在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.H2O(g)的半衰期與起始濃度成反比

C.在該催化劑表面H2θ(g)分解反應(yīng)先快后慢

D.ab段O2的平均生成速率為5.0?M?mol?””

7.CaCh常用作長(zhǎng)途運(yùn)輸海鮮產(chǎn)品的供氧劑，性質(zhì)與過(guò)氧化鈉相似。選用如圖部分裝置合理組裝可用于制備

下列敘述錯(cuò)誤的是

CaO2o

A.①中Mno2作雙氧水分解反應(yīng)的催化劑

B.③用于干燥氧氣時(shí)，可用裝堿石灰的U形管代替

C.氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍edbcf

D.②中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成7.2gCaCh

.復(fù)旦大學(xué)一課題組首次實(shí)現(xiàn)了以(雜)芳基磺酰氯為引發(fā)劑的有機(jī)催化光調(diào)控活性聚合(如

8(ArSO2CI)

圖)。圖中R、R，為烷基,Ar為芳基。下列述錯(cuò)誤的是

A.X能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)

遇水能發(fā)生取代反應(yīng)生成

B.YArSO3H

C.M分子中C原子、N原子均只采用sp2雜化

DZ是線型高分子材料，具有熱塑性

9.前三周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y的P軌道電子總數(shù)

比S軌道電子總數(shù)多1且P軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的三倍，Z、R、

X的最外層電子數(shù)呈等差數(shù)列。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>R>X>Y

B.RY4分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.與氫形成的共價(jià)鍵鍵能：H-X>H-Y

D.Z與Y形成的化合物為離子化合物

10.下列離子方程式正確的是

在含和的濁液中加入飽和溶液：2+2+

A.Ca(OH)2Mg(OH)2MgCI2Ca(OH)2+Mg=Ca+Mg(OH)2

B.在燒堿溶液中滴加少量明磯溶液：Al3++30H-=Al(OH)3J

將溶液和溶液混合：+2

C.NaHSo4NaHSC)32H+SO3^=SO2T+H2O

在氨水中加入少量溶液：2+

D.CUSo4Cu+20H-=Cu(OH)2Φ

11.鋰與生活息息相關(guān)，個(gè)人攜帶的筆記本電腦、手機(jī)、藍(lán)牙耳機(jī)等數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用的鋰離子電池中就含有豐

富的鋰元素。鋰晶胞為最密六方堆積（如圖），圖中底邊長(zhǎng)為apm,高為bpm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)Li原子

B.該結(jié)構(gòu)中Li的配位數(shù)為6

C.鋰晶體的密度為28.Xi()3o?Cm-3

2

3NAab

D.鋰離子電池放電時(shí)，Li+從負(fù)極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入正極

12.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種光電化學(xué)電池，利用光催化BiVO4負(fù)極氧化烯燃制備環(huán)氧化物，同時(shí)有氫氣生成，裝置

如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

AZaBr只起導(dǎo)電作用，其濃度基本保持不變（不考慮澳揮發(fā)）

B.BiVO4極的電極反應(yīng)式為2Br-2e-=Br2

C.伯極上產(chǎn)生II.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移Imol電子

13.山東大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院開(kāi)發(fā)催化劑用于光熱催化CO2加氫制CH4。反應(yīng)歷程如圖所示（*表示吸附

在催化劑表面）。已知：CH4的選擇性等于平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量與CO?轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正

確的是

O

能

量

e、

V-I

A.*CO-→CO(g)ΔH=-119.4kJ?noΓ'

B.升高溫度，CE的選擇性增大，CO、*CH3OH的選擇性減小

C.CO2制*CH3OH的歷程中，*HCO3f*HCOO的能壘最大

D.在上述條件下，穩(wěn)定性：CH4(g)>CO(g)

14.某小組為了探究NaHSO3和Na2SO3溶液的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：常溫下，用PH計(jì)測(cè)得0.1mol?LNaHCCh溶液的PH為9.7,向溶液中緩慢通入SCh，使溶質(zhì)恰好

變?yōu)镹aHSo3(忽略溶液體積變化)，測(cè)得溶液的PH為5.28。

實(shí)驗(yàn)2：取IOmL(Mmol?LNazSCh溶液，先加熱，后降溫，測(cè)得溶液PH與溫度的關(guān)系如圖所示(忽略溶液

體積變化)。下列敘述正確的是

A.常溫下一4~-<K,l2(H,SO3)

a2

Kal(H2SO3)23

B.常溫下，Kal(H2SO3XKal(H2CO3)

C.a→b→C,主要原因是升高溫度抑制SO3”水解，促進(jìn)水電離

D.c-d,主要原因是降低溫度使——4~7減小

Ka2(H2SO3)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）濃硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥劑。某小組為了探究它們的干燥能力，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

（加熱裝置省略），實(shí)驗(yàn)中觀察到B中白色粉末變藍(lán)，D中產(chǎn)生白色沉淀，且品紅溶液不褪色。回答下列問(wèn)

部分信息如下：

①已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示:

98.3%硫酸磷酸三氧化硫

熔點(diǎn)/℃10.54216.8

沸點(diǎn)/℃33821344.8

②Ba3（PO4）2為白色固體，難溶于水。

（1）儀器M的名稱是0D中倒置漏斗的作用是.

（2）根據(jù)B中現(xiàn)象，可推斷從A中逸出的物質(zhì)含（填化學(xué)式）。

（3）D中反應(yīng)的離子方程式為。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，五氧化二磷的干燥能力（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）

98.3%硫酸。

（5）下列氣體可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.硫化氫b.氨氣c.二氧化氮d.氯氣

（6）加熱A裝置時(shí)溫度不宜超過(guò)213℃,其原因是。

16.（15分）硫酸鈾錢(qián)［（NH4）4Ce（SO4）41是分析化學(xué)常用的滴定劑。以氟碳鈾礦（含CeFCO3、BaF2?

SiCh等）為原料制備硫酸錦筱的工藝流程如圖所示。

班碳鐘礦粉

（NHJSO,八月八、灼濟(jì)NHHCO含Cej4

產(chǎn)ζfcIαwlV------s----Ce（SO）J幽‰4j

4-?-Ce2(CO1)1---------溶液

溶液

己知部分信息如下：

①Ce?+在空氣中易被氧化為Ce4+?

②“沉錦”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)之一：?H20ED?)3+Na2SO4+6H2O=Ce2(SO4)3?242I.

回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，畫(huà)出H2O的VSEPR模型:

(2)“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通人，礦粉從中上部加入)，這樣操作的目的

是。

(3)“酸浸”中，鋪浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鋪浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。

工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是________________。

%送

∕7O

50*6O

?40

丸5O

≡≈=?≡4O

3O

雉S8S

202O

IO

10o

30405060708090IOOIIO

l

T/V.c(H3SO4)∕(mol?L)

圖1圖2

(4)“沉車市”時(shí)，硫胭作(填”還原劑”或“氧化劑”)。

(5)“溶解”時(shí)，為防止Ce3+被氧化，可以加入(填標(biāo)號(hào))。

a.KMnO4b.NaC10c.CH3CHO

(6)在有機(jī)合成中，硫酸鈾鏤常作合成丙酸異戊酯的催化劑。其他條件相同，酯產(chǎn)率與催化劑質(zhì)量的關(guān)系如

圖3所示。工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的最佳催化劑質(zhì)量為go

%

/

*

也

@

89J/I

0.80.91.01.11.2

催化劑質(zhì)粒/g

圖3

(7)測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取3g產(chǎn)品溶于水，配制成25OmL溶液，準(zhǔn)確量取25.0OmL配制的溶液于錐形瓶

中，加!入VmLO.10mol?L"Na2Fe(SO4)2溶液，恰好完全反應(yīng)。該產(chǎn)品純度為%。(雜質(zhì)

不參與反應(yīng)，滴定反應(yīng)為Fe2++Ce*=Ce3++Fe3+)

17.(14分)(NFh)Fe3(SO4)2(OH)6常作凈水劑。它失重過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)如下：

n

①BW?！詐T?∕6aιεXO?6(s)=2Fe,θ3?2(/(4()2()

ΔHp?xkJ?-1

②配與叫。=第pGQ)Soti2NHg2+?O2(g4)33()3()2()

ΔHptykJ?''

③2Fe2O3?g(SQ%?SQ卜_：3F?0%+4SQ?ΔHp?zkJ?」

(1)(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6凈水時(shí)(填“有”或“沒(méi)有”)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

37

(2)反應(yīng)(NHPFe3(SO4)2(OH)6(S).*∣Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+-H2O(g)的△

H=kJ?mol」。

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s),只發(fā)生反應(yīng)：

37

(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(S).--Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+-H2O(g),下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.S03體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.Fe2O3質(zhì)量不隨時(shí)間變化

(4)500℃時(shí)，在體積可變的密閉容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6固體，只發(fā)生反應(yīng)：

SQT≡^≡(?□i?tD0)6?),2Fe2O3?2(4)33()3()2())達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得

l

c(NH,)=0.4moΓ,ro保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)C(H2O)

=mol?L^'<>

(5)一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為8pkPa時(shí)，向體積可變的密閉目容器中加入一定量的2Fe2O3?Fe2(SO4)

3?(NH4)2SO4(s)和nmol鼠氣，僅發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得平衡狀態(tài)下n(NH3)與n(Ar)的關(guān)系如圖1所

示。隨著通入Ar的量增大，NA的量增大的原因是0n(Ar)為Slmol時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)

Kp=。

i一

n

z?

u)

提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為KP,分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(6)(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6失重時(shí)固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2所示(變化過(guò)程中鐵元素化合價(jià)不

變)。a-b過(guò)程只失去一種氣體，該氣體是(填化學(xué)式)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的物質(zhì)的量為

6

IOO2003004005006007008∞

溫度汽

圖2

18.（15分）南京郵電大學(xué)一課題組合成一種具有自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)G。一種G的合成流程如

圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（I）A中官能團(tuán)的名稱是“A-B的反應(yīng)類型是.

（2）澳乙烷難溶于水，而C（2一溪乙醇）能與水互溶，其原因是.

（3）寫(xiě)出B-D的化學(xué)方程式：,

（4）已知：∏比咤的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，具有芳香性和弱堿性.在B-D中，毗嗟的作用是

（5）AfB的另一產(chǎn)物可能是（填標(biāo)號(hào)）。

a.SO3b.H2SO3

c.SO（OH）Cld.SO3和HCl

（6）T是A的同分異構(gòu)體，T同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種（不包括立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與鈉反應(yīng)生成H2③羥基連接在雙鍵的碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

i.其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為1:1:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

ii.含手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

高三化學(xué)考試參考答案

LD【解析】本題主要考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。氫氟酸溶液會(huì)與礦物的

主要成分發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致肉形石被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。圖示為NH3分子的球棍模型，A

項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的應(yīng)用能力。分子中含有飽和碳

原子，與該碳原子相連的四個(gè)碳原子一定不在同一平面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A【解析】本題主要考查化學(xué)與哲學(xué)原理的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。鈉比鋰活潑，在氧

氣中燃燒時(shí)，分別生成過(guò)氧化鈉、氧化鋰，不在同一反應(yīng)體系，與主、次矛盾無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合題意；鋅一銅

原電池中，鋅極失去電子，主要傳遞到銅極表面，產(chǎn)生氫氣，而鋅極表面少量電子與硫酸接觸，直接產(chǎn)生少

量氫氣，B項(xiàng)不符合題意；在亞硫酸鈉、硫化鈉的混合液中加入鹽酸，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為主要，發(fā)生的

復(fù)分解反應(yīng)為次要，C項(xiàng)不符合題意；溶解度：CaCO3<Ca(OH)2，MgCO3>Mg(OH)2，所以，加熱Ca

(HCO3)2溶液時(shí)，HCo3一以電離為主，水解為次，而加熱Mg(HCc)3)2溶液時(shí)，HCo丁以電離為次，水解

為主，D項(xiàng)不符合題意。

5.B【解析】本題主要考查金屬材料的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。合金的熔點(diǎn)低于合金

中各成分的熔點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的機(jī)械強(qiáng)度高于組成合金的金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cr、Co、Ni原子的未

成對(duì)電子數(shù)依次為6、3、2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.D【解析】本題主要考查速率與圖像，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。由圖像可知，H2O(g)能完

全分解，最終HzO(g)濃度為0,說(shuō)明在該條件下HzO(g)分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可

知，H2O(g)起始濃度為0.1mol?L時(shí)，半衰期為50min,起始濃度為0.05mol?L」時(shí)，半衰期為25min,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，H2O(g)的分解速率在各時(shí)間段內(nèi)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

（7-4\11）2描1?2X_=5.0??-1

9,D項(xiàng)正確。

60min-30min2

7.C【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。本實(shí)驗(yàn)不需要④，連

接③時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，正確的導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍deb(或adebcde),C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.C【解析】本題主要考查簡(jiǎn)單的有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。M分子中R，為烷基，烷

基中的C原子采用sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.C【解析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。Y的P軌道電子總

數(shù)比S軌道電子總數(shù)多1且P軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y為F；X是地殼中含量最高的元素，X為0；Y、

Z、R的原子序數(shù)依次增大，且Z、R、X的最外層電子數(shù)呈等差數(shù)列，則Z為Mg,R為Si。HF比H2O穩(wěn)

定，H—F鍵的鍵能大于H-O鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A【解析】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。在燒堿溶液中滴加少

量明研溶液，AF+最終轉(zhuǎn)化為AlCh-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HSO3-不能拆開(kāi)寫(xiě)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不

能拆開(kāi)寫(xiě)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H.B【解析】本題主要考查晶胞的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。該結(jié)構(gòu)中Li的配位數(shù)為

12,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.A【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。浪化鈉的作用是作電

解質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生溟單質(zhì)，澳單質(zhì)氧化碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D【解析】本題主要考查反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。*CO轉(zhuǎn)化為CO（g）要吸收熱

量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，生成CO、*CH3OH的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，而生成CM的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升

高溫度，CE的選擇性減小，而CO、*CH3OH的選擇性增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Co2制CFhOH的歷程中，*HCO3

f*HC00、*CH3O-*CH3OH的能壘分別為0.77eV、1.01eV,*CH3O-*CH3OH的能壘更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.A【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。亞硫酸氫鈉溶液顯酸

性，故HSCh-的電離能力大于HSO：的水解能力，--?~~-<Ka2（H1SO,）,A項(xiàng)正確；向碳酸氫鈉溶液

Kal（H2SO3）

中通入S02,轉(zhuǎn)化成亞疏酸氫鈉溶液，說(shuō)明H2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，水解程度、

水的電離程度均增大，部分亞硫酸根離子被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致因濃度降低而PH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如

果只是水解程度降低，a和d點(diǎn)溶液PH應(yīng)該相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：a溶液PH高于d溶液，說(shuō)明d溶液中部

2

分亞硫酸根離子被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致C（SO3）減小是主要因素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（1）具支試管（2分）；防倒吸（2分）

（2）H2O（2分）

2++

（3）Ba+SO3+H2O=BaSO4+2H（2分）

（4）強(qiáng)于（2分）

（5）d（2分）

（6）溫度高于213C,磷酸易揮發(fā)，與氯化鋼溶液反應(yīng)可能生成磷酸鋼（或其他合理答案，2分）

【解析】本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)探究的綜合實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。

（1）SCh與水劇烈反應(yīng)，倒置漏斗能防止溶液倒吸。

（2）硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明A中生成了水，逸出水蒸氣，使硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色。

（4）五氧化二磷與98.3%硫酸混合產(chǎn)生SO3和H2O,說(shuō)明五氧化二磷的吸水能力比濃硫酸的強(qiáng)。

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫，項(xiàng)不符合題意；濃硫酸有酸性，能吸收氨氣，b項(xiàng)不符合題意；

濃硫酸能與二氧化氮反應(yīng)，c項(xiàng)不符合題意。

16.⑴F(I分)

（2）增大固體接觸面積，增大氧氣濃度，提高焙燒速率（2分）

1

（3）85℃、3.Omol?L-H2SO4（填85°C~90°C均給分,2分）

（4）還原劑（2分）

（5）c（2分）

（6）1.0（2分）

59.6V

(7)（2分）

ω

【解析】本題主要考查制備硫酸鈾鏤的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力。

(2)高壓空氣提