重慶市銅梁區(qū)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

重慶市銅梁區(qū)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀的是

①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeCL溶液中滴加

NaOH溶液④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰

A.②③B.③④C.①②D.①②③④

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的FeCL與FeCb,前者比后者少NA個氯離子

B.16gCH4和18gNH3所含質(zhì)子數(shù)均為IONA

C.Imol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，相同體積的。2、HC1含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同

3、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是

A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B.SiCh是制光導(dǎo)纖維的主要原料

C.硅酸可由SiCh直接制得

D.Si（h是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)

4、高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示

意圖及主要反應(yīng)如下：

HCI

電弧爐流化床反應(yīng)器還原爐

下列說法正確的是（）

A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B.步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiOz+CSi+CO2f

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCL（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCL（沸點(diǎn)67.6℃）,通過蒸儲（或分儲）可提純SiHCb

5、材料的應(yīng)用和發(fā)展與人類文明的進(jìn)步緊密相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法正確的是（）

A.普通玻璃是合成材料B.玻璃鋼是無機(jī)非金屬材料

C.有機(jī)玻璃是一種常見的塑料D.有機(jī)玻璃是復(fù)合材料

6、下列轉(zhuǎn)化過程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.HCO3-—CO2B.KC1O3TC.Fe^Fe3O4D.ZnCO3^Zn

7、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高鈦酸鉀⑤氯化領(lǐng)⑥品紅溶液

A.①④⑤⑥B.①②③⑥C.②③④⑤D.②③④⑥

8、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)，②用87gMnCh與足量濃鹽酸反應(yīng)。

所得的氯氣

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

9、下列關(guān)于Si。?的說法，正確的是（）

A.Si。。是制造光導(dǎo)纖維的重要材料

B.SiOz溶于水生成硅酸

C.Si。?對應(yīng)水化物的酸性比碳酸強(qiáng)

D.Si。2是兩性氧化物

10、A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不F南

的是（）

選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論

AA為NaOH溶液D可能是CO2

BB為COC可能是COz

CC為FeCl2,D為FeA可能是鹽酸

DC為SO2A可能是H2s

A.AB.BC.CD.D

11、下列說法正確的是（）

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經(jīng)SO2增白后的食品是對身體有害的

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

C.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、濱水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

D.等物質(zhì)的量的SO2和CL混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

12、下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是（）

A.JCCh—NaHCChTNa2c03

B.Al-Al（OH）3TAi2O3TNaAlCh

C.Na—NaOH-Na2cCh—NaHCCh

D.Na—Na2O2-Na2cCh—NaCl

13、在海水綜合利用中，下列敘述不亞確的是（）

A.海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽

B.海水中提取澳單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水國壁uMg（OH）2_^_>Mg

14、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）

①同質(zhì)量、不同密度的C12和CO

②同溫度、同體積的H2和N2

③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體

④同壓強(qiáng)、同體積的N2。和CO2兩種氣體

A.①③B.③C.③④D.②④

15、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）

A.Fe3（h是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅

B.Fe（0H）2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在

C.Fez（SOD3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀

D.除去FeCk溶液中的FeCk雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣

16、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中不正確的是（）

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的FezOs

B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲

C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.常溫下，F(xiàn)e與叢0不反應(yīng)，但在空氣中的。2、上0共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

17、下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）

A.硫酸、CUSO4-5H2O>生鐵B.酒精、空氣、銅綠

C.二氧化碳、明磯、熟石灰D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅

18、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A.Ag+、AP+、NO；,CPB.K+、Na\OH-,SO>

C.『、Na+、HCO；、SiO：D.Cu2\Ca2+>NO；,CF

19、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.蔗糖溶液B.乙醇溶液C.氯化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體

20、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析合理的是

A.著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，最終得到燒堿

B.屠呦呦用乙醛從青蒿素中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

C.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于合金鋼制品

D.漢代燒制出“明如鏡，聲如磬”的瓷器，陶瓷燒制過程中不涉及化學(xué)變化

21、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.3心m202所含的離子數(shù)為0.15^

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4LCL溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20g覆氣中所含分子的數(shù)目為0.5NA

D.0.2molCO2與足量的NazCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA

22、用可溶性領(lǐng)鹽檢驗(yàn)SO：離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO：以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D.排除Ba?+以外的其它陽離子的干擾

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙o

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是=

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是(寫化學(xué)式，下同)，反應(yīng)④中的還原劑是。

(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。

24、(12分)如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、X、Y是

常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈

黃色。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A__、F_；

(2)說出黃綠色氣體C的一種用途一；

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是，先加一無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)橐簧?

(4)寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式—.

25、(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

（1）反應(yīng)前，在__________中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）,中裝Mn（h（填寫儀器名稱）

（2）裝置A中所裝試劑是，裝置B中所裝的試劑是。

（3）裝置D中所裝試劑是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為L19g-cmT,為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO,和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

ABCDE

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能

是：O

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL,其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO，+4HCl（濃）AMnCL+Cl、1+2HQ

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HC1（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)、o

②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________________________o

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象（填選項(xiàng)，下同。

A.品紅都褪色B.品紅都不褪色

C.試管B中品紅褪色D中不褪色D.試管D中品紅褪色B中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為o

A.無色紅色B.無色無色C.紅色紅色D.紅色無色

（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是?

（5）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO?和Ct

按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）

27、（12分）⑴配制500mL濃度為Q2mol-lJNaOH溶液，需稱取NaOH固體g,然后再加入適量水，將上述

固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到中，定容，搖勻。

⑵在實(shí)驗(yàn)（1）中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（填“大

于”“小于,，或“等于”,下同）0.2molI7'o

（3）在實(shí)驗(yàn)（1）中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.2molU'。

28、（14分）經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:

離子3+2+2-++

FeCuSO4NaH

濃度/(mol/L)2x10-31x10-3IxlO-22x10-3

⑴c(H+)=________mol/Lo

③操作③是、、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是。

⑤獲得的FeSOr7H2O需密閉保存，原因是。若將所得FeSCVZIhO配成溶液，向溶液

中滴力口NaOH溶液的現(xiàn)象是。

⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4-7H2O的物質(zhì)的量是_________moL

29、（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①領(lǐng)餐：o②漂白粉的有效成分o

（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備中發(fā)生SO2

的催化氧化。

（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：=

（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，錯誤；

②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，錯誤；

③隔絕空氣向FeCb溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，正確；

@向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，正確。

故選B。

2、D

【解析】

A、沒有具體指明物質(zhì)的量具體是多少，故個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；

]8180

B、16gCH4的物質(zhì)的量為ImoL含有l(wèi)Omol質(zhì)子；18gNlh的物質(zhì)的量為一mol,含有——mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)

1717

子數(shù)不同，故B錯誤；

C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Imol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個，故C錯誤；

D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的CL、HC1含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。

故選：D。

3、C

【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiCh,A正確；

B、二氧化硅可以用制作光導(dǎo)纖維，B正確；

C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，C不正確；

D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，

在加熱的條件下與生石灰反應(yīng)生成硅酸鈣，D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯誤;B、電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2+2C",，Si+2COf,

所以B錯誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應(yīng)，所以C錯誤；D、SiHCb（沸點(diǎn)33.0℃）和SiC14（沸點(diǎn)67.6℃）的沸

點(diǎn)有較大差距，所以可通過蒸儲（或分儲）提純SiHCb,故D正確。本題正確答案為D。

5,C

【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯誤；

B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復(fù)合材料，B錯誤；

C、有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；

D、有機(jī)玻璃是一種高分子材料，D錯誤；

故選C。

6、D

【解析】

A、HCO3--CO2過程中，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A不符合題意；

B、KC1O3-O2過程中，O元素化合價(jià)升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不

用加氧化劑，故B不符合題意；

C、Fe-Fe3（）4過程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D、ZnCCh-Zn過程中，Zn元素化合價(jià)降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；

故答案為D。

7、D

【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；

②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2+2H2S=S；+2H2O,CO2不與H2s反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；

③SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s04,黃綠色褪去，CO2不與氯水反應(yīng)，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；

④SCh具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高鎰酸鉀褪色，而CCh不行，可以區(qū)分，正確；

⑤Sth、CO2均不與BaCb反應(yīng)，不能區(qū)分，錯誤；

⑥SCh具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。

因此選項(xiàng)D正確。

8、B

【解析】

濃鹽酸與MnCh反應(yīng)的方程式是MnC）2+4HCl=MnCl,+Cl2T+2HQ，稀鹽酸和MnCh不反應(yīng)，①用含146gHe1

-A~

的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)，HC1不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCI小于4mol,放出氯氣的物質(zhì)的量小于Imol；②

用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnCh能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量ImoL得到的氯氣②比①多，故選B。

9、A

【解析】

A.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料，是利用了光的全反射原理，A項(xiàng)正確；

B.二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，再用硅酸鈉制取硅酸，B項(xiàng)錯誤；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C項(xiàng)錯誤；

D.二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反應(yīng)只是特性，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A.NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸

鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.B為CO,A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B

不選；

C.如C為FeCb,D為Fe,則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCb,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；

D.硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不

選。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單

質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。

11、A

【解析】

A.SCh也可以用于殺菌、消毒，但SO?有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；

B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色

體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，B錯誤；

C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高鎰酸鉀褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水

反應(yīng)生成亞硫酸，使石蕊變紅色，c錯誤；

D.SO2和C12這兩種氣體和水反應(yīng)生成硫酸、HCL硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cb這兩種氣體同時(shí)作用于

潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤。

【點(diǎn)睛】

漂白原理：①化合型：SO2;②強(qiáng)氧化性：Na2O2,HC1O、H2O2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)；③吸附型：活性炭。

12、B

【解析】

A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，

所以C>CO2，、、NaHCO3^NazCOj,能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，故A正確；

B、A1不能直接生成Al(OH)3,故B錯誤；

C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以

Na—NaOH—Na2cO3-NaHCO3,能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，故C正確；

D、Na在氧氣反應(yīng)燃燒生成NazCh,Na2(h與二氧化碳反應(yīng)生成Na2cO3,Na2cO3與HCI反應(yīng)生成NaCL所以

Na-NazCh—Na2cCh—NaCl能實(shí)現(xiàn)各步直接轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選B。

13、D

【解析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，故A正確；

B.氯氣氧化性大于濱，海水中提取溟單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br氧化為嗅單質(zhì)，故B正確；

C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為

原料生產(chǎn)石灰乳，故c正確；

D.海水中提取鎂單質(zhì)，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。

答案選D。

14、B

【解析】

①同質(zhì)量的C12和co摩爾質(zhì)量不相同，所以物質(zhì)的量不同，它們的分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；②同溫度、同體積

的H2和N2,沒有指明壓強(qiáng)是否相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同；③由于

C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個數(shù)比均為1:2,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質(zhì)量

相同，所以碳元素質(zhì)量相同，碳原子數(shù)目相同，氫原子數(shù)也相同；④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指

明溫度是否相同，所以物質(zhì)的量也不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同，據(jù)此解答；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

判斷粒子數(shù)目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應(yīng)用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體

的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓"''同體積"''同物質(zhì)的量或分子數(shù)"，這‘'四同”“三同”為前提，才

能推出“一同”。

15、D

【解析】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe（OH）2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價(jià)鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+=

【詳解】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項(xiàng)錯誤；

B.Fe（OH）2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項(xiàng)錯誤；

C.Fe2（SO4）3與KSCN反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項(xiàng)錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+,且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCb溶液中的

FeCL雜質(zhì)，故D項(xiàng)正確。

答案選D。

16、A

【解析】

A.鐵的氧化物中Fe2C>3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3（）4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3（）4,故A錯誤;

B.紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；

C.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2,H2O的共同作用下

能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；

故答案選Ao

17、D

【解析】A.硫酸、CUSO4-5H2O,生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電

解質(zhì)、混合物、混合物，B錯誤；C.二氧化碳、明磯、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯誤；D.硝酸鉀、

食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。

18、B

【解析】

A.Ag+與會生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合題意；

B.K+、Na+、OIF、S?！凡环磻?yīng)，能大量共存，B符合題意；

C.H+與HCO；、SiOj不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；

D.GP+在水溶液中呈藍(lán)色，D不合題意;

故選B。

19、D

【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。篒nm?lOOnm,屬于膠體，

有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，

只要判斷出分散系是膠體即可。

20、B

【解析】

侯氏制堿是制取純堿的反應(yīng)；藥學(xué)家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作；司母戊鼎是青銅合金；陶瓷燒制過程中涉

及物理和化學(xué)變化。

【詳解】

A、侯氏制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化錢的過程，不是燒堿，故A錯誤；

B、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作，故B正確；

C、司母戊鼎是世界上最大的青銅禮器，青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅（紅銅）中加入錫或鉛的合金，不

是合金鋼，故C錯誤；

D、燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合物形成化學(xué)鍵成為部分結(jié)晶的過程。也就是說脫水、脫氧，形成無機(jī)高聚

物等放映，這些都是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。

答案選B。

21、A

【解析】

A.一個過氧化鈉中含有兩個鈉離子和一個過氧根離子，3.9gNa2（D2是0.O5moL含有離子的數(shù)目為0.15NA,A正確;

B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯氣沒有全部生成鹽酸和次氯酸，故B錯誤；

C.窗氣是單原子分子，故20g就氣中所含分子的數(shù)目為NA,C錯誤；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，-1價(jià)的氧升高到0價(jià)，又降低到-2價(jià)；OZmolC。2與足量的

Na2。？充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA,D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉的電子式為：過氧化鈉中有兩個鈉離子，一個過氧根離子。

22、C

【解析】

根據(jù)題中檢驗(yàn)SO：離子的存在可知，本題考查檢驗(yàn)so：離子時(shí)的干擾離子的排除，運(yùn)用在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子

時(shí)，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析。

【詳解】

A.硫酸領(lǐng)是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關(guān)系，故A錯誤；

B.硫酸領(lǐng)是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故B錯誤；

C.加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；

D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、AlHC1自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|一1

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

2+3+

H2OFeCh+2Fe=2Fe+2C1-

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為A1、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀—灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|一I;

2Na+2HQ=2NaOH+H：t

⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應(yīng)的氧化劑是H2O,反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；

2+3+

⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-o

24、NaAlCb工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅CL+2FeC12=2FeCl3

【解析】

金屬Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為A1,金屬A與水反應(yīng)生成D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，

可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na,D為NaOH,B為H2,G為NaAKh,氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，一般為

CL,則F為AlCb,E為HCL由E—H—I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,則H為FeCL,I為FeCb。

⑴由以上分析可知A為Na,F為A1CL,故答案為Na；AlCh；

(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；

(3)H為FeCb,檢驗(yàn)亞鐵離子，可先加入KSCN,沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案

為KSCN；紅；

(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為CL+2FeC12=2FeCb,故答案為C12+2FeCl2=2FeCb。

點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合

物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃

色”等突破。

25、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，(1)此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底

燒瓶盛裝Mn(h;(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰猓约膀?yàn)證氯氣的性質(zhì)，Mnfh與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混

有HC1和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCL即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，

裝置B盛放的是濃硫酸；(3)裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝

置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaCK)+H2O；(4)根據(jù)

c=1000po%/M=1000xl.l9x36.5%/36.5mol-L1=U.9mol-L1o

點(diǎn)睛：除去氯氣中的HC1和水蒸氣，應(yīng)先除去HCL常用飽和食鹽水除去HC1,然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣,

注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCL因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，學(xué)生常?；煜氖浅ミ^量的氯氣用飽和食鹽水。

+2+

26、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等酸性還原性Mn02+2Cr+4H==A=Mn+2H20+Cl2t

AD吸收過量的SO2和CL,防止污染環(huán)境Cl2+S02+2H20==2HCl+H2S04

【解析】

⑴打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓

強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；

(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)4^11(12+(:127+2H20中C1元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有

MnCb生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCI和MnCL是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離

+2+

子方程式為MnO2+2Cr+4HMn+2H2O+C12t；

(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HC1O也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，

所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，

所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HC1O具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復(fù)紅色，故正確答案選

D；

(4)SO2和C12都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；

⑸由于Cb具有強(qiáng)氧化性，而Sth具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)CI2+SO2+2H2O==2HCI+H2s。4生成了鹽酸

和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。

27、4.0冷卻至室溫500mL容量瓶