鈉及其化合物-2023年高考化學(xué)考試（解析版）

易錯點5鈉及其化合物易錯點

易錯題【01】鈉與水、乙醇及酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律

(I)鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H'的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸

酸在前，無酸水為先。

(2)鈉與乙醇反應(yīng)的特點——“慢、沉”：鈉與乙醇反應(yīng)時，鈉的密度大于水，鈉塊先沉在

液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。

(3)鈉與酸反應(yīng)的特點——“快，浮”：鈉與酸反應(yīng)時，由于C(H+)較大，反應(yīng)較迅速，

可能燃燒或爆炸。

(4)鈉投入堿溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,再考慮反應(yīng)生成NaOH對堿溶液的影

響

易錯題[02]Na2O2與CO2、HzO(g)反應(yīng)的“四大規(guī)律”

從反應(yīng)結(jié)果看，Na2O2與Co2、H2θ(g)的混合氣體反應(yīng)時，可看作Na2O2先與

先后規(guī)律

CO2反應(yīng)，后與H2O(g)反應(yīng)

當(dāng)Na2O2與Co2、H2θ(g)反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na202~02~2e-,

電子轉(zhuǎn)移】

n(e")=n(Na202)=-n(02)

若CO2、H2θ(g)(或二者的混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量是原

體積變化11

來氣體體積的王等于生成氧氣的量，AiZ=Me)2)=yU(混合)

Co2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CCh中的“CO”和

質(zhì)量變化H2O(g)中的“氏”，故固體增加的質(zhì)量(CO2)=28g∕molX"(Cθ2),Δm(H2O)=2

g∕mol×7i(H2θ)

易錯題[03]Na2CO3和NaHCO3的實驗設(shè)計

Na2c03NaHCO3

俗名純堿、蘇打一小蘇打

顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體

溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3Jl)

與足量鹽酸反應(yīng)CO??+2H+=CO2T+H2OHCOT+H*=H2O+CO2T

與NaOH反應(yīng)HCOf+0H=COF+H2CΓ

----------------_

與足量Ca(OH)2Ca2"+0H+HCO￥=

Ca2+COj=CaCOjj.

溶液反應(yīng)CaCO3I+H2O

與CCh反應(yīng)CoA+CO2+H2θ=2HCC?T

2NaHCO3=?=Na2CO3+C02↑

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，不易分解

+H2O

用途重要的化工原料焙制糕點、治療胃酸過多

①C(?+HzO;②適量H+

相互轉(zhuǎn)化、

Na2CO3fNaHCch

①固體(加熱"②適量：OH-

LNa2CO3^NaHCo3的鑒別方法

「加少量水:NXO3結(jié)塊且有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象

固

時-加酸:NaHCO3比NazCO3反應(yīng)劇烈

L加熱:能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHeO3

「氣體法:滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3

溶一

液IpH試紙或酚歆溶液:相同濃度的兩種溶液,Na2CtX的堿性較強

［易錯警示］不可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHeO3溶液，因為Ca(OH)2溶液與

這兩種溶液反應(yīng)時都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同。

LNa2CO3^flNaHCO3的除雜方法(后者為雜質(zhì))

序號混合物除雜方法

①

Na2CO3(S)?NaHCO3加熱法

②

NaHCO3(aq)、Na2CO3通入足量CO2

③Na2CO3(aq)?NaHCO3加入適量NaOH溶液

3.實驗測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的方法

測定測定原理實驗操作數(shù)據(jù)處理

方法

氣體依據(jù)CCh的體積確定Na2CO3的向〃?g純堿樣品中加入純堿樣品中Na2CO3的

法物質(zhì)的量，進而確定純堿中足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測

原里為22400molxl06

NazCCh的含量，有關(guān)反應(yīng)的化量產(chǎn)生CO2氣體的體積

106V…

Smo122400g，則

學(xué)方程式為Na2CO3+為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況)

H2SO4=Na2SO4+H2O+C02↑純堿樣品中NazCCh的

106V

22400g

質(zhì)量分數(shù)為

53V

XI。。%=EI

沉淀依據(jù)BaCo3沉淀的質(zhì)量，確定先將tng純堿樣品溶于純堿樣品中Na2Cθ3的

法Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定水配成溶液，向溶液中

質(zhì)量為197g?mo「xl°6

純堿中Na2CO3的含量，有關(guān)反加入過量的BaCL溶液，

g-mori=喘?g,則純

應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+經(jīng)過濾、洗滌、干燥得

沉淀的質(zhì)量為

BaCI2=BaCO3;+2NaClBaCO3“g堿樣品中Na2c03的質(zhì)

106〃

197g

量分數(shù)為FrXlO0%

mg

106/?

=197〃?×100%

利用“雙指示劑法”（酚獻-甲基第一步使用酚酥作指示n(NaHCO3)=c(HCl)×(V2

劑，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（%—V∣)×10-3mol,

橙)測定Na2CO3NaHCO3混

合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，有mL）用于物質(zhì)轉(zhuǎn)化:m(NaHCO3)=c(HCl)×(V2

滴定關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為-Vι)×10-3mol×84

Na2C03→NaHC03,滴定

y≠g/mo?

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCk終點現(xiàn)象是：溶液由淺

紅色變?yōu)闊o色；第二步

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

使用甲基橙作指示劑，

滴定原理：，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽

酸（VZ2∏1L）用于物質(zhì)轉(zhuǎn)

化：NaHCO3→NaCl,滴

定終點現(xiàn)象是：溶液由

黃色變?yōu)槌壬?/p>

典例分析

例1、某同學(xué)想通過下圖裝置實驗，探究SCh與Na2θ2反應(yīng)的產(chǎn)物。

I、檢驗反應(yīng)中是否有Ch生成的方法是；若有O2

生成，請寫出裝置C中的化學(xué)方程式O

II、A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是;D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧

化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以O(shè)

III、（I）C中固體產(chǎn)物可能只有Na2S03?只有、Na2SO3和Na2SO4兩種都有。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計如下，請您利用限選試劑

和儀器幫助他完成該探究過程。

限選試劑和儀器：0.1mol?LrKMnO4酸性溶液、0。ImOILrKMnCM酸性溶液、0.1mol?L^

111

Ba（No3）2溶液、0.1molLBaCl2>1mol?L^HNo3溶液、1molL「鹽酸、試管、膠頭滴

管。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加固體完全溶解，得到無色透明溶液

入適量的蒸儲水、攪拌溶解，分別取少量于

A、B試管中

步驟二：取試管A,向溶液中加入，若：則

振蕩，觀察溶液顏色變化

步驟三：取試管B,向其中先加入，產(chǎn)生再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色

振蕩；再加入________，振蕩沉淀，則固體C中還含有________

【解析】Na2O2完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有三種情況，只有Na2SO3^只有NazSOhNazSCh與Na2SO4

的混合物，當(dāng)產(chǎn)物溶解后，溶液中加入幾滴KMno4酸性溶液，溶液紫色若褪去，說明有

Na2SO3(它有還原性)，但檢驗不出NazSO=若溶液紫色不褪去，說明C中沒有Na2SO3,只

有NazSO2檢驗NazSCU可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。

【答案】［.用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察木條是否復(fù)燃2SO2+2Na2O2=2Na2Sθ3

+O2II.分液漏斗吸收過量(或多余)的SO2,以免污染空氣(或保護環(huán)境)ΠL(l)Na2SO4⑵幾

滴(少量)0.01moLL∣KMnCU酸性溶液、紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色、C中含有Na2S03?

過量的ImoI?L∕∣鹽酸、適量0.1mol?L∣BaCL溶液、無色刺激性氣味氣體、Na2SO4

例2、碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為原料制備碳酸鈉,

并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下:

步驟I：Na2CO3的制備

蒸錨水碳酸氫鉉粉末

氯化鈉

碳酸鈉

步驟∏：產(chǎn)品中NaHCO3含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中;

②移取25.0OmL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.IOOOmol?I?鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸VlmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用().l()()()mol?LJ鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第

二滴定終點)，又消耗鹽酸V?mL；

④平行測定三次，Vl平均值為22.45mL,V2平均值為23.51mL。

已知：⑴當(dāng)溫度超過35℃時，NHqHCO,開始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g∕lOOgH?。)

溫度/CO102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題:

(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

(2)步驟I中“300C加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號)。

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點前后顏色變化。

(4)產(chǎn)品中NaHCeh的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

(5)第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCo3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)

果(填“偏大”“偏小”或"無影響”)。

【解析】(1)根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度看出，控制溫度在3O~35°C,目的

是為了時NH,HCθ3不發(fā)生分解，同時析出NaHCO3固體,得到晶體A,因為在30~35°C時，

NaHCC)3的溶解度最小。

(3)第:次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉

和氯化鈉，滴定達到終點后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，故溶液的顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬?

且半分鐘內(nèi)不褪色。

(4)第一次滴定發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCI=NaHCO3+Naα,貝!In(Na2CO3)=nτ成(NaHCO3)

=n(HC1)=O.1OOOmol/L×22.45×1Q-3L=2.245×10-3moL第二次滴定消耗的鹽酸的體積

V2=23.51mL,則根據(jù)方程式NaHCo3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)

的量n虱NaHCo3)=0.10∞mol∕L×23.51×103L=2.351X10?ol,則原溶液中的NaHCo3的物

33

質(zhì)的量Q(NaHCO3)=n6(NaHCO3)-n*?(NaHCO3)=2.351X10^mol-2.245×10^mol=

1.06×I0-4moh則原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量為圖匹xl.06χl(T*mol=1.06xIOJmol,故產(chǎn)

IOmL

mO

品中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)為XI)?哈;∣4g∕m3-100%=3.5616%”3.56%。

32.5000g

(5)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小,

即測得%偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCo3的物質(zhì)的量會偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分數(shù)會偏大。

【答案】⑴NaHCO3在30~35°C時NaHCo3的溶解度最?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑?/p>

（2）D

（3）甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（4）3.56%

（5）偏大

例3、某含NaCkNa2CO3-IOH2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,

通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

（1）實驗步驟：

①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U

形管D的質(zhì)量。

③打開活塞Ki、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是。

④關(guān)閉活塞K∣、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為、。

⑤打開活塞K∣,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)

量。

（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是。

②E處干燥管中盛放的藥品是,其作用是,

如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量（填“偏大”“偏小”或“無影

響”）。

③若樣品質(zhì)量為Wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為如g、m2g,則混合物中

Na2CO3?IOEO的質(zhì)量分數(shù)為（用含w、如、如的代數(shù)式表示）。

【解析】（1）①組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查裝置的氣密性。

③由于裝置中存在C02和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置中的CCh和水蒸氣。

④由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Y=Na2CO3+H2OT+

CO2↑ΛNa2CO3-1OH2O^=Na2CO3+10H2O↑。

（2）①加熱后有部分CCh和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不

鼓入空氣，則測得的NaHCch和Na2CO3-1OH2O的質(zhì)量分數(shù)會偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)會偏

大。

②裝置E是防止空氣中的Cθ2和水蒸氣進入裝置D,故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如

果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。

③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為mig,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCChY=

Na2CO3+H20↑+CO2↑,可計算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為喑g,從而計算出

2

Na2CO3-IOH2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為（如一喑）g,再根據(jù)Na2CO3-1OH2O=?=Na2CO3+

1OH2Of,計算出Na2CO3-IOH2O的質(zhì)量，最后計算出混合物中Na2COrlOH2O的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（I）①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

（g）2NaHCO3^=Na2CO3+H20↑+C02↑Na2CO3-IOH2O^=Na2CO3+10H20↑

（2）①Na2CO3?lOH2O和NaHCe）&的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏

大

②堿石灰防止空氣中的C02和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果偏大

286（如一"公）

_______44_

③18（^―×100%

易錯題通關(guān)

1.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為

由3s

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.金屬鈉熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

C.碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑

3.在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL,將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cnP）投入

燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并做上下跳動

4.（2022?江蘇蘇州?模擬預(yù)測）侯氏制堿法原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl。

下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

5.（2021?山西呂梁?高三階段練習(xí)）下列各項比較中，排列順序正確的是

①固體的溶解性：NaHCO,>Na2CO3>CaCO,

②堿金屬密度：PCS>pRb>Pκ>Pf?>Pu

③微粒半徑：S2^>CΓ>K+>F^

④結(jié)合質(zhì)子的能力：0H^>CO^->CIO>HCO；>CH3COO

⑤沸點：HI>HBr>HCI>HF

A.①③B.②④C.③④D.③⑤

6.下列實驗操作正確的是

選項實驗操作

用鏡子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放

A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

入裝滿水的燒杯中

檢驗NaHCo3與

B用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

阿83溶液

證明Na2。?與C02是放Naz。?用棉花包裹，放入充滿C5的集氣瓶中，棉花燃燒

C

熱反應(yīng)說明是放熱反應(yīng)

檢驗Na2CO3與K2CO3用鉗絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火

D

溶液焰的顏色

7.如表所示，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項陳述I陳述∏判斷

I對，II對，

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)

有

向滴有酚醐的水溶液中加入Na2O2I對，II錯，

BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

變紅色無

I對，∏對，

C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光

有

Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生I對，II對，

D過氧化鈉可為航天員供氧

成。2有

8.（2022?四川雅安?三模）下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項操作與現(xiàn)象結(jié)論

向FeSe）4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生

A硫酸亞鐵已變質(zhì)

紅褐色沉淀

在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到鈉的密度大于乙醇的密度，且生成

B

氣泡產(chǎn)生的氣體為氫氣

向NaHCO3溶液中加入CaCI2溶液，產(chǎn)生白色用CaCI2溶液可鑒別KHCO3溶液和

C

沉淀（NH4）2CO3溶液

向CU（No3）2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶

D白色沉淀是CUl2

液變藍色，并生成白色沉淀

9.（2022?貴州遵義?三模）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、

戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙T戊+己；②

甲+丙T丁+己。己知己是由C元素形成的常見單質(zhì)，常溫時，0.0Imol/L戊溶液的PH=I2。

下列說法中不正確的是

A.b是第二周期元素

B.甲中有非極性共價鍵，且Imol甲中含有4mol離子

C.己在自然界中有同素異形體

D.c、d形成的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同

10.（2022?上海上海?模擬預(yù)測）有關(guān)Na2O2性質(zhì)實驗如下:

滴1-2滴

3mL水靜置酚酥溶液

先變紅

后褪色

大量氣泡少量氣泡

已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;

②酚醐褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關(guān)。

根據(jù)上述實驗可以得出的結(jié)論是

A.雙氧水能使酚醐褪色

B.濃氫氧化鈉能使酚酥褪色

C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚醐褪色

D.可利用二氧化鋅和水來完善實驗方案

11.（202）全國?高三專題練習(xí)）某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已

2+

C.a點反應(yīng)的離子方程式為：Ca+OH+HCO-=CaCO3；+H2O

D.Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCh溶液鑒別

12.（2022.江蘇省響水中學(xué)高三開學(xué)考試）實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量

NaHCO3固體。不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

裝置I裝置II裝置In裝置IV

A.裝置I制取Co2

B.裝置∏中Na2CO3溶液可除去CCh中的少量HCl

C.裝置In中冰水浴有利于析出NaHCo3固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCo3固體

13.(2022?湖北?模擬預(yù)測)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈉(NaH),實驗裝置如下圖

下列說法錯誤的是

A.相同條件下，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快

B.裝置a還能用來制備CCh和HzS氣體

C.實驗時先打開活塞K,再點燃C處酒精燈

D.判斷鈉是否剩余，可取C中固體加水檢驗

14.某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?UNa2CO3溶液和40mL0.2

molLlNaHCc)3溶液，再分別用0.4mol?l√∣鹽酸滴定，用PH計和壓力傳感器檢測，得到如

A.圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCo3溶液中滴加鹽

酸

++

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(OH)-c(H)=c(Na)-c(HCO；)-2c(CO;')

C.根據(jù)PH-V(HCI)圖，滴定分析時C點可用酚隙、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

D.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積至VlmL時(a點、b點)，過程中發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示為

+

HCO?+H≈CO2↑+H2O

15?（2022?廣東?高三開學(xué)考試）為測定過氧化鈉樣品（只含Na￡C）3雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了如

圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好

儀器，下列說法正確的是

A.Q中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COf+ZH^HQ+COj,2O^+4H^=2H3O+O2↑

B.先關(guān)閉K-K2,打開K3,用量筒I測量氣體體積；再緩緩打開K∣,用量筒∏測量氣體

體積（殘留的CO?忽略不計）

C.沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大

D.若操作正確，量筒I中收集XmL水，量筒∏中收集聲山水，NaQ,的質(zhì)量分數(shù)為上

x+y

16.（2022?遼寧沈陽?三模）過氧化鋸可作為曳光彈、焰火的引火劑，亦用于漂白、制藥行業(yè)。

SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時在水中逐漸形成無色晶

體Sro2由凡0,遇酸能生成過氧化氫。

（1）實驗室利用鋸單質(zhì)制備過氧化錮可能用到的儀器如下:

氫鈉溶液

①按氣流從左到右的流向，制備過氧化錮的導(dǎo)管接口順序為a→。（選擇必要的儀器,

可重復(fù)選擇）

②SrC）2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到Sro2-8也0,實驗裝置如下：

(3)裝置丙中制備Sro2?8HQ的離子方程式______,NH3的作用是。

(4)為測定Sro2?8HQ樣品的純度，可進行下列實驗：準(zhǔn)確稱取2.OgSrO2?8H2O樣品置于錐

形瓶中，加入適量的鹽酸充分溶解；加入過量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反應(yīng)后加入

少量淀粉溶液，用0.800OmOl/LNaWJ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍色恰好消失，記下此時消耗

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)實驗3~4次，得下表數(shù)據(jù)：

平行實驗1234

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)14.9814.5015.0015.02

SrO2用耳。樣品的純度為。(已知|：13+2S2OJ-=2Γ+S4O;-)

17.(2022?全國?高三專題練習(xí))某興趣小組探究鈉與水、鹽酸、醋酸和乙醇反應(yīng)的快慢。

L興趣小組成員根據(jù)已有認知模型提出以下猜測：

猜測1：鈉分別與水、鹽酸反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)更快。

猜測2：鈉分別與乙醇、醋酸反應(yīng)，鈉與醋酸反應(yīng)更快。

∏?設(shè)計實驗進行“證實與證偽”

實驗I配制一定濃度的HCl

⑴用12.0OmOl?UHC1酉己制0.5OmolLIHCI和5.0OmOl?L∕HC1時，除用到燒杯、膠頭滴管、

玻璃棒外，還必須用到下列儀器中的(寫對應(yīng)字母)。

實驗∏相同溫度下，比較鈉與水、0.5OmolLIHC1、5.0OmOIL∣HCl反應(yīng)的快慢

序號鈉塊(形狀幾乎相同)反應(yīng)液體(5OmL)鈉塊消失時間

10.15g水II<I<111

II0.15g0.50molLlHCl

III0.15g5.00molL1HCl

該小組查閱資料知，相同溫度下，影響鈉與鹽酸反應(yīng)速率的主要因素是c(H+)和鈉表面的

C(Na+),,

⑵鈉與5.00mol?L'HCI反應(yīng)，速率最慢的原因可能是。

實驗HI相同溫度下，比較鈉與乙醇、醋酸反應(yīng)的快慢

(3)根據(jù)信息，完成如下表格：

實

鈉塊(形狀兩個相同的燒鈉塊完全反

驗

大小幾乎杯(反應(yīng)液體實驗現(xiàn)象應(yīng)完所需時實驗結(jié)論

序

一樣)50mL)間

號

鈉_______,產(chǎn)

無水乙醇

I0.15g1285s鈉與無水乙醇反應(yīng)的

生氣泡較快

反應(yīng)速率比鈉與冰醋

鈉_______,產(chǎn)酸反應(yīng)的速率快得多

II0.15g冰醋酸3625s

生氣泡較慢

(4)通過上述實驗，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果是鈉與無水乙醇反應(yīng)時，鈉塊完全反應(yīng)需要的

時間更短。對此，同學(xué)們對實驗現(xiàn)象進行了分析，發(fā)現(xiàn)上述實驗設(shè)計存在缺陷，該缺陷是

(5)請你幫助該小組同學(xué)設(shè)計新的實驗方案，對上述實驗進行改進。

(6)通過實驗探究，該小組同學(xué)認為鈉與醋酸反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)慢，原因可能是

A.冰醋酸是無水乙酸，無水情況下難以電離出氫離子

B.乙醇鈉在乙醇中的溶解度大于乙酸鈉在乙酸中的溶解度

C.乙酸竣基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子更難電離出氫離子

18.(2022?黑龍江?哈九中高三開學(xué)考試)某實驗小組研究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖所示：

MnO"53

HQ“實驗I」產(chǎn)生氣體

I分兩份I園

NI2O2-UIL酚IU

(1)結(jié)合實驗1和實驗2的現(xiàn)象，推測出Na2O2與水的反應(yīng)經(jīng)歷2個反應(yīng)過程，寫出第一個

反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

∏.實驗小組對實驗2現(xiàn)象中“后褪色”做了進一步的探究。

(2)甲同學(xué)猜測：H2O2氧化了酚就，導(dǎo)致溶液褪色，并向?qū)嶒?褪色后的溶液中滴加酚麟，

若溶液中的現(xiàn)象是：_,則猜測正確。

(3)甲同學(xué)查閱資料，H2O2溶液中主要存在H2O2?H÷+HO2,K=2xl0-%實驗小組進行

實驗。

實驗3：配制20mL3%H2θ2與NaoH的混合溶液，調(diào)節(jié)PH分別為10~14。再滴入3滴酚酷

試液，攪拌后靜置，記錄酚酷完全褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示：

結(jié)論：溶液褪色起氧化作用的微粒為一(填“H2θ2”或“H0：”)，解釋原因：。

(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)酚酸(以HJn表示)存在多種結(jié)構(gòu)，其顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Hzln(無色)

“?Hhr(紅色).股—皿生紅色).勺In(OH)Y無色)。在不同PH下粒子分布曲線如圖所

∕J?o

①O點的PH=（用K］、K2表示）

②乙同學(xué)猜測溶液褪色的另一原因是:

（5）針對甲、乙同學(xué)的猜測，該實驗小組設(shè)計了如圖實驗:

WA

HI

?2mLpHi4飛UMHQ2酒液

÷,r

HCI耳Ml至12

Xml.HO溶液變紅，后漁色

&爭

溶液等

分I月份2mLpHιi!∣τIIldH-O-.；4lt?

Γ幅做

I<M∣L2molLNuOH實驗5Ha.曲至12

—*L---------*L---------------不受紅

灌液變紅

后硬色

①In（OH））比IM-更被氧化（填"難”或“易”）o

②根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲、乙兩同學(xué)的推測均合理，與不同環(huán)境下存在微粒的種類及其性質(zhì)

有關(guān)。請解釋甲同學(xué)實驗3中pH>13時紅色褪去的主要原因是—猜測（填"甲''或"乙"）

19.（2022.上海上海?一模）Na2CO3和NaHCo3是重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于食品、

化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是利用天然堿（主要成分為NazCCh、NaHCo3和少量NaCl）制備

Na2CO3和NaHCO3的工藝流程。

母液

完成下列填空：

（1）操作①為一。

(2)碳化裝置中反應(yīng)的離子方程式―。

(3)解釋選擇0.34~0.4MPa干燥的原因。

(4)對比索爾維制堿法，說明利用天然堿制堿的優(yōu)勢—。

(5)為了測定產(chǎn)品中小蘇打中NaHeo3的含量進行以下實驗。

實驗步驟：

步驟一：稱2.00Og小蘇打樣品，配制小蘇打溶液250mL。

步驟二：取20.0OmL小蘇打溶液置于錐形瓶中，用0.100OmoI?U鹽酸滴定，溶液PH隨鹽酸

①取20.0OmL小蘇打溶液需要使用的定量儀器名稱―。

②根據(jù)滴定曲線分析，若采用傳統(tǒng)滴定法，應(yīng)選擇的指示劑是—，此時滴定終點的現(xiàn)象為

_______O

③計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為一。

20.(2020?河北?張家口市第一中學(xué)高三期中)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,

生產(chǎn)流程可簡要表示為圖所示：

食鹽水

(提取副產(chǎn)品)

(1)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式O

(2)要檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作為。

(3)如圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置。

完成下列填空：仔細觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為—，氣體b為

;兩者的通入次序為?為防止尾氣污染，c中可放入蘸___(填寫

“酸”“堿”)溶液的脫脂棉。

(4)反應(yīng)過程中可以看到上圖裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式：?

(5)得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質(zhì)，可采用如下方法進行純度測定：

試樣足量稀鹽酸

8.060g5.765g

該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.01)?

參考答案

I.A【詳解】A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第

一電離能越小，因此，鈉元素的第電離能大于鉀，A說法正確；

B.基態(tài)鉀原子價層電子為4s∣,其軌道表示式為由，B說法不正確；

C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正確；

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說法不正確；

綜上所述，本題選A。

2.B【詳解】根據(jù)性質(zhì)決定用途進行判斷，利用反應(yīng)原理判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，A中利用

金屬的化學(xué)性質(zhì)；B中利用物質(zhì)的氧化性；C中利用油污的水解性質(zhì)；D中利用能產(chǎn)生氣體

的性質(zhì)：

A.金屬鈉能冶煉金屬鈦是利用金屬的活潑性，而不是熔點，故A不正確：

B.次氯酸鈉中次氯酸根具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)失活，故能消毒，故B正確；

C.碳酸鈉能清洗油污是因為，碳酸鈉溶液顯堿性，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條

件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鈉，故C不正確；

D.碳酸級鈉能做發(fā)酹劑主要是反應(yīng)能放出二氧化碳，而不是溶液顯堿性的原因，故D不正

確；

故選答案B。

3.D【詳解】A.密度：H2θ>Na>苯，由浮力原理可知，呈固態(tài)的鈉粒在水與苯的界面處

并與水發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.Na和苯不反應(yīng)，但密度：H2O>Na>苯，因此鈉應(yīng)在水與苯的界面處并與水發(fā)生反應(yīng),

B錯誤；

C.鈉的密度比苯大且不與苯反應(yīng)，C錯誤；

D.由A可知，呈固態(tài)的鈉粒在水與苯的界面處并與水發(fā)生反應(yīng)，與苯不反應(yīng)，鈉在兩種液

體的界面處跟水反應(yīng)生成氧氣，氧氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力

大于重力而上浮，在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力作用下又落到r

液體的界面處，在苯與水的界面處反應(yīng)并做上下跳動，直到鈉粒完全消失為止，D正確；

答案選D。

4.C【詳解】A.直接加熱氯化錢固體無法制得氨氣，應(yīng)加熱氯化鉉與消石灰固體混合物制

備氨氣，故A錯誤；

B.制備碳酸氫錢時，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫鈉，

故B錯誤；

C.分離碳酸氫鈉固體時，應(yīng)用過濾的方法分離，故C正確；

D.碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時，應(yīng)在試管中加熱碳酸氫鈉，不能在燒杯中加熱碳酸氫

鈉，故D錯誤；

故選C。

5.C【詳解】①己知Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，故固體的溶解性：

Na2CO3>NaHCO3>CaCO3,錯誤；

②堿金屬單質(zhì)的密度從上往下呈增大趨勢，K和Na反常，故堿金屬密度：

Pcs>pRb>PNa>Pκ>Pu，錯誤；

③S"、Cl?κ+具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大半徑越小，而F-比前面三種離子

少一個電子層，半徑最小，故微粒半徑：S2^>CΓ>K">K,正確；

④由于電離出氫離子的能力CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCO；>H20,故結(jié)合質(zhì)子的能力：

OH>Coj>ClC)->HCO；>CH1COO,正確；

⑤由于HF中存在分子間氫鍵，熔沸點反常升高，故沸點：HF>M>HBr>Ha,錯誤；

綜上所述③④正確，故答案為：Co

6.C【詳解】A.用鑲子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積

?-?水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；

B.NaHCO3與Na*O3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別

NaHCO3?Na2CO3,故B錯誤；

C.Na?。?用棉花包裹，放入充滿CO?的集氣瓶中，棉花燃燒說明Na?。?與C0?反應(yīng)生成氧

氣，同時反應(yīng)放熱，故C正確；

D.觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍色鉆玻璃，故D錯誤；

選C。

7.D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治

療胃酸過多，陳述I錯誤，A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚獻變紅，

但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；

C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，I對，∏對，二者無因

果關(guān)系，C錯誤；

D.過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述I、H正確，且

有因果關(guān)系，D正確；

故選D。

8.B【詳解】A.Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe?+氧化為Fe3+,產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉

淀，不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A錯誤；

B.鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)

生，說明鈉的密度大于乙醇的密度，故B正確；

C.NaHCe)3溶液和CaCl2不反應(yīng)，故C錯誤；

D.向CU(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，發(fā)牛.反應(yīng)2Cu"+4Γ=2CulJ+L,溶液變藍

色，生成白色沉淀是CuI,故D錯誤；

選Bo

9.B【詳解】常溫下，0.0Imol/L戊溶液