選擇題突破一　化學(xué)計量及其應(yīng)用

第一篇新高考題型研究與突破專題一化學(xué)語言與概念選擇題突破一化學(xué)計量及其應(yīng)用重溫經(jīng)典明確考向NO.1命題角度1阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用√2.(2022·海南卷,7)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl-數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L√解析:2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol,100mL3mol·L-1HCl溶液中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反應(yīng)后,Fe完全溶解,而HCl過量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,A正確;HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol,因此,Cl-數(shù)為0.3NA,B不正確;56Fe的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA,C不正確;反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確?！堂}角度2以物質(zhì)的量為中心的計算√√化學(xué)計量及其應(yīng)用主要包括兩個考查角度:阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用和以物質(zhì)的量為中心的計算。其中阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為全國卷高考命題熱點題型,側(cè)重從原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、溶液的組成、化學(xué)平衡等方面設(shè)置陷阱,綜合考查知識的分析與遷移應(yīng)用能力。而山東卷則側(cè)重以物質(zhì)的量為中心的計算,考查以物質(zhì)的量為中心,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。題目以物質(zhì)的量為橋梁,將宏觀概念(物理量、化學(xué)反應(yīng)、平衡理論)與微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子及特定組合)相結(jié)合,綜合考查化學(xué)計量間的換算。從山東卷近幾年的高考情況來看,主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)進行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、溶液體積等相關(guān)物理量之間的換算進行考查。山東卷近些年考試題型變化、題目考查方向變化都非常顯著,所以此命題點有較大概率進行考查。夯實必備提升知能NO.2知能點1

NA題的5大命題視角中正誤表述及總結(jié)1.在物質(zhì)狀態(tài)和條件設(shè)置的命題視角中典型示例判斷正誤歸納總結(jié)(1)22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA×(1)看“氣體”是否在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”:標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4L·mol-1進行物質(zhì)的量的計算。(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì):H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子數(shù)大于4的烴等。(2)常溫常壓下,16gO3中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA√2.在有關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的命題視角中3.在電解質(zhì)溶液中所含離子數(shù)目的命題視角中4.在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的命題視角中5.在特定反應(yīng)中判斷離子數(shù)目的命題視角中知能點2以物質(zhì)的量為中心的計算必備知識演練考向凝練素養(yǎng)NO.3命題角度1阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用√√解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的三步驟命題角度2以物質(zhì)的量為中心的計算√2.實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進行如圖實驗。下列說法錯誤的是(

)A.“3.04g固體”一定是鐵銅混合物B.“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1molC.混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06molD.反應(yīng)②能生成0.04gH2√以物質(zhì)的量(n)為中心的計算注意:氣體摩爾體積(Vm)與溫度、壓