無機與結(jié)構(gòu)的融合-結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

(五)無機與結(jié)構(gòu)的融合——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)1.(雙選)(2022·山東卷,15)Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料,充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示,晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是(

)A.每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xB.每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-xD.當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時,每轉(zhuǎn)移(1-y)mol電子,產(chǎn)生(1-x)molCu原子√√2.(2023·山東卷,5)石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是(

)A.與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性增強B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵√解析:石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動,故石墨晶體能導(dǎo)電,而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道電子,故與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性減弱,A錯誤;(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵,沒有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵,故與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強,B正確;已知C的原子半徑比F的大,故可知(CF)x中C—C的鍵長比C—F的長,C錯誤;由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知,在(CF)x

中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵,每個C—C被2個碳原子共用,和1個F原子形成共價鍵,即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵,D錯誤。1.(2023·山東菏澤一模)水溶液鋅電池(圖甲)的電極材料是研究熱點之一,一種在晶體MnO中嵌入Zn2+的電極材料充放電過程的原理如圖乙所示。下列敘述中正確的是(

)A.①為MnO活化過程,其中Mn的價態(tài)不變B.該材料在鋅電池中作為負極材料C.②代表電池放電過程D.③中1mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.61mol√2.(2023·山東濰坊一模)硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負極材料,具有在充電的同時合金化反應(yīng)的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖所示?！?.(2023·山東校聯(lián)預(yù)測)下列有關(guān)H2S和H2O2性質(zhì)的解釋合理的是(

)選項性質(zhì)解釋A常溫下,H2O2呈液態(tài),H2S呈氣態(tài)H2O2的共價鍵比H2S的強B雙氧水中存在[H3O2]+H2O2中O有孤電子對,H+有空軌道,能形成配位鍵CH2O2能氧化H2SH2O2中O的化合價只能降低DH2S溶液中存在S2-H2S是離子化合物,發(fā)生了電離√解析:過氧化氫分子間存在氫鍵,沸點較高,常溫下呈液態(tài),硫化氫分子間不存在氫鍵,沸點較低,常溫下呈氣態(tài),A項錯誤;H2O2中O有孤電子對,H+有空軌道,能形成配位鍵,其水溶液中存在[H3O2]+,B項正確;過氧化氫中氧元素化合價為-1價,既能升高又能降低,C項錯誤;硫化氫是弱電解質(zhì),在水溶液中能部分電離出硫離子,但硫化氫是共價化合物,D項錯誤。4.(2023·北京昌平期末)下列對物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是(

)選項性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性:H2O(g)>H2S(g)H2O中存在氫鍵B熔點:晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性:F—CH2—COOH>Cl—CH2—COOH電負性:F>ClD熔點:Br2<I2Br—Br較強√解析:氣體分子之間距離太大,此時分子間氫鍵不存在,A錯誤;晶體硅和碳化硅都是共價晶體