2023年中考化學(xué)7 實(shí)驗(yàn)探究題（解析版）

壓軸題07實(shí)驗(yàn)探究題

［考向行師

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究性題不僅考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)技能，更考查學(xué)生對于科學(xué)方法的掌握以及實(shí)驗(yàn)探究

題處理的過程，近年來此類題型己經(jīng)成為中考命題的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)，其中主要包括創(chuàng)新類探究題、問題類探

究題以及假設(shè)類探究題。出題套路及解題方法如下：

「壓軸題要頒

1.單一反應(yīng)后物質(zhì)成分的猜想

（1）已知反應(yīng)：一定有生成物，可能有某一種過量的反應(yīng)物

以A+B-C+D（沉淀/氣體/水）為例，進(jìn)行猜想：①恰好完全反應(yīng)、②A過量、③B過量。排除不合理的

猜想一A、B可以反應(yīng)，不會在一猜想中出現(xiàn)。

（2）陌生反應(yīng)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、反應(yīng)現(xiàn)象及生成物信息（如狀態(tài)、顏色、氣味等）進(jìn)行

猜想。排除不合理的猜想：①猜想的物質(zhì)含有反應(yīng)物中未涉及的元素，②猜想與題目所給信息（如狀態(tài)、

顏色、氣味等）不符合。

2.兩個反應(yīng)結(jié)束后再混合成分的猜想

第一步：分析混合前各試管中一定存在及可能存在的溶質(zhì)。一定存在生成物，可能存在反應(yīng)物。

第二步：根據(jù)混合后的現(xiàn)象分析發(fā)生的反應(yīng)。確定混合前試管中物質(zhì)成分。

第三步：分析最終的溶質(zhì)成分?；旌虾笕萜髦腥苜|(zhì)成分為混合后反應(yīng)的生成物，及可能過量的反應(yīng)物。

3.借助破損標(biāo)簽上的信息排除不合理的猜想

（1）名稱：排除不符合命名的藥品（如標(biāo)簽上寫“X化鈉”，則一定不是碳酸鈉、硫酸鈉等）

（2）化學(xué)式：排除與化學(xué)式中元素符號、角標(biāo)不符的物質(zhì)。

（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：利用溶解度計(jì)算猜想物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若小于標(biāo)簽上溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則

猜想不符合。

（4）藥品的物理特性：顏色、氣味等，如含F(xiàn)e3+的溶液為淺綠色等。

4.完善實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系：

物質(zhì)+試劑-」迦->現(xiàn)象?迎一》結(jié)論,故若方案中已給其中兩項(xiàng)，則可推斷出另外一項(xiàng)。

5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

（1）有關(guān)物質(zhì)成分檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：先分析所要檢驗(yàn)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，然后選擇合適的檢驗(yàn)試劑。

（2）有關(guān)影響因素，設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)，對照實(shí)驗(yàn)中除要研究的因素外，其余因素均相同，后確定所要觀察的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或測量的數(shù)據(jù)，通過對比現(xiàn)象或數(shù)據(jù)總結(jié)該因素對實(shí)驗(yàn)的影響。

6.利用控制變量法分析數(shù)據(jù)

第一步：確定要研究的因素——一次只能分析一個因素。

第二步：確定對比實(shí)驗(yàn)組——對比某因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響時(shí)，所選取的對比實(shí)驗(yàn)組中，除要研究的因素

不同，其余因素均相同。

第三步：分析測量的對象

分析測量數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)果的關(guān)系。

第四步：結(jié)論表述——總結(jié)該因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響

7.表格分析

（1）將數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為與物質(zhì)有關(guān)的量

（2）明確導(dǎo)致數(shù)據(jù)變化的化學(xué)反應(yīng)

（3）明確反應(yīng)的終點(diǎn)

（4）具體分析數(shù)據(jù)

R坐標(biāo)圖像

第一步：分析試題中設(shè)計(jì)的化學(xué)反應(yīng)

第二步：觀察曲線的特征

①明確橫、縱坐標(biāo)及曲線表達(dá)的意義

②分析坐標(biāo)圖中各段曲線對應(yīng)的變化或反應(yīng)

第三步：結(jié)合設(shè)問進(jìn)行分析解答

9.數(shù)字化曲線

（1）壓強(qiáng)曲線：密閉容器中，氣體量越多、溫度越高、壓強(qiáng)越大?？筛鶕?jù)恢復(fù)至室溫后壓強(qiáng)的變化，確定

氣體變化的量。

（2）pH曲線：可根據(jù)pH的變化確定發(fā)生反應(yīng)的情況。

如中和反應(yīng)中判斷酸堿的滴加順序、曲線上某點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)成分等。

（3）溫度曲線：可根據(jù)曲線走勢判斷發(fā)生的反應(yīng)放熱還是吸熱，如燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的

反應(yīng)均為常見的放熱反應(yīng)，可根據(jù)最高溫度，確定反應(yīng)的終點(diǎn)。

10.實(shí)驗(yàn)方案的反思與評價(jià)可以從以下兩個方面進(jìn)行

（1）科學(xué)可行

①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行

②實(shí)驗(yàn)方案及操作是否簡單、科學(xué)

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯，易于觀察、記錄

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出

(2)綠色化學(xué)

①原料是否無毒無害

②原料利用率及生成物的產(chǎn)率是否較高

③實(shí)驗(yàn)過程中是否對環(huán)境造成污染

④實(shí)驗(yàn)過程是否安全。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)盡量避免選用有毒藥品和具有一定危險(xiǎn)性的操作，若必須選用，應(yīng)在設(shè)計(jì)

方案中給出明確提示和預(yù)防措施，避免危險(xiǎn)發(fā)生。

,壓軸題速騎

1.(2023?重慶九龍坡?重慶中學(xué)校考二模)為驗(yàn)證金屬的活動性順序，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)將

打磨過的鋁片放入15%的氯化銅溶液中，觀察有紅色固體生成，且鋁片表面產(chǎn)生大量無色氣泡，放出大量

的熱，一段時(shí)間后生成了一種白色不溶物。利用pH傳感器監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖所示)。

(1)實(shí)驗(yàn)前打磨鋁片的原因是。

(2)生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式為。

(3)結(jié)合上圖分析，鋁和氯化銅溶液反應(yīng)生成的無色氣體是(填名稱)。

【提出問題】白色沉淀的化學(xué)成分是什么？

【查閱資料】

①鋁不溶于乙醇；

②AlCb為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇；

③CuCI為白色固體，不溶于水、乙醇，溶于濃鹽酸且溶液變?yōu)楹稚?/p>

【猜想假設(shè)】

猜想1：該白色不溶物可能是A1

猜想2：該白色不溶物可能是AlCh

猜想3：該白色不溶物可能是CuCl

【實(shí)驗(yàn)方案】

（4）取白色不溶物分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I加入足量無水乙醇固體不溶解猜想2______（填“成立”或“不成立”）

n加入適量濃鹽酸—猜想1不成立，猜想3成立

【反思評價(jià)】

（5）白色不溶物是Cu與CuCb溶液反應(yīng)生成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）去除鋁片表面的氧化鋁

⑵2A1+3CUC12=2AIC13+3CU

⑶氨氣

（4）不成立固體溶解、溶液為褐色

（5）CU+CUC12=2CUC1

【詳解】（1）鋁在空氣中易被空氣中氧氣氧化，在表明生成一層氧化鋁膜，故需要對鋁片打磨，以去除鋁

片表面的氧化鋁，避免其對實(shí)驗(yàn)形成干擾：

（2）鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋁和銅，化學(xué)方程式為2AI+3CUCU=2A1C13+3CU：

（3）結(jié)合上圖分析可知溶液顯酸性，鋁和氯化銅溶液反應(yīng)生成的無色氣體是鋁和酸反應(yīng)生成的氫氣；

（4）I、查閱資料中提到“AlCh為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇“，而現(xiàn)象是

固體不溶解，故結(jié)論2不成立；

口、結(jié)論是猜想I不成立，猜想3成立，而查閱資料中提到“CuCl為白色固體，不溶于水、乙醇，溶于濃

鹽酸且溶液變?yōu)楹稚?，故現(xiàn)象是固體溶解、溶液為褐色；

（5）銅與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅，化學(xué)方程式為Cu+CuCU=2CuCl。

2.（2023?山東聊城?統(tǒng)考一模）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，

意外地發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，核對標(biāo)簽確認(rèn)沒有拿錯藥品。由此小組同學(xué)們認(rèn)定氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

(1)【猜想假設(shè)】

猜想一：Na2co3；

猜想二：(用化學(xué)式表示)。

(2)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證上述猜想哪個正確

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取少量變質(zhì)后的溶液于試管中滴加幾滴無色酚配試液，觀察到溶液變紅,

于是得出的結(jié)論該溶液中含有氫氧化鈉。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。

實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了探究，請你幫他完成下面的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

步驟1：另取少量變質(zhì)后的溶液于試管中，加入過量的CaCb溶液，充分反應(yīng)產(chǎn)生白色沉

猜想二成

后過濾。淀

步驟2：取少量步驟1過濾后的濾液，向其中加入___________,振蕩。

(3)【反思拓展】1.步驟1中加入過量CaCb溶液的目的是。

2.將變質(zhì)的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為純凈的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式o

3.實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉要注意密封保存。

【答案】(l)Na2CO3>NaOH/NaOH、Na2cO3

(2)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酰試液變紅無色酚曲試液(合理即可)溶液變?yōu)榧t色

(3)使溶液中的Na2cCh完全反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(合理即可)

【詳解】(1)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，完全變質(zhì)是碳酸鈉，部分變質(zhì)是氫氧化鈉

(NaOH)和碳酸鈉(Na2co3)的混合物；猜想二:Na2co3、NaOH：

(2)實(shí)驗(yàn)一：

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚蛛試液變紅：

碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗(yàn)會產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫

氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液(如可溶性的鐵鹽、鈣鹽)檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢

驗(yàn)氫氧化鈉的存在。

猜想二成立，說明溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，步驟1是檢驗(yàn)碳酸鈉并完全除去碳酸鈉，

步驟2是檢驗(yàn)氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酸試試液變紅色，因此該實(shí)驗(yàn)步驟2可以是：取少

量步驟1過濾后的濾液，向其中加入無色酚儆試液，振蕩；產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

（3）1.根據(jù)第小題中分析可知，步驟1中加入過量CaCb溶液的目的是使溶液中的Na2c。3完全反應(yīng)，避免

對氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，將變質(zhì)的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為純凈的氫氧化鈉溶液的化學(xué)

方程式為：Na2CO3+Ca（OH）1=CaCO3J+2NaOH,

3.（2023?廣東深圳?統(tǒng)考模擬預(yù)測）學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取用氫氧化鈣時(shí)，意

外發(fā)現(xiàn)了半瓶敞口久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問題】這瓶氫氧化鈣粉末是否已經(jīng)變質(zhì)？

【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水，能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

（1）寫出氫氧化鈣變質(zhì)的化學(xué)方程式o

【猜想假設(shè)】該氫氧化鈣的成分為：

（2）猜想一：氫氧化鈣；

猜想二：（填化學(xué)式）；

猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣。

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）操作n的名稱是。

（4）試劑a最好選擇（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。取濾渣B樣品，滴加試劑a,觀察到

現(xiàn)象，說明濾渣B中一定含有碳酸鈣。

（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證濾液C的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量濾液C于試管中，向其中滴入幾滴__________,觀察現(xiàn)象。溶液變紅色猜想三成立

【反思評價(jià)】

⑹①氫氧化鈣的水溶液pH7（填“大于”或“小于”或，等于"）。

②綜合以上信息，氫氧化鈣應(yīng)保存。

(l)Ca(OH)2+CO2=CaCO34<+H2O

⑵CaCCh

(3)過濾

(4)稀鹽酸產(chǎn)生氣泡

(5)無色酚酬溶液

(6)大于密封

【詳解】(1)氫氧化鈣變質(zhì)是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO,I+HQ；

(2)猜想一：氫氧化鈣沒有變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣；

猜想二：氫氧化鈣完全變質(zhì)為碳酸鈣，則成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCCh；

猜想三：氫氧化鈣部分變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣和碳酸鈣；

(3)操作口為分離固體和液體的操作，即為過濾操作；

(4)取少量樣品加水溶解，得到混合物A,然后過濾，得到濾渣B和濾液C,根據(jù)結(jié)論說明濾渣B中一定

含有碳酸鈣，則碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)?步進(jìn)

行，所以試劑a最好選擇稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故取濾渣B樣品，滴

加試劑a,觀察到產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，說明濾渣B中一定含有碳酸鈣；

(5)根據(jù)結(jié)論猜想三成立，說明成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，上述實(shí)驗(yàn)已經(jīng)驗(yàn)證含有碳酸鈣，該步驟驗(yàn)證濾

液C中含有氫氧化鈣，所以取適量濾液C于試管中，向其中滴入幾滴無色酚酬溶液，觀察到溶液變紅色，

說明濾液C中含有氫氧化鈣，即可驗(yàn)證猜想三成立；

(6)①氫氧化鈣顯堿性，氫氧化鈣的水溶液pH大于7；

②由于氫氧化鈣易與空氣中和的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以氫氧化鈣應(yīng)密封保持。

4.(2023?四川內(nèi)江?統(tǒng)考二模)某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣

溶液。

(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變

質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)同學(xué)們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：

【提出問題】變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2c。3

猜想二：（寫化學(xué)式）

【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同

學(xué)的觀點(diǎn)，理由是。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象論

①取一定量的待測液于試管中，加入_____溶液。②充分反應(yīng)后靜置，取產(chǎn)生白色沉淀猜想二

上層清液加入無色酚獻(xiàn)溶液成立

【反思評價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)保存。

（l）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）Na2co3和NaOH猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡足量（或過量）

的氯化鈣（氯化鋼或硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋼鹽）無色酚酷溶液變紅密封

【詳解】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，同時(shí)生成碳酸鈉的同時(shí)還生成了水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O=

（2）［做出猜想］氫氧化鈉溶液可能全部變質(zhì)也可能部分變質(zhì)，如果全部變質(zhì)，溶質(zhì)為Na2cCh，如果部分變

質(zhì)，溶質(zhì)為Na2cCh和NaOH,結(jié)合猜想一，猜想二為NazCCh和NaOH；

［進(jìn)行討論］只要溶液中含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸一定會有氣泡產(chǎn)生，故不能根據(jù)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象判斷

猜想一是否正確。

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，故要先檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，同時(shí)要將碳酸鈉除去，然后通過滴

加無色酚猷來檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，方法是：取.定量的待測液于試管中，加入過量的氯化鈣（或足量的

氯化鈣；過量或足量的氯化鐵，過量或足量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋼鹽），產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳

酸鈉；充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚獻(xiàn)溶液，無色酚酸溶液變紅，證明含有氫氧化鈉，那么猜

想二正確。

［反思評價(jià)］根據(jù)在上分析可知，在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存，否則易發(fā)生變質(zhì)。

5.（2023?寧夏銀川?銀川市第三中學(xué)?？级＃W(xué)習(xí)酸的性質(zhì)是一項(xiàng)重要的內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組以“探究

硫酸的性質(zhì)''為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。請回答下列問題。

稀硫酸

不斷攪拌稀硫酸濃硫酸

鋅粒氧化鐵氫氧化碳酸鉀硝酸鋼

/'0-V乒乓球納溶液溶液溶液

甲乙丙

【任務(wù)一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖甲實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水（填“放熱”或”吸

【任務(wù)二】硫酸的濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖乙實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是（填“濾紙A”或“濾

紙B"），由此可知硫酸的濃度不同，硫酸的腐蝕性不同.

【任務(wù)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

小組同學(xué)按圖丙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將稀硫酸滴加到各試管中。

（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）該小組同學(xué)取16gNaOH溶液樣品加入試管3中，將19.6%的稀硫酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌。

利用數(shù)字化傳感器測得試管3中溶液pH的變化圖像如圖X7-4丁所示，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的微

觀示意圖如圖戊所示。

①圖丁中b點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

②該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。

③計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

（4）小組同學(xué)對試管3中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問題】試管3中反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？

猜想一：可能是Na2so4；猜想二：可能是Na2s。4、NaOH；猜想三：可能是NazSC^、H2SO4

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】甲同學(xué)為證明猜想三是否成立，向試管3中反應(yīng)后的溶液中滴加BaCb溶液，觀察到有白色

沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為猜想三正確。但是乙同學(xué)認(rèn)為有白色沉淀產(chǎn)生并不能證明猜想三成立，理由是（用

化學(xué)方程式表示）。

【任務(wù)四】廢液回收處理。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們將四支試管中的液體倒入廢液缸。檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止

其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，應(yīng)向該廢液中加入適量的（填物質(zhì)名稱），處理后再排放。

【答案】放熱濾紙BZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Na2s04、NaOH氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子25%

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl氫氧化鈣

【詳解】任務(wù)一：用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明石蠟熔化了，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；

任務(wù)二：稀硫酸沒有脫水性，濃硫酸有脫水性，所以圖乙實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙B；

任務(wù)三：

（1）試管1中發(fā)生鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;

（2）試管2中氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S

色；

（3）①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖丁中b點(diǎn)的pH>7,顯堿性，說明氫氧化鈉未完全反應(yīng)，

則b點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)是Na2s0八NaOH；

②從圖戊可看出，鈉離子和硫酸根離子在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離

子結(jié)合生成水分子；

③圖丁中，c點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,溶液顯中性，此時(shí)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，消耗稀硫酸的質(zhì)量為25g,

設(shè)氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H,O

9880

25gxl9.6%16gxx

98_25gx19.6%

80-16gxx

x=25%

則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；

(4)氮化鋼和硫酸鈉反應(yīng)也會生成硫酸鋼白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為:

BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl,所以有白色沉淀產(chǎn)生并不能證明猜想三成立；

任務(wù)四：處理廢水中的硫酸，可以加入堿性物質(zhì)，如常見的氫氧化鈣、氫氧化鈉等和硫酸反應(yīng)。氫氧化鈣

價(jià)格較低，可以使用氫氧化鈣處理后再排放。

6.(2023?江蘇宿遷?統(tǒng)考二模)碳酸鉀是農(nóng)家肥草木灰的主要成分，將它和化肥一起施用，會減少對環(huán)境

的污染。為了幫助父母合理選擇化肥，小明決定對碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

【提供信息】鈉原子和鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

O⑨斗

NaK

(1)請畫出上面方框內(nèi)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：O

【實(shí)驗(yàn)與探究】

(2)小明參照Na2c的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)皿

酚酸溶液n氫氧化鈣溶液

iJL

實(shí)驗(yàn)步

驟

三一K2cO3溶液三一區(qū)83溶液

K2cO3viz

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)左邊試管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變

溶液變紅色產(chǎn)生______?

象渾濁

實(shí)驗(yàn)結(jié)碳酸鉀溶液顯______碳酸鉀能與氫氧化鈣溶液反

產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為______。

論性應(yīng)

【解釋與結(jié)論】

(3)碳酸鉀溶液能使指示劑變色，能與某些酸和反應(yīng)。

(4)碳酸鉀與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。從微觀角度分析,二者化學(xué)性質(zhì)相似的原因是且含有相同的CO;。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。小明將三支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時(shí)間后，觀察到燒杯底部

有白色沉淀，上層為紅色透明的溶液。得到的溶液除含有酚獻(xiàn)外，還一定含有(填化學(xué)式)。

【拓展與應(yīng)用】

(6)小明建議父母最好選擇(填字母序號)與草木灰混合施用。

A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.NH4HCO3

【答案】281

(2)白色沉淀堿2HC1+K2CO3=2KC1+H2O+CO2T

⑶堿

(4)鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)相同

(5)KC1

(6)B

【詳解】(1)鈉元素在元素周期表中排第11位，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，鈉原子結(jié)構(gòu)示

意圖中圓圈內(nèi)為+11,核外電子層數(shù)為3層，第1層排2個電子，第2層排8個電子，第3層排I個電子，

原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：(+n)2^\

(2)碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故可觀察到產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鉀溶液使無色酚

獻(xiàn)試劑變紅，說明碳酸鉀溶液顯堿性；鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是

二氧化碳。同時(shí)生成氯化鉀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2HC1+K2CO3=2KC1+H,O+CO2T；

(3)實(shí)驗(yàn)1碳酸鉀可使無色酚酶試劑變紅，實(shí)驗(yàn)n碳酸鉀可以和鹽酸反應(yīng)，鹽酸屬于酸，故碳酸鉀可和某

些酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)in碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣屬于堿，故碳酸鉀可和某些堿反應(yīng)；

(4)碳酸鉀和碳酸鈉中都含有碳酸根離子，鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)相同，構(gòu)成它們的金屬陽離子

都是由原子失去最外層唯一的1個電子變成的，故碳酸鉀與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)相似；

(5)試驗(yàn)I中的溶質(zhì)為碳酸鉀，實(shí)驗(yàn)n中鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，則實(shí)驗(yàn)n的所得

溶液中一定含有氯化鉀，可能含有鹽酸或碳酸鉀中的一種，實(shí)驗(yàn)in氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和

碳酸鈣沉淀，則實(shí)驗(yàn)m所得溶液中一定含有氫氧化鉀，可能含有氫氧化鈣或碳酸鉀；將三種溶液混合，靜

置一段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為紅色透明的溶液，說明鹽酸全部反應(yīng)，溶液顯堿性，

若實(shí)驗(yàn)n溶液中鹽酸過量，則混合溶液中不確定含氫氧化鈣、氫氧化鉀，碳酸鉀；若實(shí)驗(yàn)in中氫氧化鈣過

量，溶液顯堿性，則混合溶液中一定不含鹽酸和碳酸鉀；故一定含有的溶質(zhì)為氯化鉀，氫氧化鉀和碳酸鉀

至少存在一種；

(6)草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，鉉態(tài)氮肥不能跟堿性肥料混合使用，其原因是堿性的肥

料跟鏤態(tài)氮肥混合使用后，會產(chǎn)生氨氣，氨氣易揮發(fā)，會降低肥效，硝酸鏤、碳酸氫錢均為錢態(tài)氮肥，都

不能與草木灰混合使用，尿素不與碳酸鉀反應(yīng)，則可以一起使用；

故選B。

7.(2023?海南海口??？谑徐`山中學(xué)?？寄M預(yù)測)某興趣小組利用氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉

溶液中的一種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)該試劑未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損(如圖)，于是決定對該瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性。

【實(shí)驗(yàn)推斷】

(1)甲同學(xué)進(jìn)行了①、②實(shí)驗(yàn)，請完善該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，結(jié)論及解釋。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋

①取樣品滴加無色酚酸試

溶液呈紅色該溶液不可能是______溶液，理由是______

液

②另取樣品滴加稀鹽酸有______產(chǎn)生該溶液是碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)②的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是

小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【繼續(xù)探究】

(3)另取樣品加入過量的BaCb溶液，反應(yīng)的方程式為;靜置后，取上層清液，滴入酚酸試液，溶液

呈紅色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(4)該溶液的溶質(zhì)有；

【實(shí)驗(yàn)反思】

(5)為防止標(biāo)簽被腐蝕，傾倒液體應(yīng)該注意的操作是。

【答案】(1)氯化鈉或NaCl氯化鈉溶液顯中性，不能使酚醐試液變色氣泡

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

(2)未蓋瓶蓋的氫氧化鈉溶液能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

(3)BaCI2+Na2CO3=BaCOU+2NaCl

(4)碳酸鈉和氫氧化鈉

(5)讓標(biāo)簽朝向手心，試劑瓶口緊挨容器口，使液體緩緩流入容器中

【詳解】(1)①取樣品滴加無色酚酥試液，溶液呈紅色，該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是氯化鈉溶液

顯中性，不能使酚儆試液變色；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此另取樣品滴加稀鹽酸，產(chǎn)

生氣泡，該溶液是碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

故填：氯化鈉或NaCl；氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酥試液變色；氣泡；

Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t;

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)②的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是未蓋瓶蓋的氫氧化鈉溶液能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉，因此該原溶液也可能是氫氧化鈉溶液，變質(zhì)后生成了碳酸鈉，故填：未蓋瓶蓋的氫氧化鈉溶

液能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：

(3)另取樣品加入過量的BaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成了碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO31+2NaCl,故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3i+2NaCl；

(4)另取樣品加入過量的BaC12溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置后,

取上層清液，滴入酚獻(xiàn)試液，溶液呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，因此該溶液的溶質(zhì)有碳酸鈉和氫氧

化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；

(5)為防止標(biāo)簽被腐蝕，傾倒液體應(yīng)該注意的操作是：讓標(biāo)簽朝向手心，試劑瓶口緊挨容器口，使液體緩

緩流入容器中，故填：讓標(biāo)簽朝向手心，試劑瓶口緊挨容器口，使液體緩緩流入容器中。

8.(2023?湖南常德?一模)小麗家里的下水道被毛發(fā)、食物殘?jiān)入s物堵塞了，她爸爸買了一瓶管道通回

來，經(jīng)過短時(shí)間的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎樣使堵塞的下水道重新疏通呢？小

麗產(chǎn)生了強(qiáng)烈的好奇，決定與化學(xué)興趣小組的同學(xué)對管道通的成分及性質(zhì)進(jìn)行研究。

【查閱資料】

1、管道疏通劑的說明書，疏通劑的主要成分是NaOH固體與A1粉

2、NaOH溶液會與A1發(fā)生反應(yīng)生成NaA102

【實(shí)驗(yàn)?zāi)M】

(1)在實(shí)驗(yàn)室里，小麗取出了一些NaOH固體和A1粉混合后，放入盛有水的試管中，觀察到反應(yīng)刷烈，有大

量氣泡產(chǎn)生，且試管壁發(fā)燙。對于試管壁發(fā)燙的原因，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為可能是的原因，也可能

是的原因。

【猜想與假設(shè)】

產(chǎn)生的氣泡可能是什么氣體？同學(xué)們紛紛提出了自己的猜想：

(2)小李認(rèn)為該氣體是氧氣；小張認(rèn)為是氫氣。你認(rèn)為該氣體可能是o

【驗(yàn)證假設(shè)】

(3)麗設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該氣體的收集方法叫。

AB

(4)小李拿一根帶火星的小木條伸到集滿氣體的B試管中，觀察到小木條,證明他的假設(shè)不正確。而

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)B試管中的氣體能被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了小張的猜想是正確的。經(jīng)實(shí)驗(yàn)

確定A試管中反應(yīng)后只有NaAKh一種溶質(zhì)，寫出A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【原理分析】

對于A1能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的原因，大家進(jìn)一步提出自己的猜想。

(5)小李認(rèn)為，A1的金屬活動性排在H之前，所以置換出NaOH中的“H”。但他的觀點(diǎn)遭到大家的反對，因

為。

小麗猜想是Al的性質(zhì)比較特殊的原因，經(jīng)過查找，大家終于弄明白了疏通反應(yīng)的原理，進(jìn)一步豐富了

自己的化學(xué)知識。

【交流反思】

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及NaOH的性質(zhì)，請你提出一條保管或安全使用管道疏通劑的建議：o

【答案】(1)氫氧化鈉固體溶解放熱反應(yīng)放熱

(2)氫氣和氧氣的混合氣體

(3)排水法

(4)不復(fù)燃2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H,T

(5)氫氧化鈉屬于堿，活潑金屬置換的為酸中的氫

(6)密封、防潮

【詳解】(1)氫氧化鈉固體溶解放熱，溶液溫度會升高，則試管壁發(fā)燙，可能為氫氧化鈉溶解引起的，且

將鋁和氫氧化鈉放入水中，有大量氣泡產(chǎn)生，則試管壁發(fā)燙，也可能是由于反應(yīng)引起的。

(2)根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中含有氫、氧元素，再結(jié)合其它猜想，則該氣體可能還可能為氫氣和氧氣的混

合物。

(3)由圖可知，試管中含有水，則該方法為排水法收集。

(4)氧氣能使帶火星的小木條復(fù)燃，小李的猜想不正確，則說明小木條沒有復(fù)燃；

由于NaAlCh中鈉、氧原子個數(shù)比為1：2,而NaOH中鈉、氧原子個數(shù)比為1：1,則說明反應(yīng)物還有水，

則鋁、氫氧化鈉和水反應(yīng)生成NaA102和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3HA:

(5)在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而氫氧化鈉屬于堿，則小李的

觀點(diǎn)不正確。

(6)管道疏通劑中含有氫氧化鈉，而氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，則應(yīng)密封保存。

9.(2023?安徽池州?統(tǒng)考二模)皮蛋是我國特色食品之一，化學(xué)興趣小組的同學(xué)以皮蛋為研究對象開展項(xiàng)

目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】初識皮蛋

(1)皮蛋，又稱松花蛋，具有中和胃酸、保護(hù)血管等功能。制作涼拌皮蛋時(shí)，一般放入適量的醋，主要目的

是除去皮蛋中含有的(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)。

【任務(wù)二】了解制作工藝

(2)制作配料：將純堿、食鹽、生石灰放入容器中，加水調(diào)制成糊狀泥料?，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

o(填一個即可)

腌制皮蛋：將泥料包裹生鴨蛋存放一段時(shí)間，即可制成皮蛋。

【任務(wù)三】探究泥料成分

(3)取少量泥料于燒杯中，加入足量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，對濾液中的成分進(jìn)行探究。小組同學(xué)討論后，一

致認(rèn)為，濾液中溶質(zhì)的成分一定含有氯化鈉和氫氧化鈉。

【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)？

【查閱資料】在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+HCI=NaCl+NaHC03，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再

發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2?。

【作出猜想】猜想1：還含有Ca(OH)2。

猜想2：還含有(寫化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:取少量濾液于試管中，滴加______溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想2正確

實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸—猜想2正確

實(shí)驗(yàn)3：取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酣溶液溶液變紅猜想1正確

【交流討論】同學(xué)們認(rèn)為，通過實(shí)驗(yàn)3不足以得出其結(jié)論，原因是。

【得出結(jié)論】小組同學(xué)得出結(jié)論：猜想2正確

(4)小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小明對此深感疑惑。你認(rèn)為可能的原

因是o

(5)如果猜想1是正確的，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

猜想I正

—產(chǎn)生白色沉淀

確

(6)皮蛋膽固醇含量較高，有時(shí)也會含鉛超標(biāo)，你對能否食用有什么看法

【答案】(1)堿

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH或CaO+H2O=Ca(OH)2

⑶Na2c。3；BaCl2或CaCb(合理即可)有氣泡產(chǎn)生Na2c溶液也顯堿性

（4）碳酸鈉和少量鹽酸會生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生（合理即可）

（5）取少量濾液于試管中，通入二氧化碳

（6）少埴食用（合理即可）

【詳解】（1）皮蛋能夠中和胃酸，說明皮蛋中含堿性物質(zhì)，則涼拌皮蛋時(shí)，一般放入適量的醋，主要目的

是除去皮蛋中含有的堿性物質(zhì)。

（2）純堿是碳酸鈉俗稱，生石灰是氧化鈣俗稱，過程中反應(yīng)為：氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳

酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：CaO+H2O-Ca（OH）2,Ca（OH）2+Na2CO3=

CaCO.4+2NaOH,

（3）作出猜想：由以上分析知，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，可能氫氧化鈣過量，也可能碳酸鈉過量，故猜想

2：還含有Na2co3。

實(shí)驗(yàn)1：猜想2正確，即還含有碳酸鈉，則碳酸鈉和BaCb或CaCb等生成白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)2：猜想2正確，即還含有碳酸鈉，則取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸生成

二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)3取少量濾液于試管中，滴加兒滴酚煎溶液，氫氧化鈣、碳酸鈉溶液均顯堿性，使酚酰溶液變紅，不

能得出猜想1正確。

（4）小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，根據(jù)資料知，可能是碳酸鈉和少量

鹽酸會生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生。

（5）猜想1正確，即還含有氫氧化鈣，則實(shí)驗(yàn)為取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化

碳生成碳酸鈣沉淀，產(chǎn)生白色沉淀。

（6）皮蛋膽固醇含量較高，有時(shí)也會含鉛超標(biāo)，故應(yīng)少量食用，避免重金屬中毒。

10.（2023?福建泉州?統(tǒng)考二模）化學(xué)小組對某氯化鈣除濕盒（如圖）中的除濕劑進(jìn)行探究。

/盒蓋

除濕劑

p—隔網(wǎng)

量一集水區(qū)

氯化鈣除濕盒

【資料】①氯化鈣具有強(qiáng)烈的吸水性，廣泛用于家庭除濕防霉。

②常見的氯化鈣產(chǎn)品主要有無水氯化鈣（CaCb）和氯化鈣晶體（CaCl^x%。）。

③氯化鈣晶體在受熱條件發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2g;H2O=CaCl2+xH2O

④氯化鈣晶體溶于水形成溶液，其溶質(zhì)為氯化鈣。

【活動一】探究除濕劑的吸濕過程和成分

稱取5.0g除濕劑樣品和5.0g無水氯化鈣分別置于培養(yǎng)皿中，敞口放置于潮濕空氣中，每隔24小時(shí)測

一次樣品質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下表。

測量次數(shù)12345678910

除濕劑樣品/g5.06.58.810.210.911.512.112.412.6112.61

11.

無水氯化鈣/g5.08.813.214.315.216.016.5116.7116.71

8

分析上表數(shù)據(jù)，回答問題：

⑴第3次測量時(shí)，發(fā)現(xiàn)2種樣品均已全部溶解，此時(shí)樣品(填“有”或“沒有“)吸水性。

(2)當(dāng)氯化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列計(jì)算式)時(shí)，開始不具有吸水性。

(3)除濕劑中氯化鈣產(chǎn)品不是純凈無水氯化鈣，其判斷依據(jù)是。

【活動二】測定除濕劑CaCI2-xH2O中的x值

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況如下圖所示。

60120180240300溫度/6

(4)其實(shí)驗(yàn)方案：稱量一定質(zhì)量的樣品，,經(jīng)計(jì)算求得X。

(5)根據(jù)資料，稱量樣品時(shí)應(yīng)注意o

【活動三】除濕劑使用后的處理方法

(6)從循環(huán)利用的角度考慮，除濕盒使用后集水區(qū)內(nèi)氯化鈣溶液的處理方法是

【答案】⑴有

AP￡XIOO%

“(2)'16.7g

(3)相同質(zhì)量的情況下，無水氯化鈣吸收水的質(zhì)量大于除濕劑樣品吸收水的質(zhì)量

(4)加熱至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體的質(zhì)量

（5）避免長時(shí)間暴露在空氣中

（6）曬干再利用（或其他合理答案）

【詳解】（1）第3次測量時(shí)，發(fā)現(xiàn)2種樣品均已全部溶解，此時(shí)樣品有吸水性，因?yàn)榈?次及后面幾次

測量中樣品質(zhì)量都增加了，證明樣品全部溶解后仍然有吸水性。

（2）由上表數(shù)據(jù)可知，第9、10次測量數(shù)據(jù)不變，證明溶液不再具有吸水性，此時(shí)氯化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為。墮x100%。

16.7g

（3）由上表數(shù)據(jù)可知，除濕劑樣品和無水氯化鈣相同質(zhì)量的情況下，無水氯化鈣吸收水的質(zhì)量大于除濕劑

樣品吸收水的質(zhì)量，說明除濕劑中氯化鈣產(chǎn)品不是純凈無水氯化鈣，還存在其他物質(zhì)吸水。

（4）稱量一定質(zhì)量的樣品，加熱至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體的質(zhì)量，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，再結(jié)

合方程式相關(guān)的計(jì)算，可以求得X。

（5）根據(jù)資料可知，氯化鈣具有強(qiáng)烈的吸水性，所以稱量樣品時(shí)應(yīng)注意避免長時(shí)間暴露在空氣中，避免影

響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（6）除濕盒使用后集水區(qū)內(nèi)氯化鈣溶液曬干再利用，可以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，節(jié)約資源。

11.（2023?吉林白城?統(tǒng)考二模）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的

無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓

展學(xué)習(xí)與探究。

稀鹽酸力

滴有酚酰埼：

液的氫氧化

甲

【反思交流】

（1）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式：。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是。

（2）廢液呈紅色，說明廢液顯堿性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有（填化學(xué)式）。

【拓展問題】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？

【作出猜想】

(3)猜想一：只有Na2cCh

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH和o

你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想。

【查閱資料】CaCb溶液呈中性。

【驗(yàn)證猜想】

(4)靜置一段時(shí)間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCb溶液，有白色沉淀生成。

靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。

【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O小氣球逐漸變大

(2)Ca(OH)2

⑶碳酸鈉/Na2cCh一

(4)四

【詳解】(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2。。

氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，則小氣球會變大。

(2)碳酸鈉能與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而乙中含有碳酸鈉，則說明丙溶液

中含有氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。

(3)由于乙中氫氧化鈉過量，則乙中?定含有氫氧化鈉、碳酸鈉，而丙中一定含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，

乂由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，則溶液中一定含有氫氧化鈉，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種，再

結(jié)合其它猜想，則猜想四可能為氫氧化鈉和碳酸鈉；

又由于溶液中肯定含有氫氧化鈉，則猜想一不合理。

(4)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，且氫氧化鈉能使酚醐變紅色，則說明猜想四成立。

12.(2023?江西宜春??？寄M預(yù)測)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，向CuSCM溶液中加入

一定量的NaHCC>3溶液，觀察到產(chǎn)生大量氣泡和綠色固體，溶液慢慢變成無色，過濾、洗滌，得到綠色固

體和無色溶液，他們繼續(xù)進(jìn)行了如下探究：

(1)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是。

綠色固體和無色溶液的成分分別是什么？

【查閱資料】常見綠色固體有堿式碳酸銅【CuKOH)2c。3］和堿式硫酸銅［Cu2(OH)2SO4］,都不溶于水,

都能與酸反應(yīng)。Na2s受熱不分解。

（2）1、探究綠色固體的成分。

【作出猜想】綠色固體的成分可能是：

猜想1:堿式碳酸銅【CU2（0H）2c。3］

猜想2：堿式硫酸銅［CU2（OH）2SO41

猜想3：堿式碳酸銅【CU2（0H）2co3］和堿式硫酸銅【CU2（0H）2s0〃

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取樣，加入足量的_______

—含堿式碳酸銅［CU2（O