化學(xué)-安徽省亳州市普通高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末質(zhì)量檢測試題和答案

安徽省亳州市普通高中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,1.2023年6月6日下午,我國首艘國產(chǎn)大型郵輪“愛達(dá)·魔都”號在上海正式出塢。郵輪建造中使用了許多新型或特殊材料,下列說法正確的是A.在郵輪底部鑲嵌鋅塊,屬于外加電流陰極保護(hù)法B.內(nèi)飾材料石板應(yīng)具有綠色環(huán)保、防火、隔音等性能C.使用大量4mm到8mm的薄鋼板,該鋼板是一種新型有機(jī)材料D.5G網(wǎng)絡(luò)信號西蓋郵輪主要區(qū)域,傳輸信息的光纜的主要成分是Si2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD性質(zhì)Na2SO3有還原性2CaCl具有吸水性2K2FeO4有強(qiáng)氧化性Na2O2有強(qiáng)氧化性用途吸收尾氣中的SO2干燥NH3可作飲用水消毒劑可作呼吸面具中的供氧劑3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF中含有的電子數(shù)目為2NAB.4.6g乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為6NAC.0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)時(shí),生成CH3Cl的數(shù)目為0.1NAD.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí),當(dāng)生成4gH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA4.下列說法錯(cuò)誤的是A.3CO2(g)+3H2O(g)==C3H6(g)+O2(g)ΔH,則ΔH<0B.CaCO3(g)==CaO(g)+CO2(g)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量）＞D.S(s)的摩爾燃燒焓(ΔH)大于S(g)5.利用“價(jià)-類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段,下圖是硫元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是A.a、c混合可得到bB.若e的濃溶液是濃硫酸,則可干燥a、cC.將f的濃溶液與足量d混合,肯定有e逸出D.若f是正鹽,則f的溶液與c能反應(yīng)6.利用存機(jī)物X、Y合成廣譜抗菌藥物Z的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.X分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基B.X、Y、Z均可使Br2的CCl4溶液褪色C.1molZ最多能與4molNaOH反應(yīng)D.X、Y、Z均可發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)7.為達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定溶液的pH分離乙酸和乙醇驗(yàn)證CuO能氧化乙醇配制溶液8、W、X、Y、Z詩為短周期主族元素,它們可以形成常見離子化合物W2XY3、WZ,WZ是生活中常用的調(diào)味品,X元素的某種氧化物可用于漂白紙漿、毛、絲等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:X>Z>W>YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>XC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH:X<ZD.W與Y形成的二元化合物中只含有離子鍵9.工業(yè)上以錳礦(主要成分為MnO2)為原料通過固體堿熔氧化法生產(chǎn)高錳酸鉀,主要流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是A.“蒸發(fā)結(jié)晶”中不宜用猛火加熱B.由于有副產(chǎn)物MnO2生成,故原料的利用率較低C.生成MnO2的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D.“熔融氧化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+6KOH+3MnO2熔融KCl+3K2MnO4+3H2O10.向某打磨過的生鐵片表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水(如圖1),一段時(shí)間后生鐵片上出現(xiàn)“斑痕”,其邊緣與中心區(qū)域顯示出不同的顏色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹如圖2所示。下列說法正確的是A.中心區(qū)城顯紅色B.邊緣處電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-==4OH-C.當(dāng)電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),最終會(huì)有2mol鐵銹(Fe2O3·H2O)生成D.實(shí)驗(yàn)過程中存在反應(yīng):Fe3++[Fe(CN6)3-==Fe[Fe(CN)6]↓11.我國科學(xué)家發(fā)明了一種在500℃時(shí)利用含O2-的熔融碳酸鹽電解甲烷的方法,實(shí)現(xiàn)了無水、零排放的方式生產(chǎn)H2和炭黑,其原理如圖所示。下列說法正確的是22C.內(nèi)電路的導(dǎo)電物質(zhì)可能是Na2CO3溶液12.已知某二元酸形成的鹽KHX溶液顯堿性,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.HX一新促進(jìn)水的電離C.若將KHX濟(jì)于重水(D2O)中,則所得溶液中會(huì)形成D2X,DX一粒子D.若將KHX祒于H2X溶液中,因KHX溶液顯堿性,會(huì)促進(jìn)H2X的電離13.常溫下,AgCl(s)與AgI(s)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,圖中X代表Cl或I。下列說法正確的是A.用KI溶液不能除去AgI中的AgCl雜質(zhì)B.b點(diǎn)表示AgI溶于水形成的飽和溶液C.向a點(diǎn)AgI的分散系中滴加適量蒸餾水可達(dá)到c點(diǎn)D.將AgCl、AgI的混合物溶于水并均達(dá)到溶解平衡時(shí),溶液中c(I—)=1×10-11mol·L-114.常溫下,將pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L-1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HX—的電離程度大于HX—的水解程度C.a點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2X)=e(OH-)+2e(X2-)2X15.(14分)基于國家安全考慮,我國政府決定從2023年8月1日起對鎵、鍺相關(guān)物質(zhì)實(shí)施出口管制。回答下列問題:(1)錦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵能形成兩類鹽,如GaCl3,Na[Ga(OH)4],由此可知Ga2O3是 (填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物,向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)單質(zhì)鎵能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)而單質(zhì)鍺不能,其原因是。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋);鎵、鍺都位于金屬與非金屬交界處,寫出單質(zhì)鍺與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法,其原理如圖所示,電解結(jié)束后,經(jīng)檢測陽極泥中只有Fe、Cu。①高純Ga電極的電極反應(yīng)式為。②確定陽極泥中含有鐵的化學(xué)方法是。16.(14分)氯苯為無色液體,是一種用途廣泛的有機(jī)原料,實(shí)驗(yàn)室用苯(密度為0.88g.mL一1)制備氯苯的裝置如圖所示:I.粗氯苯的制備。(1)裝置A中反應(yīng)生成氯氣的離子方程式是。(2)儀器Y的名稱是,儀器X的作用是導(dǎo)氣及。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)當(dāng)裝置E出現(xiàn)現(xiàn)象:，表明裝置C中發(fā)生的是取代反應(yīng),若無裝置D,則該結(jié)論是否成立?。(作出判斷并簡要答出理由)。II.氯苯的精制:待Y中反應(yīng)結(jié)束后,將得到的混合溶液依次用稀鹽酸洗喻稀NaOH溶液洗喻水洗喻干燥喻過濾喻蒸餾。(4)開始用鹽酸洗而不用水洗的原因是。(5)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到32mL精制氯苯(密度為1.1g.mL一1),則氯苯的產(chǎn)率為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。17.(14分)四氧化三鈷(Co3O4)可以制備磁性材料和高溫超導(dǎo)材料,黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6,相對分子質(zhì)量為485]是一種高效凈水劑,某化工廠用含鈷爐渣(主要成分為Co2O3,還含有Fe2O3、SiO2、CaO)為原料制備四氧化三鈷、黃鈉鐵礬的流程如圖所示:回答下列問題:(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中鐵元素的化合價(jià)為;濾渣的主要成分是(填化學(xué)(2)“酸浸”時(shí)Co2O3與H2O2的反應(yīng)中，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;研究表明,H2O2的實(shí)際消杔量比理論消耗量多出不少,可能的原因是。(3)生成黃鈉鐵礬時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,CoC2O4“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)黃鈉鐵礬純度的測定：稱取黃鈉鐵礬樣品1.000g置于錐形瓶中,加入足量稀H2SO4溶解,滴入稍過量的KI溶液,待充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液近中性,滴入幾滴淀粉溶液,用0.3000mol.L一1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗)。則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),,黃鈉鐵礬的純度為。18.(16分)氮元素能形成多種氧化物,它們對環(huán)境存在許多不良影響,如會(huì)導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧。N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,氮氧化物的綜合治理有助于改善空氣質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}:則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=kJ.mol一1。(2)在總壓為150kPa的恒壓密閉容器中,按投料比為XX=n()的比例充入一定量的CO(g)和N2O(g)僅發(fā)生上述反應(yīng)②,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為a(N2O),測得某溫度下a(N2O)與投料比X以及X=2時(shí)a(N2O)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示:①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是(填“I”或“Ⅱ”),判斷的理由是。②若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)時(shí),所用時(shí)間為5min,則反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)用N2O表示的平均反應(yīng)速率=kPa.min1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(3)I2、單質(zhì)金均可催化N2O的分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)。①碘蒸氣催化N2O的分解反應(yīng)機(jī)理可表示如下:第一步：I2(g)2I(g)快反應(yīng)第二步:慢反應(yīng)第三步:2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)快反應(yīng)則算二步與第三步反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)較多的是第步,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。__________________________②某溫度下,在金表面發(fā)生反應(yīng):2N2O(g)2N2(g)+O2(g),其速率方程為v=kcn(N2O)(k為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中,c(N2O)與催化劑表面積[S(催化劑)]及時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。則S(催化劑)=450m2.g一1時(shí)的速率常數(shù)k=。k值大小與S(催化劑)的大小關(guān)系是。毫州市普通高中2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測化學(xué)·答案1~14題，每小題3分,共42分。1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.B9.B10.B11.D15.（12分）兩性（2分）2[Ga(OH)4]-+CO2=2Ga(OH)3專（2分）(2)鍺原子的核電荷數(shù)比嫁的多,原子半徑比的小,鍺原子核對最外層電子吸引能力強(qiáng)于鎵原子,導(dǎo)致其失電子能力降低,鹽酸不能氧化鍺(合理即可,2分)（3）①[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-（2分）②取適量陽極泥置于鹽酸中,充分反應(yīng)后向溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,得到藍(lán)色沉淀(或取適量陽極泥置于鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,再向所得溶液中加入NaOH