高三化學一輪化學反應原理題型必練12化學平衡常數的影響因素

2022屆高三化學一輪化學反應原理題型必練—12化學平衡常數的影響因素一、單選題（共17題）1．在保持體系總壓為的條件下進行反應，原料氣中和的物質的量之比不同時，的平衡轉化率與溫度(T)的關系如圖所示。圖中A點原料氣的成分是，，，下列有關說法正確的是(已知：用分壓表示的平衡常數為，分壓=總壓×物質的量分數)A．該反應是吸熱反應B．C．A點時壓D．在500℃、的條件下，該反應的平衡常數2．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，K為化學平衡常數，K和溫度的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據以上信息推斷，下列說法正確的是A．該反應為放熱反應B．只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．830℃，某時刻CO2、H2、CO、H2O的物質的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此時V正>V逆D．達到平衡后，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡正向移動3．下列有關說法正確的是A．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化B．反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，是因為△H<0C．常溫下，向0.1mol·L1氨水中通入少量HCl，溶液中減小D．乙酸乙酯的水解反應，加入NaOH溶液會使平衡常數增大，平衡向正反應方向移動4．時，反應的平衡常數。該溫度下，測得某時刻容器內含，，和，此時該反應的狀態(tài)是A．剛好達到平衡 B．反應向正反應方向進行C．反應向逆反應方向進行 D．容器體積未知，無法判斷5．將E(s)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應的平衡常數如表。下列說法正確的是：溫度/℃2580230平衡常數/()2A．正反應是吸熱反應B．達到化學平衡時，C．80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol/L，此時D．25℃時，反應的平衡常數是6．以甲烷為原料合成甲醇的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：已知：℃時，反應Ⅱ的平衡常數數值為100；℃時，反應Ⅱ在密閉容器中達到平衡，測得、、的物質的量濃度分別為0.05、0.1、0.1.下列說法正確的是A．反應Ⅰ中，使用催化劑可以減小，提高反應速率B．反應Ⅱ中，保持容器體積不變充入可提高原料氣的反應速率及平衡轉化率C．由數據可判斷反應Ⅱ的溫度：D．反應能量如圖所示7．某可逆反應為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是A．升高溫度，該反應平衡常數K減小B．壓強大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使Mr（混合氣體的平均相對分子質量）增大D．在該條件下M點X平衡轉化率為8．化學反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度時達到平衡，其平衡常數如下表：編號化學方程式溫度Ⅰ1.472.15Ⅱ1.62bⅢa1.68根據以上信息判斷，下列結論正確的是A．將鐵粉磨細可以使平衡Ⅰ向右移動 B．反應Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應C．升高溫度，反應Ⅲ平衡向正反應方向移動 D．9．甲酸甲酯是重要的有機化工原料，制備反應為，相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均為1)，測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a點對應的CO的轉化率與的轉化率相同B．b點和e點的平衡常數：C．70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大D．85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動10．一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應：，容器中部分物質的含量見表()：反應時間/01.20.6000.80.2下列說法正確的是A．內，的平均化學反應速率為B．該溫度下，反應的化學平衡常數C．達到化學平衡狀態(tài)時，的轉化率為D．若升高溫度，平衡逆向移動11．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量，發(fā)生反應，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A．0~60s，的平均反應速率為B．升高溫度，反應的化學平衡常數值減小C．80s時，再充入、各0.12mol，平衡不移動D．若壓縮容器使壓強增大，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺12．和合成的原理：，按相同的物質的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A． B．反應速率：C．平衡常數： D．的體積分數：13．人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，更易與CO結合使人體中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1＜0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3＜0下列說法錯誤的是A．ΔH1＜ΔH2B．反應①、②在一定溫度下均能自發(fā)進行C．剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適D．將CO中毒的人轉至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀14．設反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH=akJ/mol，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH=bkJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2.在不同溫度下，K1、K2的值如下，下列有關敘述正確的是T/KK1K29731.472.3811732.151.67A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大C．在1173K下反應①平衡后再充入CO2平衡正向移動，K1增大D．a＞b15．某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示(無CO時的反應為2NO(g)?N2(g)+O2(g)；有CO時的反應為2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g))，下列說法錯誤的是A．達到平衡后，其他條件不變，使，可使NO轉化率提高B．反應2NO(g)?N2(g)+O2(g)的?H<0C．CO能提高NO的轉化率的原因可能是CO與生成的氧氣反應D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時平衡逆移16．不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡時CH3OH的物質的量分數隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的ΔH＜0B．240℃時，該反應的化學平衡常數K=C．240℃時，若充入2molCO2和6molH2，平衡時CH3OH的物質的量分數大于25%D．240℃時，若起始時充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反應向正反應方向進行17．正戊烷異構化為異戊烷是油品升級的一項重要技術。在合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉化率(α)隨溫度變化如圖所示。名稱熔點/℃沸點/℃燃燒熱?H/kJ?mol1正戊烷13036–3506.1異戊烷159.427.8–3504.1下列說法不正確的是A．25℃，101kPa時，正戊烷異構化成異戊烷的熱化學反應方程式為：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)?H=–2.0kJ/molB．28~36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產物濃度降低，平衡正向移動C．36~150℃時，隨溫度升高，正戊烷異構化反應的平衡常數增大D．150℃時，體系壓強從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉化率基本不變二、填空題（共5題）18．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為___。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4時脫氮效果最佳，此時對應的脫氮反應的化學方程式為__。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為___。（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑下制備二甲醚，其反應為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH。已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。①a、b、c按由大到小的順序排序為_______；ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應平衡常數的表達式Kp=__。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______。A．一氧化碳的轉化率減小B．容器的壓強增大C．化學平衡常數K值減小D．逆反應速率先增大后減小E．混合氣體的密度增大19．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______。（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，t/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______（填序號字母）。a.容器內N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2b.υ（N2）正=3υ（H2）逆c.容器內壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變③在400℃時，當測得NH3和N2，H2的物質的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。20．2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產研究，實現可持續(xù)發(fā)展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol1寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。①反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。②判斷依據是_______。（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①前10min的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。②化學平衡常數K=_______。③催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：實驗編號溫度（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。21．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：(1)已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，計算氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molHH需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1molHO鍵放出463kJ的能量，18g液態(tài)水轉化為水蒸氣需要吸收44kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。(2)工業(yè)上用H2和CO2反應合成甲醚。已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～10min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________________。22．氨氣是工農業(yè)生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)△H=akJ?mol1。為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：T/K303313323n(NH3)/(l02mol)4.85.96.0此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“=”）（2）—定溫度和壓強下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ?mol1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。①0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。②在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3的物質的量③20min達到第一次平衡，在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數K1______K2（填“>”“<”或“=”）參考答案1．D【詳解】A．由圖可知，相同時，溫度越高，的平衡轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，A項錯誤；B．相同條件下，增大氧氣的量可增大二氧化硫的平衡轉化率，則越小，的平衡轉化率越大，則，B項錯誤；C．A點原料氣的成分是，，，二氧化硫的平衡轉化率為88%，則：平衡時、、的分壓分別為，、，即，C項錯誤；D．平衡常數與無關，則500℃、的條件下，該反應的平衡常數，D項正確；答案選D。2．D【詳解】A．隨溫度升高，化學平衡常數K增大，說明該反應為吸熱反應，故A錯誤；B．反應前后氣體系數和相同，容器內壓強始終不變，故B錯誤；C．830℃，某時刻CO2、H2、CO、H2O的物質的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，，此時反應達到平衡狀態(tài)，V正=V逆，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應速率均增大；該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，故D正確；選D。3．B【詳解】A．根據原電池原理，活潑的一極為負極，更容易被氧化，鋁比銅活潑，A錯誤；B．該反應為熵減的反應，若能自發(fā)，則△H<0，B正確；C．向0.1mol·L1NH4Cl溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大，水解平衡逆向移動導致一水合氨的濃度減小，不變，則溶液中增大，C錯誤；D．乙酸乙酯水解生成乙酸，加入NaOH消耗乙酸平衡向正反應方向移動，但是平衡常數只與溫度有關，故平衡常數不變，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．由反應的平衡常數可知，平衡時各物質的濃度是相等的，而此時各物質濃度是不相等的，則此時沒有達到平衡，故A項錯誤；B．水蒸汽的物質的量是其它物質的2倍，且水蒸汽是反應物，根據平衡常數，則此時反應向正反應方向進行，故B項正確；C．水蒸汽的物質的量是其它物質的2倍，且水蒸汽是反應物，根據平衡常數，則此時反應向正反應方向進行，故C項錯誤；D．溫度不變，平衡常數不變，且無論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質的2倍，因此是可以判斷的，故D錯誤；本題答案B。5．B【詳解】A．升高溫度，K減小，說明平衡逆移，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．達到化學平衡時正逆反應速率相等，，故B正確；C．80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol/L，此時Qc==8＞K=2，則平衡逆移，v逆＞v正，故C錯誤；D．由分析知25℃時，反應的平衡常數==2×105，故D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．催化劑會改變化學反應過程中的活化能，不能改變焓變，故A錯誤；B．反應Ⅱ中，保持容器體積不變充入He后，參加反應的各物質濃度或分壓均不變，因此化學反應速率及化學平衡不變，故B錯誤；C．在℃時，反應Ⅱ的平衡常數數值為=200，該反應正向為放熱反應，降低溫度會使化學平衡正向移動，平衡常數將增大，由此可知，故C正確；D．根據蓋斯定律可知，可由(反應Ⅰ+反應Ⅱ)得到，因此=(90+247)kJ/mol=157kJ/mol，反應為放熱反應，即該反應的反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。7．D【詳解】A．根據圖象可知，升高溫度，X的物質的量分數降低，說明反應向正反應方向移動，平衡常數K增大，A項錯誤；B．該可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，減小壓強，X的物質的量分數減小，所以，壓強大小關系有：P3＜P2＜P1，B項錯誤；C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，故平衡后加入高效催化劑，Mr不變，C項錯誤；D．由圖可知，M點對應的平衡體系中，X的物質的量分數為0.1，設起始時加入X的物質的量為1mol，反應過程中轉化了2xmol，則有：根據題意，有：，解得：x=，則M點時X的平衡轉化率=，D項正確；答案選D。8．B【詳解】的K1=c(CO)/c(CO2)，的K2=[c(CO2)?c(H2)]/[c(CO)?c(H2O)]，的K3=c(H2)/c(H2O)，同溫度下，K2=K3/K1，K3=K1?K2，979K平衡常數a=1.47×1.62≈2.38，1173K平衡常數b=1.68÷2.15≈0.78。A．鐵是固體，將鐵粉磨細可以加快反應速率，但平衡不移動，故A錯誤；B．根據以上分析可知反應Ⅱ的平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故B正確；C．計算得到平衡常數，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，升高溫度平衡逆向進行，故C錯誤；D．計算分析可知a＞b，故D錯誤；故選B。9．B【詳解】A．起始投料比均為1，由方程式可知二者按照1:1反應，則a點對應的CO的轉化率與甲醇的轉化率相同，A項正確；B．e點一氧化碳的轉化率小于d點，生成的甲酸甲酯較少，反應物較多，K值較小，，B項錯誤；C．70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是還沒有達到平衡狀態(tài)，升高溫度加快反應速率，C項正確；D．85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，原因是升高溫度,平衡逆向移動，D項正確；答案選B。10．B【詳解】A．內，A的物質的量的變化量為1.2mol0.8mol=0.4mol，根據化學方程式，可得D的物質的量為0.4mol，D的平均化學反應速率為，A項錯誤；B．該溫度下，反應的化學平衡常數，B項正確；C．t1時，B參與反應的物質的量為0.4mol，剩余0.2mol，t2時，B的物質的量是0.2mol，故t1時反應已經達到平衡，故A的轉化率=，C項錯誤；D．，升高溫度反應正向進行，D項錯誤；答案選B。11．C【分析】該反應為分子數增大且為吸熱反應，可利用勒夏特列原理解題?！驹斀狻緼．0～60s，的濃度變化量為0.1000.040=0.060mol/L，根據，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A錯誤；B．該反應吸熱，升高溫度平衡常數增大，故B錯誤；C．該溫度下，平衡常數，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移動，故C正確；D．該反應為氣體系數之和增大的反應，壓縮體積壓強增大，平衡逆向進行，但是各組分濃度增加，顏色加深，故D錯誤；故選C。12．C【詳解】A．由于溫度：，根據圖象可知：升高溫度，平衡時CO2(g)轉化率降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，由于升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，故，A錯誤；B．c點的溫度、壓強比b點大，由于升高溫度反應速率加快，增大壓強化學反應速率加快，所以正反應速率，B錯誤；C．根據選項A分析可知：該反應的正反應為放熱反應，ΔH＜0，溫度：T1＜T2，升高溫度，化學平衡向吸熱的反應熱方向移動，所以化學平衡常數，C正確；D．a、b兩點反應溫度相同，壓強：b＞a，在溫度不變時，增大壓強化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，反應達到平衡后，由于氣體總物質的量減小，甲醇的物質的量增加，所以CH3OH的體積分數：，D錯誤；故選C。13．A【詳解】A．根據蓋斯定律，反應③可由反應②減反應①所得，ΔH3=ΔH2ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，A項錯誤；B．反應①與反應②均是熵減反應，由ΔHTΔS<0反應可自發(fā)進行可知，反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行，B項正確；C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，C項正確；D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉到高壓氧倉中，反應③平衡逆向移動，D項正確；答案選A。14．D【詳解】A．根據不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說明反應①是吸熱反應，K2隨溫度升高減小，說明反應②是放熱反應，所以a＞0，b＜0；故A錯誤；B．反應②的反應前后氣體體積不變，在973K下增大壓強，平衡不動，平衡常數只隨溫度變化，所以K2不變，故B錯誤；C．平衡常數K只與溫度有關，溫度不變，不管其他條件如何改變，K均不變，故K1不變，C錯誤；D．根據不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說明反應①是吸熱反應，a＞0，K2隨溫度升高減小，說明反應②是放熱反應b＜0，ab表示的是焓變數值包含正負號，所以a＞b，故D正確；故答案為D。15．D【詳解】A．2NO(g)?N2(g)+O2(g)中增大CO的量，可促進NO的轉化，而CO的轉化率減小，則其他條件不變，使，可使NO轉化率提高，但CO轉化率下降，故A正確；B．由圖可知，溫度高于800K時，曲線I中NO的轉化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，2NO?N2+O2的△H＜0，故B正確；C．2NO(g)?N2(g)+O2(g)，有CO時反應為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），CO能提高NO的轉化率的原因可能是CO與生成的氧氣反應，促進平衡正向移動，故C正確；D．Y點時NO的轉化率為80%，體積為1L，則，Y點再通入CO、N2各0.01mol，，平衡正向移動，故D錯誤；故選D。16．B【詳解】A．據圖知溫度升高，甲醇的物質的量分數減小，則平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則ΔH＜0，故A正確；B．240℃時，甲醇的物質的量分數為25%，設甲醇的轉化物質的量為xmol，列三段式：平衡時甲醇的物質的量分數，解得x=，化學平衡常數，故B錯誤；C．240℃時，若充入2molCO2和6molH2，即建立新的等效平衡，相當于在原平衡上增大壓強，該反應是氣體分子數減小，則平衡正向進行，CH3OH的物質的量分數大于25%，故C正確；D．240℃時，若起始時充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，，反應向正反應方向進行，故D正確；故選：B。17．C【詳解】A．根據表中燃燒熱數值，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3506.1kJmol1，②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3504.1kJmol1，根據蓋斯定律，①②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)?H=–2.0kJmol1，故A正確；B．根據表中沸點數值，在28~36℃時，隨溫度升高，異戊烷氣化離開體系，產物濃度降低，導致平衡正向移動，正戊烷的平衡轉化率增大，故B正確；C．由A項分析可知，正戊烷異構化反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數減小，故C錯誤；D．150℃時，物質均為氣態(tài)，增大壓強，平衡不移動，則增大壓強，正戊烷的平衡轉化率不變，故D正確；答案選C。18．NO、NO2NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2OMn、200℃左右a>b>c<CD【詳解】（1）①由圖中得失電子可知，氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。根據c(NO2)∶c(NO)＝1∶4得出方程式為NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O；②條件越低，效果越好，根據圖中可知，溫度越低，脫氮效率越高，是最優(yōu)選擇，所以對應催化劑為Mn、溫度為200℃左右；（2）①根據圖像可知，增大氫氣的濃度，平衡右移，一氧化碳的轉化率增大，所以a>b>c；溫度升高，轉化率降低，說明該反應為放熱反應，ΔH<0；②根據化學反應平衡常數的計算方法，將所有的物質的量濃度換成壓強即可，所以常數為；③A.增加CO氣體的濃度，平衡右移，一氧化碳的轉化率減小，A項錯誤；B.如果容器的容積和溫度不變，充入和反應無關的氣體，容器的壓強增大，各物質的濃度不變，平衡不移動，B項錯誤；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，化學平衡常數K值減小，C項正確；D.逆反應速率先增大后減小，說明逆反應速率大于正反應速率，平衡左移，D項正確；E.該反應在反應前后混合氣體的質量不發(fā)生變化，混合氣體的密度增大，說明氣體的體積減小，相當于增大壓強，平衡右移，E項錯誤；答案選CD。19．NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；①＞c＞【解析】【詳解】（1）根據1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，反應焓變=134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（2）①該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K1＞K2；②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，則a、容器內各物質的濃度之比等于計量數之比，不能證明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；b、不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比是平衡狀態(tài)，3υ（N2）正=υ（H2）逆是平衡狀態(tài)，υ（N2）正=3υ（H2）逆反應沒有達到平衡狀態(tài)；c、容器內壓強不變，氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態(tài)；d、如果是在密閉容器中反應，質量不變，體積不變，密度始終不變，混合氣體密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；答案選c；③400℃時，在0.5L容器中，NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為：2mol/L、4mol/L、6mol/L，400℃時，濃度商Qc==0.0046＜K=0.5，說明反應正向進行，因此有υ（N2）正＞υ（N2）逆?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，根據反應物和生成物總能量的大小求出反應熱，易錯點為（2）②，利用“變量不變達平衡”進行判斷是最好的方法，如d項中混合氣體的密度保持不變，因容積不變，反應物均為氣體，故密度始終不變，所以密度不是變量，密度不變不能說明達平衡狀態(tài)。20．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉化率增大，而H2轉化率降低0.2255.33（或16/3）B【分析】本題主要考查化學平衡的移動；（1）考查蓋斯定律，將兩個熱化學方程相加即可；（2）考查化學平衡移動；（3）考查反應物的平衡轉化率，及影響因素；（4）考查化學反應速率、化學平衡常數、產物的選擇性?！驹斀狻浚?）根據蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；（2）根據熱化學方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產率，需要降溫高壓，故合理選項為d；（3）觀察圖中的橫坐標，其物理量為，若假設n(CO2)為定值，則X的轉化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應速率v(H2)=0.225mol·L－1；②K==；③選擇性是指產物的專一性，在一個化學反應中若有多個產物，其中某一產物是目標產物，若這個物質的產率越高，說明該反應的選擇性越好。觀察四組數據，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項為B。21．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),ΔH=285.8kJ．mol1496.40.06mol·L1·min1KA=KC>KB【解析】【分析】(1)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量，生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，則生成1mol液態(tài)水放出的能量285.8kJ；18g液態(tài)水轉化為水蒸氣需要吸收44kJ的能量，根據蓋斯定律，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=241.8kJ．mol1，根據焓變=反應物的總鍵能生成物的總鍵能計算斷開1molO2中的共價鍵需要吸收的能量；(2)根據圖示，T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時CO2的轉化率