2023-2024學(xué)年上海洋涇中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年上海洋涇中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是（）

A.氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB.氨氣的摩爾質(zhì)量是17moi

C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32gD.氫原子的質(zhì)量是2g

2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CuChB.FeChC.MgChD.FeCl3

3、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

2+2-+2-

A.Ca>Na+、NO3,CO3B.Mg?+、Cl->NH4>SO4

2+3+

C.K+、C「、HCO3,NO3-D.Ca,Na+、Fe>NO3-

4、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（）

A.過氧化鈉B,氫氧化鈉C.氯化領(lǐng)D.甲烷

5、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說法不正確的是

、而.石螃LMznm鹽酸、加熱濃縮一cHC1氣體、△-z電解.Mr

海水——?~?Mg（OH）2------------------kMgCb6H2。-------------?MgChMg

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.該提取鎂的過程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCL

D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為OIT+H+===H2O

6、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）

A.CaCO3B.ZnC.Fe2O3D.Mg（NO3）2

7、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.CaCCh與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2T

-

B.AI2O3溶于NaOH溶液：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

C.Cu與FeCb溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.CI2與NaOH溶液反應(yīng)：Ch+OH-=C1O+HC1

22

8、某固體可能含有NH4+、Cu\Na+、Cl\CO3>-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不

考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

22+2+

A.該固體中一定含有NH4\CO3>SO4>NaB.該固體中一定沒有Cu\Cl,Na

22

C.該固體中只含有NH4+、CO3\SO4\Cl-D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

9、下列說法正確的有幾句（）

①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽

離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合

物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

A.1B.2C.3D.4

10、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）

A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)

B.含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉(zhuǎn)化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮

D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)

11、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中（也是（）

A.還原劑B.氧化劑

C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物

12、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A.Cb—CrB.ZIITZI?+

C.H2TH2。D.CuO^CuCh

13、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理

是LiCoCh+C=LiLxQ)O2+LixC下列說法不正確的是()

A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素

B.用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

14、下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是()

A.6：cOB.n：ciC.MHHD.\aci：

15、某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鉆玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有

A.鉀原子B,鉀離子C,鉀元素D.鉀的化合物

16、化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于()

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：

岡2回9?嶼⑹

(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的

(2)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是一；C的化學(xué)式是

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)

氧化還原反應(yīng)。

18、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C

是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。

請回答下列問題：

(1)A、D、E的化學(xué)式分別為、、o

(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？o

(3)寫出D-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)寫出E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

19、媒化學(xué)小組設(shè)計了細下的實驗裝置制取Cb和SO2,并研究它們的漂白性。請問答:

(1)若用裝置A制取Ch,可選擇二氧化鎰固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為o若用裝置B制取SO2,可選擇

亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液(填寫序號)。

①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色

停止通氣后，取下C、D,再分別給C、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：,D：o

(3)燒杯E中可盛裝(填化學(xué)式)溶液，其作用是o

(4)某同學(xué)將制得的SO2和C12等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，用離子方程式表示產(chǎn)生該

現(xiàn)象的原因_______________o

20、某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。

探究一：鈉與水反應(yīng)

(1)該反應(yīng)的離子方程式o

(2)用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應(yīng)的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為O.8g?cm-3.液體

物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A,向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在_____處(填"a”、“b”

或“c”)。

二一>-b

（3）若實驗室要配制480mLO.3mol/LNaOH溶液。

①需gNaOH?

②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有o

③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是（填序號）。

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

探究二：鈉與氯氣反應(yīng)

（4）鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有_____生成。

（5）在實驗室用濃鹽酸與Mn（h共熱制取CL,并進行相關(guān)實驗。利用上述方法制取標準狀況下H.2LCL,則作還原

劑的HC1的物質(zhì)的量是0

⑹粗鹽中含Ca2+、Mg2+、S（V-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2c03溶液②加入過量的BaCb溶液③加入過量的NaOH溶液④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于

7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是（填選項字母）。

a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

21、下圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空:

Na，a：.CaO,NaQ，、SO：、NO：

||B組：Na?Cl》、，NO：

~1~T

（ca；（DS）Q與）?

水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑

（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是；

（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類別為（填序號）;

①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物

（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：

（4）F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X,脫硫效果可達85%,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CCh,由此可知X的化學(xué)式是；

（6）Ck、Na2O2>SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是;將等物質(zhì)的量的

SO2、CL同時通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

_____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/moLg是質(zhì)量的單位，故A錯誤；

B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/moLmol是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；

C.氧氣的相對分子質(zhì)量為32,摩爾質(zhì)量為32g/moL故C正確；

D.Imol氫原子的質(zhì)量為1g,所以一個氫原子的質(zhì)量為苴g,故D錯誤；

NA

故答案為Co

2、C

【解析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項錯誤；

B、FeCb只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項錯誤；

C、MgCb可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項正確;

D、FeCb只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項錯誤；

答案選C。

3,B

【解析】

A.H\CO32一會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；

B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；

C.HCO3「在酸性條件下與會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O,不能大量共存，C錯誤；

D.Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；

故合理選項是B。

4、D

【解析】

A.過氧化鈉（活潑金屬氧化物）屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結(jié)合，故A錯誤;

B氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；

C.氯化領(lǐng)（鹽）是活潑金屬元素（領(lǐng)）與活潑非金屬元素（氯）通過離子鍵而形成，故C錯誤；

D.有機物甲烷是非金屬元素（碳與氫）通過共價鍵而形成，故D正確；

5、D

【解析】

A.地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來源豐富，A項正確；

B.步驟①涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟②涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟③涉及分解反應(yīng)，步驟④涉及氧化還原反應(yīng)，B項正確；

C.通過步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無水氯化鎂，C項正確；

+2+

D.由于Mg（OH）2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：Mg（OH）2+2H=Mg+2H,0,D項錯誤；

答案選D。

6、D

【解析】

A.CaCCh是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯誤；

B.Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯誤；

C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯誤；

D.Mg（NO3）2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；

答案選D。

7、B

【解析】

+

A.CaCCh是難溶于水的固體，寫離子反應(yīng)時不能拆，CaCCh與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3+2H=

2+

Ca+H2O+CO2T,故A錯誤；

B.AbCh難溶于水，所以AI2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故B正確;

C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

故C錯誤；

-

D.HC1是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，CL與NaOH溶液反應(yīng)：C12+2OH=CIO+CI+H2O,故D錯

誤；

答案選B。

8、A

【解析】

⑴一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,

、、,_4.66g、、、

仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸領(lǐng)，物質(zhì)的量為；7；—；------=0.02moh即n（S04*）=0.02mol,沉淀部分溶于鹽酸，

233g/mol

一定含有CO3”、SO?',碳酸領(lǐng)沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g,物質(zhì)的量為O.OlmoI,即nCC^XO.Olmol；

⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L（標準狀

況），物質(zhì)的量為C°：672L所以含有錢根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量

=0.02molx2+0.01molx2=0.06mol,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=O.O3molxl=0.03moL所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)

的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol0

【詳解】

2

A、該固體中一定含有NH4+、CO3\SO4*、Na+,故A正確；

B、該固體中一定沒有CIP+、故B錯誤；

22

C、該固體中一定含有NH4+、CO3\SO4\Na+,其余的無法判斷，故C錯誤；

D、根據(jù)以上實驗，該固體中一定有Na+,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用。本題的難點是鈉離子的判斷，需要根據(jù)溶

液的電中性（電荷守恒）判斷。

9、C

【解析】

①離子鍵與共價鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，①正確；

②在稀有氣體的晶體中，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，②錯誤；

③氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力的一種，③錯誤；

④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯誤；

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；

⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8,⑥錯誤；

⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故可以用該方法驗證化合物是否為離子化合物，⑦正確；

⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯誤；

⑨化學(xué)鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學(xué)變化，⑨錯誤；

故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個，故選C。

10、C

【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。

【詳解】

A.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與02直接化合生成無

色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO,氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氫元素參加，故A正確；

B.氮循環(huán)中鎮(zhèn)鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，鐵鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化,

故B正確；

C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；

D.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與

氧氣反應(yīng)生成NO,NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點睛】

自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物

固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。

11、A

【解析】

由圖可知，反應(yīng)中；失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；

答案選A。

12、A

【解析】

變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以

實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題。

【詳解】

A項，CL-cr的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進行，故選A項；

B項，ZniZn2+的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進行，故不選B項；

C項，H2TH2。的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進行，故不選C項；

D項，CuO-CuCb的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為A。

13、D

【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；

B.銅是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性，B項正確；

C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池的工作原理是LiCoO2+C=LHxCoO2+LixC,其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D

項錯誤；

答案選D。

14、D

【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個C1原子周圍還有六個電子，故B錯誤；

C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：HaH-故C錯誤；

D.氯化鈉為離子化合物，電子式為、“（|，故D正確；

答案選D。

【點睛】

從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表

示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不

能標電荷；

（2）［］（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

15、C

【解析】

灼燒時透過藍色鉆玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因

此不能確定該物質(zhì)中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。

16、B

【解析】

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成

一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)一沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶

液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一

種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17>H2SO4酸雨N2NO2CU+4HNO3（^）=CU（NO3）2+NO2T+2H2O屬于

【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為H?S04或HN03。

【詳解】

⑴①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2,則C是SO3、

D是H2so4,故答案為：H2so4；

②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6,則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為:

酸雨；

⑵①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為Nth,貝!JB為NO、D為HNO3,故答案為：N2；NO2；

②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)

Cu+4HNC>3（濃）=Cu（NO3）2+NO2T+2H2。，反應(yīng)中有元素化合價的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：

（：11+411]\03（濃）=（：11網(wǎng)03）2+]^027+2H20；屬于。

18、SiCLSi02H2SiO3粗硅提純SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHSiO,-SiO,+H〃O

【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B

為Si元素，而D為B的氧化物，則D是SiOz,A為SiCl4,C是一種鈉鹽，則C是NazSiOs,E是C對應(yīng)的酸，則E是

H2SiO3,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B

為Si元素，而D為B的氧化物，則D是SiOz,A為SiCL,C是一種鈉鹽，則C是NazSiOs,E是C對應(yīng)的酸，則E是

H2SiO3,

(1)由以上分析可以知道A為SiCL,D為SiO2>E為H2SiO3；

因此，本題正確答案是：SiCL,Si02,H2Si03o

⑵四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；

因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

因此，本題正確答案是：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20o

(4)HzSiOs不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2)方程式為H,SiOv-SiO,+H,O；

因此，本題正確答案是：-SiO,+H,O?

【點睛】

硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅

與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉

淀硅酸。

19、MnO2+4H++2Cl-q?Mn2++CLT+2HzONa2so3+H2SO4(濃尸Na2sO4+SO2T+H2O①無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色

+2

NaOH吸收剩余的Cb和SO2品紅溶液幾乎不褪色SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1

【解析】

(1)二氧化鎰固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式

為：MnO2+4H++2Cr0=Mn2++C12T+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Na2sO3+H2so4(濃)=Na2sO4+SO2T+H2O;(2)氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅

溶液中使品紅褪色：SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①：C：次氯酸的漂白不可逆，

加熱時，不能恢復(fù)紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：Sth的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色，故溶液

由無色為紅色；(3)多余的CL和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的

CL和SO2；(4)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：

Cl2+S02+2H20=2HCl+H2S04,生成物都無漂白性，因而SO?和CL按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，

+2

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1。

點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性

與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有

較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)C12+S02+2H20=2HC1+H2S04O

20、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Ta6.0燒杯CD白煙Imolad

【解析】

⑹把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用領(lǐng)離子.要注意除雜質(zhì)的順序，

后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。

【詳解】

⑴鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T,離子方程式為

+

2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T,故答案為：2Na+2H?0=2Na++20IT+H2T；

⑵鈉的密度比煤油的大，比水的小，所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處，故答案為：a；

⑶①配置480mL溶液，沒有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量以500mL來計算，氫氧化

鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.5Lx0.3mol/L=0.15mol,氫氧化鈉質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)xM(NaOH)=0.15molx40g/mol=6.0g,故答案為：6.0；

②在溶解氫氧化鈉時還需要燒杯，故答案為：燒杯；

③A.加水定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致最終溶液體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；

B.容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不會影響最終濃度的大小，故B錯誤

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，損失了溶質(zhì)，最終溶液的體積不變，所以濃度會偏小，故C正確；

D.顛倒搖勻后，凹液面低于刻度線，是由于配好的溶液附著在瓶塞和瓶壁上，溶液已經(jīng)配好，再加