高三化學通用版一輪復習強化訓練碳硅及其化合物氯及其化合物

碳、硅及其化合物氯及其化合物1.通過CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程I的化學方程式為CH4+CO22CO+2H2B.過程II的化學方程式為CO2+H2H2O(g)+COC.該技術實現了含碳物質與含氫物質的分離D.Ni、Fe、CaCO3均是上述過程中用到的催化劑1.答案：D解析：由題圖可知，過程I的化學方程式為CH4+CO22CO+2H2，A項正確；過程II中有催化劑和中間產物，總反應為CO2+H2H2O(g)+CO,B項正確；該技術的總反應為CH4+3CO24CO+2H2O(g)，實現了含碳物質與含氫物質的分離,C項正確;Ni、Fe3O4、CaO為該過程的催化劑，Fe、CaCO3是該過程的中間產物,D2.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備:下列說法正確的是(

)

A.反應①的化學方程式為

B.反應①②③中每生成或消耗1molSi,轉移4mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應

D.(沸點31.8℃)中含有少量的(沸點57.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純2.答案：D解析：二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO,不是二氧化碳,A項錯誤;反應①中每生成1molSi轉移4mol電子,而SiHCl3中Si的化合價是+2,所以反應②③中每消耗或生成1molSi,轉移2mol電子,B項錯誤;二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應,C項錯誤;SiHCl3與SiCl4的沸點相差較大,所以可通過蒸餾除去SiHCl3中的SiCl4,D項正確。3.下列有關敘述中,不正確的是（）A.84消毒液的有效成分是

B.次氯酸鹽具有氧化性,故漂白粉可用于漂白織物

C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

D.向氯水中滴加酸化的溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有離子3.答案：C解析：84消毒液的有效成分是,A項正確;次氯酸鹽具有氧化性,漂白粉的有效成分能與空氣中的、反應生成,可用于漂白織物,B項正確;,新制氯水中含有,顯酸性,而其含有,具有漂白性,滴加紫色石蕊試液先變紅色,然后褪為無色,C項不正確;氯水中含有離子,能與溶液反應生成白色沉淀,D項正確。4.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是()A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在D．氯水放置數天后酸性將減弱4.答案：A解析：A.氯氣可溶于水,溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在，故A正確；B.氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故B錯誤；C.加入鹽酸,引入氯離子,不能確定氯水中含有Cl?，故C錯誤；D.氯水放置數天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；故選：A5.下列關于氯氣的說法不正確的是(

)A.氯氣有毒,實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收

B.氯氣制漂白粉時發(fā)生的是氧化還原反應

C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵5.答案：D解析：氫氧化鈉溶液可與氯氣發(fā)生反應,可用其吸收氯氣,A項正確;用氯氣與石灰乳(氫氧化鈣)反應制漂白粉,發(fā)生的是氧化還原反應,B項正確;氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,C項正確;鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,D項錯誤。6.制備氯水時,下列制備方法最合理的是()A. B. C. D.6.答案：D解析：A、B項，氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境;C項，氯氣通過飽和氫氧化鈉溶液時因發(fā)生反應而被消耗;D項，氯氣通入水后，再通過飽和氫氧化鈉溶液，可以使多余的氯氣被吸收，不會造成大氣污染，D項最合理。7.某工廠發(fā)生Cl2泄漏,以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是(

)A.向被污染的土壤灑石灰B.向遠離污染源的高處撤離

C.用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D.來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗7.答案：B解析：A.向被污染的土壤灑石灰,氯氣與石灰發(fā)生化學變化,A錯誤;B.氯氣密度大于空氣,因此向遠離污染源的高處撤離利用的是物理性質,B正確;C.用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離,利用的是純堿能與氯氣反應,屬于化學變化,C錯誤;D.來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗利用的是純堿能與氯氣反應,屬于化學變化,D錯誤,答案選B。8.陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是()A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點8.答案：A解析：氧化鐵是紅色，不是青色，故A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，其原料是黏土，經過高溫煅燒而成，故B項正確；新石器時代就發(fā)明了陶器。陶瓷是以天然的黏土以及礦物為主要原料混合、煅燒而成，主要化學成分是硅酸鹽，故C項正確；陶瓷制品的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽化學性質穩(wěn)定，耐高溫，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化的優(yōu)點，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。9.下列關于物質的組成和用途的說法不正確的是(

)

A.金剛砂的主要成分是SiC,可作耐高溫及耐磨材料

B.鐵紅的主要成分為FeO,可用于油漆等的著色

C.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物,可利用鋁熱反應冶煉難熔金屬

D.體積分數為75%的酒精溶液,可用于殺菌消毒

9.答案：B

解析：金剛砂的主要成分是SiC,SiC的熔點和硬度都很高,可作耐高溫及耐磨材料,故A正確;FeO為黑色粉未,鐵紅的主要成分為Fe2O3,可用于油漆等的著色,故B錯誤;鋁熱反應是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應,常用于冶煉高熔點的金屬,故C正確;體積分數為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒,因為酒精可穿過細菌表面的膜,進入細菌體內,將細菌體內的蛋白質凝固,從而將細菌殺死,故D正確。10.月球的礦產資源極為豐富,僅月球表面5cm厚的沙上就含有鐵單質上億噸,月球上的主要礦物有輝石()、斜長石()等,下列說法或分析錯誤的是()A.、是化學式,表示礦物的組成元素及其原子個數比B.月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱C.從輝石的組成來看,它可被看作復鹽D.斜長石的氧化物形式可表示為10.答案：B解析：A.、是物質的化學式，只表示礦物的組成元素及其原子個數比，正確；B.鐵單質的活動性是固定不變的，與所在的地點、位置無關，錯誤；C.復鹽是含有一種酸根離子、多種金屬陽離子的鹽，從輝石的組成來看,含有硅酸根離子、鎂離子、鈣離子，所以它可被看作復鹽，正確；D.按照物質的組成形式，斜長石的氧化物形式可表示為，正確。11.是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是()A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制作光導纖維C.可用鹽酸除去石英砂（主要成分為）中少量的碳酸鈣D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點很高11.答案：C解析：圖中與CaO、、的反應不屬于氧化還原反應，與C、Si與、與的反應屬于氧化還原反應，A錯誤；光導纖維的主要成分是而不是硅酸鹽，B錯誤；玻璃沒有固定的熔點，D錯誤。12.將足量CO2氣體通入水玻璃中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后所得的固體物質是(

)A.硅酸鈉 B.碳酸鈉、硅酸鈉 C.碳酸鈉、二氧化硅 D.二氧化硅12.答案：A解析：二氧化碳先與水玻璃反應生成硅酸和碳酸氫鈉,蒸干灼燒時,硅酸分解成二氧化硅和水,碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水;二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應,生成二氧化碳和硅酸鈉,所以最終所得固體是硅酸鈉。13.我國在催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，轉化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.反應①的產物中含有水 B.反應②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物 D.圖中a的名稱是2甲基丁烷13.答案：B解析：A，通過圖示可以得到反應①為，根據原子守恒，得到反應①為，A正確；B，反應②生成的中含有碳氫鍵和碳碳鍵，B錯誤；C，汽油主要是的烴類混合物，C正確；D，通過觀察可以發(fā)現圖中a是，其系統(tǒng)命名法名稱為2甲基丁烷，D正確。14.下列關于反應的敘述正確的是（）A.由可推知硅的非金屬性比碳強

B.由可推知的酸性比強

C.由可推知碳的非金屬性比硅強

D.由可推知的酸性比強14.答案：C解析：本題的易錯之處一是根據反應式認為硅的非金屬性比碳強,錯選A;二是根據反應式、認為的酸性比強,錯選B、D。A項,硅的非金屬性比碳弱;B、D項,反應均是在非溶液狀態(tài)下進行的,因此無法判斷與的酸性強弱;C項,碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸說明的酸性比強,由此可知碳的非金屬性比硅強,C項正確。15.實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮()的流程如下:下列分析正確的是()A.①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B.②中陽極的主要電極反應:

C.③中制備漂白液的反應:

D.②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應15.答案：D解析：A項，蒸餾粗鹽水不能制得精制鹽水；B項，②中陽極的主要電極反應為；C項，制備漂白液的反應為;D項，②、③、④中氯元素的化合價均發(fā)生了變化，均發(fā)生了氧化還原反應。16.自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利.用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低）出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中.可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液16.答案：D解析：Cl2消毒過的自來水中含有HC1和HClO用AgNO3溶液即可鑒別，產生白色沉淀的是自來水，不產生沉淀的是純凈水.17.某研究性學習小組的同學利用、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示（可重復使用，不含制氣裝置）。下列說法正確的是()A.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.在實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明氯氣有漂白性17.答案：B解析：為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進入B裝置中，在B、E裝置之間還應加裝一個A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯誤，B正確；本實驗的目的是驗證干燥的是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，D錯誤。18.下列有關元素化合物的敘述正確的是()A.工業(yè)上常將氯氣通入澄清石灰水制備漂白粉B.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中氮氣的過程是化學變化C.用溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板是因為鐵的金屬性比銅強D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液和紫色石蕊試液褪色18.答案：B解析：工業(yè)上常將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，A項錯誤；豆科植物通過根瘤菌將空氣中的氮氣轉化為植物可吸收的氮的化合物，為化學變化，B項正確；用溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板是因為的氧化性比強，發(fā)生的反應為，C項錯誤；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊試液褪色，D項錯誤。19.SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè),對于二者的說法正確的是(

)A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.漂白粉是一種混合物,其有效成分是Ca(ClO)2

C.為便于儲存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質

D.為增強漂白效果,可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的19.答案：B解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色,利用SO2的還原性,A錯誤;液氯不能漂白干燥的有色棉布,C錯誤;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,失去漂白性,D錯誤。?20.和均具有漂白性，工業(yè)上由氣體制取固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.通入的空氣可將發(fā)生器中產生的全部驅趕到吸收器中B.吸收器中生成的離子方程式為C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將氣體制成固體，其主要目的是便于貯存和運輸20.答案：B解析：在發(fā)生器中一定產生氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收器中進行吸收，選項A正確；吸收器中加入濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，正確的離子方程式應為，故選項B錯誤；冷卻結晶得到固體后，應該經過過濾、洗滌、干燥得到產品，選項C正確；氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將氣體制成固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。21.下列實驗操作、現象和結論都正確且有因果關系的是()實驗操作現象結論A向溶液中加入少量粉末產生紅褐色沉淀溶液已變質B向酸性溶液中滴加足量的丙烯醇()酸性溶液褪色丙烯醇中含有碳碳雙鍵C向碘水中滴加足量的溶液碘水褪色表現還原性D向紫色石蕊溶液中加入足量新制氯水溶液變紅色新制氯水顯酸性A.A B.B C.C D.D21.答案：C解析：具有強氧化性，能氧化,A項錯誤；醇羥基也能還原高錳酸鉀，從而使酸性溶液褪色，B項錯誤；向碘水中滴加足量的溶液，發(fā)生反應，作還原劑，表現還原性，C項正確；向紫色石蕊溶液中滴加足量新制氯水，溶液先變紅色,后褪色，現象不正確，D項錯誤。22.常見化學品在生活、生產中有著廣泛的應用。根據要求，回答下列問題:（1）已知下表中的物質可用作氧化劑、阻燃劑、干燥劑等。abcde濃液氯①上述物質的包裝標簽中有標志的是 (填字母序號，下同），有標志的是 。②寫出上述物質中屬于電解質，且溶于水的生成物中有電解質的物質與水反應的離子方程式 。（2）水泥、玻璃在現代建筑中發(fā)揮著重要的作用。制造水泥的主要原料是黏土、 (寫名稱），普通玻璃的主要成分可表示為，其用氧化物的形式可表示為 。（3）黃金純度常以K來表示，純金為24K，含金量為50%的黃金純度為12K，則純度為18K的黃金含金量為 %.（4）為解決鋼化玻璃高強度性能與安全逃離之間的矛盾，可選用一定濃度的氫氟酸處理鋼化玻璃面，制作單向擊打易碎的鋼化玻璃。用化學方程式表示氫氟酸能腐蝕玻璃的原理: .22.答案：（l)①ae；c②（2）石灰石；（3）75（4）解析：(3)純度為18K的黃金的含金量為(4)HF與玻璃中的反應生成,反應的化學方程式為23.二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，冋答下列問題。(1)在催化劑存在的條件下,CO2和CH4可以直接轉化為乙酸，在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖1所示。當溫度在250℃~300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是________，當溫度在300℃~400℃時，________是影響乙酸生成速率的主要因素。(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。①容器為體積可變、壓強為p的恒壓容器，向其中充入一定量CO2，平衡時,體系中CO2、CO的體積分數與溫度的關系如圖2所示。則當溫度為t℃時，反應達平衡后，冉向容器中充入等體積的CO2和CO，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”）移動;當溫度為650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為________；用某物質的平衡壓強代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)，當溫度為925℃時，該反應的化學平衡常數Kp為________(用含p的式子表示）。②若向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖3所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再充入0.2molCO2，反應________(填“正向”或“逆向”）進行，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________（填“變大”“變小”或“不變”）。23.答案：（1)催化劑的催化活性變低；溫度(2)①不;25.0%;23.04p;②吸熱;正向;變小解析：（1）催化劑的催化效率受溫度影響，當溫度在250℃~300℃時，溫度升髙，乙酸的生成速率變慢的主要原因是催化劑的催化活性變低，當溫度在300℃~400℃時，溫度是影響乙酸生成速率的主要因素。（2)①由題圖2可知t℃時，平衡體系中CO2和CO的體積分數相等，則向恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動。由題圖2可知，當溫度為650℃時，反應達平衡時，CO的體積分數為40.0%,設充入CO2的物質的量為amol,達到平衡時轉化了xmol,利用三段式法進行計算：C(s)+CO2(g)2CO(g)起始/mol a0轉化/mol x2x平衡/mol a–x2x=40.0%，解得x=0.25a，可得CO2的平衡轉化率為25.0%；925℃反應達平衡時p(CO)=24/25p,p(CO2)=1/25p,Kp=。②由題圖3可知溫度升高,平衡正向移動，則該反應為吸熱反應;恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.2molCO2，增大了反應物濃度，反應正向進行,再充入CO2相當于增大壓強，增大壓強，平衡逆向移動，所以達到新平衡后，體系中CO的百分含量變小。24.下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。回答下列問題:（1）MgCl2·6NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H+除外):__________,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的電子式:__________

（2）A2B的化學式為__________,反應②的必備條件是__________,上圖中可以循環(huán)使用的物質有__________

（3）在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料__________(寫化學式)。

（4）為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:__________（5）用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:依據上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:__________。24.答案：（1）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3)<r(Cl);第三周期ⅡA族;

（2）Mg2Si;熔融,電解;NH3,NH4Cl

（3）SiC;（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

（5）.CH3CH2CHO,CH3CHO解析：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl?、N3、H+,則離子半徑由小到大的順序為H+<Mg2+<N3<Cl。Mg原子核外有12個電子,分別排布在K、L、M層上,且最外層有2個電子,故Mg元素處于第三周期第ⅡA族。Mg(OH)2是離子化合物,由Mg2+和OH構成,其電子式為.

（2）A2B與NH3、NH4Cl經反應①生成SiH4和MgCl2·6NH3,結合原子守恒推知A2B為Mg2Si。反應②由MgCl2制備Mg,應采用電解熔融MgCl2的方法。分析流程可知,MgCl2·6NH3與HCl反應生成的NH4Cl,MgCl2·6NH3在300℃時反應產生的NH3,均可重新參與反應①,故可循環(huán)使用的物質有NH4Cl和NH3。

（3）在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料,結合原子守恒及固體材料具有耐磨性推知,該固體為SiC。

（4）向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,該化合物應為MgSO4,反應的化學方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O.

（5）.根據利用格氏試劑(RMgBr)制備醇類化合物的合成路線可知,制備,方法一:可利用CH3CH2CHO先與CH3MgBr發(fā)生加成反應,再發(fā)生酸性水解反應,方法二:利用CH3CHO與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應,再發(fā)生酸性水解反應。25.研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中占95%，寫出CO2溶于水產生的方程式：。在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。=1\*GB3①寫出鈣化作用的離子方程式：。=2\*GB3②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：+===(CH2O)x+x18O2+xH2O海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：=1\*GB3①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。

=2\*GB3②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=mol/L。利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。=1\*GB3①結合方程式簡述提取CO2的原理：。=2\*GB3②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。25.答案：（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3+H+

（2）①Ca2++

2===

CaCO3↓+

CO2+H2O

②xCO2

2x

H218O

（3）①②

（4）①a室：2H2O4e－=

O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：+H+=

CO2↑+H2O。

②c室的反應：2H2O+2e=2OH+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH解析：（1）考查碳酸的第1步電離:

（2）①根據反應物是,生成物是和CO2,易知本題的反應方程式。

。

②根據元素守恒法,及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為:。

（3）①注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸,會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。

②該滴定過程轉化的關系式為:

1

1

解得:

所以:

（4）①海水,顯堿性,需要中和降低海水的堿性,室發(fā)生陽極反應:,下降,平衡右移,增大,從室進入室,發(fā)生反應:。

②中和法,陰極放電,平衡右移,增大,增大,室的移向室,產生,可用于中和顯酸性的海水,再排回大海。

考點:鹽類水解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等。26.二氧化氯（）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（）為原料制備。（1）隔膜電解法制備的裝置示意圖如下：已知：在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。①產生的電極反應式：________。②結合反應方程式，簡述的產生過程：_________。（2）過氧化氫還原法制備ClO2：研究發(fā)現Cl對上述反應有影響，實驗記錄如下：加入NaCl的濃度/()的生成速率/()相同時間10min30min60min產率/%的量00.00350.01240.015997.12極微量1.000.01380.01620.016398.79極微量①NaCl的主要作用是_______。②上述反應可能的過程如下：反應i：反應ii：將反應i填寫完整。③進一步研究發(fā)現，未添加Cl時，體系中首先會發(fā)生反應生成，反應為：（反應iii）。分析反應i、ii、iii的速率大小關系并簡要說明理由：_________。（3）國家規(guī)定，飲用水中的殘留量不得高于0.8，檢測步驟如下：Ⅰ．取1.0L的酸性水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，使轉化為。加入淀粉溶液，溶液變藍。Ⅱ．用0.0010mol/L溶液滴定步驟I中產生的。已知：步驟II中發(fā)生反應的離子方程式是①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________。②當步驟II中出現________（填現象）時，停止滴加溶液，記錄其體積為10.00mL。③上述水樣中的殘留濃度是______。26.答案：①②陰極反應：，產生的在溶液中與發(fā)生反應：。一部分逸出，一部分循環(huán)反應（2）①催化劑②③反應i較快，反應ii與反應i速率相當或更快，反應iii較慢。因為產率很高并且的量極微量，并且不添加時起始生成的速率很慢（3）①②溶液藍色恰好消失，30s內不變?yōu)樗{色③0.67527.“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應用（夾持裝置已省略）。已知有關信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiC14遇水劇烈水解，SiC14的熔點、沸點分別為70.0?℃、57.7?℃請回答下列問題：（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是_____________。（2）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________。（3）若拆去B裝置，可能的后果是______________。（4）有同學最初將E、F、G裝置設計成圖11裝置，圖11裝置的主要缺點是__________（寫出一個即可）。（5）已知NH4Cl在高溫條件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制備新型無機非金屬材料（Si3N4）的裝置如圖1。寫出該反應的化學方程式：_________。利用尾氣制備鹽酸，宜選擇下列裝置中的_____________（字母）。（6）取少量SiCl4產品溶于足量蒸餾水中生成硅酸，該反應的化學方程式為__________。27.答案：（1）分液漏斗（2）2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）HCl和Si反應生成SiHCl3和H2，會使產品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸（寫出一個即可）（4）SiCl4在試劑瓶e中液化，壓強減小，燒堿溶液倒吸入試劑瓶f中；燒堿溶液中水蒸氣進入產品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解（寫出一個即可）（5）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl;c（6）SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl解析：（1）區(qū)別分液漏斗、長頸漏斗、漏斗。裝有濃鹽酸的儀器是分液漏斗，以便于控制加入鹽酸的量與速率。（2）KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，化學方為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+SCl2↑+8H2O。（3）依題意，HCl與Si反應生成SiHCl3和H2，H2和Cl2混合共熱易發(fā)生爆炸。（4）SiCl4在試劑瓶e中液化，壓強減小，燒堿溶液倒吸入試劑瓶f中；NaOH溶液吸收尾氣中的SiCl4和Cl2，水蒸氣進入產品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解反應。（5）SiCl4與NH3反應生成Si3N4和HCl。收集HCl制備鹽酸，要防倒吸，選c。（6）SiCl4遇水劇烈水解生成硅酸，該反應的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。28.多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硅粉與在300℃時反應生成1氣體和，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。的電子式為。Ⅱ.將氫化為有三種方法，對應的反應依次是：①②③（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產生的電極名稱(填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為。（2）已知體系自由能變，時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是。 （3）不同溫度下反應②中轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是(填序號）。a.B點：b.A點>E點c.反應適宜溫度:480~520℃（4）反應③的=(用、表示）。溫度升高，反應③的平衡常數K (填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除、和Si外，還有（填分子式）。28.答案：I.Ⅱ.（1）陰極或（2）1000℃ 導致反應②的小（3）a、c（4）,減?。?）HC1、解析：I.放熱焓變?yōu)樨撝?，書寫熱化學方程式時應標明物質狀態(tài)。Ⅱ.（1）電解KOH溶液.為還原產物.則產生的電極為陰極，電極反應式為。（2）<0時反應自發(fā)進行，由圖1可知溫度高于1000℃時反應①的<0。反應①的、，而反應②的、，相同溫度下，對反應的影響較大，故反應①的較反應②大。（3）根據圖2，在溫度變化過程中D點轉化率最高，為平衡點B點反應向正反應方向進行:；a項正確；E點溫度比A點高，正反應速率:A點<E點，b項錯誤:C到D溫度區(qū)間的轉化率較高，對應溫度為480~520℃，c項正確.（4）由蓋斯定律，反應③=反應②反應①，故。升高溫度，反應③逆向移動，該反應的平衡常數減小。(5>從流程圖看，除、和Si外，、HCI既是某反應的產物，又是其他反應的反應物，故、HCl也可以循環(huán)使用。29.某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關性質。（1）裝二氧化錳的儀器的名稱是。（2）正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性。（3）室溫下，將多余的用的NaOH溶液完全吸收，對吸收后的溶液進行分析化驗，測得其pH等于13（不考慮反應前后溶液的體積變化），和的物質的量濃度之比為5:1，請回答：①吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為mol。②被氧化的氯氣的物質的量為mol。（4）通二氧化硫和氯氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因：，其涉及反應的離子方程式為。②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？。（5）下列裝置可用于尾氣處理的是（夾持儀器已略去）（填序號）。（6）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明裝置B中的已被氧化。29.答案：（1）圓底燒瓶（2）用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時間后，液面不再下降，說明氣密性良好；反之，則氣密性差（3）①0.16；②0.03（4）①控制和按物質的量之比1:1進氣；；②控制和進氣的物質的量，使之不相等（5）d（6）取少量B中溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明B中的亞硫酸鈉已被氧化（其他合理答案均可）解析：(2)用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時間后，液面不再下降，說明氣密性良好，反之，則氣密性差。(3)①反應前NaOH的物質的量為，反應后溶液pH等于13，則反應后氫氧化鈉的物質的量濃度為，故反應后NaOH的物質的量為，吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為。②和的