中考化學復習講練(全國通用)專題13 質量守恒定律與化學方程式（考點精講word版）（原卷版）

專題十三質量守恒定律與化學方程式【復習目標】1、認識質量守恒定律，并能說出化學反應中的質量關系；2、能從微觀角度解釋質量守恒定律；3、能用質量守恒定律科學地解釋一些現象和變化，并會一些簡單的計算。4、了解書寫化學方程式應遵守的原則，并能正確書寫課本內的化學方程式；能夠根據信息，利用書寫方法，正確書寫化學方程式。5、掌握化學方程式的意義和讀法；6、能夠掌握分解、化合、復分解和置換反應基本反應類型，以及氧化還原反應和中和反應等其它反應。【命題解讀】1、質量守恒定律的應用：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結合題干中的化學方程式，根據質量守恒定律來推斷反應中未知的反應物或生成物的化學式；結合表格中的數據，利用質量守恒定律來推斷物質在反應中的關系和參與反應的質量等。2、微觀反應示意圖：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結合微觀反應示意圖考查質量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質的種類、反應中分子個數個數比、物質質量比、確定物質的化學式或化學方程式等。3、化學方程式：本考點貫穿整個試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學方程式的基本能力，考查的命題點有：判斷化學方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現）、根據所給信息書寫化學方程式等。【考點梳理】考點1：質量守恒定律1、質量守恒定律定義：參加化學反應的各物質的等于反應后生成的各物質的。這個規(guī)律叫做。注意：（1）注意“”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；

（2）此定律強調的是質量守恒，不包括等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要。2、適用范圍：一切化學反應都遵守質量守恒定律，不能用來解釋。3、實驗驗證：有氣體或的實驗必須在容器里進行；如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的）如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量）4、質量守恒的根本原因（即本質）：從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分解成，原子又成新的，在反應前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。5、微觀示意圖：做題思路，將圖轉化成成，能寫化學方程式的寫出化學方程式，注意配平，最后分析做題。6、理解：六不變宏觀物質不變；元素不變；元素不變微觀原子不變；原子不變；原子不變；兩個一定變宏觀物質的；微觀分子；兩個可能變分子；元素；考點2：化學方程式概念：用來表示的式子叫做。2、書寫原則：（1）遵守；（2）符合。3、書寫步驟：⑴寫：根據事實寫出反應物和生成物的，中間用線相連；⑵配：化學方程式；（配平時的數字不能改動），最小公倍數法，奇數配偶數法，定一法；⑶等；將短橫線改為；⑷標：標明以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；↑、↓只能標在上，并且反應物有氣體或固體時，標↑、↓；⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當，加熱條件用▲。4、意義：（1）表明、生成物和；（2）表明各個反應物、生成物之間的比；（3）表明各個反應物、生成物的（相對質量=乘以）；5、讀法：以C+O2CO2為例。注意事項：“+”讀作“”；“=”讀作“”。（1）宏觀：碳氧氣在點燃的條件下二氧化碳；

（2）微觀：每個碳原子和個氧分子在點燃的條件下反應生成個二氧化碳分子

（3）質量：每份質量的碳和份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成份質量的二氧化碳?？键c3：化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應定義類型特征2、氧化還原反應

氧化反應：物質的反應；還原反應：物質的反應

氧化劑：提供氧的物質；還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：與作用生成和的反應【解題方法指導】1、質量守恒定律的應用=1\*GB3①一般先根據質量守恒定律計算出表格中未知數；=2\*GB3②確定反應物和生成物：根據反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物（注意：質量不變可能是催化劑，也可能是與該物質反應無關的物質）；=3\*GB3③根據反應物和生成物確定基本反應類型；=4\*GB3④判斷反應中物質的質量比，一定要求物質反應前后的差值再作比。2、微觀反應示意圖=1\*GB3①先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎上可判斷物質的種類（如混合物、純凈物、單質、化合物、有機物等）；=2\*GB3②如屬于化學反應的微觀模擬圖，將微粒用化學式表示，再用化學方程式表示所涉及的反應，根據化學方程式進行判斷即可。3、化學方程式抓住四查：一查化學式，即是否符合客觀事實；二、查配平，即是否符合質量守恒定律；三查反應條件。四查箭頭，即檢測氣體符號或沉淀符合的使用是否規(guī)范?！绢}型典例聚焦】題型一

質量守恒定律理解應用【經典例題】【2021廣西貴港】銅能與濃硝酸反應，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，則X的化學式是（）A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O【趁熱打鐵】1、【2021黑龍江伊春】鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化學式是（）A.O2 B.H2 C.Al2O3 D.Al(OH)32、【2020河南】氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO33、【2021江蘇鹽城】銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物質與銅制品生銹無關的是（）A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2題型二

質量守恒定律表格題【經典例題】【2021遼寧鞍山】在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，下列關于該反應的說法正確的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g27x106反應后的質量/g351822A.甲一定是化合物B.乙一定是該反應的催化劑C.甲的相對分子質量一定等于丙和丁的相對分子質量之和D.該反應中丙和丁的質量變化之比為9：11【趁熱打鐵】1、【2021湖北鄂州】甲乙丙丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示。說法正確的是（）甲乙丙丁反應前質量分數/%70156.258.75反應后質量分數/%357.548.758.75A.丁一定是這個反應的催化劑B.參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C.甲一定是化合物，乙一定是單質D.該反應可能是分解反應2、【2021湖南常德】一定條件下，在密閉容器內發(fā)生某一化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。物質甲乙丙丁反應前的質量/g3.216.80.80.1反應后的質量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A.x=8.5 B.反應中生成丙與丁的質量比為3：1C.乙一定是化合物 D.丙和丁的相對分子質量之比可能為22：93、【2021黑龍江伊春】密閉容器中有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數據如下，關于此反應說法正確的是（）物質MNPQ反應前質量181232反應后質量待測26212A.物質P一定是該反應的催化劑 B.待測數值是5C.該反應是化合反應 D.在此反應中N與Q的質量比4：5題型三

質量守恒定律圖表題【經典例題】【2021貴州黔東南】“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。下圖是液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A.生成丙與丁物質的質量比為33∶18B.反應前后各元素的化合價均不變C.參加反應甲與乙的分子個數比為1∶1D.甲中碳、氫元素質量比為3∶8【趁熱打鐵】1、【2021遼寧撫順】如圖是某化學反應的微觀過程，下列說法正確的是（）A.該反應中涉及三種氧化物 B.生成丙和丁的分子個數比2：3C.反應前后有兩種元素化合價發(fā)生改變 D.化學反應前后分子的數目不變2、【2021湖南衡陽】下列化學反應微觀示意圖中，與表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是（）A. B． C． D．3、【2021湖南益陽】工業(yè)生產硫酸的過程中，SO2催化氧化反應前后的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.反應后分子數目減少B.反應后催化劑質量減少C.示意圖中共有2種單質D.參加反應的兩種分子個數比為1：1題型四

化學方程式的書寫【經典例題】【2021廣西北?！肯铝谢瘜W方程式與客觀事實相符，且書寫完全正確的是（）A．用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2H2↑+O2↑ B．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3 C．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O D．用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O【趁熱打鐵】1、【2021黑龍江哈爾濱】下列有關敘述和對應的化學方程式均正確的是（）A.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥MgOH+HCl=MgCl2+H2OB.正常雨水顯酸CO2+H2O=H2CO3C.比較銅和銀的金屬活動性Ag+Cu（NO3）2=Cu+AgNO3D.乙醇燃燒C2H5OH+O2=CO2+H2O2、【2021湖北仙桃江漢油田等】現有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸七種物質，請選擇適當物質按要求書寫化學方程式（每種物質只能選用一次）∶（1）化合反應___________。（2）除鐵銹的反應___________。（3）分解反應___________。（4）有沉淀生成的復分解反應___________。題型五化學反應的類型【經典例題】【2021湖南邵陽】服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，原理是Al(OH)3A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應【趁熱打鐵】1、【2021湖南郴州】如圖表示兩種物質發(fā)生的化學反應，其中相同