滬教版九年級上冊化學(xué)第4章《認(rèn)識化學(xué)變化》知識點(diǎn)講義

第4章《認(rèn)識化學(xué)變化》知識點(diǎn)考點(diǎn)1燃燒的條件1、燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、注意：(1)發(fā)光放熱的反應(yīng)不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光(2)廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣；如：①H2在Cl2中的燃燒，化學(xué)方程式：H2+Cl22HCl②Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C3、著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度叫著火點(diǎn)。著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，一般不改變。4、探究燃燒的條件實驗實驗現(xiàn)象棉球上的酒精燃燒，水不燃燒蠟燭甲熄滅，蠟燭乙燃燒乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒結(jié)論燃燒需要可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)考點(diǎn)2防火與滅火1、滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件；①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關(guān)閉閥門等；②將可燃物與空氣隔離；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；其它應(yīng)用：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。D、電器著火，先應(yīng)切斷電源，再滅火。拓展：煽風(fēng)點(diǎn)火、風(fēng)助火威——為燃燒提供充足的氧氣（空氣）火上澆油、抱薪救火——增加可燃物鉆木取火——使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)釜底抽薪——清除可燃物杯水車薪——水太少了，不能使溫度降至可燃物著火點(diǎn)以下2、滅火器及原理滅火器滅火原理適用范圍干粉滅火器隔絕空氣撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火（電器著火，先斷電再滅火）二氧化碳滅火器降溫；隔絕空氣撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火（滅火時不留下任何痕跡而使物體損壞）水基型滅火器隔絕空氣撲滅汽油、柴油、木材、棉布等的失火3、火場自救、逃生（1）要迅速判斷安全出口；（2）如果房間內(nèi)有物品正在燃燒，不能隨便開門，以防空氣流通使火勢更大。（3）用濕毛巾捂住口鼻，以減少有毒物質(zhì)、煙塵進(jìn)入體內(nèi)。（4）房間里燃燒，由于空氣的流通，上層空氣中的有毒有害物質(zhì)濃度大，而下層空氣相對較多，所以逃生時應(yīng)沿墻根蹲下靠近地面前進(jìn)?？键c(diǎn)3完全燃燒與不完全燃燒1、完全燃燒與不完全燃燒對比

完全燃燒不完全燃燒發(fā)生條件O2充足

O2不充足

燃燒速率快

慢

放出熱量多

少

燃燒產(chǎn)物

二氧化碳和水CO、碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和炭黑等小顆粒反應(yīng)原理2、燃料完全燃燒的具體做法：①提供充足的氧氣②增大可燃物與氧氣的接觸面積考點(diǎn)4爆炸1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸可能是化學(xué)變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2、爆炸極限：可燃性氣體或粉塵等在空氣中達(dá)到一定含量時，遇到明火會發(fā)生爆炸，這個能發(fā)生爆炸的含量范圍。可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷、天然氣、煤氣）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；所以可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗純，以防止發(fā)生爆炸。常見的可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷比較氣體H2COCH4物理性質(zhì)色態(tài)味無色無味的氣體密度比空氣小比空氣略小比空氣小溶解性難溶于水難溶于水難溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O22H2O+CO2還原性CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2無檢驗方法①點(diǎn)燃，檢驗燃燒產(chǎn)物；②通過灼熱氧化銅，檢驗產(chǎn)物①點(diǎn)燃，檢驗燃燒產(chǎn)物；②通過灼熱氧化銅，檢驗產(chǎn)物點(diǎn)燃，檢驗燃燒產(chǎn)物3、防爆注意事項：（1）油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志。（2）煤氣泄漏需要立即關(guān)閉閥門并打開窗戶通風(fēng)。（不能用火種照明；不用用電設(shè)備，如不在室內(nèi)撥打電話、不能開電燈、不能開排氣扇等）（3）若燃?xì)夤艿佬孤?，不能用燃著的蠟燭檢査，可用涂肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。（4）在搬運(yùn)易燃易爆物時，要輕拿輕放，防止撞擊。（5）要注意廠房、倉庫等建筑物與周圍建筑物之間要留有足夠的防火距離，要有良好的通風(fēng)設(shè)備和靜電消除設(shè)備，杜絕一切可能產(chǎn)生火花的因素，要做到人走電斷，經(jīng)常檢查以防止自燃和爆炸。4、與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)5、利用爆炸為人類服務(wù)定向爆破、開山采礦等6、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系（見下表）：區(qū)別聯(lián)系反應(yīng)條件反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)現(xiàn)象燃燒跟氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)劇烈發(fā)光放熱燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實質(zhì)都是氧化反應(yīng)爆炸在有限的空間里急速燃燒，熱量來不及散失非常劇烈發(fā)光放熱、爆炸緩慢氧化跟氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)緩慢不發(fā)光，要放熱自燃跟氧氣接觸，緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不易散失，溫度逐漸達(dá)到著火點(diǎn)由緩慢轉(zhuǎn)化成劇烈燃燒由不明顯到發(fā)光放熱考點(diǎn)5質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系）。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、質(zhì)量守恒定律微觀實質(zhì)：電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?；瘜W(xué)變化前后“六不變”、“兩變”與“兩可能變”六六3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因考點(diǎn)6化學(xué)方程的書寫與應(yīng)用1、化學(xué)方程的意義2、書寫步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；配平方法：①最小公倍數(shù)法②奇數(shù)配偶法③定一法等——短線改等號；標(biāo)（注）——在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件，標(biāo)出生成物中氣體與沉淀；①反應(yīng)條件：如：點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；②氣體符號“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；③沉淀符號“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確?？键c(diǎn)7依據(jù)化學(xué)方程的計算1、計算依據(jù)：①利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律2、計算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。3、計算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2