廣西南寧市普通高級中學(xué)高三10月摸底測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

2021屆南寧市普通高中畢業(yè)班摸底測試?yán)砜凭C合化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ni59Cu64一、選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨形成B.廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩應(yīng)放在可回收垃圾桶內(nèi)C.“綠色化學(xué)”要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.對廢舊電池回收處理有利于防止重金屬污染水源和土壤【答案】B【解析】【詳解】A.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，可減少酸雨的發(fā)生，故A正確；B.廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩不可放在可回收垃圾桶內(nèi)，應(yīng)該廢放在廢棄口罩專用垃圾桶，故B錯誤；C.“綠色化學(xué)”要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C正確；D.對廢舊電池回收處理有利于防止重金屬污染水源和土壤，故D正確；故選B。2.羥基丁內(nèi)酯()用于百部堿的全合成，下列敘述錯誤的是A.分子式為C4H6O3 B.該分子中所有原子可能共平面.C.與HOOCCH2CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D.能與金屬鈉反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．羥基丁內(nèi)酯的分子式為C4H6O3，A敘述正確；B．該分子中存在飽和碳原子，則飽和碳原子與其相連的原子構(gòu)成四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共平面，B敘述錯誤；C．羥基丁內(nèi)酯的分子式與HOOCCH2CH2CHO相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C敘述正確；D．羥基丁內(nèi)酯含有醇羥基，則能與金屬鈉反應(yīng)，D敘述正確；答案為B。3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g金剛石和12g足球烯均含有6NA個質(zhì)子B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)水中含有10NA個質(zhì)子C.1L1mol·L1KOH溶液含有28NA個電子D.1molD2O比1molH2l8O多NA【答案】A【解析】【詳解】A.金剛石和足球烯都是由C原子組成，12g金剛石和12g足球烯均含有=6NA個質(zhì)子，故A正確；B.水在標(biāo)況下不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)大于10NA，故B錯誤；C.1L1mol·L1KOH溶液含有1molKOH，但水分子中也含有電子，1L1mol·L1KOH溶液中含有的電子數(shù)遠(yuǎn)大于28NA，故C錯誤；D.1molD2O和1molH2l8O中都含有NA個分子，故D故選A。4.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸與Na2S發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成H2S與③中AgCl懸濁液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，白色沉淀轉(zhuǎn)化成Ag2S黑色沉淀，可以驗證Ag2S比AgCl難溶，故A正確；B.稀硝酸和Cu片發(fā)生反應(yīng)，生成NO，NO不能使KI淀粉溶液變色，不能驗證NO具有氧化性，故B錯誤；C.濃硫酸和Cu片反應(yīng)，生成SO2，二氧化硫具有漂白性，也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明是還原性的作用還是漂白性的作用，故C錯誤；D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾碳酸、硅酸酸性比較，故D錯誤；故選A。5.我國科學(xué)家用大陰離子(如圖所示)的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A.元素非金屬性的大小順序為Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.簡單氫化物的沸點W＞YC.該離子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.簡單陰離子半徑的大小順序為W＞Y＞Z【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示，X形成4個單鍵，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一個單鍵，可能是H元素或第ⅦA族元素F或Cl；3個Y有2個形成一個雙鍵，另一個形成一個單鍵同時得到一個電子使整個原子團(tuán)帶一個單位的負(fù)電荷，則Y是第ⅥA族的O元素，Y、W的核外最外層電子數(shù)相等，則W為與O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，則X、Y、Z、W分別是C、O、F、S四種元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由CS2分子中C為+4價，S為2價可知，S的非金屬性強(qiáng)于C，則元素非金屬性的大小順序為Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S，均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點反常高，則簡單氫化物的沸點Y＞W(wǎng)，故B錯誤；C．W為S元素，根據(jù)圖示，S原子形成6個共用電子對，最外層有12個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．S2比O2多一個電子層，故硫離子的半徑大于氧離子半徑，O2與F是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故氧離子的半徑大于氟離子的半徑，則簡單陰離子的半徑順序為S2＞O2＞F，故D正確；答案選D。6.以完全非碳的Pd包覆納米多孔金(NPG@Pd)為一體化催化劑的可再充AlCO2電池示意圖如下所示，其正極采用純CO2作為活性材料，放電時生成碳酸鋁和碳。下列說法錯誤的是：A.放電時，鋁箔失去電子生成A13+，A13+移向正極B.放電時，電流由正極經(jīng)負(fù)載、鋁箱、電解質(zhì)，回到NPG@Pd電極C.充電時，陽極反應(yīng)式為2Al2(CO3)3+3C12e==4A13++9CO2↑D.電池放電和充電時的總反應(yīng)為2Al+6CO2Al(C2O4)3【答案】D【解析】【詳解】A.放電時，鋁箔作負(fù)極，鋁失去電子生成A13+，原電池中陽離子移向正極，故A13+移向正極，A正確；B.原電池中電流由正極流向負(fù)極，故放電時，電流由正極經(jīng)負(fù)載、鋁箱、電解質(zhì)，回到NPG@Pd電極，B正確；C.充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極反應(yīng)式為2Al2(CO3)3+3C12e=4A13++9CO2↑，C正確；D.因放電時生成碳酸鋁和碳，則電池放電和充電時的總反應(yīng)為4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C，D錯誤；答案選D。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH==+H2↑C.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I+2H++H2O2=I2+2H2OD.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，F(xiàn)e3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑，B錯誤；C．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水生成碘和水，2I+2H++H2O2=I2+2H2O，C正確；D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案為C。二、非選擇題8.硫及其化合物在科學(xué)研究工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備等方面具有廣泛用途。某化學(xué)實驗興趣小組在實驗室利用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，并進(jìn)行了性質(zhì)探究實驗裝置如圖所示。已知：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3·5H2O不易溶于酒精?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是____，E中攪拌器的作用是_____。(2)打開活塞2進(jìn)行實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中的溶液變?yōu)闇\綠色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)先打開活塞1，向裝置內(nèi)通入足量的H2后，再打開活塞2，發(fā)現(xiàn)D中的溶液無明顯變化；若只打開活塞2，不通入H2，發(fā)現(xiàn)D中產(chǎn)生白色沉淀，分析產(chǎn)生白色沉淀的可能原因_____。(4)E中生成物有S和CaSO3，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)從E濾渣中萃取回收單質(zhì)S時應(yīng)選用的最佳試劑是_____(填字母代號)。A.酒精B.熱NaOH溶液C.CS2(6)某同學(xué)用回收的S和裝置F中得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O晶體。在水溶液中，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請將實驗方案補(bǔ)充完整：稱取稍過最硫粉放人三頸燒瓶中然后加入Na2SO3吸收液，加熱沸騰并不斷攪拌，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，趁熱過濾、____，過濾，用乙醇洗滌，用濾紙吸干，得到Na2S2O3·5H2O晶體。和用水洗滌相比，用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____。【答案】(1).長頸漏斗(2).使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率(3).2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(4).裝置中的O2將溶解的SO2氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀(5).3SO2+2CaS2CaSO3+3S(6).C(7).冷卻結(jié)晶(8).減少晶體的損失，且晶體易干燥【解析】【分析】裝置A可產(chǎn)生氫氣，在需要時可排凈裝置內(nèi)的空氣，且不參與反應(yīng)；裝置B為生成二氧化硫氣體的裝置，裝置C可驗證三價鐵與二氧化硫的反應(yīng)；裝置D可驗證二氧化硫在無氧氣參與反應(yīng)的條件下與氯化鋇不反應(yīng)，有氧氣時可反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；裝置E驗證二氧化硫與CaS的反應(yīng)，二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為長頸漏斗；E中攪拌器可使反應(yīng)物充分混合，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)氯化鐵溶液變?yōu)闇\綠色，則鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，二氧化硫變?yōu)榱蛩岣x子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；(3)不通入H2，二氧化硫與空氣中的氧氣及氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，則原因為裝置中的O2將溶解的SO2氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；(4)E中二氧化硫與硫化鈣反應(yīng)生成物有S和CaSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2CaS2CaSO3+3S；(5)S不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，酒精與水混溶，二硫化碳不溶于水，且能溶解大量的單質(zhì)硫，則最佳試劑為C；(6)根據(jù)溶解度圖象可知，反應(yīng)完畢后，趁熱過濾除去未反應(yīng)的Na2SO3和單質(zhì)S，再降溫結(jié)晶得到Na2S2O3·5H2O晶體；Na2S2O3·5H2O晶體易溶于水，不易溶于酒精，則用酒精洗滌，除去晶體中的雜質(zhì)，且能減少晶體的損失。9.利用碳還原NO[C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)?H]，可防止氮氧化物對大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=393.5kJ·mol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol1計算：?H=______kJ·mol1。(2)向c(NO)=0.1mol/L的三個體積相同的恒容密閉反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，不同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g)，測得兩小時NO去除率如圖所示：200°C<T<490°C時，Ea(活化能)最小的反應(yīng)器是____(用C、CaO/C、La2O3/C表示)。T=490°C時，反應(yīng)速率v(NO)=____mol.L1·h1，欲增大該溫度下兩小時NO的去除率，可以采取的措施是______(寫一種即可)。(3)剛性容器中足量C(s)和NO反應(yīng)，容器中NO和N2的物質(zhì)的量濃度(c)變化如下表所示，測得T1°C、T2°C平衡時容器的總壓強(qiáng)分別為p1kPa、pT1°C時，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；15min后，溫度調(diào)整到T2°C，物質(zhì)的量濃度變化如上表所示，則T1______(填“>”“<”或“=”)T2，p1______(填“>”“<”或“=”)p2【答案】(1).574.0(2).CaO/C(3).0.0225(4).使用更高效的催化劑(5).0.5625(或)(6).＞(7).＞【解析】【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，?H=?H1△H2=393.5kJ·mol1180.5kJ·mol1=574kJ/mol；(2)由圖可知，C、CaO/C、La2O3/C中去除NO效果最好的是CaO/C，反應(yīng)速率最快，反應(yīng)的活化能最??；490

C時，NO的去除率是45%，NO的初始濃度為0.1mol/L，則轉(zhuǎn)化濃度為0.045mol/L，v(NO)===0.0225mol/(L?h)；要增大該溫度下NO的去除率可以使用更高效的催化劑；(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，分壓平衡常數(shù)等于濃度平衡常數(shù).Kp=Kc===0.5625；15min后，溫度調(diào)整到T2°C，NO的物質(zhì)的量濃度減少，N2的物質(zhì)的量濃度增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，改變條件為降溫，氣體的總的物質(zhì)的量不變，溫度降低，壓強(qiáng)減小。10.鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有‘“超級金屬”之稱。以綠柱石[Be3Al2(SiO3)6]為原料制備兩性金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢夯卮鹣铝袉栴}：(1)Be3Al2(SiO3)6中鈹元素的化合價為___。(2)750°C燒結(jié)時，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(3)“過濾1”的濾液中加入的氫氧化鈉過量，后果是______。(4)若25°C時Ksp[Be(OH)2]=4×1021，計算室溫時飽和氫氧化鈹溶液的pH=______(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7)，“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為_____。(5)已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaClBeCl2熔融混合物制備金屬鈹，電解槽陽極材料應(yīng)選用_____(填“鎳坩鍋"或“石墨”)，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；加入NaCl的主要目的是_____?！敬鸢浮?1).+2(2).2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2(3).鈹?shù)漠a(chǎn)率減小或氫氧化鈹沉淀量減少(4).7.3(5).3Na++6F+Fe3+=Na3FeF6↓(6).石墨(7).BeCl2(熔融)Be+Cl2↑(8).增強(qiáng)導(dǎo)電性【解析】【分析】Na3FeF6與綠柱石在750°C燒結(jié)，生成Na2BeF4、Fe2O3、Al2O3、SiO2，水浸、過濾分離濾渣(Fe2O3、Al2O3、SiO2)和溶液(Na2BeF4)，溶液中加入適量的NaOH生成氫氧化鈹和NaF，NaF與硫酸鐵反應(yīng)生成Na3FeF6。【詳解】(1)Be位于周期表第二周期IIA族，化合價為+2價；(2)根據(jù)工藝圖知，“750C燒結(jié)時，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4”和“濾渣Fe2O3、Al2O3、6SiO2”，配平得化學(xué)方程式:2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2(3)由于氫氧化鈹呈兩性，能溶于過量的氫氧化鈉，導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率減小或氫氧化鈹沉淀量減少；(4)Ksp[Be(OH)2]=c(Be2+)×c2(OH)=4×1021，且c(OH)=2c(Be2+)，則c(Be2+)=107mol/L，則c(OH)=2×107mol/L，c(H+)==0.5×107mol/L，則pH=7.3；根據(jù)質(zhì)量守恒，Na2BeF4與NaOH反應(yīng)生成Be(OH)2沉淀和氟化鈉，則“過濾2”得到的濾液為NaF溶液，與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和難溶的Na3FeF6的離子方程式為:3Na++6F+Fe3+=Na3FeF6↓；(5)已知鎳在稀酸中緩慢溶解，表明鎳是活潑金屬，若作電解池陽極將不斷氧化溶解，故電解時用石墨作惰性陽極；電解NaClBeCl2熔融混合物總的化學(xué)方程式為BeCl2(熔融)Be+Cl2↑；熔融氯化鈉可以導(dǎo)電性，加入氯化鈉的主要目的是增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性。11.研究表明新冠病毒在銅表面存活時間最短，僅為4小時，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價層電子排布式為____。(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點最低的金屬是_______，(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_______②)若該晶體密度為dg·cm3，則銅鎳原子間最短距離為______【答案】(1).12(2).3d104s1(3).鉀(K)(4).O＞S＞H(5).正四面體形(6).sp3雜化(7).11：(8).8NA(9).(10).【解析】【詳解】(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號元素，其核外共有29個電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價層電子排布式為3d104s1；(2)銅為第四周期元素，N能層含有1個電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點最低的金屬是鉀(K)；(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價電子對數(shù)為，不含有孤對電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡式分析可知，分子中每個氮原子形成三個共價鍵，含有一對孤對電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個σ鍵和2個π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個配位鍵，與N原子形成1個配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對角線長度為2acm，晶胞的棱長為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為，所以(cm)3×dg·cm3=，解得a=。12.藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)(CH3)2CHOH的化學(xué)名稱是______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(3)上述有機(jī)反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是________。(4)有機(jī)物G中的官能團(tuán)名稱為______；D與足量燒堿溶液反應(yīng)生成丙二酸鈉的化學(xué)方程式為________。(5)苯環(huán)上有三個取代基且與A官能團(tuán)相同的A的同分異構(gòu)體有_____種。C2H2Cl2的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為________。(6)由丙二酸可以制備有機(jī)物D，已知如下信息：I．RClRCNII．RCNRCOOHIII．RCH2COOH+Cl2RCHClCOOH+HCl請以乙酸原料制備丙二酸，寫出合成路線(無機(jī)試劑任選)_________?！敬鸢浮?1).異丙醇(或2丙醇)