高考化學(xué)四 氧化還原反應(yīng) 五年（2018-2022）真題分類集訓(xùn)

專題四氧化還原反應(yīng)

悟知識(shí)

1.氧化還原反應(yīng)模型的構(gòu)建

化合價(jià)降低、得電

子、被還原

I；守恒關(guān)系：得失電子守恒

氧化劑+還原劑一??還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

強(qiáng)弱關(guān)系,

I十還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

化合價(jià)升高、失電

子、被氧化

2.陌生氧化還原反應(yīng)的配平思路

第一步：讀題干—第二步：標(biāo)升降—第三步：調(diào)守恒

ΨIΨ

明確反應(yīng)物、生確定升降元素，利用環(huán)境中的粒子（如H+、0H?H,0）

成物、環(huán)境交叉相乘配平方程式

例：K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)eCl3與KClO在堿性環(huán)境下制得K2FeO4的離子方程式為

解：第一步：反應(yīng)物：3+2

Fe>ClO生成物：FeO4^>Cl環(huán)境：堿性

用OH一、EhO配平

+6?

2Fe3++3C10-2Fe0f+3CΓ

化合價(jià)f3，化合價(jià)I

2

第二步:

第三步:2Fe3++3C10Λ3個(gè)正電荷fZFeCV-+BCl；7個(gè)負(fù)電荷

左側(cè)應(yīng)加10個(gè)OH一，則離子方程式為2Fe3++3C1CΓ+IOOH=2FeθΛ+3CΓ+5H2Oo

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念

考向I氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念辨析

1.［江蘇202l?l,3分］黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNCh+S+

3C=K2S+N2t+3CO2t?下列說(shuō)法正確的是（）

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)

B.爆炸時(shí)吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑

D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

2.［天津20214,3分］關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2t+H2O所涉及的物

質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑

B.Na2SO3容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

3.［山東202l?l3,4分］（雙選）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCl2溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

考向2氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用

4.［北京2020?2,3分］下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的S02

B.用明磯［KAl（SO4）2?i2H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分為Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分為NaCIO）殺滅細(xì)菌

5.［山東2020?2,2分］下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NCh參與酸雨形成

6.［北京2018?9,6分］下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

______________A_____________________________B_______________

實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSC）4溶液中石蕊溶液滴入氯水中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t海芯溶液變紅，隨后迅速褪色一

______________C____________________________D______________

實(shí)驗(yàn)NazS溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏划a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t麻~

7」北京2019?10,6分］下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCI2溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCl溶液(MgC2)NaOH溶液、稀HCl

C__________Cb(HCl)__________氏0、濃H2SO4

D__________NO(NO2)_________H_zO、無(wú)水CaCI2

8.［湖南2022.9,3分］科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H*和e的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,

能將海洋中的NCh-轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程I中NO2一發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過(guò)程Il中參與反應(yīng)的"（NO）：〃（NHj）=1：4

D.過(guò)程IfHI的總反應(yīng)為NO2^+NH4'=N2t+2H2O

考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與相關(guān)計(jì)算

1.［浙江2022年6月?lθ,2分］關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+

H2O,下列說(shuō)法正確的是()

A.HzSCU發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：I

D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子

2.［浙江2022年1月?10,2分］關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4T?=4CO+2H2θ+SiO2,下列

說(shuō)法正確的是()

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiN發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mo?電子

3.［湖南2021?8,3分］KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=^=6KH(IO3)2+5KC1+3C12t。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移IomOI

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中103」的存在

4.［北京2017?27,12分］SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的

NQ，排放。

(I)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素水溶液

氧化處理

后的尾氣N2、見(jiàn)0

(NO2、等)

ScR催化反應(yīng)器

①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SCh在02作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。

用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60g?moL)含量的方法如下：取

ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NE用過(guò)量的山mLc,mol?L1H2SO4溶

液吸收完全，剩余H2SO4用匕mLc2moLLINaoH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是。

(2)NSR(