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學(xué)霸推薦反應(yīng)熱&蓋斯定律優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路反應(yīng)熱&蓋斯定律的知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)一、【簡(jiǎn)單好懂,注意概念的關(guān)鍵點(diǎn)】知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單易懂,容易上手易疏忽概念關(guān)鍵點(diǎn)導(dǎo)致出錯(cuò),需狠抓二、【理解為主,方法好掌握】知識(shí)點(diǎn)形象,存在一定的邏輯推理理解清楚原理,方法好掌握,舉一反三使用說(shuō)明-內(nèi)容說(shuō)明PA

RT

1構(gòu)建反應(yīng)熱&蓋斯定律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖幫你快速了解本節(jié)課主題,清楚注意事項(xiàng),對(duì)學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE反應(yīng)熱&蓋斯定律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖:化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化,能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化。能量變化的本質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵形成釋放能量,二者能量差異導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化。項(xiàng)目定義放熱反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)E

>E吸熱反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)E

>E鍵能關(guān)系總能量關(guān)系生鍵反鍵反鍵生鍵E

>EE

>E反總生總生總反總圖示化學(xué)能與熱能項(xiàng)目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①Ba(OH)

·8H

O與NH

Cl晶體的反應(yīng)①燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)224②大多數(shù)分解反應(yīng)③某些以C、CO、H

O為還原劑的氧化常見(jiàn)反應(yīng)類型

③常溫下的置換反應(yīng)④多數(shù)化合反應(yīng)2還原反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)均以化學(xué)變化為前提,物理變化不在概念范疇,如濃硫酸溶于水放熱不屬于放熱反應(yīng)。注意事項(xiàng)②反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)是否要加熱無(wú)關(guān)。⑴需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如鋁熱反應(yīng)、煤的燃燒等。⑵不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如Ba(OH)

·8H

O與NH

Cl晶體的反應(yīng)。224反應(yīng)熱與焓變項(xiàng)目含義符號(hào)單位反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)Q△HkJ/molkJ/molQ>0,吸收熱量Q<0,放出熱量△H>0,吸收熱量△H<0,放出熱量與能量變化的關(guān)系二者的相互關(guān)系在恒壓條件下,化學(xué)能完全只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軙r(shí),反應(yīng)熱Q=焓變△H焓變與鍵能及物質(zhì)能量的關(guān)系1、焓變與鍵能的關(guān)系△H=反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和2、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系△H=生成物能量總和—反應(yīng)物能量總和放熱反應(yīng):△H為“-”或△H<0吸熱反應(yīng):△H為“+”或△H>0熱化學(xué)方程式定義:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。意義:不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,還說(shuō)明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。1例如:

H

(g)

O

(g)

H

O(l),

H

285.8kJ

/

mol2222表示常溫常壓下,1molH

(g)和0.5molO

(g)反應(yīng)生成了1molH

O(l),放熱285.8kJ。222熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別:項(xiàng)目普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是整數(shù),既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的

既可以是整數(shù),又可以是分?jǐn)?shù),只表示物化學(xué)計(jì)量數(shù)物質(zhì)的量質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不注明不注明必須注明必須注明△H熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě):①△H寫(xiě)在方程式的最右邊,單位為kJ/mol。若為放熱反應(yīng),△H為“-”;若為吸熱反應(yīng),△H為“+”。(吸熱反應(yīng)數(shù)值務(wù)必帶上“+”號(hào))②△H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān),因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)△H是在常溫常溫下測(cè)定的,此條件下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明溫度和壓強(qiáng)。③熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。④熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。⑤方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng),若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則△H也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。燃燒熱概念:在常壓下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出來(lái)的熱量。概念關(guān)鍵點(diǎn):①1mol純物質(zhì)(可燃物必須是1mol)②完全燃燒(指的是元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO

(g),N→N

(g),P→P

O

(s),S→SO

(g))222

52③穩(wěn)定氧化物(能量越低越穩(wěn),指的是元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系為H→H

O(l))2例子:1、△H△H△H2H

(g)

O

(g)

2H

O(l)22212、C(s)

O

(g)

CO(g)2213、H

(g)

O

(g)

H

O(g)22224、△HCH

(g)

2O

(g)

CO

(g)

2H

O(l)4222中和熱概念:在稀溶液中,強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱注:中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離吸熱所伴隨的熱效應(yīng)概念關(guān)鍵點(diǎn):①稀溶液②強(qiáng)酸強(qiáng)堿③生成1mol水,且無(wú)沉淀產(chǎn)生表達(dá)形式:

△H=-57.3kJ/molH

(aq)

OH

(aq)

H

O(l)2例子:

△H=-57.3kJ/mol△H>-57.3kJ/mol△H<-57.3kJ/molHCl(aq)

NaOH

(aq)

NaCl(aq)

H

O(l)2HCl(aq)

NH

H

O(aq)

NH

Cl(aq)

H

O(l)32421211H

SO

(aq)

Ba(OH)

(aq)

BaSO

(s)

H

O(l)2424222中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口平齊。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和玻璃攪拌棒通過(guò),以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。(2)用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度,記入下表。(4)把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌捧上下攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確讀出混合溶液的最高溫度,作為終止溫度,記入下表。(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次,取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。(6)根據(jù)買驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。起始溫度t1/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)終止溫度t2/℃溫度差(t

-t

)/℃2

1HClNaOH平均值123中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理:通過(guò)測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化計(jì)算反應(yīng)熱,進(jìn)而求得中和熱。

(m

m

)

c

(t

t

)

H

1221n(H2O)m

、m

分別表示鹽酸、NaOH溶液的質(zhì)量,單位為g;c表示體系的比熱容,其值為0.418kJ/(g·℃);12t

、t

分別表示反應(yīng)前后體系的溫度,單位為℃;n(H

O)表示反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量,單位為mol。122注意事項(xiàng):①實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是減少熱量損失,因此實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快,裝置隔熱和保溫效果要盡可能好,盡量減少熱量損失。②實(shí)驗(yàn)中使堿液稍微過(guò)量是為了保證鹽酸能夠完全被中和,稀酸、稀堿的密度近似處理為1g/ml。③本實(shí)驗(yàn)只能用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,不可用銅絲、鐵絲等金屬絲代替,金屬絲的導(dǎo)熱性好,熱量損失多。④測(cè)定完鹽酸的溫度后,溫度計(jì)要用水洗凈后方可測(cè)定NaOH溶液的溫度,防止殘留的酸中和堿造成測(cè)定誤差。⑤NaOH溶液需一次性迅速倒入鹽酸中,且不可灑出。蓋斯定律概念:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的路徑無(wú)關(guān)。例子:已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH

COOH(l)

2O

(g)

2CO

(g)

2H

O(l)△H13222C

O

(g)

CO

(g)H△2221H

(g)

O

(g)

H

O(l)H△32222則反應(yīng)

2C(s)

2H

(g)

O

(g)

CH

COOH(l)

的△H為:223△H=△H

+△H

=△H

+△H

+△HH=2△H

+2△H

-△H1△1234523反應(yīng)熱&蓋斯定律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖:PA

RT

2利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來(lái)解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示燃燒熱的是(??)A.NH

(g)+O

(g)=NO(g)+H

O(g)

△H=―akJ?mol

1-322B.C

H

O

(s)+6O

(g)=6CO

(g)+6H

O(l)

△H=―bkJ?mol

1-6

12

6222C.2CO(g)+O

(g)=2CO

(g)

△H=―ckJ?mol

1-22D.CH

CH

OH(l)+

O

(g)=CH

CHO(l)+H

O(l)

△H=―dkJ?mol

1-32232答案解析11.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示燃燒熱的是(??)A.NH

(g)+O

(g)=NO(g)+H

O(g)

△H=-akJ?mol―1322B.C

H

O

(s)+6O

(g)=6CO

(g)+6H

O(l)

△H=-bkJ?mol―16126222C.2CO(g)+O

(g)=2CO

(g)

△H=-ckJ?mol―122D.CH

CH

OH(l)+

O

(g)=CH

CHO(l)+H

O(l)

△H=-dkJ?mol―132232解析:根據(jù)燃燒熱的定義判斷:在常溫常壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,即可燃物系數(shù)為1,C→CO

(g),H→H

O(l)22A、H2O應(yīng)該為液態(tài)水,故A錯(cuò)誤;B、符合燃燒熱的定義,故B正確;C、CO的系數(shù)應(yīng)該為1,故C錯(cuò)誤;D、CH

CH

OH(l)燃燒應(yīng)該生成二氧化碳和液態(tài)水,故D錯(cuò)誤。32故選B課堂練習(xí)22.已知H

(aq)+OH

(aq)=H

O(l);△H=-57.3kJ?mol

,其中aq代表稀+--12溶液,以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1的是(??)A.H

SO

(aq)+2NaOH(aq)=Na

SO

(aq)+2H

O(l)24242B.

H

SO

(aq)+

Ba(OH)

(aq)=

BaSO

(s)+H

O(l)24242C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D.HCl(aq)+NH

?H

O(aq)=NH

Cl(aq)+H

O(l)3242答案解析22.已知H

(aq)+OH

(aq)=H

O(l);△H=-57.3kJ?mol

,其中aq代表稀溶液,+--12以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1的是(??)A.H

SO

(aq)+2NaOH(aq)=Na

SO

(aq)+2H

O(l)24242B.

H

SO

(aq)+

Ba(OH)

(aq)=

BaSO

(s)+H

O(l)24242C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D.HCl(aq)+NH

?H

O(aq)=NH

Cl(aq)+H

O(l)3242解析:A、熱化學(xué)方程式中生成了2mol水,△H=-114.6

kJ/mol,故A不符合;B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除生成1mol水外,還生成硫酸鋇沉淀放熱,放出熱量更多,△H<-57.3kJ?mol-1,故B不符合;C、符合中和熱的概念,是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法,故C符合;D、一水合氨是弱電解質(zhì),電離過(guò)程要吸熱,反應(yīng)放出熱量減少,△H>-57.3kJ?mol-1,故D不符合;故選C課堂練習(xí)33.已知熱化學(xué)方程式:①C

H

(g)+O

(g)═2CO

(g)+H

O(l)

△H

=―1301.0kJ?mol―12

22221②C(s)+O

(g)═CO

(g)

△H

=―393.5kJ?mol―1222③H

(g)+O

(g)═H

O(l)

△H

=―285.8kJ?mol―12223則反應(yīng)④2C(s)+H

(g)═C

H

(g)的△H為(??)22

2A.+228.2kJ?mol―1B.―228.2kJ?mol―1C.+1301.0kJ?mol―1D.+621.7kJ?mol―1答案解析33.已知熱化學(xué)方程式:①C

H

(g)+O

(g)═2CO

(g)+H

O(l)

△H

=―1301.0kJ?mol―1222221②C(s)+O

(g)═CO

(g)

△H

=―393.5kJ?mol―1222③H

(g)+O

(g)═H

O(l)

△H

=―285.8kJ?mol―12223則反應(yīng)④2C(s)+H

(g)═C

H

(g)的△H為(??)222A.+228.2kJ?mol―1B.―228.2kJ?mol―1C.+1301.0kJ?mol―1D.+621.7kJ?mol―1解析:根據(jù)蓋斯定律可知,②×2+③―①即得到反應(yīng)④2C(s)+H

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