新教材化學人教版課時作業(yè)6-1-1化學反應與熱能

課時作業(yè)7化學反應與熱能[學業(yè)達標]1．下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．灼熱的碳與CO2的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．鋁片與稀鹽酸的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應4．下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽5．參照反應Br＋H2→HBr＋H的能量隨反應過程變化的示意圖(如下圖所示)，下列敘述中正確的是()A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量6．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量7．已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up7(△))2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是()A．放出能量的反應B．吸收能量的反應C．氧化還原反應D．可逆反應8．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)與1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水9．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是()反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息A反應開始后，針筒活塞向右移動B反應物總能量大于生成物總能量C反應開始后，甲處液面低于乙處液面D溫度計的水銀柱不斷上升[等級突破]10．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收akJ的能量。①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④11．已知反應NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C．該反應為氧化還原反應D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量12．為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是()A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值D．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量13．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。14．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO、CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O已知：反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。(1)H2O的電子式是________。(2)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。課時作業(yè)7化學反應與熱能1．解析：化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質生成，并伴隨著能量的變化，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，C錯誤。答案：C2．解析：放熱反應和吸熱反應都是化學反應。放熱反應為⑤，吸熱反應為②④，液態(tài)水汽化是吸熱過程，濃H2SO4稀釋是放熱過程，二者均為物理變化。答案：D3．解析：灼熱的碳與CO2反應生成CO，屬于氧化還原反應，也是吸熱反應，A正確；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應生成BaCl2、NH3和H2O，屬于非氧化還原反應，B錯誤；鋁片與稀鹽酸的反應為放熱反應，C錯誤；甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應，D錯誤。答案：A4．解析：生石灰與水反應放出大量的熱。答案：B5．解析：從示意圖中可以看出，反應物Br＋H2先吸收117kJ·mol－1能量，然后放出42kJ·mol－1能量。由于總能量是守恒的，因此反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應，故A、C兩項錯誤，B項正確。根據圖中信息，不能看出HBr與H2的能量誰高誰低，D項錯誤。答案：B6．解析：形成化學鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ熱量，A項錯誤；該反應焓變＝斷裂化學鍵吸收熱量－形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ/mol；B項正確；C.反應是吸熱反應，依據能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，故C項錯誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤。答案：B7．解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ>587kJ，所以，該反應的正反應是放出能量的反應；根據反應式可知該反應是可逆反應，也是氧化還原反應。答案：B8．解析：A.1molN2(g)與1molO2(g)反應吸收的能量為946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A錯誤；B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應，D錯誤。答案：B9．解析：稀硫酸和鋅反應生成氫氣，反應開始后，能使針筒活塞向右移動，不能說明反應放熱，A項符合題意；從能量守恒的角度分析，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，B項不符合題意；反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內溫度升高，壓強增大，反應為放熱反應，C項不符合題意；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，說明為放熱反應，D項不符合題意。答案：A10．解析：由石墨完全轉化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質量的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。答案：B11．解析：圖中A→B的過程為吸熱過程，A項錯誤；反應物總能量高于生成物總能量，則1molNO2和1molCO的鍵能總和小于1molNO和1molCO2的鍵能總和，B項錯誤；反應中C和N元素的化合價發(fā)生變化，則該反應為氧化還原反應，C項正確；該反應為放熱反應，則1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量，D項錯誤。答案：C12．解析：水的分解是吸熱反應，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，B、C錯誤；2molH2在1molO2中完全燃燒生成2molH2O，并放出大量的熱，D正確。答案：D13．解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓。(4)當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－