7.3乙醇與乙酸-高一化學教材解讀（滬科版2020）

第七章常見的有機化合物7.3乙醇與乙酸課標導航課標導航1、了解乙醇的分子結構，了解乙醇的物理性質，了解乙醇的化學性質2、了解乙酸的分子結構及物理性質，理解乙酸的化學性質，知道官能團、烴的衍生物的概念，了解輕基羚基等官能團與性質的關系知識點撥知識點撥知識點撥01乙醇（一）乙醇的結構（1）乙醇是極性分子，易溶于極性溶劑，與水以任意比例混溶．（2）大部分有機物都能溶于乙醇，乙醇是常見的有機溶劑．（3）極性鍵①②③④在一定條件下都易斷裂，碳碳鍵只有在燃燒或爆炸時才斷裂．（4）羥基與氫氧根的區(qū)別①電子式不同②電性不同—OH呈電中性，OH－呈負電性．③存在方式不同—OH不能獨立存在，只能與別的“基”結合在一起，OH－能夠獨立存在，如溶液中的和晶體中的OH－．④穩(wěn)定性不同—OH不穩(wěn)定，能與Na等發(fā)生反應，相比而言，OH－較穩(wěn)定，即使與Fe3＋等發(fā)生反應，也是整體參與的，OH－并未遭破壞．（二）乙醇的物理性質乙醇俗稱酒精，是無色透明，有特殊香味，易揮發(fā)的液體，密度比水小，熔點117.3℃，沸點78.5℃，比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶劑以任意比混溶。工業(yè)酒精含乙醇約95％。含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇。乙醇是優(yōu)良的有機溶劑。（三）、乙醇的化學性質1．乙醇的取代反應（1）乙醇與活潑金屬的反應2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（2）乙醇與HBr的反應（3）分子間脫水（4）酯化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2．乙醇的氧化反應（1）燃燒氧化C2H6O＋3O22CO2＋3H2O①CH3CH2OH燃燒，火焰淡藍色②烴的含氧衍生物燃燒通式為：CxHyOz＋（x＋－）O2xCO2＋H2O（2）催化氧化①乙醇去氫被氧化②催化過程為：CH3CHO生成時，Cu又被釋出，Cu也是參加反應的催化劑．3、乙醇的消去反應拓展醇的消去反應

的反應機理和消去規(guī)律：①反應機理脫去的水分子是由羥基和羥基所在的碳原子的相鄰位碳原子上的氫原子結合而成，碳碳間形成不飽和鍵。②消去反應的條件和規(guī)律：a.醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應而形成不飽和鍵。表示為：除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱才可發(fā)生。b.含一個碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應；與羥基(OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應。如：補充：多元醇遇新制氫氧化銅會呈現(xiàn)特殊的降藍色。（四）、乙醇的結構和化學性質的關系物質的性質是由物質的結構決定的，乙醇的結構決定了乙醇的性質，特別是化學性質．根據分子中極性鍵易斷裂的原理，把握了乙醇的結構，也就掌握了乙醇的性質．（1）只在①處斷裂——跟鈉等活潑金屬反應（2）只在②處斷裂——跟氫鹵酸反應（3）在①、④處同時斷裂——催化氧化（4）在②、③處同時斷裂——消去反應（5）在①、②處同時斷裂——分子間脫水反應總之，乙醇分子中的羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要化學性質。（五）乙醇的工業(yè)制法1、乙烯直接水化法；（乙烯水化法）2、發(fā)酵法：釀酒采用發(fā)酵法。新制CaO無水酒精的制法：新制CaO工業(yè)乙醇無水乙醇96%99.5%（六）、醇類1．概念：分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇。2．分類：按羥基數目不同，醇可分為一元醇、二元醇、多元醇。3．飽和脂肪醇(1)結構與通式：在飽和脂肪醇中，烷烴基與羥基連接，通式為CnH2n+2Om，飽和一元脂肪醇的通式為CnH2n+2O或CnH2n+1OH，CH3OH是最簡單的飽和一元醇。(2)物理性質：隨分子中碳原子數目的增加呈規(guī)律性變化。①熔、沸點：逐漸升高，一般情況下，低級醇為液體，高級醇為固體。②溶解性：醇一般易溶于有機溶劑。羥基含量越高越易溶于水。③密度：逐漸增大，但比水小。(3)化學性質①與活潑金屬反應②氧化反應a．燃燒反應，其通式為CnH2n+2O+O2nCO2+(n+1)H2Ob．催化氧化c．被酸性KMnO4溶液氧化等。③消去反應④分子間脫水反應知識點撥02乙酸（一）乙酸1、物理性質和結構：乙酸（CH3COOH），俗稱冰醋酸，是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點117.9℃，熔點16.6℃，易溶于水和乙醇。2、化學性質：羧酸在水溶液中可以電離出H+，表現(xiàn)出酸的通性；同時羧酸也可和醇發(fā)生酯化反應。CH3COOHCH3COO－+H+（1）弱酸性eq\o\ac(○,1)使指劑變色（苯酚不能讓指示劑變色）②與活潑金屬反應：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③與堿性氧化物反應：④與堿反應：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤與鹽(Na2CO3)反應：2CH3COOH+CO→2CH3COO—+CO2↑+H2O苯酚與少量碳酸鈉的反應方程式：結論：①根據已有知識及上述和鹽反應情況，可總結出如下酸性強弱順序：HCl>CH3COOH>H2CO3>>HCO②羧酸在水中的電離呈度很小，大部分以分子狀態(tài)存在于溶液中，因此書寫離子方程式時，不可將CH3COOH拆開。（2）酯化反應：eq\o\ac(○,1)定義：酸與醇脫水生成酯的反應。eq\o\ac(○,2)歷程：羧酸脫－OH，醇脫H。eq\o\ac(○,3)反應條件：濃H2SO4作催化劑、加熱eq\o\ac(○,4)實驗：乙酸乙酯制備i裝置ii藥品加入順序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL濃H2SO4iii說明：a：長導管作用：冷凝乙酸乙醋，使之盡快脫離原反應體系，增大乙酸乙酯產率。b：導管口位于碳酸鈉液面上，防止倒吸。c：飽和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度。現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液的液面上可以看到有無色透明的不溶于水的油狀液體產生并聞到香味。結論：注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應過程：酸脫羥基、醇脫氫。③飽和碳酸鈉溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞乙酸乙酯的氣味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。④導氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，防止加熱不勻，液體倒吸。⑤加入碎瓷片的目的是防止暴沸；試管傾斜45使試管受熱面積增大；彎導管起導氣兼冷凝的作用。⑥導管不能伸入到碳酸鈉溶液中，是為了防止因試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸。（二）高級脂肪酸的性質結構簡式C17H35COOHC15H31COOHC17H33COOH名稱硬脂酸軟脂酸油酸飽和性飽和飽和含C＝C物性狀態(tài)固固液溶解性（水）不溶不溶不溶密度均比水輕（三）幾中重要的羧酸1、甲酸（又稱蟻酸）分子式CH2O2。結構式。從結構上看既有2、乙二酸，俗稱“草酸”，無色透明晶體，通常帶兩個結晶水，[(COOH)2?２H2O]，加熱至100℃時失水成無水草酸，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚等有機溶劑。草酸是最簡單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強的，具有一些特殊的化學性質。草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色分子式結構式結構簡式H2C2O4思維探究思維探究探究一、實驗室合成乙酸乙酯圖l中A、B、C是三種有機物的結構模型，圖2是B、C與其他物質間的轉化關系圖。據圖回答下列問題：(1)A分子的空間構型為_________。(2)下列關于B和C的說法正確的是_________(填字母)。a.均不易溶于水b.均能與NaOH溶液反應c.C能使紫色石蕊溶液變紅，B不能使紫色石蕊溶液變紅d.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B和C(3)寫出圖2中物質X的一種用途_________。(4)寫出X→B的化學反應方程式_________。(5)實驗室用B＋C→D的實驗裝置如圖所示，試管a中發(fā)生反應的化學方程式為_________。試管b中盛放的試劑是_________?！敬鸢浮?1)正四面體(2)cd(3)作水果催熟劑或合成聚乙烯塑料，制作食品包裝袋等(4)CH(5)CH3【分析】由圖可知A是甲烷、B是乙醇、C是乙酸。【解析】（1）甲烷分子空間結構：正四面體，答案：正四面體；（2）a.乙醇可以與水以任意比互溶、乙酸易溶于水，a錯誤；b.乙酸能與NaOH溶液反應，b錯誤；c.C溶于水顯酸性能使紫色石蕊溶液變紅，B顯中性不能使紫色石蕊溶液變紅，c正確；d.B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不能使其褪色，d正確；故選cd。（3）作水果催熟劑或合成聚乙烯塑料，制作食品包裝袋等；（4）乙烯水化可得到乙醇CH2=CH（5）①乙醇和乙酸在加熱、催化劑的作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，，CH3CH2②飽和碳酸鈉溶液可以溶解未反應的乙醇、反應未消耗的乙酸且降低乙酸乙酯溶解度，答案：飽和碳酸鈉溶液。探究二、乙烯和丙烯是工業(yè)生產中非常重要的化工基本原料。I.丙烯(CH3(1)等質量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質是_______。(2)在120℃、1.01×10(3)丙烯能使溴水褪色，其反應的化學方程式為_______，反應類型為_______。Ⅱ.以乙烯為原料制備一種工業(yè)增塑劑的合成路線如圖：(4)有機物A的官能團的名稱是_______。(5)有機物B與足量金屬鈉反應的化學方程式為_______。(6)合成增塑劑的化學方程式為_______，反應類型是_______?！敬鸢浮?1)CH(2)變大(3)CH3(4)羧基(5)(6)+2CH3COOH?Δ濃硫酸+2H2O取代反應(酯化反應)【分析】I.烴在氧氣中完全燃燒生成H2O和CO2，丙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；Ⅱ.CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成CH3【解析】（1）根據C~O2~CO2，（2）丙烯和足量的氧氣混合點燃，反應方程式為：2C2H（3）丙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，反應方程式為CH3（4）有機物A是CH3（5）B的結構簡式為，有機物B與足量金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，化學方程式為：；（6）根據題意，合成增塑劑反應的化學方程式為：+2CH3COOH?Δ濃硫酸+2H2O，反應類型為取代反應（酯化反應）。探究三、乙烯是重要的化工原料，乙酸乙酯是重要的有機溶劑，可利用乙烯合成乙酸乙酯。已知：R－CHO+2Cu(OH)2(新制)+NaOH→ΔR－COONa+Cu2O+3H2回答下列問題：(1)衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是_____。(2)補充完乙烯合成乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選，只需寫反應物和生成物，不用寫反應條件，已經合成的物質可以重復使用，參考形式：CH4→Cl2CH3Cl→NaOH水溶液CH2=CH2→H2OCH3(3)乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，將乙醇中的O用18O標記，平衡后，檢測發(fā)現(xiàn)CH3COOCH2CH3和CH3CH2OH中有18O，其它物質中沒有18O①乙醇分子中斷裂的化學鍵是_____(填選項字母)。A．C－H

B．C－C

C．C－O

D．O－H②可用______溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，除雜原理為_____。(4)乙烯生產工業(yè)酒精的方程式為CH2=CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g)，已知鍵能數據如表：化學鍵C－OO－HC=CC－HC－C鍵能(kJ/mol)326498610414332①寫出乙醇所有同分異構體的結構簡式：_____。②該反應的焓變△H=_____，密閉容器中充入1mol乙烯和1【答案】(1)乙烯的年產(2)→O2CH3CHO→新制Cu(OH)2，NaOHCH3(3)D飽和Na2CO3溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度(4)CH3OCH3+36kJ/mol該反應是可逆反應，乙烯和水蒸氣不能完全轉化為乙醇【解析】（1）乙烯的年產量可用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。（2）乙酸乙酯可用乙醇和乙酸制備，題目信息已給出合成乙醇，關鍵要用乙醇合成乙酸，可先將乙醇氧化成乙醛，結合題目信息，乙醛可被新制CuOH（3）①酯化反應中C?H和C?C鍵沒有任何變化，乙醇中如果C?②飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，所以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。（4）①乙醇的同分異構體只有二甲醚：CH3②用反應物總鍵能減去生成物總鍵能即得到焓變，ΔH=4×414kJ/mol因為該反應是可逆反應，乙烯和水蒸氣不能完全轉化為乙醇，所以充分反應后吸收的熱量小于36kJ核心技巧突破核心技巧突破技巧1強調反應的斷鍵原理，酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫，另外醇不但可以跟有機酸發(fā)生酯化反應，也可以跟無機酸發(fā)生酯化反應。如：硝化反應磺化反應技巧2儲存乙炔：拓展醇的催化氧化反應機理和氧化規(guī)律：①反應機理羥基(OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有()雙鍵的醛或酮。②醇的催化氧化規(guī)律（與—OH相連的碳原子上必須有氫原子）a.與羥基(OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。如：2RCH2CH2OH+O22RCH2CHO+2H2O

b.與羥基(OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。如：c.與羥基(OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。不能形成雙鍵，不能被氧化成醛或酮。如分子式為C4H10O的醇有四種同分異構體a.CH3a.CH3CH2CH2CH2OH,b.CH3CH—CH2—CH3OHCH—CH2—OHCH3,c.CH3CHCH3CCH3OHCH3d.其中a、c可氧化成醛，b可氧化成酮，d不能被氧化成醛或酮。技巧3技巧突破eq\o\ac(○,1)作推斷題時，若題目給出某酸或某酯能發(fā)生銀鏡反應，你首先想到什么？HCOOH及甲酸的酯。eq\o\ac(○,2)某物質的結構如圖。1mol該物質與足量Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗各物質為Na3molNaOH4mol、NaHCO31mol。【例題解析】【例1】1．根據實驗目的，下列實驗操作正確的是實驗目的實驗操作A除去CO中的CO將氣體緩緩通入過量Na2B除去95%向乙醇中加入CaO后蒸餾C制備高濃度的HClO溶液向氯水中加入過量Na2D制備Fe(向煮沸的Fe2SOA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．將CO和CO2的混合氣體通過NaB．向95%酒精中加入CaOC．氯水中加入過量Na2CO3D．向煮沸的Fe2SO43溶液中滴加飽和選B?！纠?】下列關于乙炔制取的說法不正確的是A．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應B．此反應是放熱反應C．電石的主要成份是碳化鈣D．制出的乙炔因含雜質而有臭味【答案】A【解析】電石與水的反應比較劇烈，所以選項A使用飽和食鹽水，是為了減緩反應速率，使氣流產生比較平穩(wěn)。A的說法是錯誤的，答案為A。下圖是某有機物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氫原子，黑色的是氧原子。該物質不具有的性質是A．與氫氧化鈉反應B．與稀硫酸反應C．發(fā)生酯化反應D．使紫色石蕊溶液變紅【答案】B【解析】該模型表示的是乙酸，與稀硫酸是不反應的。答案為B?！纠?】．乙酸分子的結構式如圖所示，下列反應及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2eq\o(→,\s\up7(紅磷))CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應：是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④【答案】B【解析】乙酸的電離，產生H+，斷①鍵；酯化反應中，乙酸提供—OH，斷②鍵；取代反應時，發(fā)生在烷烴基的位置上，斷③鍵；形成酸酐時，每兩個羧基脫去一個水分子，其中一個乙酸分子斷①處，另一分子斷②處。四種說法都是正確的，答案為B。【例4】下列說法正確的是A．酯化反應也屬于加成反應B．酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫原子生成水C．濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用D．欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離【答案】B【解析】選項A，酯化反應屬于取代反應，A錯。選項B是正確的。選項C，濃硫酸在酯化反應中的作用是催化和吸水，C錯。選項D，接收乙酸乙酯的導管口不能在液面下，否則可能引起倒吸，D錯。答案為B?！纠?】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊溶液1mL，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關該實驗的描述，不正確的是A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三環(huán)，由上而下是藍、紫、紅【答案】D【解析】飽和碳酸鈉溶液接收有機物后，再將紫色石蕊溶液小心加入后，如果不振蕩，液體將分為三層，上層是有機層，含乙酸乙酯、乙酸、乙醇，使溶于其中的石蕊變紅，中層為石蕊，呈紫色，下層為碳酸鈉，遇石蕊溶液呈藍色。選項D的說法是錯誤的，答案為D?！纠丁炕瘜W在生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是A．利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B．根據淀粉的特性，木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖D．蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝結析出，加水后又能溶解【答案】A【解析】選項A，乙酸易溶于水，乙酸乙酯難溶于水，所以可以用水鑒別，A正確。選項B，纖維素遇碘水不顯色，B錯。選項C，蠶絲屬于蛋白質，不是纖維素，C錯。選項D，CuSO4屬于重金屬鹽，使蛋白質變性，加水后不再溶解，D錯。答案為A。【例7】某有機物6g與足量Na反應，生成0.05molH2，該有機物可能是A．CH3CH2OHB．CH3CH(OH)CH3C．CH3OHD．CH3OCH2CH3【答案】B【解析】選項中的醇都是一元醇，要產生0.05molH2，需醇的物質的量為0.1mol，所以醇的摩爾質量為60g/mol，選項C符合，答案為C。【例8】乙醇能發(fā)生如下反應：①CH3CH2OH＋3O2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(點燃))2CO2＋3H2O；②2Cu＋O2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))CH3CHO＋H2O＋Cu。由以上反應不能得出的結論是A．由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同B．由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑C．由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂D．由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵【答案】D【解析】由反應①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，由反應②可知，乙醇與O2在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O，產物不同，故A正確；由反應②可知，Cu能參與反應，但反應前后質量和化學性質不變，是催化劑，故B正確；由反應①可知，乙醇燃燒時，所有的化學鍵——碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂，故C正確；由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵和一個碳氫鍵，故D錯誤。答案為D?！纠?】常溫下蘋果酸為白色晶體，有較強的吸濕性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和醫(yī)藥行業(yè)，其結構簡式如圖。下列關于蘋果酸的敘述正確的是A．分子式：C4H8O5B．含有三種官能團C．可以與H2發(fā)生加成反應D．既能與Na反應又能與NaOH反應【答案】D【解析】選項A，分子式為C4H6O5，A錯。選項B，蘋果酸有兩種官能團：羧基和羥基，B錯。選項C，羧基和羥基都不能與H2發(fā)生加成反應，C錯。選項D是正確的。答案為D?！纠?0】有關催化劑的催化機理等問題，可從“乙醇催化氧化實驗”中得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始（間歇性）鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。（2）從A管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的________________。（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？__________________________________________________，其原因是________________________?！敬鸢浮浚?）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2）受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅溫度（3）能仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象醇的催化氧化反應是放熱反應【例11】現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其球棍模型如圖所示，代表H原子，代表C原子，請回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：_______；為了鑒別C和D，可選用，_______(填試劑名稱)。（2）寫出一個A與Cl2反應的化學方程式。（3）工業(yè)上用B與水反應可制得乙醇。①上述反應的化學方程式為，反應類型為_______。②利用下圖裝置(部分夾持裝置略)進行乙醇的催化氧化實驗來制取乙醛。甲裝置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是；寫出乙醇催化氧化制取乙醛的化學反應方程式。（4）上述四種烴中在120°C、1.01×105Pa條件下，與足量的O2混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是_______(填分子式)?！敬鸢浮浚?）CH3CH=CH2

溴水或酸性KMnO4溶液等（2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反應

加快乙醇汽化的速率

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）CH4、C2H4【解析】根據球棍模型可判斷A是甲烷，B是乙烯，C是乙烷，D是丙烯，據此解答。（1）D是丙烯，結構簡式為CH3CH=CH2；丙烯能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此為了鑒別C和D，可選用溴水或酸性KMnO4溶液等。（2）甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，化學方程式可以為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。（3）①乙烯和水反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應。②乙醇沸點低，易揮發(fā)，因此甲裝置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是加快乙醇汽化的速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）根據CnHm+()O2→nCO2+H2O(g)可知完全燃燒前后氣體體積沒有變化，說明1+＝n+，解得m＝4，所以符合條件的是甲烷和乙烯，即CH4、C2H4。【基礎提升】1．下列根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作、實驗現(xiàn)象實驗結論A某鋁熱劑中加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，固體顏色不變水蒸氣與灼熱鐵粉不反應C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，溶液變藍，有氣泡冒出硝酸鈉是銅與稀硫酸反應的催化劑D金屬鈉投入無水乙醇中，緩慢冒氣泡，鈉未熔化乙醇比水難電離A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．鋁熱劑加入鹽酸再加入KSCN溶液，溶液變紅色，鋁熱劑中金屬氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，故A錯誤;B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成黑色Fe3O4，故B錯誤;C．加入NaNO3后，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，NaNO3不是催化劑，故C錯誤。D．鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，說明乙醇中羥基上的氫不如水中的氫活潑，故D正確；故答案為D2．關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．用圖①裝置，從FeSO4溶液中制取綠礬(FeSO4·7H2O)B．用圖②裝置制取乙酸乙酯C．裝置③可證明非金屬性：S＞SiD．實驗前先通N2，裝置④可用于比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱【答案】C【詳解】A．亞鐵離子容易被氧化，直接蒸干，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，故A不符合題意；B．為防止倒吸，導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．利用最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強，將硫酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，說明碳酸的酸性強于硅酸，從而推出非金屬性：S＞C＞Si，故C符合題意；D．先通入氮氣，排除裝置中空氣，C和SiO2反應2C+SiO22CO+Si，C作還原劑，Si為還原產物，不能比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱，故D不符合題意；答案為C。3．根據實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論A檢驗乙醇中是否有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水B檢驗淀粉溶液是否在稀硫酸中發(fā)生水解向待測液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，無明顯現(xiàn)象淀粉溶液完全沒水解C比較Al、Cu的活潑性將未經打磨的Al條放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象Al的活性低于CuD檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質取樣配成溶液，先加入鹽酸酸化、后加入氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀Na2SO3粉末已變質A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．乙醇、水均與Na反應生成氫氣，有氣體產生，不能證明乙醇中是否含水，A錯誤；B．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，B錯誤；C．Al表面致密的氧化鋁與硫酸銅不反應且阻止內部的Al與硫酸銅反應，由實驗及現(xiàn)象不能證明Al的活性低于Cu，C錯誤；D．先加鹽酸，可排除亞硫酸根離子的干擾，后加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀為硫酸鋇，由實驗及現(xiàn)象可知，亞硫酸鈉已變質，D正確；答案選D。4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，23g乙醇分子中含有的化學鍵總數為4B．2mol與2mol充分反應后，容器內氣體分子數為3C．1mol/L的碳酸鈉溶液中含的數目為2D．一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應轉移的電子數為2【答案】A【詳解】A．結合乙醇結構式可知，每個乙醇分子中含有8個共價鍵，23g乙醇分子對應物質的量為0.5mol，所以含有化學鍵總數為4，故A正確；B．和的反應為可逆反應，不能完全進行，所以容器中分子數大于3，故B錯誤；C．未指明溶液體積，無法進行計算，故C錯誤；D．56g鐵的物質的量為1mol，鐵與氯氣反應生成FeCl3，則轉移電子數為3，故D錯誤；答案選A。5．化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①鈣離子的結構示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結構式：H－Cl－O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH—=CO+H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】C【詳解】①鈣離子的核電荷數為20，核外電子層數為3，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故正確；②羥基的結構簡式為—OH，電子式為，故正確；③HClO的結構式為H－O－Cl，故錯誤；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故正確；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為HCO+NH+2OH—=CO+NH3·H2O+H2O，故錯誤；⑥二氧化碳的空間構型為直線形，分子的比例模型為，故錯誤；⑦原子核內有10個中子的氧原子的質子數為8、質量數為18，原子符號為O，故正確；①②④⑦正確，故選C。6．下列所用鑒別或除雜試劑不正確的是A．鑒別CH4和C2H4：酸性KMnO4溶液B．鑒別KCl溶液和NH4Cl溶液：濃NaOH溶液C．除去CH3COOH中的少量CH3CH2OH：金屬NaD．除去NaCl溶液中的少量Na2SO4：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸【答案】C【詳解】A．將氣體通入酸性KMnO4溶液中，不褪色的是CH4，褪色的是C2H4，可用于鑒別CH4和C2H4，故A正確；B．加熱條件下，分別加入濃NaOH溶液，生成具有刺激性氣味氣體的是NH4Cl，無明顯現(xiàn)象的是KCl，可用于鑒別KCl溶液和NH4Cl溶液，故B正確；C．CH3CH2OH能與金屬鈉反應，但CH3COOH也能與金屬鈉反應，不符合除雜原則，故C錯誤；D．在NaCl溶液中加入過量BaCl2溶液除去，再加入過量Na2CO3溶液除去Ba2+，過濾，最后在濾液中加入稀鹽酸調節(jié)溶液pH=7除去Na2CO3，能達到除雜目的，故D正確；故選：C。7．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗裝置或操作能達到目的的是ABCD進行噴泉實驗灼燒海帶制備乙酸乙酯收集NOA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，故A正確；B．灼燒在坩堝中進行，不能選燒杯，故B錯誤；C．圖中應選濃硫酸作催化劑、吸水劑，且圖中不能防止倒吸，故C錯誤；D．常溫下NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能選排空氣法收集NO，應選排水法收集，故D錯誤；故選：A。8．下列反應屬于加成反應的是A．乙烯與氫氣反應生成乙烷 B．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水C．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫【答案】A【詳解】A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故選A；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，故不選B；C．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應類型為氧化反應，故不選C；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，故不選D；選A。9．下列有機物屬于白酒的主要成分的是A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸【答案】C【詳解】白酒中的主要成分是乙醇，故答案選C。10．如圖所示物質是蜂膠里的活性成分，關于此物質說法正確的是A．分子式為B．1mol該物質最多能與加成，能發(fā)生酯化反應C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的結構除了碳碳雙鍵還有苯環(huán)D．該物質與NaOH反應和與金屬Na反應的物質的量之比為1∶1【答案】B【詳解】A．分子式為，A錯誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應，一個笨環(huán)消耗3個氫氣，一個碳碳雙鍵消耗1個氫氣分子，所以1mol該物質最多能與加成，存在羥基能發(fā)生酯化反應，B正確；C．碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯環(huán)不可以，C錯誤；D．因酯基的水解1mol該物質最多能與1molNaOH反應，1mol該物質存在2mol羥基能與2molNa反應，所以該物質消耗NaOH與Na的物質的量之比為1∶2，D錯誤；故選B。11．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C．乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯使溴水褪色【答案】C【分析】取代反應是指有機物分子中一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應，有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應，據此解答?！驹斀狻緼．光照甲烷與氯氣的混合物發(fā)生取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應；乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷發(fā)生加成反應，故B不符合題意；C．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應；乙烯水化制乙醇發(fā)生加成反應，故C符合題意；D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應；乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，故D不符合題意；故答案選C。12．下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能【答案】C【詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產生影響，A不符合題意；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，B不符合題意；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，C符合題意；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，D不符合題意；故選C。13．下列說法正確的是A．檢測乙醇中是否含有水可加入鈉，若有氫氣生成則含水B．除去乙醇中微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應C．獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾D．獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法【答案】D【詳解】A．乙醇和水都與鈉反應生成氫氣，應用無水硫酸銅檢驗，故A錯誤；B．乙醇和水都與鈉反應，不能加入鈉除雜，故B錯誤；C．乙醇和水沸點不同，但二者沸點相差不大，如直接蒸餾，則不能得到純凈乙醇，故C錯誤；D．蒸餾時，可加入少量生石灰吸收水變成高沸點的氫氧化鈣，可得到純凈乙醇，故D正確；故選：D。14．下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．可能丙烯，含有碳碳雙鍵，可能是環(huán)丙烷，不含碳碳雙鍵，故A不符合題意；B．含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，故B不符合題意；C．全部是單鍵，故C不符合題意；D．是乙烯，含有碳碳雙鍵，故D符合題意；答案為D。15．下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．大氣中SO2參與酸雨形成C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．小蘇打用作食品膨松劑【答案】D【詳解】A．谷物發(fā)酵釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B．大氣中SO2參與酸雨形成，SO2轉化為硫酸，有化合價變化，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒，是利用含氯物質的強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，該反應不是氧化還原反應，故D符合題意；故選D。16．下列實驗能獲得成功的是A．用純堿溶液可鑒別出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB．用溴水、苯、鐵屑制取溴苯C．將無水乙醇加熱到140℃制取乙烯D．將冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加熱制取乙酸乙酯【答案】A【詳解】A．碳酸鈉溶液和四氯化碳、苯互不溶解，但密度不相同，水的密度比苯大，比四氯化碳小，當碳酸鈉溶液和四氯化碳、苯混合時，有機層在上層的是苯，有機層在下層的是四氯化碳，碳酸鈉溶液和乙醇互相溶解，碳酸鈉溶液和乙酸混合會有二氧化碳生成，會有氣泡，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別這四種物質，故A符合題意；B．是用液溴、苯和鐵屑制取溴苯，是在溴化鐵的作用下，苯和液溴反應，苯和溴水不反應，只能萃取溴水中的溴，故B不符合題意；C．是乙醇和濃硫酸的混合物加熱到170℃制取乙烯，濃硫酸作催化劑，沒有催化劑不能制取乙烯，故C不符合題意；D．乙酸乙酯的制備需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，2mol/L的硫酸是稀硫酸，故D不符合題意。故答案為：A。17．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是A．食醋的主要成分是乙酸B．糯米中的淀粉發(fā)生水解反應，生成乙醇C．食品包裝內放置除氧劑，可減緩食品被氧化的速率D．北京冬奧會火炬使用氫氣作燃料，有利于實現(xiàn)碳達峰【答案】B【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，也叫乙酸，故A正確；B．淀粉屬于多糖，水解生成葡萄糖，故B錯誤；C．食品包裝內放置除氧劑，減低氧氣的濃度，可減緩食品被氧化的速率，故C正確；D．北京冬奧會火炬使用氫氣作燃料，燃燒生成水，可減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳達峰，故D正確；故選：B。18．下列關于常見有機物的說法正確的是A．乙酸和乙醇都能與溶液反應B．糖類、油脂、蛋白質都是有機高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物不相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和溶液鑒別【答案】D【詳解】A．乙醇不能與溶液發(fā)生反應，A錯誤；B．糖類中的單糖、二糖和油脂都不屬于有機高分子化合物，B錯誤；C．淀粉和纖維素的組成都是，水解最終產物都是葡萄糖，C錯誤；D．乙醇與飽和溶液互溶，乙酸乙酯與飽和溶液混合會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸與飽和溶液反應會生成氣體，可以鑒別，D正確；故選Ｄ。19．同位素示蹤法是研究反應機理的重要手段之一。已知CH3COOH和CH3CH2OD在濃硫酸作用下發(fā)生反應生成乙酸乙酯(不考慮副反應)，下列說法正確的是A．同位素(14C)示蹤法常用于考古斷代B．上述實驗可用于判斷該反應中乙酸和乙醇的斷鍵位置C．平衡體系中除H2SO4外各物質均含有D元素D．平衡體系中同時含有H2O、HDO和D2O【答案】D【詳解】A．14C常用于考古斷代是因為其有固定的半衰期，而不是采用示蹤法，故A錯誤；B．上述乙酸和乙醇反應，無論酸脫羥基醇脫氫，還是酸脫氫醇脫羥基，最終D原子均進入水中，無法確定斷鍵位置，故B錯誤；C．平衡體系中生成的乙酸乙酯中均不含D元素，故C錯誤；D．CH3COOH和CH3CH2OD反應生成HDO，生成的乙酸乙酯與HDO發(fā)生逆反應時D原子可以進入乙酸中得到CH3COOD，H原子可以進入乙醇中得到CH3CH2OH，得到的酸與醇之間反應時會生成H2O、HDO和D2O，故D正確；故選：D。20．化學是一門有趣的學科，化學的趣味性主要來自于化學實驗和生活實踐。下列說法錯誤的是A．實驗室可通過焰色試驗鑒別NaCl和KClB．鋁制容器經久耐用，是因為鋁的化學性質穩(wěn)定C．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣D．生活中常用白醋清除水垢【答案】B【詳解】A．NaCl的焰色試驗火焰呈黃色，KCl的焰色試驗透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，可通過焰色試驗鑒別NaCl和KCl，A項正確；B．鋁的化學性質活潑，而鋁制容器經久耐用是因為鋁在空氣中易與氧氣反應生成一層致密的氧化物，對內層的鋁起保護作用，B項錯誤；C．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成MnCl2、Cl2和H2O，可用于實驗室制備Cl2，C項正確；D．白醋中含醋酸，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2等，醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生復分解反應而將水垢溶解，從而清除水垢，D項正確；答案選B。21．下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根有相同的化學式B．乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，所以乙醇顯強酸性C．乙醇可以催化氧化生成酮D．已知乙醇的結構式如上圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③【答案】D【詳解】A．羥基與氫氧根的化學式分別是OH、OH，A錯誤；

B．乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，但是乙醇為中性，B錯誤；C．乙醇可以催化氧化生成乙醛，C錯誤；

D．乙醇催化氧化時斷裂的是羥基的OH鍵以及連有羥基的碳上的CH鍵，也就是①③，D正確；故選D。22．下列轉化能通過加成反應一步實現(xiàn)的是A．CH4CH3Cl B．CH2=CH2CH3CH2OHC．CH3CH2OHCH3CHO D．【答案】B【詳解】A．CH4和氯氣發(fā)生取代反應得到CH3Cl，故A錯誤；B．CH2=CH2和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應得到CH3CH2OH，故B正確；C．乙醇發(fā)生催化氧化反應得到CH3CHO，故C錯誤；D．苯和硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應得到硝基苯，故D錯誤；故選：B。23．下列方程式與所給事實不相符的是A．二氧化氮氣體溶于水，所得溶液呈酸性：B．向乙醇中加入一小塊鈉，產生無色氣體：C．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：D．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：【答案】C【詳解】A．二氧化氮氣體溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，與事實相符，故A不符合題意；B．向乙醇中加入一小塊鈉，鈉在乙醇底部緩慢冒氣泡，產生無色氣體氫氣：，與事實相符，故B不符合題意；C．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體，生成亞鐵離子：，與事實不相符，故C符合題意；D．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應而使溶液褪色：，與事實相符，故D并不符合題意。綜上所述，答案為C。24．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗，圖中夾持和加熱等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。下列說法錯誤的是A．為使乙醇加速成蒸氣，可將甲裝置浸于溫水中B．實驗過程中可多次觀察到銅絲由紅變黑再變紅的現(xiàn)象C．丁中收集到適量乙醛后，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．為防止倒吸，可在導管乙、丙之間接上戊裝置(乙接a、b接丙)【答案】D【分析】通過氣囊鼓氣，將甲中乙醇帶入到乙中；乙醇和氧氣在乙中發(fā)生催化氧化反應，生成乙醛；乙醛易溶于水，通過丙裝置吸收，據此分析作答。【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，升高溫度，乙醇會加速成蒸氣，A項正確；B．乙醇的催化氧化反應中，銅作催化劑，反應過程中銅網出現(xiàn)黑色，，CuO再與反應，，則會觀察到銅絲由紅變黑再變紅的現(xiàn)象，B項正確；C．乙醛易溶于水，則丁中收集到適量乙醛后，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C項正確；D．戊裝置為防倒吸裝置，要防倒吸，連接方法是乙接b、a接丙，D項錯誤；答案選D。25．下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)A．①裝置用于實驗室制備乙炔 B．②裝置用于分離苯和硝基苯的混合物C．③裝置用于實驗室制備乙酸乙酯并除雜 D．④裝置制取溴苯并檢驗產物HBr【答案】C【詳解】A．電石和水反應速率劇烈，應選擇飽和食鹽水，且圖中生成的氣體易從長頸漏斗逸出，應改為分液漏斗，故A錯誤；B．苯和硝基苯互溶不分層，不能用分液法分離，應選擇蒸餾法，故B錯誤；C．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可溶解乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；D．苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，揮發(fā)的溴與硝酸銀溶液中的水反應生成HBr，會干擾檢驗產物中的HBr，故D錯誤；故選：C。26．現(xiàn)有下列各組物質：①和、②和、③和、④和、⑤

和、⑥和、⑦和、⑧淀粉和纖維素回答下列問題：(1)屬于同系物的是；屬于同分異構體的是(填序號，下同)。(2)相同條件下，熔沸點(填“”或“”)。(3)發(fā)生加聚反應所得產物的結構簡式為(4)與反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)④⑦⑤⑥(2)(3)

(4)【詳解】（1）同系物指結構相似，分子中相差一個或若干個CH2的有機物，同分異構體指分子式相同、結構不同的化合物，因此屬于同系物的是④⑦；屬于同分異構體的是⑤⑥，故答案為：④⑦；⑤⑥；（2）烷烴中碳原子數越多，熔沸點越高，因此CH3CH2CH3的熔沸點小于CH3（CH2）3CH3，故答案為：＜；（3）CH2=CHCH3發(fā)生加聚反應所得產物的結構簡式為

；（4）CH3CH2OH與CH3COOH反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：。27．按要求完成下列問題：(1)寫出蔗糖的分子式。(2)寫出乙醇催化氧化的反應方程式。(3)醫(yī)院常用消毒酒精的體積分數是?！敬鸢浮?1)C12H22O11(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)75%【詳解】（1）蔗糖是由1分子的葡萄糖和1分子的果糖脫水縮合而成，其分子式為C12H22O11，故答案為：C12H22O11；（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）醫(yī)用酒精是體積分數為75%的酒精溶液，故答案為：75%。28．寫出實現(xiàn)下列物質轉化的化學方程式。、、、乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯【答案】【詳解】乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應制得乙醇，乙醇被氧氣催化氧化為乙醛，乙醛被催化氧化乙酸，乙酸和乙醇反生酯化反應制得乙酸乙酯。答案：；；；；29．硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸分子結構可表示為

。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面(1)根據以上所述可知硼酸應屬于。A．強酸

B．中強酸

C．弱酸(2)研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢。在硼酸分子中，最外層達到8個電子穩(wěn)定結構的原子有個。(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫出硼酸完全酯化的化學方程式(注明反應條件)。(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L1NaOH溶液恰好完全中和，據此推測：硼酸在水中顯酸性的原因是(寫電離方程式)?！敬鸢浮?1)C(2)3(3)

(4)【分析】根據題給信息可知，硼酸應屬于弱酸，分子式為，結構為

；根據原子結構可知，分子中有3個氧原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構；硼酸與甲醇在一定條件下可以發(fā)生酯化反應，生成硼酸酯；根據酸堿中和原理：結合氫氧化鈉的最大消耗量可推知硼酸屬于一元酸，進而寫出電離方程式?！驹斀狻浚?）根據題給信息可知，硼酸應屬于弱酸，C正確；（2）H原子只有1個電子層，達到穩(wěn)定結構時，最外層只有2個電子；B原子最外層有3個電子，從硼酸的結構式可以看出，B周圍有3個共用電子對，因此，其最外層只有6個電子，不屬于8電子穩(wěn)定結構；只有O原子滿足8電子穩(wěn)定結構，硼酸分子中含有3個O原子，因此在硼酸分子中，最外層達到8個電子穩(wěn)定結構的原子有3個。故答案為3；（3）硼酸完全酯化的化學方程式為

；（4）的物質的量為，硼酸恰好被完全中和，說明硼酸只能電離出1個，因此其電離方程式為。30．為了達到下表中的實驗目的，請選擇合適的化學試劑或實驗方法，將其標號填入對應的空格中。供選擇的化學試劑或實驗方法：A．飽和Na2CO3溶液

B．用乙醚萃取C．Br2CCl4溶液

D．NaOH溶液序號實驗目的試劑或方法(1)鑒別甲烷和乙烯氣體(2)提取青蒿中的青蒿素(3)鑒別白色沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3(4)除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】CBDA【詳解】(1)乙烯能和溴發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能，故用C鑒別甲烷和乙烯氣體；(2)提取青蒿中的青蒿素需要用萃取的方法，可以用乙醚作萃取劑，故選B；(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，故選D；(4)乙酸能和飽和Na2CO3溶液反應生成溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故選A。31．放熱反應在生產、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)前期的火箭曾用液態(tài)肼()與雙氧水反應來提供能量。已知0.4mol(l)與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量。①此反應的化學方程式為。②16g液態(tài)肼與足量的雙氧水發(fā)生上述反應，放出kJ熱量。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：。溫度為800℃的條件下，向恒容密閉的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化劑作用下進行反應，測得隨時間的變化情況如下表：實驗序號102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50實驗1中，在10～20min內，，40min時v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。(3)催化效率：實驗1(填“>”“<”或“=”)實驗2.(4)乙醇()應用于燃料電池，該電池采用可傳導的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示。a極為原電池的(填“正”或“負”)極；b極電極反應式為。(5)乙醇在Cu作催化劑時與氧氣反應的關系如圖所示，整個反應中物質B屬于(填“催化劑”或“中間產物”)。【答案】(1)320.875(2)0.026等于(3)＜(4)負(5)中間產物【詳解】（1）①(l)與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，則反應的化學方程式為；故答案為：。②0.4mol(l