重慶市七校2023-2024學(xué)年高三年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年度高三開學(xué)七校聯(lián)考

化學(xué)試題

命題學(xué)校：重慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)命題人：黃艷審題人：蒲榮模

本試卷分第I卷（選擇題）和第∏卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。

3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Fe56Sc

45

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符

合題目要求。

1.化學(xué)無處不在，下列敘述正確的是（）

A.2023年2月美國俄亥俄州火車脫軌，大量氯乙烯泄漏-----氯乙烯無毒，是合成PVC的單體

B.2023年2月日本櫻島火山噴發(fā)可能導(dǎo)致酸雨，巖漿經(jīng)過復(fù)雜變化可以形成玉石

C.2023年蒙古、中國、日本多地沙塵肆虐，沙塵和霧霾都屬于膠體范疇

D.2023年1月商務(wù)部修訂《中國禁止出口限制出口技術(shù)目錄》一一稀土金屬共15種，屬于婀系元素

2.下列化學(xué)用語中正確的是（）

A.H2S的VSEPR模型：IJ

+

B.HCO^的水解方程式為HCO]+H2O?CO；+H3O

C.苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H6

161618

D.H2O.D3O,H2O,DJO互為同素異形體

3.下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

+3+

A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

QNaOH

2Jl+C0+H0→2+Na,CO^

B.苯酚鈉溶液中通入CO”出現(xiàn)白色渾濁：.

c.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：τi4++(x+2)H2θ=^τiθ2?xH2θJMH+

2+

D.碳酸氫鎂溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO；+Ca+OH^=^CaCO3J+H2O

T

A.裝置甲：制備NH3并測量其體積B.裝置乙：用裝置乙制No氣體

C.裝置丙：紅墨水左高右低D.裝置?。赫舾扇芤韩@得CU(NO3%固體

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.22.4LSO?溶于水，溶液中H2SO3、HS0；、SOj的數(shù)目總和為NA

B.lmolCaC2晶體和ImolCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NA

rl

C.2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)Δfl=-αkJ?moΓ,當(dāng)反應(yīng)放熱akJ時(shí),產(chǎn)生SO3的分子數(shù)小于2鼠

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2NA

6.X、Y、Z、W、R五種前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對電子，Z是元素

周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.0ImoI?I7∣R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的

PH=I2。下列說法不正確的是()

A.簡單離子半徑：r(W)>r(R)B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>7>W

C.第一電離能：∕∣(X)>∕∣(Y)>∕∣(Z)D.簡單氫化物的鍵角：Y>W

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作______________________________現(xiàn)象___________________結(jié)論___________________

A向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)非金屬性：CI>Br>I

Kl溶液色_____________________

B常溫下，用PH計(jì)分別測定等體積PH均為7同溫下，不同濃度的

0.0ImoILTCH3COONH4溶液和CH3COONH4溶液中水

的電離程度相同

O.Olmol?L^'CH3COONH4溶液的PH

C滴入淀粉溶液，溶液變

取5mLO.（）lmol?L7lKl溶液，滴加5~6KI與FeCh的反應(yīng)是可

藍(lán)。滴入KSCN溶液，溶

?Jut.>--..J>,-

逆反應(yīng)t

滴0.（）ImoI?L7∣Feel3溶液，充分混合液變紅

后，將溶液分成兩份，一份溶液中滴加2

滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴

KSCN溶液

D得到澄清溶液

向AgNO3溶液中滴加過量氨水Ag+與NH3?H2O能大

量共存_________________

8.奧司他韋是治療流感的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）

B.該物質(zhì)可以使酸性重鋁酸鉀溶液褪色

CJmol該物質(zhì)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)與NaOH或HCI均可發(fā)生成鹽反應(yīng)

9.硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點(diǎn)的坐標(biāo)（0,0,0）,b點(diǎn)

的坐標(biāo)（1,1,1）。下列說法不正確的是（）

A.基態(tài)Se的電子排布式為[Ar]4s24p4B.Zn2+的配位數(shù)為4

C.c點(diǎn)離子的坐標(biāo)為S5)D.若Se2'換為S?-,則晶胞棱長發(fā)生改變

10.CC）用于處理大氣污染物N?。，在催化劑作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況

如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

圖1圖2

A.CO用于處理大氣污染物N2。的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)∞2(g)+N2(g)

B.該總反應(yīng)的反應(yīng)=-361.22kJ∕mol

C.該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)②

D.該反應(yīng)催化劑為Zn+,Zner為中間產(chǎn)物

11.四川大學(xué)余達(dá)剛教授課題組發(fā)展了一種銀催化下用CO2制備苯乙酸的反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是()

A.H*向B極移動(dòng)

‰CH2Br+r×%-CH2COOH.

J+CO2-2e'+H=HJ+Br

B.A極的電極反應(yīng)式為

C.若使用鉛蓄電池作電源，則每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH2SO4

D.該反應(yīng)的原子利用率為100%,有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

12.高氯酸鍍(NH4ClO4)受熱或撞擊可分解成N?、Cl2、C?和H2O,可用作火箭推進(jìn)劑。一種以工業(yè)NaCIo,

(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸鎮(zhèn)的流程如下，電解時(shí)使用惰性電極，電解后溶液中有

l

NaClo4生成。Ksp(BaCrO4)=1.6×10^°o

Ba(OH)2溶液飽和NH,Cl溶液

「,____________C

NaClo.溶液T沉格∣→(?隼[麗)f閑T∣→[?~∣→∣過罩HiNH,C10,

BaCrO,灌液

關(guān)于制取高氯酸彼的反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.沉銘時(shí)加入Ba(OH)2可以增加溶液的堿性，促進(jìn)CrOj-轉(zhuǎn)化為Cr2O^^

B.電解時(shí)陰極附近溶液PH減小

C.加入飽和NH4CI溶液反應(yīng)時(shí)可能有NH3生成

D.NaeIo4、NH4CKNH4CIO4三種物質(zhì)中，NH4CIO4溶解度最大

13.在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(S)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2?0.2molNO?0.1molCl2,

發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(g)+CINO(g)?H1<0K1

②2Nθ(g)+(?(g).?2CINθ(g)?H2<OK2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNo(g)表示的平均反應(yīng)速率

V(CINO)=7.5×10^3mol?I7l?min^'?下列說法正確的是()

A.平衡后c(NO)=2.5×10^2mol?l?'

B.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

K

D.反應(yīng)4NC)2(g)+2NaCl(s).?2用1^033)+2?40伍)+。,伍)的平衡常數(shù)為4

K1

,/、、c(A2^)

已知常溫下水溶液中

14.H?AHA一、?`B-的分布分?jǐn)?shù)引如；HA)+c(A加

隨PH變化曲線如圖1：溶液中-IgC(Ca2+)和一Ige(A2-)關(guān)系如圖2.用0.010OmOl?LH?A溶液滴定

20.00mLO.OlOOmolL_1CaB?溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.曲線d表示b(HB)

B.B^的水解平衡常數(shù)Kb(B-)=ICT.

C.滴定過程中溶液會(huì)變渾濁

D.滴定過程中始終存在：C(HA)+2C(A2^)+C(OH-)=C(HB)+C(H+)

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題：共58分。

15.(14分)1.氧化銃(SC2O3)在合金、電光源、催化劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，以銃錦礦石(含MnO2、

SiO2、Sc2O3,Al2O3,CaO.Feo)為原料制備氧化銃的一種工藝流程如圖所示。

3

已知：①TBP和P507均為有機(jī)萃取劑：②常溫下，Ksp[Sc(θH)3]=l×10^°;③草酸可與多種金屬離子形

成可溶性絡(luò)合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銃鎰礦石中含鐵元素，則基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為。

(2)“浸取”時(shí)鐵屑被MnO2氧化為Fe",該反應(yīng)的離子方程是。

(3)常溫下，“沉淀分離”時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH至6,濾液中Sc'+的濃度為。

(4)已知Kal(H2C2O4)=a,Kii2(H2C2O4)=B,Ksp[Sc2(C?。)]=C。“沉銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

2Sc5++3H2C2θ4=SC2(C2OJJ+6H*,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b、C的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)過程中，草酸用量過多時(shí)，銃的沉淀率下降，原因可能是o

m(剩余固體)_

草酸銃晶體：在空氣中加熱，原始固體隨溫度的變化情況如圖所示?！鏁r(shí)，

(5)Sc2(C2O4)3-6H2Onjj250

晶體的主要成分是(填化學(xué)式)。550~850°C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

二

虻

同

為

抵

Ir

5分能燃料和高附加值化學(xué)有有效循環(huán)。由制、醇

16.(1)利用CO2生產(chǎn)高品，利于實(shí)現(xiàn)碳資源的CO?甲醇乙

：

具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。回答下列問題

(1個(gè)CO2分子甲醇同催化條件下存在兩種反應(yīng)中的能量圖所

)單加氫制在不路徑，反應(yīng)歷程相對變化如示。

3

?

.→

,

+

H

=

z

.

C

+

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x

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.

≡

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T

x

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K

H

8

X

≡

D

?=

.反應(yīng)歷程

.

o2化氫醇涉物均氣的化程為單位eVo示

C催加制甲(及質(zhì)為態(tài))熱學(xué)方式<ΔH的用?mΓ'表，用NA

示阿。

表伏加德羅常數(shù)的值)

(22催化制甲同時(shí)發(fā)生競爭反應(yīng)C22OHθ>0o在

)在CO加氫醇過程中O(g)+H(g).?Cg)2(g)ΔH

(+

容中維衡時(shí)C和H含？轉(zhuǎn)

密閉器，持壓強(qiáng)和投料比不變，平OC3OH(g