四川省成都濟技術(shù)實驗中學高學必修二元素周期律試題人教版

()D的是)()D的是))D(A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱)是)6．已知Xn－、Yn＋、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的)Y()1234567練方法技巧——下 ④d、e、下表是一些氣態(tài)原子失去核外練方法技巧——下 ④d、e、下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol ②表中X可能為以上13種元素中 (填寫字母)元素。用元素符號表示X和形成化合物的化學 ③Y是周期表中 族元素④以上13種元素中 (1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號 ＋(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子 4(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 TXYZ元素最高正價是＋7鋰XY7411162911(A．同周期元素的性質(zhì)是相似的)(A．同周期元素的性質(zhì)是相似的)(2)按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA)暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的)(A．這種原子的中子數(shù)為1．B[處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質(zhì)不完全相同，D錯誤。]2．C[XYXYXY的小，X的非金屬YXY的弱，XY的陰離子還原性強，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。] 元素的金屬性越強。BP<S，硫的非金屬性比磷強；C項中氟元素的非金屬性最D項錯誤；周期表中元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，其單質(zhì)可做半導(dǎo)體材4．B[元素的金屬性強弱與失去電子的多少無關(guān)，與其失去電子的能力有關(guān)，鈉比鋁易5．DHnRO2n－2R(3n－4)，再根據(jù)|最高正價|＋|最低負價|＝8，則其|最低負價|＝8－(3n－4)，再根據(jù)|最高正價|＋|最低負價|＝8，則其|最低負價|＝8－3n＋4＝12－3nR3n－12。] [題給三種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同，Xn－、Yn＋Z為稀有氣體元素。根據(jù)“陰上陽下”YX [X、Y、Z、WYZ位于第二、三周；W、X同主族8．(1)①④(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難②aNa2ONa2O2③ⅢA解析本題考查元素周期表中元素的位置及處理新信息的能力。(2)題中的①是解決后續(xù)X是ⅠA族元素，Y是ⅢAX的氣態(tài)原子失去核 b 解析(1)X的原子結(jié)構(gòu)：“2倍”YH4NH4。Z屬短周期元素，其最