配合物的形成和應用 同步練習 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.2配合物的形成和應用同步練習姓名（）班級（）學號（）一、選擇題1．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為29，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑： B．該陽離子中心離子的配位數為6C．氫化物的沸點： D．兩種配體中的鍵角：2．有存在時，活性炭吸附脫除的反應方程式為。研究發(fā)現(xiàn)：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團，活性炭含氧官能團化學吸附和的機理如下圖所示。下列說法不正確的是A．和中心原子的雜化方式相同B．吸附時，中的原子與羧基中的原子發(fā)生作用C．室溫時，脫除30g轉移電子數約為個D．含氧官能團化學吸附、的連接方式與、、和的電負性有關3．下列化學實驗操作過程中的離子方程式書寫正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液：B．向溶液中滴加過量氨水：C．用惰性電極電解溶液：D．向溶液中滴加過量溴水：4．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀釋時溶液中始終為0.01NAB．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目是21NAC．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數為0.1NAD．室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH-數目為0.001NA5．某離子液體的陰離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半徑依次減小，且M的原子序數是Y的2倍。下列說法正確的是A．WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤電子對數依次增多B．同周期第一電離能大于Y的元素有1種C．氫化物的熔沸點大小順序一定為W<X<YD．在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤電子對6．硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實驗室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深藍色晶體析出。下列說法錯誤的是A．深藍色晶體的化學式為，的配位數為4B．溶液呈深藍色，主要是因為存在C．深藍色溶液中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵D．上圖是溶液中的一種粒子，該粒子帶兩個單位的正電荷7．與可結合生成多種絡合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某濃度的硫酸銅溶液中通入氨氣，實驗測得含Cu微粒的物質的量分布系數與溶液中關系如圖。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示分布系數的變化情況B．當時，C．反應的平衡常數D．M點時8．“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉化為肼，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是A．和均為極性分子B．肼合成酶中，接受了提供的孤對電子C．催化劑中的鐵元素先后發(fā)生了氧化和還原反應D．將替換為，反應可得9．烯丙醇制備丙醛的反應機理如圖所示，此過程中的配位數不變。下列說法錯誤的是A．該反應的原子利用率為 B．反應過程中的化合價發(fā)生了變化C．反應過程中涉及鍵的斷裂與形成 D．作催化劑10．利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略)：已知：NaClO溶液在加熱時易分解生成NaCl和。下列說法正確的是A．若省略第一次過濾，會使氨水的用量增加B．“氧化”時，發(fā)生的化學方程式：C．若“還原”工序利用原電池來實現(xiàn)，則是正極產物D．“還原”時，每生成1molAg，理論上消耗11．由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結構中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是離子直徑/pm204304A．第一電離能：X>YB．簡單氫化物的沸點：X>YC．鍵角：C-Y-C>C-X-CD．該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別12．氨用于生產硝酸、銨鹽、純堿、配合物等，液氮可以和金屬鈉反應產生。實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關實驗，能夠達到實驗目的的是A．制取 B．干燥 C．收集 D．制溶液13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖一所示。下列敘述錯誤的是

A．H3BO3在水溶液中發(fā)生反應：，可知H3BO3是一元弱酸B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其晶胞結構如圖二，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子C．由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點2573K，沸點2823K，硬度大，屬于共價晶體D．NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位鍵的數目為NA14．短周期主族元素和的原子序數依次增大，其形成的化合物和常作非水系氧化還原液流電池的電解液，其結構如下圖所示，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．與形成簡單化合物的沸點：D．分別和形成簡單化合物的鍵角后者小15．鋼鐵工業(yè)是我國國民經濟的基礎產業(yè)，研究鋼鐵的防腐有著重要的意義。某課題組進行如下實驗：實驗裝置5min時現(xiàn)象25min時現(xiàn)象Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化下列說法正確的是A．實驗Ⅱ中正極的電極反應式為B．實驗Ⅱ中5min時出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快C．由的陰離子配位數可推出其空間構型為正六邊形D．若將Ⅱ中Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色二、填空題16．過渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是(填標號)。A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數為。(3)中配體分子、以及分子的空間結構和相應的鍵角如圖所示。中P的雜化類型是。的沸點比的。(填“高”或“低”或“相同”)17．化學，讓生活更美好?；卮鹣铝袉栴}：(1)乳酸亞鐵是一種常用的補鐵劑。①基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有種。②乳酸分子中鍵與鍵的數目比為。③乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為。(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結構式如下：①該新藥分子中有種不同化學環(huán)境的C原子。②研究發(fā)現(xiàn)，適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。比較鍵角大?。海ㄌ睢啊?、“”或“”），原因是。(3)廣泛應用于太陽能電池領域。以、和抗壞血酸為原料，可制備?？箟难岬姆肿咏Y構如圖1所示，晶胞如圖2所示。①抗壞血酸的分子式是，的價層電子軌道表示式為。②下列說法中不正確的是。A．抗壞血酸分子中碳原子的軌道雜化類型為B．抗壞血酸難溶于水，易溶于乙醇C．抗壞血酸與足量氫氣完全催化還原后的分子中有5個手性碳原子D．在水溶液中以形式存在，的配位原子為③晶胞為立方體，邊長為，設為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度。三、解答題18．普魯士藍的部分或全部鐵離子可以被其他過渡金屬離子取代形成類普魯士藍化合物，其具有獨特的空心微納米結構，可以增大電極和電解質的接觸面積，為電化學反應提供更多的活性位點，可應用于析氫、析氧反應，超級電容器和金屬離子電池等。某種普魯士藍面心立方體結構如圖所示，晶胞參數為11.02nm。(1)寫出的核外電子排布式為；(2)寫出一個與氰根離子(CN-)互為等電子體的分子的化學式；(3)該晶體中與形成配位鍵的配位原子有，其中第一電離能較大的原子為(填元素符號)；(4)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)原子，其自旋磁量子數的代數和為；(5)該普魯士藍晶體密度為(寫出表達式)；(6)普魯士藍晶體中少部分鐵原子被鈷或鎳原子取代可形成類普魯士藍，其晶體結構基本不變，但性能更加優(yōu)良。下列有關替代原子說法錯誤的是；a．都處于Ⅷ族，結構相似

b．常見化合價為+2或+3c．均屬于ds區(qū)元素

d．替代離子與原離子的離子半徑相近(7)常用制備類普魯士藍化合物。在溶液中滴加幾滴溶液，請通過計算，推測(填“有”或者“沒有”)血紅色溶液生成。[已知：

；

]。19．銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不同的電子，其價層電子排布式為。(2)Cu2+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象或結論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產生藍色沉淀，隨后溶解并得到深藍色的溶液ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體ⅲ測定深藍色晶體的結構晶體的化學式為ⅳ將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無藍色沉淀生成①晶體中H2O的中心原子雜化軌道類型為。②該實驗條件下，Cu2+與NH3的結合能力（填“大于”“小于”或“等于”）Cu2+與OH-的結合能力，③加入乙醇有晶體析出的原因為。④H—N—H鍵角大?。篘H3（填“>”、“=”或“<”），其原因是。⑤NH3能與Cu2+形成，而NF3不能，其原因是。(3)常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體中心。它們晶胞具有相同的側視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數的值為。（1pm=10-10cm）①CuS晶體中距離S2-最近的Cu數目為。②Cu2S晶體的密度為g·cm-3（列出計算式即可）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H；Z是地殼中含量最多的元素，Z為氧；W的原子序數為29，W為Cu；由圖可以看出，連接三個鍵的為N，即Y為N?！驹斀狻緼．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑：N>O>H，A錯誤；B．由圖可知，該陽離子中心離子鄰近原子數為6，則配位數為6，B正確；C．沒有說明為簡單氫化物，故不能判斷兩者的氫化物的沸點，C錯誤；D．水中O和NH3中N都采取sp3雜化，水中O原子有兩對孤電子對，NH3中N原子只有一對孤電子對，因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯，H2O鍵角＜NH3鍵角，D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．和中心N原子的價層電子對數分別為、，VSEPR模型均為四面體，則N原子的雜化方式均為sp3，故A正確；B．由圖可知，吸附時與H原子配位轉化為，即N原子與羧基中的H原子發(fā)生作用，故B正確；C．中NO得電子生成N2，1molNO轉移電子2mol，30gNO的物質的量為，轉移電子數約為2×6.02×1023個，故C錯誤；D．含氧官能團化學吸附NH3時形成，含氧官能團化學吸附NO時形成C=O-N=O結構，說明含氧官能團化學吸附NH3、NO的連接方式與O、N、C和H的電負性大小有關，元素電負性越大，吸引鍵合電子的能力越強，故D正確；故選：C。3．D【詳解】A．草酸是弱酸，書寫離子方程式時應保留化學式，不能拆分，離子方程式應為：，A錯誤；B．與過量的氨水反應生成，離子方程式應為：，B錯誤；C．用惰性電極電解溶液會生成，離子方程式應為：，C錯誤；D．向溶液中滴加過量溴水，溴單質將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根，溴單質會被還原為溴離子，離子方程式正確，D正確；故選D。4．B【詳解】A．在溶液中存在以下平衡：，加水稀釋時溶液中氫離子濃度減小，使得平衡正向移動，導致濃度減小，故1L0.01mol/LK2Cr2O7溶液加水稀釋時溶液中離子數小于0.01NA，A錯誤；B．1molNH3分子中含3molσ鍵，NH3和Cl-與Co3+形成配位鍵為σ鍵，則1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數目是21NA，故B正確；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉又會和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，由化學方程式可知將4.6g鈉（0.2mol）用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應，生成H2的分子數為大于0.1NA，C錯誤；D．溶液體積未知，無法確定離子數目，故D錯誤；故選：B。5．A【分析】W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，W、X、Y、Z的原子半徑依次減小，說明X、Y、Z同周期，M連接6個共價鍵，Y連接2個共價鍵，則Y為O元素，M為S元素，Z連接1個共價鍵，Z為F元素，W連接4個共價鍵，W為C元素，X為N元素，以此解答?！驹斀狻緼．CF4、NF3、OF2中心原子孤電子對數依次為=0、=1、=2，故A正確；B．同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，但第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，同周期第一電離能大于Y的元素有2種，故B錯誤；C．C的氫化物種類很多，如正己烷的熔沸點高于H2O和NH3，故C錯誤；D．在配合物K[Cu(CN)4]中，C電負性小，容易提供孤對電子，故D錯誤；故選A。6．C【詳解】A．深藍色晶體中的配位數為4，A正確；B．溶液呈深藍色，主要是因為存在，B正確；C．溶液中溶質發(fā)生電離，離子鍵已經斷裂，不存在離子鍵，C錯誤；D．圖中所示的粒子為，帶兩個單位正電荷，D正確；故選：C。7．A【分析】第一步：明確圖中縱、橫軸的含義?？v、橫軸分別代表含Cu微粒的物質的量分布分數和溶液中。第二步：理解圖中的曲線變化，推斷每條曲線代表的含義。由圖可知，曲線Ⅰ在滴加氨水過程中逐漸減小，說明曲線Ⅰ表示Cu2+的分布系數曲線，的濃度逐漸增大，故曲線Ⅱ是分布系數曲線，繼續(xù)滴加氨水，濃度逐漸減小，的濃度逐漸增大，則曲線Ⅲ表示分布系數曲線，以此類推，曲線Ⅳ表示分布系數曲線，曲線Ⅴ表示分布系數曲線。第三步：對曲線交點分析，當c(Cu2+)=時，==104.1；當=時，==103.5；當=時，==102.9；當=時，==102.1，據此分析解答。【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示分布系數的變化情況，故A正確；B．由圖可知，當時，，故B錯誤；C．反應的平衡常數==104.1103.5102.9102.1=1012.6，故C錯誤；D．由平衡常數定義可知，，，，=，把、、代入上式，M點時，，經過化簡后可得，即滿足M點時，=，經簡化可得到==-3，即M點時，故D錯誤；答案選A。8．D【詳解】A．為V形，為三角錐形，可視為中的一個H被-OH取代，則三種分子的正負電荷中心均不重合，為極性分子，A正確；B．催化中心的提供空軌道，N提供孤電子對，二者形成配位鍵，B正確；C．反應過程中Fe元素先失去電子，變?yōu)?，后又得到電子，變?yōu)椋史磻^程中Fe元素的化合價發(fā)生了變化，C正確；D．結合反應歷程知，與反應生成和，D錯誤；故選D。9．B【詳解】A．每個副反應，所以的原子都參加了利用，原子利用率是100%，A項正確；B．根據配合物的結構式，其中中心原子Co的化合價為+1價，沒有發(fā)生變化，B項錯誤；C．根據反應機理圖可以看出，該過程涉及??鍵的斷裂與形成，C項正確；D．反應前后沒有發(fā)生改變，作催化劑，D項正確；答案選B。10．A【分析】由題給流程可知，廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，過濾得到濾液和含有氯化銀的濾渣；向濾渣中加入氨水，將氯化銀轉化為銀氨絡離子，過濾得到濾渣和含有銀氨絡離子的濾液；向濾液中加入一水合肼溶液，溶液中銀氨絡離子與一水合肼溶液反應生成銀、氮氣、氨氣、銨根離子和水，過濾得到銀?！驹斀狻緼．若省略第一次過濾，過量的次氯酸鈉溶液能將一水合氨氧化為氮氣，會使氨水的用量增加，A正確；B．由分析可知，氧化時發(fā)生的反應為廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為，B錯誤；C．由化合價變化可知，若還原工序利用原電池來實現(xiàn)，一水合肼會在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成生成氮氣，C錯誤；D．由分析可知，還原時發(fā)生的反應為溶液中銀氨絡離子與一水合肼溶液反應生成銀、氮氣、氨氣、銨根離子和水，反應的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O，則反應生成1mol銀時，理論上消耗，D錯誤；故選A。11．A【分析】X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，通過鍵連接方式X為N、Y為O【詳解】A．N電子排布式2s22p3半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；B．H2O中氫鍵作用力更強,簡單氫化物的沸點：H2O>NH3，B錯誤；C．N和O都為sp3雜化，但O中有兩對孤對電子，N只有一對孤對電子，孤對電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯誤；D．Na+直徑小于穴醚空腔最小值，則Li+直徑小于Na+，故不適配，不能識別，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．應該用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物加熱制取，故不選A；B．氨氣是堿性氣體，氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，干燥不能用濃硫酸，應該用堿石灰干燥氨氣，故不選B；C．氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集氨氣，氨氣應該從長導管進入燒瓶，故不選C；D．氫氧化銅和氨水反應生成配合物氫氧化四氨合銅，故選D；選D。13．D【詳解】A．由H3BO3在水溶液中發(fā)生反應H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，可知H3BO3是一元弱酸，A正確；B．由圖可以看出，立方氮化硼結構與金剛石相似，金剛石晶胞中，8個頂點有8個碳原子，6個面心各有6個碳原子，立方體內部還有4個碳原子，金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數為=8，由氮化硼化學是可知晶體中N、B原子個數比為1，故其晶胞中應該含有4個N原子和4個B原子，B正確；C．共價晶體通常具有很高的熔沸點和很大的硬度，晶體硼的熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，說明其屬于共價晶體，C項正確；D．中含有氮氫配位鍵，中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4含有配位鍵的數目為2NA，D錯誤；答案選D。14．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序數依次增大，由a和b的結構可知，化合物中X、Y、Z、W、M、R和Q形成共價鍵的數目分別為1、4、4、2、1、6、6，結合配位鍵的形成條件可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、M為F元素、R為P元素、Q為S元素?！驹斀狻緼．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故A錯誤；B．同主族元素，從上到下非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則硝酸的酸性強于磷酸，故B錯誤；C．水分子形成的氫鍵數目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，沸點高于氨分子，磷化氫不能形成分子間氫鍵，分子間作用力小于氨分子，沸點低于氨分子，所以簡單氫化物的沸點由高到低的順序為W>Z>R，故C正確；D．氮原子的原子半徑小于磷原子，三氟化氮分子中成鍵電子對的斥力大于三氟化磷分子中成鍵電子對的斥力，所以三氟化氮的鍵角大于三氯化磷，故D錯誤；故選C。15．D【分析】實驗I中鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成說明鐵做原電池的負極，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕被損耗，實驗Ⅱ中鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化說明鋅做原電池的負極被損耗，鐵做正極被保護，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢?！驹斀狻緼．由分析可知，實驗Ⅱ中鐵為原電池的正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為2H2O+O2+4e—=4OH—，故A錯誤；B．由分析可知，實驗Ⅱ中鋅做原電池的負極被損耗，鐵做正極被保護，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢，故B錯誤；C．由鐵氰化鉀的陰離子配位數為6可知，配離子的空間構型為正八邊形，故C錯誤；D．若將Ⅱ中鋅片換成銅片，金屬性強于銅的鐵為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成的亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，銅為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子使溶液變?yōu)榧t色，故D正確；故選D。16．(1)AC(2)N、O、Cl6(3)sp3低【詳解】（1）A．基態(tài)Cr原子核外有24個電子，電子排布式為[Ar]3d54s1，價電子排布式為3d54s1，軌道處于半充滿狀態(tài)，體系總能量低，A正確；B．電子層是距離原子核由近到遠排列的，則多電子原子中電子離核的平均距離4s＞3s，離原子核越遠，層數越大，能量越高，4s電子在4s區(qū)域出現(xiàn)的幾率多，但不總是在比3s電子離核更遠的區(qū)域運動，B錯誤；C．金屬元素金屬性越強，電負性越小，對鍵合原子吸引力小，與鉻相比鉀的金屬性較強，即鉻的電負性比鉀強且對鍵合原子吸引力較大，C正確；故答案選AC。（2）配體原子提供孤對電子與中心的金屬離子形成配位鍵，配位化合物中提供電子對形成配位鍵的原子是：中N、中的O和Cl-均存在孤對電子形成配位鍵，因此，提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；配位數即為中心離子形成配位鍵的總數，配體每提供一對孤對電子就形成一個配位鍵，故配位數為6，故答案為：N、O、Cl；6。（3）中P原子的價層電子對數為：，形成3個σ鍵，有1對孤電子對，則P的雜化類型是sp3雜化；H2O、NH3屬于分子晶體，H2O、NH3都能形成分子間氫鍵，使得沸點變大，H2O中形成的氫鍵更多且更強，所以氫化物的沸點：H2O＞NH3，故答案為：sp3；低。17．(1)14(2)8和的中心原子均為雜化，中的原子沒有孤對電子，中的有兩對孤對電子，孤對電子對成鍵電子的斥力大于成鍵電子之間的斥力（或離子的空間構型為正四面體形，分子的空間構型為V形）(3)ABC【詳解】（1）①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe失去最外層2個電子得，基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有14種。②乳酸分子的結構式為，單鍵為鍵，雙鍵中有1個鍵與1個鍵，鍵與鍵的數目比為11:1。③元素非金屬性越強，電負性越大，乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為。（2）①該新藥分子結構對稱，有8種不同化學環(huán)境的C原子。②和的中心原子均為雜化，中的原子沒有孤對電子，中的有兩對孤對電子，孤對電子對成鍵電子的斥力大于成鍵電子之間的斥力,所以鍵角>。（3）①抗壞血酸的分子式是；Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，Cu原子失去2個電子得，的價層電子排布式為3d9，價層電子軌道表示式為。②A．抗壞血酸分子中雙鍵碳原子的軌道雜化類型為，故A錯誤；B．抗壞血酸分子中羥基屬于親水基，增大其水溶性，所以抗壞血酸易溶于水，故B錯誤；C．抗壞血酸與足量氫氣完全催化還原后的分子中有4個手性碳原子(*標出)，故C錯誤；D．在水溶液中以形式存在，的配位原子為，故D正確；選ABC。③晶胞為立方體，邊長為，根據均攤原則，晶胞中Cu原子數為4、O原子數為2，設為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度。18．(1)1s22s22p63s23p63d6(2)CO或N2(3)N、ON(4)+2或-2(5)(6)c(7)沒有【詳解】（1）Fe為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；（2）氰根離子(CN-)中含有2個原子、價電子數為10，則與它互為等電子體的分子的化學式為CO或N2；（3）從圖中可以看出，該晶體中與Fe3+形成配位鍵的配體為H2O、CN-，配位原子有N、O；在H、C、N、O元素中，C、N、O為同一周期元素，且從左往右排列，由于N的最外層2p軌道半充滿，原子的能量低，第一電離能反常，則第一電離能較大的原子為N；（4）對于基態(tài)原子，其價電子的軌道表示式為，其自旋磁量子數的代數和為4個成單電子表示的磁量子數，可能為()×4或()×4，所以為+2或-2；（5）該普魯士藍晶體中，含F(xiàn)e3+個數為=4，含H2O個數為6，含CN-個數為，含F(xiàn)e2