高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)-元素周期律

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)——元素周期律一、單選題1．KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，超大KH2PO4晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該物質(zhì)涉及的元素，下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：P＞O＞HB．離子半徑大小：K+＞P3﹣＞O2﹣C．基態(tài)K原子有19種不同運動狀態(tài)的電子D．基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：2．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有兩種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低3．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．H2O B．HF C．H2S D．PH34．X元素的基態(tài)簡單陽離子和Y元素的基態(tài)簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（）A．離子半徑：X>Y B．原子半徑：X<YC．原子序數(shù)：X D．原子最外層電子數(shù)：X<Y5．下列有關(guān)元素的說法正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強D．元素周期表中的117號元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族6．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個未成對電子，Z的單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，Q的最外層有一個電子且內(nèi)層軌道全充滿。下列說法正確的是（）A．第一電離能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)B．Q元素位于第四周期IA族C．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強7．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z晶胞如下圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．電負(fù)性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)C．Q在周期表中位于第四周期IA族D．簡單氫化物的沸點：Z>Y>X>W8．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列判斷錯誤的是（）A．堿性NaOH>Mg(OH)2 B．原子半徑r(Mg)<r(S)C．離子半徑r(Na+)>r(Mg2+) D．氧化性Cl2>S9．11Na、12Mg、8OA．元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族B．第一電離能：C．原子半徑r：D．因為水分子間含有氫鍵，氫化物的穩(wěn)定性10．礦物藥M具有補血功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，原子序數(shù)之和為51，Y和Z同主族，四種元素中只有W為金屬，的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B．該物質(zhì)易被氧化，需密封保存C．W與Y之間可以形成多種化合物 D．的鍵角大于的鍵角11．、、、為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，元素和同族。鹽與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為B．簡單氫化物的沸點低于簡單氫化物的沸點C．與均含有非極性鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)與單質(zhì)的狀態(tài)相同12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．物質(zhì)A可用作抗氧化增效劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。物質(zhì)A的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成的有機物能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為C．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：D．Q、Z兩種元素形成的化合物中可能存在共價鍵14．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加，其中只有Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X元素原子的L層電子是K層的兩倍；點燃條件下，Z的單質(zhì)在X與Y形成的最高價化合物甲中能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)。下列判斷錯誤的是（）A．W的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料B．Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D．工業(yè)上通過電解化合物乙來制取乙的單質(zhì)15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZX D．W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸16．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，W的某種簡單離子只有質(zhì)子；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，其原子半徑是同周期元素里原子半徑最大的；Z元素離子半徑在同周期中是最小的；W的單質(zhì)在M的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：M>Y>Z>X>WB．1molY的單質(zhì)與足量的X單質(zhì)完全反成，產(chǎn)物中離子總數(shù)定為1.5NAC．Z的單質(zhì)既能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)放出氣體，也能與M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)放出氣體，且放出的氣體體積都為33.6L(標(biāo)況下)D．W的單質(zhì)與X、M的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中W的單質(zhì)都作氧化劑17．W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合B．W的最高價含氧酸可用于制取氫氣C．元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵D．簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Z的C．W與X形成的化合物可能含有共價鍵D．常溫常壓下，Y的單質(zhì)是氣態(tài)19．X、Y為第二周期主族元素，基態(tài)原子均有兩個未成對電子，可形成化合物甲，(—代表化學(xué)鍵，但不確定是單鍵還是雙鍵)，且分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．固態(tài)化合物甲屬于共價晶體B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是二元弱酸C．元素的第一電離能：D．Y和氫原子形成的10電子分子與10電子陽離子比較，前者鍵角大于后者20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。M、N、P是由這些元素組成的二元化合物，r、s、q是其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，M與r均為淡黃色固體，W、X、Y位于不同周期。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)熔沸點：N＞PB．X、Y可形成離子化合物C．單質(zhì)氧化性：X＞W(wǎng)D．X、Y、Z三種元素組成的鹽溶液可能呈中性或堿性二、綜合題21．四羰基鎳［Ni(CO)4］主要用于制高純鎳粉，也用于制造塑料中間體?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni在周期表中的位置。Ni基態(tài)原子排布式中3d能級上未成對電子數(shù)為（2）Ni(CO)4中三種元素電負(fù)性由小到大的順序為（3）Ni(CO)4為正四面體的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是。1molNi(CO)4中含有molσ鍵。（4）已知碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖1所示，層間距離為335pm，層內(nèi)的碳原子的核間距為142pm。①該單質(zhì)的晶體類型為②從圖1中取出該物質(zhì)的晶胞如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。例如圖2中原子1的坐標(biāo)為(0，0，0)，原子2的坐標(biāo)為(1，1，1)，則原子3和原子4的坐標(biāo)分別為、。③根據(jù)圖1中所給的數(shù)據(jù)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，石墨的密度為g/cm3。(列出計算式)22．鈦及其化合物在工業(yè)、醫(yī)療、航天等多方面都有廣泛的應(yīng)用，越來越受到人們的關(guān)注。（1）鈦在周期表中的位置，鈦原子核外有種空間運動狀態(tài)不同的電子，Ti2+電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為。（2）已知鈦和鋁的相對原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是。（3）硫酸氧鈦晶體中的陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖1所示，該陽離子的化學(xué)符號為，該晶體中陰離子的空間構(gòu)型為。（4）Ti(BH4)2是一種儲氫材料，其中所含元素的電負(fù)性由小到大排列順序為，B原子的雜化方式是，其中的BH可由BH3和H-結(jié)合而成。BH含有(填序號)①σ鍵②π鍵③氫鍵④配位?、蓦x子鍵（5）單質(zhì)鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則鈦的這種堆積方式稱為，若鈦原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，金屬鈦的密度為g/cm3(列出計算式即可)23．【選做-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。（1）鋅在周期表中的位置；Se基態(tài)原子價電子排布圖為。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是(填元素符號)。（2）Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為；H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是。（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為；下列與SeO3互為等電子體的有(填序號)。A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為nm。24．A，B，C，D，E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。25．一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布為1s1，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外有兩個單電子，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素X在周期表中的位置。（2）寫出基態(tài)W離子的核外電子排布式：。（3）Y元素基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有種，占據(jù)的原子軌道有個。（4）W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.P的電負(fù)性弱于O，A選項是錯誤的；

B.P3-的半徑大于K+，B選項是錯誤的；

C.K原子有19個核外電子，基態(tài)K原子有19種不同運動狀態(tài)的電子，C選項是正確的；

D.P的3p軌道的三個電子應(yīng)該是互相平行的，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.O的非金屬性強于P，吸電子能力更強，所以O(shè)的電負(fù)性強于P；

B.K+和P3-的核外電子排布相同，P的質(zhì)子數(shù)小，所以半徑更大；

C.粒子的電子運動狀態(tài)等于核外電子數(shù)；

D.根據(jù)洪特規(guī)則可知：電子在填入兼并軌道時，總是優(yōu)先單獨新的軌道，且自旋平行。2．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。A．Z為O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A不符合題意；B．X為C元素，含有金剛石、石墨、C60等同素異形體，故B不符合題意；C．同周期自左而右，非金屬性增強，則非金屬性O(shè)＞N＞C，即Z＞Y＞X，故C符合題意；D．X、Y、Z的氫化物依次為CH4、NH3、H2O，NH3分子間、H2O分子間存在氫鍵且H2O分子間氫鍵的強度和氫鍵的數(shù)目比NH3分子間大，H2O的沸點最高，CH4沸點最低，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縓、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，應(yīng)為同周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a∶(a+2)=3∶4，解得：a=6，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，據(jù)此分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，F(xiàn)和O位于同周期，非金屬性：F＞O，S和P位于同周期，非金屬性：S＞P，O和S位于同主族，非金屬性：O＞S，非金屬性：F＞O＞S＞P，則最不穩(wěn)定的氫化物為PH3，故答案為：D?！痉治觥客芷趶淖笙蛴曳墙饘傩栽鰪?，同主族非金屬性從上到下減弱，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵。4．【答案】D【解析】【解答】具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑：X不符合題意；同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：X>Y，B不符合題意；X位于Y的下一個周期，則原子序數(shù)：X>Y，C不符合題意；同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：X<Y，D符合題意。

【分析】A.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；B.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大；C.依據(jù)“陰前陽下”進(jìn)行分析；D.最外層電子數(shù)小于4，易形成陽離子，Y最外層電子數(shù)大于4，易形成陰離子。5．【答案】D【解析】【解答】A.ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，A不符合題意；B.第二周期中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，B不符合題意；C.同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，C不符合題意；D.117號元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，D符合題意；故答案為：D【分析】A.H與F形成的為共價化合物；

B.第二周期中氧元素沒有+6價；

C.同周期元素，其化合價越高，失電子能力越弱；

D.根據(jù)118號元素的位置確定117號元素的位置；6．【答案】C【解析】【解答】A．X為N元素，Y為O元素，W為S元素，根據(jù)同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞S，故A項不符合題意；B．根據(jù)分析，Q為Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，故B項不符合題意；C．Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素，根據(jù)同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑從大到?。簉(Na)>r(S)>r(O)，故C項符合題意；D．W的簡單氣態(tài)氫化物為H2S，Y的簡單氣態(tài)氫化物為H2O，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于非金屬性O(shè)>S，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，故D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小；B．根據(jù)題目信息確定位置；C．根據(jù)同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大；D．根據(jù)元素的非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。7．【答案】B【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Si)>r(C)>r(N)>r(O)，故A不符合題意；B．元素非金屬性越強電負(fù)性越大，電負(fù)性：x(O)>x(N)>x(C)>x(Si)，故B符合題意；C．Q是Cu元素，在周期表中位于第四周期IB族，故C不符合題意；D．H2O、NH3存在分子間氫鍵，沸點較高；同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，沸點CH4<SiH4，所以簡單氫化物的沸點：H2O>NH3>SiH4>CH4，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Z的基態(tài)原子2p原子軌道上均有2個未成對電子，核外電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p4，則X為C元素、Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則W為P元素；Q為第四周期元素，最外層有1個電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故Q為Cu元素。8．【答案】B【解析】【解答】A．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性Na＞Mg，對應(yīng)堿的堿性為NaOH＞Mg(OH)2，故A不符合題意；B.同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(Mg)>r(S)，故B符合題意；C.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：r(Na+)>r(Mg2+)，故C不符合題意；D.S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則氧化性Cl2>S，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.金屬性越強對應(yīng)氫氧化物的堿性越強；

B.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減??；

C.同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，非金屬性越強對應(yīng)的膽汁氧化性越強；

D.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。9．【答案】B【解析】【解答】A．元素S在周期表中位于第3周期ⅥA族，A錯誤；B．同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，故，B正確；C．同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大，故，C錯誤；D．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化物的穩(wěn)定性是因為氫氧鍵鍵能大于氫硫鍵鍵能，D錯誤；故答案為：B?！痉治觥緼.S元素位于第三周期第ⅥA族；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)。10．【答案】D【解析】【解答】A．Y為O、Z為S，O的非金屬性強于S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，A不符合題意；B．該物質(zhì)中Fe為+2價，易被氧化，需密封保存，B不符合題意；C．W為Fe，Y為O，可以形成多種化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4等多種化合物，C不符合題意；D．為H2O，為，硫酸根離子中，一個O形成4個相同的S-O鍵，鍵與鍵之間斥力相同，鍵角均相同；水中形成兩個H-O鍵，含兩個孤對電子，孤對電子對H-O鍵的斥力更大，所以導(dǎo)致兩個H-O鍵之間的夾角小于，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

B、亞鐵離子容易被氧化；

C、鐵和氧可以形成三種氧化物；

D、孤電子對可以導(dǎo)致鍵角變小。11．【答案】D【解析】【解答】A.同周期由左向右原子半徑依次減小，原子半徑O＞F，故A不符合題意；B.X、Y簡單氫化物為HF與HCl，HF分子間存在著氫鍵，故沸點：HF高于HCl，故B不符合題意；C.K2O只存在離子鍵，K2O2既存在離子鍵又存在非極性鍵，故C不符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)黃綠色氣體為氯氣，Z焰色反應(yīng)為淺紫色，推出ZYW為KClO；再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Cl、K。結(jié)合選項進(jìn)行判斷即可12．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的順序為Cl＞Si，即Z＞Y，A不符合題意；B、硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，B符合題意；C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，C不符合題意；D、根據(jù)，陰離子帶2個單位負(fù)電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：B【分析】“X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”則X為Na；W、X、Y可形成化合物Na2Y2W2，則Y可能為C或Si，W為O；由于原子序數(shù)W<X<Y，所以Y為Si；據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析作答。13．【答案】B【解析】【解答】A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機物為CH3CHOHCOOH，故能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A不符合題意；B．同周期從左向右主族元素的原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則四種元素原子半徑的大小順序為Q>Y>Z>X，B符合題意；C．水分子間含氫鍵，則與Z分別形成的簡單氫化物的沸點Z>Y，C不符合題意；D．由分析可知，Q、Z兩種元素分別為：Na、O形成的化合物Na2O2中存在共價鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，可知Y為C元素，X形成1個共價單鍵，且X的原子序數(shù)最小，可知X為H元素，而Z形成2個共價鍵，則Z為O元素，Q可形成帶1個單位正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na元素。14．【答案】D【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加，X元素原子的L層電子是K層的兩倍為C；X、W為同一主族元素，則W為Si；Z在短周期元素中為金屬元素，Z的單質(zhì)在X與Y形成的最高價化合物甲中能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)，則Y為O，Z為Mg，甲為CO2，乙為MgO。

A.單質(zhì)Si具有導(dǎo)電性，可做半導(dǎo)體材料，故A不符合題意；

B.Mg原子核外有三個電子層，最外層有2個電子，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B不符合題意；

C.同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，原子半徑：Mg>Si>C>O，O的原子半徑最小，故C不符合題意；

D.MgO熔點高難熔化，工業(yè)上通過電解化合物MgCl2來制取Mg，不是MgO，故D符合題意。故答案為：D。【分析】X元素原子的L層電子是K層的兩倍作為突破點，首先推斷出X元素，結(jié)合元素的周期表的結(jié)構(gòu)和金屬鎂與二氧化碳的反應(yīng)進(jìn)行分析其他元素，然后利用元素周期律進(jìn)行分析各選項即可。15．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為，A項不符合題意；B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項不符合題意；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項符合題意；D.硫只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項不符合題意；故答案為：C。【分析】首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。16．【答案】B【解析】【解答】A.簡單離子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+>H+，即M>X>Y>Z>W，A不符合題意；B.1molY的單質(zhì)Na與足量的X單質(zhì)O2完全反成，產(chǎn)物為氧化鈉或過氧化鈉，由鈉離子和氧離子或過氧根離子構(gòu)成，故離子總數(shù)一定為1.5NA，B符合題意；C.Z的單質(zhì)鋁既能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也能與M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，但沒有說明鋁的物質(zhì)的量，無法求算所得氣體體積，C不符合題意；D.W的單質(zhì)氫氣與X、M的單質(zhì)氧氣、氯氣都能反應(yīng)，且反應(yīng)中W的單質(zhì)分別為還原劑和氧化劑，D不符合題意；故答案為：B【分析】元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，W的某種簡單離子只有質(zhì)子，則W為氫元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，共原子半徑是同周期元素里原子半徑最大的，則Y為鈉元素；Z元素離子半徑在同周期中是最小的，則Z為鋁元素；W的單質(zhì)在M的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰，則M為氯元素。據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項。17．【答案】D【解析】【解答】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。則W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y為硫元素、Z氯元素、W為氮元素、X為氧元素。

?A.氮氣比氧氣更難與氫氣化合，選項A不符合題意；B.W的最高價含氧酸硝酸具有強氧化性，不可用于制取氫氣，選項B不符合題意；C.元素X和鈉形成的化合物過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，選項C不符合題意；D.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X，選項D符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)短周期元素在元素周期表中的位置和最外層電子數(shù)的關(guān)系判斷出各種元素，然后結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答即可。18．【答案】C【解析】【解答】A.電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故四種原子的原子半徑大小關(guān)系為：X>Y>Z>W，A不符合題意；B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的遞變規(guī)律一致，由于Z(Cl)的非金屬性比Y(S)強，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，B不符合題意；C.W與X形成的化合物可能為Na2O、Na2O2，其中Na2O2中含有共價鍵，C符合題意；D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)為固態(tài)硫，D不符合題意；故答案為：C【分析】“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”則X為Na、Z為Cl；“W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)”則W的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)依次遞增可知，W為O；“Y的原子序數(shù)是W的2倍”則Y的原子序數(shù)為16，故Y為S；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項。19．【答案】B【解析】【解答】A．由C和O形成的化合物甲為分子晶體，故A不符合題意；B．C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為，屬于二元弱酸，故B符合題意；C．根據(jù)第1電離能的規(guī)律，O的第一電離能大于C，故C不符合題意；D．對于O元素與H元素形成的10電子分子和10電子陽離子，中存在孤對電子數(shù)大于，孤對電子數(shù)越多被擠壓程度越大，鍵角越小，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、碳原子和氧原子形成的化合物為分子晶體；

B、碳酸為二元弱酸；

C、第一電離能從左到右遞增；

D、孤電子數(shù)越多，鍵角越小。20．【答案】B【解析】【解答】A．由分析，N為H2O，P為H2S，H2O分子間可形成氫鍵，因此沸點：H2O＞H2S，A不符合題意；B．X為O元素，Y為S元素，不可能形成離子化合物，B符合題意；C．X的單質(zhì)為O2，W的單質(zhì)為H2，氧化性：O2＞H2，C不符合題意；D．X為O元素，Y為S元素，Z為Na元素，三者形成的鹽為Na2SO4和Na2SO3，前者呈中性，后者呈堿性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，M、N、P是由這些元素組成的二元化合物，r、s、q是其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，M與r均為淡黃色固體，則M為Na2O2、r為S，過氧化鈉與N反應(yīng)生成單質(zhì)q，推知q為O2，而氧氣與p反應(yīng)生成N和單質(zhì)硫，推知P為H2S、N為H2O，則s為H2，由原子半徑大小可知W為H、X為O、Y為S、Z為Na。21．【答案】（1）第四周期第VIII族；2（2）Ni＜C＜O（3）Ni(CO)4為非極性分子，難溶于極性較大的水分子，易溶于極性較小乙醇、乙醚等有機溶劑；8（4）混合型晶體；(0，0，1)；(，，)；【解析】【解答】(1)Ni是28號元素，在周期表中位于第四周期第VIII族；根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，3d軌道數(shù)目是5個，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，在一個軌道上最多可容納2個自旋方向相反的電子存在，則基態(tài)Ni原子排布式中3d能級上未成對電子數(shù)為2個；(2)在Ni(CO)4中由Ni、C、O三種元素，元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，這三種元素的非金屬性：Ni＜C＜O，故元素的電負(fù)性由小到大的順序為Ni＜C＜O；(3)Ni(CO)4為正四面體的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，這是由于該物質(zhì)分子是非極性分子，易溶于由非極性分子組成的溶劑乙醇、乙醚等有機溶劑中，而在由極性分子H2O組成的極性溶劑中不容易溶解；在Ni(CO)4中配位體CO與中心Ni原子之間以配位鍵結(jié)合，在配位體中C、O原子之間以共價三鍵結(jié)合，其中1個是σ鍵，2個是π鍵，配位鍵屬于σ鍵，故1個Ni(CO)4中含有8個σ鍵，則1molNi(CO)4中含有8molσ鍵；(4)①該晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子之間以共價鍵結(jié)合，在層間以分子間作用力結(jié)合，因此該晶體為混合型晶體；②根據(jù)原子的相對位置，可知原子3的坐標(biāo)為(0，0，1)；原子4的坐標(biāo)為(，，)；③在一個晶胞中含有的C原子數(shù)目是×12+×6=4個，晶胞底面積為S=，晶胞的高為h=2×335×10-10cm，所以石墨晶體的密度ρ=。

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布即可找出位置，根據(jù)電子排布規(guī)律即可找出

（2）根據(jù)元素的非金屬性即可找出電負(fù)性大小

（3）相似相容原理即可判斷出微非極性分子，根據(jù)成鍵方式即可找出鍵數(shù)

（4）①根據(jù)結(jié)構(gòu)即可找出晶體的種類

②根據(jù)位置即可找出坐標(biāo)

③根據(jù)占位計算出原子個數(shù)，結(jié)合坐標(biāo)計算出體積即可計算出密度22．【答案】（1）第四周期ⅣB族；12；3s23p63d2（2）Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強（3）TiO2+；正四面體（4）Ti＜B＜H；sp3；①④（5）六方最密堆積；(或)【解析】【解答】(1)Ti為22號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，位于第四周期ⅣB族，核外電子占據(jù)1+1+3+1+3+2+1=12個軌道，所以有12種空間運動狀態(tài)不同的電子；Ti原子失去最外層兩個電子形成Ti2+，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d2，最高能層的電子排布式為3s23p63d2；(2)Ti的價電子為3d24s2，Al的價電子為3s23p1，Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大；(3)據(jù)圖可知一個Ti連接兩個O，一個O連接兩個Ti，二者個數(shù)比為1：1，所以該陽離子為TiO2+；該晶體中陰離子為SO，其中心S原子的價層電子對數(shù)為=4，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體；(4)Ti為金屬元素，電負(fù)性最小，該物質(zhì)中B應(yīng)顯+3價，H為-1價，則電負(fù)性H＞B，所以三種元素電負(fù)性由小到大為Ti＜B＜H；BH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；BH可由BH3和H-結(jié)合而成，BH3中B原子和H原子形成3個σ鍵，B還有一個空軌道，H-含有一對孤電子對，二者通過配位鍵結(jié)合，所以BH中含有σ鍵、配位鍵，故答案為：①④；(5)據(jù)圖可知該晶胞底面應(yīng)為菱形，晶胞內(nèi)部有一個原子，為六方最密堆積；晶胞中Ti原子的個數(shù)為1+=2，則晶胞質(zhì)量m=g；晶胞底面棱上的原子相切，所以底面邊長為2r，底面為菱形，所以底面積為pm3，晶胞內(nèi)部的原子與底面上與之相切的三個原子形成正四面體，根據(jù)幾何關(guān)系可知該正四面體的高為pm，晶胞的高為該四面體高的2倍，即pm，所以晶胞的體積為pm3，則晶胞的密度為g·pm-3=(或)g·cm-3?！痉治觥浚?）根據(jù)核外電子排布即可判斷周期表中的位置，以及運動狀態(tài)，即可寫出鈦離子的占據(jù)的最高能級排布式

（2）價電子越多金屬越強，因此鈦的硬度大于鋁的硬度

（3）根據(jù)連接成鍵的方式即可寫出陽離符號，計算出硫酸根中硫原子的價層電子數(shù)以及孤對電子數(shù)即可判斷構(gòu)型

（4）非金屬性越強電負(fù)性越強，根據(jù)成鍵方式即可判斷出雜化方式，根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可判斷出含有σ鍵和配位鍵

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖即可判斷出堆積方式，根據(jù)晶胞中的占位方式即可計算出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合參數(shù)即可計算出體積即可計算出密度23．【答案】（1）第四周期IIB族；；S（2）sp3；H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價更高)（3）平面三角形；AB（4）Zn；正四面體；【解析】【解答】(1)Zn鋅的原子序數(shù)是30，其電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S2，在周期表中的位置第四周期IIB族；Se原子序數(shù)是34，原子核外有34個電子，最外層電子排布式為4S24P6，基態(tài)原子價電子排布圖為。元素鋅金屬性較強，第一電離能較小，硫和硒為同主族元素，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，所以硫的非金屬性強于Se，所以第一電離最大的是S。(2)Na2SeO3分子中Se原子的價電子對數(shù)為；（6+2）/2=4，所以Se原子的雜化類型為sp3；H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價更高)，所以H2SeO4酸性比H2SeO3強；答案：sp3.H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價更高)。(3)氣態(tài)SeO3分子的價層電子對數(shù)為3，Se沒有孤對電子，故分子的立體構(gòu)型為平面三角形；等電子體要求原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，所以與SeO3互為等電子體的離子由有A.CO32-、B.NO3-。答案：AB。(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中原子個數(shù)比為1；1，其中Se原子4個，若X和Y點所堆積的原子均為鋅原子，則8+61/2=4，符合；則圖中X和Y點所堆積的原子均為Zn原子，根據(jù)圖中原子的位置可知，該晶胞中硒原子所處空隙類型為正四面體；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，根據(jù)p=m/v=4M/(NA.V)，則V=4M/PnA，則晶胞的邊長為a為nm?！痉治觥浚?）第一電離能代表了元素原子失去最外層電子的能力，一般，元素的金屬性越強就越容易失去電子，第一電離能就越?。?/p>

（2）在比較無機酸的酸性強弱采用的原則是比較酸的非羥基氧的數(shù)目，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性就越強；