2024年高考化學(xué)后期精準(zhǔn)復(fù)習(xí)策略講座

高考評(píng)價(jià)體系—把握備考方向二、三輪復(fù)習(xí)策略—精準(zhǔn)備考課堂教學(xué)實(shí)例—提質(zhì)增效目

錄淺析山東高考—知根知底，百戰(zhàn)百勝提質(zhì)培優(yōu)策略—培養(yǎng)能力素養(yǎng)高考評(píng)價(jià)體系—把握備考方向化學(xué)學(xué)科核心價(jià)值展示中國(guó)傳統(tǒng)文化弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)主義情懷學(xué)科社會(huì)價(jià)值結(jié)構(gòu)觀物質(zhì)觀元素觀微粒觀變化觀分類(lèi)觀科學(xué)價(jià)值觀化學(xué)視角看待問(wèn)題具備正確化學(xué)觀念學(xué)科本質(zhì)價(jià)值學(xué)科育人價(jià)值體會(huì)化學(xué)學(xué)科魅力激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)力4四層：“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、系列有機(jī)物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)等方面知識(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必備知識(shí)化學(xué)語(yǔ)言與概念實(shí)驗(yàn)原理與方法化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法，常用儀器的主要用途和使用方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析。如元素符號(hào)和方程式等，是使用化學(xué)專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)的基礎(chǔ)四層：“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”思維認(rèn)知能力知識(shí)獲取能力判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象推斷反應(yīng)結(jié)果掌握基礎(chǔ)知識(shí)辨析基本概念獲取有關(guān)知識(shí)理解與

分析與辨析

推測(cè)探究與創(chuàng)新歸納與論證識(shí)別有效證據(jù)科學(xué)推理論證處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)歸納總結(jié)規(guī)律設(shè)計(jì)探究方案描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)評(píng)價(jià)探究方案思維認(rèn)知能力實(shí)踐操作能力7四層：“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”精神

；展示化學(xué)在新理論的創(chuàng)立、新材料的研制、新考查學(xué)生對(duì)我國(guó)古代的陶瓷制造、火藥使用、傳統(tǒng)中藥等古代科技文明和近現(xiàn)示進(jìn)復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感，

弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)主義情懷是化學(xué)科的社會(huì)價(jià)值

。神品質(zhì)方面的體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心價(jià)值高考評(píng)價(jià)體系帶來(lái)的革命一、高考命題的變革1.高考命題由“二維”向“三維”的轉(zhuǎn)變雙向細(xì)目表

知識(shí)與能力間的關(guān)系增加“情境”必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、核心素養(yǎng)情

境9情境：高考評(píng)價(jià)體系中的考查載體分為：“生活實(shí)踐情境”、“學(xué)習(xí)探索情境”、“簡(jiǎn)單情境活動(dòng)”（如23山東.7）、“復(fù)雜情境活動(dòng)”（如23山東.20）課標(biāo)中：有14處“情境素材建議”，涉及到每一個(gè)模塊。教材中處處有情境：課堂特征：在情境中復(fù)習(xí)必備知識(shí)，培養(yǎng)解決問(wèn)題關(guān)鍵能力，養(yǎng)成學(xué)科核心素養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)科內(nèi)容的德育價(jià)值人教版新教材新增知識(shí)1、新增知識(shí)——物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2、新增活動(dòng)——研究與實(shí)踐3、新增模型——分子結(jié)構(gòu)模型4、新增理論——活化能、基元反應(yīng)5、章末新增——整理與提升餐廳人教版必修一人教版必修一人教版必修一教學(xué)啟示（1）全面細(xì)致的利用好教材夯基、提能、增效，一定是我們教學(xué)的增分點(diǎn)。(2)不同版本新舊教材的使用要取并集，不僅要整合不同版本教材對(duì)同一塊知識(shí)的解讀，還要引領(lǐng)學(xué)生全面學(xué)習(xí)挖掘新教材（比如“知識(shí)支持”；“微項(xiàng)目”等）。18精研細(xì)磨——課標(biāo)通過(guò)比較發(fā)現(xiàn)2017版課程標(biāo)準(zhǔn)很好地繼承了《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)版）》中的內(nèi)容，并增加學(xué)科核心素養(yǎng)、學(xué)業(yè)質(zhì)量和附錄等內(nèi)容。新修訂課標(biāo)的頒布與實(shí)施適應(yīng)了新時(shí)代對(duì)提高全體國(guó)民素質(zhì)和人才培養(yǎng)質(zhì)量、落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)、培養(yǎng)全面發(fā)展的人的新要求，進(jìn)一步明確了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程后應(yīng)達(dá)成的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。2017版課標(biāo)描述化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門(mén)基礎(chǔ)科學(xué)，其特征是從微觀層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)。2017版課標(biāo)對(duì)化學(xué)的定義適應(yīng)了時(shí)代發(fā)展的新要求，融入了化學(xué)核心素養(yǎng)及化學(xué)的三重表征（宏觀-微觀-符號(hào)）理念，很好地繼承和發(fā)展了實(shí)驗(yàn)稿課標(biāo)對(duì)化學(xué)的定義，是事物發(fā)展的必然結(jié)果。2017版課標(biāo)提出了學(xué)科核心素養(yǎng)與教學(xué)目標(biāo)，提倡素養(yǎng)為本的化學(xué)教學(xué)，學(xué)科核心素養(yǎng)是對(duì)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三維目標(biāo)的整合。分析比較發(fā)現(xiàn)，三維目標(biāo)體現(xiàn)的是科學(xué)素養(yǎng)，對(duì)各學(xué)科學(xué)科特征的表現(xiàn)力不強(qiáng);核心素養(yǎng)繼承和發(fā)展了三維目標(biāo)，突出了學(xué)科內(nèi)涵特征，如化學(xué)學(xué)科明確提出了5大素養(yǎng)，即宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任，再依據(jù)核心素養(yǎng)對(duì)高中學(xué)生發(fā)展的具體要求提出了高中化學(xué)課程目標(biāo)。從此“三維目標(biāo)”式的教學(xué)設(shè)計(jì)范式由臺(tái)前走向幕后，教學(xué)中將出現(xiàn)“教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)”式的素養(yǎng)為本的教學(xué)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)“教、學(xué)、評(píng)”的一致性。課程內(nèi)容在2003版課程標(biāo)準(zhǔn)中描述為“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，2017版的課程標(biāo)準(zhǔn)極大地豐富了該部分的內(nèi)容，從學(xué)科核心素養(yǎng)的角度去談?wù)n程內(nèi)容，明確了課程內(nèi)容的“內(nèi)容要求”“教學(xué)提示”和“學(xué)業(yè)要求”，指導(dǎo)我們教什么、怎么教、如何學(xué)、怎么評(píng)，而2003版的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是從“三維目標(biāo)”的角度敘述了必修與選修課程培養(yǎng)學(xué)生的主要發(fā)展方面和學(xué)分情況，各模塊主題主要是列表式地給出了“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”和“活動(dòng)與探究建議”。仔細(xì)比較發(fā)現(xiàn)，2017版課標(biāo)更加全面地給出了教學(xué)策略、學(xué)習(xí)活動(dòng)建議、情境素材建議，“學(xué)業(yè)要求”部分則更加明確了教學(xué)中的學(xué)業(yè)水平評(píng)價(jià)要求，對(duì)教師的“教、學(xué)、評(píng)”一體化教學(xué)具有很強(qiáng)的指導(dǎo)價(jià)值。在具體內(nèi)容上，2017版課標(biāo)對(duì)部分內(nèi)容作了較為明顯地改動(dòng)，如金屬及其化合物部分新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)了鈉、鐵元素，刪除了銅，弱化了鋁;非金屬元素及其化合物的部分保留了氯、氮、硫元素，弱化了硅，弱化的鋁、硅元素放在了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的部分。我們都知道鋁及其化合物是高中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)所在，但部分教師在教學(xué)中青睞于鋁及其化合物有關(guān)的圖像及計(jì)算，新修訂課標(biāo)引導(dǎo)教師把教學(xué)的注意力放在鋁及其化合物的化學(xué)知識(shí)上來(lái)，防止教學(xué)過(guò)程的數(shù)學(xué)計(jì)算過(guò)大的消耗師生精力。每次改革，都是先進(jìn)幾步再退一兩步似的曲折螺旋式前進(jìn)。三年高考的方向和路子，也確實(shí)讓人有些似曾相識(shí)的感覺(jué)，但是前進(jìn)是一定的和必須的：真實(shí)情境素材為載體，陌生度難度梯度區(qū)分度還是要有的！計(jì)算也是必須要有的，如化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)的計(jì)算。重視新增內(nèi)容課程標(biāo)準(zhǔn)夯實(shí)重點(diǎn)教內(nèi)室容（如必做實(shí)驗(yàn)餐廳等）教學(xué)啟示（1）要經(jīng)常翻閱新課標(biāo)這本工具書(shū)，領(lǐng)悟新課標(biāo)的核心思想，在新課標(biāo)的指導(dǎo)下進(jìn)行日常教學(xué)，積極關(guān)注課程內(nèi)容變化（2）通過(guò)學(xué)習(xí)和研究，每位教師都做到了心中有課標(biāo)，腦中有教法，腹中有教材，眼中有學(xué)生，這樣再上課時(shí)就能更有針對(duì)性和高效性強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生體驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)室儀器識(shí)別，動(dòng)手操作強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)歸類(lèi)——強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)思想——強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)拓展——強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究——關(guān)注數(shù)字化實(shí)驗(yàn)試劑及順序；基本操作順序；儀器；現(xiàn)象結(jié)論251.課外活動(dòng)時(shí)間開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，老師可帶學(xué)生去做2.將實(shí)驗(yàn)儀器搬到教室，讓學(xué)生看一看、摸一摸3.下載實(shí)驗(yàn)視頻放班級(jí)電腦上，學(xué)生有空就可以看，重要的實(shí)驗(yàn)也可以課上觀看二、三輪復(fù)習(xí)回歸教材、適度整合，系統(tǒng)全面、夯實(shí)基礎(chǔ)目標(biāo)：1、夯基：確保知識(shí)無(wú)遺漏，理解準(zhǔn)確，應(yīng)用準(zhǔn)確2、構(gòu)網(wǎng)：建立完整知識(shí)體系，單元小網(wǎng)絡(luò)3、會(huì)法：正確運(yùn)用學(xué)科思想和方法，學(xué)科素養(yǎng)（變化與守恒、定量觀念、審題解題的規(guī)律性策略）。4、分?jǐn)?shù)目標(biāo)：基礎(chǔ)題滿分復(fù)習(xí)目標(biāo)----?

夯基：確保知識(shí)無(wú)遺漏，理解準(zhǔn)確，應(yīng)用準(zhǔn)確?

構(gòu)網(wǎng)：建立完整知識(shí)體系，單元小網(wǎng)絡(luò)?

會(huì)法：正確運(yùn)用學(xué)科思想和方法?

提能：提升能力素養(yǎng)，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)33?

依綱：?

從全國(guó)歷年高考題看，每年的高考題絕大多數(shù)的題目都在考綱界定的和能力要求內(nèi)，特別是在復(fù)習(xí)的時(shí)候，一定要全面的覆蓋考綱要求的全部知識(shí)點(diǎn)，扎實(shí)的對(duì)照考綱進(jìn)行復(fù)習(xí)從而做到有的放矢。?

據(jù)本：?

高考命題并非無(wú)跡可尋，研讀歷年試卷不難發(fā)現(xiàn)試題往往源自教材，熟悉教材上重要的知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性重視教材[2021山東]某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1ml20％

蔗糖溶液，加．打開(kāi)盛有10％NaOH溶液的試劑瓶，加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加管Ⅱ中反應(yīng)液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ并觀察現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？（

）A．1

B．2

C．3

D．435基礎(chǔ)性重視教材4相已知Fe

在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl

]

，該配離子在乙醚3+-4（Et2是()A.B.C.D.津卷】相似36訓(xùn)練知識(shí)遷移及綜合應(yīng)用的能力。

以接近高考題的模式充分訓(xùn)練，熟練掌握高考化學(xué)的各種新穎的考查方式。特別是難題模塊的攻克。注重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)方案能力能力的培養(yǎng)，如2023年山東卷考查容量瓶檢漏倒置次數(shù)、滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確操作等知識(shí)點(diǎn)?？偨Y(jié)知識(shí)能力：在學(xué)習(xí)過(guò)程中，一定要把學(xué)習(xí)到的知識(shí)歸納總結(jié)好。特別是高考常見(jiàn)的考法、經(jīng)典的題型，每一種類(lèi)型的解題技巧，善于通過(guò)整理平時(shí)做錯(cuò)的每一道題，形成錯(cuò)題集，經(jīng)常性的回看，減少再次出錯(cuò)的概率。走走站站、回頭看看。（1）由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡(jiǎn)教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”，要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡(jiǎn)內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。（2）由“簡(jiǎn)單重復(fù)”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識(shí)引領(lǐng)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，利用新問(wèn)題深化舊知識(shí)的理解?！靶隆庇腥齻€(gè)層次：拓展知識(shí)，深化理解，提升能力。拓展知識(shí)是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本目的。（3）由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《考試大綱》，《考試大綱》是高考命題的規(guī)范性文件，不同程度的對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)設(shè)定的知識(shí)體系做了調(diào)整，甚至重構(gòu)?；瘜W(xué)將選修模塊列入必考內(nèi)容，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí)。（4）要強(qiáng)化規(guī)范表達(dá)能力高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)會(huì)用文字熟練、清晰、規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實(shí)，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會(huì)表達(dá)、字跡潦草、眼高手低、毫無(wú)邏輯、書(shū)寫(xiě)不規(guī)范等弊端。落實(shí)在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：書(shū)寫(xiě)工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述專(zhuān)業(yè)化；答案要點(diǎn)化（步驟完整化）；要點(diǎn)序號(hào)化。（5）由“關(guān)注教”轉(zhuǎn)向“關(guān)注學(xué)”教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心設(shè)計(jì)問(wèn)題，通過(guò)評(píng)價(jià)，使學(xué)生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問(wèn)題；嘗試異步學(xué)習(xí)，提倡互助合作交流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；每周根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度精心選編周測(cè)卷，對(duì)復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容進(jìn)行大題量限時(shí)訓(xùn)練，同時(shí)達(dá)到“滾雪球”復(fù)習(xí)的效果。模塊整合1、元素周期表與物質(zhì)結(jié)構(gòu)整合2、非金屬元素與綜合實(shí)驗(yàn)整合3、金屬元素與工藝流程整合4、氧化還原與電化學(xué)整合5、必修有機(jī)與選修有機(jī)整合6、離子反應(yīng)與水溶液整合策略1、減少脫離實(shí)際的問(wèn)題，增加與實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題2、減少機(jī)械性應(yīng)答問(wèn)題，增加實(shí)際的探究問(wèn)題3、減少封閉式問(wèn)題，增加開(kāi)放式問(wèn)題46v

高中教育教學(xué)是一項(xiàng)系統(tǒng)的、復(fù)雜的工程，對(duì)學(xué)生人生的再發(fā)展至關(guān)重要，老師要起到怎樣的領(lǐng)路人作用呢？v

做一個(gè)“明白人”，熟悉高考的命題特點(diǎn)和考查方向v

做一個(gè)“勤快人”，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的篩選、加工、整合v

做一個(gè)“聰明人”，科學(xué)制定復(fù)習(xí)策略、合理選擇教學(xué)方式v

做一個(gè)“老實(shí)人”，嚴(yán)格要求，注重落實(shí)課堂教學(xué)實(shí)例—提質(zhì)增效項(xiàng)目活動(dòng)一：科學(xué)探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑保存過(guò)程中已經(jīng)部分變質(zhì)？◎木瓜酵素◎每100克含鐵120mg取xx樣品于試管中，加水（或xx試劑）溶解，加入xx試劑，出現(xiàn)xx現(xiàn)象，證明有xx離子（物質(zhì)）。項(xiàng)目活動(dòng)一：科學(xué)探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)判斷正誤：1.向氯化亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明溶液中含有×Fe2+2.向PH小于1的溶液中加入鄰二氮菲，檢驗(yàn)溶液中的Fe2+3.某溶液中加入K

Fe(CN)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明原溶液中有Fe

,無(wú)Fe（

）×2+3+36，×（

）4.將Fe(NO

)

樣品溶于稀H

SO

后，滴加KSCN溶液，觀察溶液變紅，檢3

224×驗(yàn)Fe(NO3)2晶體已經(jīng)變質(zhì)

（

）項(xiàng)目活動(dòng)二：合理服用補(bǔ)鐵劑【名稱(chēng)】通用名稱(chēng)：甘氨酸亞鐵【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療?！居梅ㄓ昧俊坑糜陬A(yù)防：成人一日1片，孕婦一日2片，兒童一日0.5片。用于治療：成人一日2～4片，兒童一日1～3片，分次服用。【藥物相互作用】2.本品與磷酸鹽類(lèi)、四環(huán)素類(lèi)及鞣酸等同服，可妨礙鐵的吸收?！蚰竟辖退亍蛎?00克含鐵120mg3.本品可減少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹諾酮類(lèi)藥物的吸收。宏觀探究鐵及其化合物的性質(zhì)+6化合價(jià)+3)3+20H)2物質(zhì)類(lèi)別單質(zhì)

氧化物

鹽堿構(gòu)建鐵及其化合物的價(jià)-類(lèi)二維圖項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分化合價(jià)+6FeO42-ClO-OH-OH-H+Fe3+Fe(OH)3Fe

O+32

3O

,Cl2

Br2H

O2H+Cu

FeI-

S2-SO32-O22

2H+O2+20e(OH)2H+Fe單質(zhì)

氧化物物質(zhì)類(lèi)別堿鹽如何制備補(bǔ)鐵劑中的主要成分？項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分實(shí)驗(yàn)室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液來(lái)制備甘3氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下：22項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分項(xiàng)目活動(dòng)三：科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分實(shí)驗(yàn)室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液來(lái)制備甘氨酸亞3鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下：221.甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇2.甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇3.檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾除去碳酸亞鐵，取濾液蒸發(fā)濃縮，加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾，洗滌，干燥得甘氨酸亞鐵模型建構(gòu)較強(qiáng)還原性物質(zhì)制備的一般模型煮沸

、通入氣體等實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生還原性物質(zhì)防止空氣中氧氣進(jìn)入排除試劑中的空氣實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)中

實(shí)驗(yàn)后排除裝置的空氣現(xiàn)配現(xiàn)用加入抗氧化性物質(zhì)密封保存通入H2

CO2N2

惰性氣體模型建構(gòu)易水解物質(zhì)制備的一般模型加入對(duì)應(yīng)的酸或堿裝置前

制備裝置裝置尾防止水蒸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生

防止水蒸汽進(jìn)入

抑制水解物質(zhì)

汽進(jìn)入模型應(yīng)用：2022山東實(shí)驗(yàn)室利用FeCl

?4H

O和亞硫酰氯(SOCl

)制備無(wú)水FeCl

的裝置如圖所示2222(加熱及加持裝置略)，已知SOCl2沸點(diǎn)76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。1.寫(xiě)出反應(yīng)原理：f2.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2的作用？3.通N2一段時(shí)間后，先加熱裝置__(填a或b)，目的？4.SOCl2作用？5.裝置e和f中試劑？作用？e模型應(yīng)用：醋酸亞鉻[(CH

COO)

Cr·2H

O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，322在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。過(guò)量鋅粒和氯化鉻醋酸鈉溶液模型應(yīng)用：高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。試劑a“中和調(diào)PH值”的范圍

。建構(gòu)學(xué)習(xí)元素化合物一般模型化學(xué)創(chuàng)造美好生活應(yīng)用抑制水解一般模型防止氧化一般模型物質(zhì)制備價(jià)類(lèi)二維圖物質(zhì)所屬類(lèi)別物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)元素及其化合物教學(xué)啟示（1）關(guān)注高考試題的教學(xué)導(dǎo)向作用，用好“高考指揮棒”（2）重視真實(shí)情境創(chuàng)設(shè)，著力進(jìn)行內(nèi)容和形式創(chuàng)新，開(kāi)展素養(yǎng)為本的教學(xué)，選取真實(shí)情境與學(xué)科必備知識(shí)結(jié)合，減少純知識(shí)的考查。關(guān)注模塊、學(xué)科之間深度融合，可適當(dāng)選擇與高中認(rèn)知沖突的素材，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑和批判的思維能力（3）重視實(shí)驗(yàn)課程，加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)體驗(yàn)過(guò)程，建構(gòu)詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)課程體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和探究意識(shí)。67實(shí)效的教研活動(dòng)措施一：集體備課—群策群力措施二：先導(dǎo)課—“拋磚引玉”措施三：精制學(xué)案和精選試題措施四：落實(shí)卷措施五：說(shuō)題—尋找快而準(zhǔn)解題技巧68措施一：集體備課堅(jiān)持做好“一日一研”活動(dòng)（每天下午第四節(jié)課）1、說(shuō)課——主備人說(shuō)2、評(píng)課——全組參與、自評(píng)加他評(píng)3、研課——課標(biāo)、教材和教參對(duì)本節(jié)的要求、高考題對(duì)本節(jié)要求4、敲定教學(xué)目標(biāo)、學(xué)習(xí)目標(biāo)、評(píng)價(jià)目標(biāo)5、情境資源共享6、常規(guī)事務(wù)提醒措施二：先導(dǎo)課先導(dǎo)課：顧名思義，突出一個(gè)“先”字，重在一個(gè)“導(dǎo)”字。上午第一節(jié)執(zhí)教先導(dǎo)課的教師提供一個(gè)真實(shí)完整的課堂實(shí)錄，結(jié)束后所有聽(tīng)課教師必須進(jìn)行不少于一節(jié)課的先導(dǎo)課評(píng)課教研時(shí)間，同組教師在吸收借鑒的基礎(chǔ)上，進(jìn)行更加深入細(xì)致的二次備課，帶著研討后的最佳方案到自己班里進(jìn)行教學(xué)。先導(dǎo)課及課后研討最大限度地凝聚了教師的集體智慧。71措

施

三

：

精制學(xué)案和精選試題?

組建命題小組?

研究高考題和濟(jì)南模擬題?

討論確定整卷方向和考查主題?

依托考查主題查閱相應(yīng)資料和文獻(xiàn)?

抽提試題情境，構(gòu)建試題骨架?

思考和落實(shí)考點(diǎn)?

核心考點(diǎn)每卷考，重要考點(diǎn)輪換考?

打磨試題措施四：落實(shí)卷—知識(shí)和能力落實(shí)針對(duì)試題，哪些問(wèn)題需要學(xué)生加強(qiáng)理解，強(qiáng)化提升，做的一份落實(shí)。反思：編寫(xiě)原則一定要針對(duì)試卷上學(xué)生失分點(diǎn)的地方展開(kāi)，少而精，針對(duì)性越強(qiáng)效果越好,提升學(xué)生學(xué)生論證與證據(jù)使用的能力、學(xué)生的形象思維能力、抽象思維能力、歸納概括能力、演繹推理能力、批判性思維能力、辯證思維能力（必備能力）等。73精準(zhǔn)施策—增加錯(cuò)題收集和磨題環(huán)節(jié)上一周做過(guò)的試題中，哪些試題學(xué)生容易錯(cuò)？組內(nèi)研討收集，并專(zhuān)人負(fù)責(zé)電子化。下周要做的試題，逐一討論是否需要?jiǎng)h、改，是否需要增加其它試題。滾動(dòng)題型與診斷題型相結(jié)合要學(xué)會(huì)取舍（老師和學(xué)生）75措施五：說(shuō)題—尋找快而準(zhǔn)解題技巧化學(xué)反應(yīng)原理試題76如何分析一道高考題？列舉考查到的詳細(xì)學(xué)科知識(shí)揣摩試題評(píng)分方式認(rèn)真做題列出詳細(xì)解題步驟發(fā)現(xiàn)導(dǎo)向性問(wèn)題所在高考真題列舉測(cè)評(píng)的能力素養(yǎng)分析試題標(biāo)準(zhǔn)答案厘清質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的水平預(yù)測(cè)考查方向知識(shí)梳理課：夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)系建網(wǎng)a.明確課標(biāo)要求，研討確定可檢測(cè)評(píng)估的學(xué)習(xí)目標(biāo)b.洞悉學(xué)習(xí)思路,建立化學(xué)學(xué)科思維c.梯度問(wèn)題設(shè)計(jì)引發(fā)思考，突破重點(diǎn)難點(diǎn)d.回歸教材，弄清楚知識(shí)來(lái)龍去脈e.適當(dāng)綜合鏈接相關(guān)高考題，師生均明確考點(diǎn)內(nèi)容f.構(gòu)系建網(wǎng)，思維導(dǎo)圖（思維建模），知識(shí)融合。正確的思維路徑淺析山東高考—知根知底，百戰(zhàn)百勝化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)試劑保存；干燥劑；實(shí)驗(yàn)安全；儀器使用化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)展示儀器具體實(shí)驗(yàn)——儀器省?？嫉纳?jí)版具體實(shí)驗(yàn)——儀器——試劑具體實(shí)驗(yàn)——試劑——操作省模考的鏡子具體實(shí)驗(yàn)——試劑——操作具體實(shí)驗(yàn)——現(xiàn)象——結(jié)論文字

表格蔗糖水解：實(shí)驗(yàn)操作—試劑保存滴定：天平稱(chēng)量—取液—配置標(biāo)準(zhǔn)液—指示劑選擇精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}教室23年2月濟(jì)南開(kāi)學(xué)考精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)占3/4承前啟后！承前啟后！承前啟后?。。【珳?zhǔn)研究—省模考和高考題基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)所占分值20年

21年22年

23年分值8分

10分

8分12分教室分值重—重復(fù)性強(qiáng)—選擇題增餐加廳實(shí)驗(yàn)精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}綜合實(shí)驗(yàn)“裝置氧”溶解氧外界氧防氧型額外通氣餐廳“裝置水”防水型外界水精準(zhǔn)研究—省模考和高考題防水型額外通氣防氧型精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}防氧型防水型額外通氣精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}“四胞胎”“換代碼”“換衣服”精準(zhǔn)研究—省模考和高考題精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}室防二氧化碳？精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}“類(lèi)有機(jī)物”制備含Mn物質(zhì)制備精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}模型建構(gòu)類(lèi)有機(jī)物制備一般模型攪拌方式：常規(guī)；氣體；攪拌磁子冷凝回流；分水器洗滌；洗滌劑產(chǎn)率；滴定結(jié)束計(jì)算；誤差分析核心反應(yīng)反應(yīng)物1反應(yīng)物2數(shù)據(jù)或量關(guān)系凈化提純現(xiàn)象教室餐廳單一溶劑；雙重溶劑；過(guò)量反應(yīng)物常見(jiàn)分離提純操作加熱方式操作對(duì)所測(cè)數(shù)據(jù)影響模型建構(gòu)探究實(shí)驗(yàn)一般模型實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)原理競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)—?jiǎng)恿W(xué)產(chǎn)物和熱力學(xué)產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn)過(guò)量物質(zhì)—酸、堿、氧、還環(huán)境成分與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)恒定變量；混合后體積相同干擾因素；回顧實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪Ｐ徒?gòu)定量實(shí)驗(yàn)一般模型測(cè)氣體質(zhì)量時(shí)，確保生成的氣體全部吸收，裝置中無(wú)殘留；同時(shí)無(wú)干擾測(cè)灼燒后固體質(zhì)量時(shí)，灼燒后冷卻（干燥器中）再稱(chēng)量；灼燒時(shí)保證固體全部參與反應(yīng)測(cè)氣體體積時(shí)，所加液體體積影響；溫度、壓強(qiáng)、讀數(shù)方式，氣體與液體間溶解關(guān)系測(cè)定轉(zhuǎn)化為沉淀質(zhì)量時(shí)，確保物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化，沉淀溶解度盡可能小；沉淀分子量盡可能大；稱(chēng)量前要洗滌、干燥（干燥器中）滴定實(shí)驗(yàn)（十大滴定）應(yīng)用性怎么考應(yīng)用性：高考強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，高考命題關(guān)注與國(guó)家經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實(shí)際等緊密相關(guān)的內(nèi)容。避免考試和生活學(xué)習(xí)脫節(jié)，堅(jiān)持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)、能力和素養(yǎng)去解決實(shí)際問(wèn)題。試題強(qiáng)調(diào)以真實(shí)情境作為測(cè)試的載體，主要選取了基于學(xué)習(xí)型情境、基于實(shí)踐型情境、基于探索型情境等三種類(lèi)型的試題情境。工藝流程每題7-8分鐘總結(jié)解題方法；信息轉(zhuǎn)換能力；流程圖反映出信息等穿插“一日一練”（側(cè)重分析工藝流程的技能）綜合性和創(chuàng)新性怎么考創(chuàng)新性：高考強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維，高考關(guān)注與創(chuàng)新相關(guān)度高的能力和素養(yǎng)，比如獨(dú)立思考能力、發(fā)散思維、逆向思維等；考查學(xué)生敏銳發(fā)覺(jué)舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學(xué)生進(jìn)行新穎推測(cè)和設(shè)想并周密論證的能力；考查學(xué)生探索新方法積極主動(dòng)解決問(wèn)題的能力，鼓勵(lì)學(xué)生勇于擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。精研細(xì)磨——高考題指?jìng)髻|(zhì)、傳熱、傳動(dòng)對(duì)速率的影響分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)催化劑動(dòng)力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基元反應(yīng)動(dòng)力學(xué)指反應(yīng)速率與濃度\溫度\壓強(qiáng)的關(guān)系宏觀動(dòng)力學(xué)微觀動(dòng)力學(xué)本征動(dòng)力學(xué)指化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力方程是反應(yīng)速率與影響反應(yīng)速率的各因素間的函數(shù)關(guān)系\因素包括反應(yīng)物生成物濃度\溫度\pH\抑制劑濃度反應(yīng)限度反應(yīng)轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)化學(xué)熱力學(xué)放熱\吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的方向多平衡體系計(jì)算信息支持pA

＋qB

?

mC

＋nD(g)(g)(g)(g)Kc：濃度平衡常數(shù)Kp：壓力平衡常數(shù)Kχ：摩爾分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K?：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)pCp

pD(

)mp(

)nq

pp

Kp?=100kpap(

)A

(

)B

pp統(tǒng)一單位信息支持若為氣相等體積反應(yīng)：若為N

(g)+3H

(g)

2NH

(g)223

(NH

)n

(NH

)22KC

3KC

3

(N

)

(H

)

c

(H

)2n(N

)

n(H

)

c

(H

)

2222222

2n

(NH

)(NH3)2Kp

3n(N

)

n(H

)

p

(H

)

(N

)

(H

)

p

(H

)

22222222

2n

(NH

)(NH3)2K

3p(H2)p(H2)(

)

(

)

(n

N

n

H

2

N

H

)

(

)

(

)

()222p

22p

“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，發(fā)生如下反應(yīng)：23反應(yīng)I：CO

(g)+3H

(g)

CH

OH(g)+H

O(g)2232反應(yīng)Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定條件下，若向起始?jí)簭?qiáng)為p

的恒壓密閉容器中通入1molCO

和3mol02H

發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CH

OH(g)為ɑmol，H

O(g)為bmol，232a1此時(shí)CO

的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__1_0_0_b_%___，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)___

_______(用2

3

2a

bb

a(

p)2含a、b的代數(shù)式表示)。

04

2aH

守恒：H

：3－2a－bmol

C守恒：C：1－amol

O守恒：O：2－a－bmol22CO2：1－bmolCO：b－amol同種元素多種物質(zhì)數(shù)據(jù)時(shí)—元素守恒知其表面，透析其理E+F+G+H=0.1TFAA+F+G=0.08元素守恒0.7“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，發(fā)生如下反應(yīng)：23反應(yīng)I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)

80%223220%反應(yīng)Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)223

2.6a4

1.6a反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)

50%一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO

和3molH

發(fā)生上述反應(yīng)，22達(dá)到平衡時(shí)，H

(g)的體積分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)Ⅲ的Kx為16，則此時(shí)CO

的22轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__5_5_.6_%____，CH3OH產(chǎn)率為

44.4%

，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kx為_(kāi)__________。CH3OH是CO的4倍H2O為a5/56Kx=16和H2%為50%平衡：

設(shè)CO

轉(zhuǎn)化率為aCH

OH為0.8a

CO為0.2a23CO

為1－aH

為3－1.6a－a22已知某個(gè)反應(yīng)K—選擇性“三十六計(jì)”設(shè)平衡物質(zhì)的量為xmol利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：30%x=123反應(yīng)I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反應(yīng)Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)30%50%

20%

CH3OH%

222

1:

3反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO

和3molH

發(fā)生上述反應(yīng)，22達(dá)到平衡時(shí)，H

(g)、H

O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為50%、20%，則此時(shí)CO

的22233.3%轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，CH

OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為66.7%___________。30.4CO

：10%

CH

OH：10%

CO：10%平衡：CH3OH、CO：20%23多種物質(zhì)百分?jǐn)?shù)—物質(zhì)間比例、元素守恒、百分?jǐn)?shù)和為1“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：23CH3OH：25H2O：40CO：15平衡：反應(yīng)I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反應(yīng)Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22CO2：50－25－15=10H

：150－25×2－40=60一定條件下，若向起始?jí)簭?qiáng)200Mpa恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量比為1：反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)23的

CO

和H

混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得總壓強(qiáng)為150Mpa，22p(H

O)=40Mpa，則此時(shí)CO

的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____8_0_%___，CH

OH產(chǎn)率223為

，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K?為_(kāi)__________（列計(jì)算式）。50%25

4060

103

10

60

（2）恒溫恒容與恒溫恒壓；反應(yīng)前后同一物理量—差量法100“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：23H

O：0.65x

2

14x

0.6

3平衡：2反應(yīng)I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反應(yīng)Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)CH

OH：0.5

H

：1.42232反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)：CO

0.1

CO

：0.42一定條件下，若向起始?jí)簭?qiáng)200Mpa恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH

發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得H

O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，CH

OH22360%與H

體積比為5:14，則此時(shí)CO

的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，CH

OH產(chǎn)率223為

，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K

為_(kāi)__________（列計(jì)算式）。50%p0.6

0.51.4

20.4

1.4

(

150)求Kp時(shí)—平衡時(shí)總壓3思維建模恒溫恒壓恒溫恒容環(huán)境的美多平衡體系守恒法選擇性差量法數(shù)據(jù)的妙巧用百分?jǐn)?shù)pV=nRT方法的巧例6、利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：23Δn=1.2mol平衡：反應(yīng)I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)3

222CH3OH：0.6

CO：0.2CO2：0.2H2O：2－0.6－0.2－0.2×2=0.8反應(yīng)Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定條件下，若向起始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCO

和3molH

發(fā)生22上述反應(yīng)，體積隨時(shí)間變化如下表所示：H2：3－0.6×2－0.8=1若平衡時(shí)，甲醇選擇性為75%，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為

。0.650.2

(

)27例7、利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：23反應(yīng)I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232p(H

O)

3

p(CO)

1

2反應(yīng)Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)p(CO

)

2

p(H

)

5K=0.3222232反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)p(H2O)

p(CO2

)p(H2

)

5p(CO)已知反應(yīng)Ⅱ（ΔH>0）的速率方程可表示為3

k

p(CO

)

p(H

)p(CO)

p(CH

OH)

p(CO

)正正22322

k

p(CO)

p(H

O)逆逆21gk與溫度的關(guān)系如圖所示，230℃時(shí)，圖中A、B點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a－0.48、a－1，在壓強(qiáng)P

恒壓條件下，將CO

和H

按體積比1：3混合反應(yīng)，022平衡時(shí)，測(cè)得體系中，3p(CO

)=2p(H

O)，則反應(yīng)I的Kp為

（10-222430.52=0.30）。p(CO)

p(CH

OH)

p(CO

)

p(H

)

p(H

O)

p32220(

)

(

)

(p

CO

p

CO

p

CH

OH)

1500

p20

23p(H

)

p(H

O)

2p(CH

OH)

3223精研細(xì)磨——團(tuán)隊(duì)?

①有利于充分發(fā)揮集體智慧，做到知識(shí)共享；?

②有利于準(zhǔn)確把握教學(xué)的重難點(diǎn)，整體教學(xué)水平的提高；?

③有利于教研活動(dòng)的開(kāi)展；?

④有利于省時(shí)、省力，提高工作效率；?

⑤有利于資料共享，提高教學(xué)質(zhì)量；?

⑥有利于增進(jìn)老師之間的相互了解，培植一種交流、合作、研究的學(xué)術(shù)氣氛；?

⑦有利于開(kāi)發(fā)學(xué)校現(xiàn)有的教育資源，推廣學(xué)校優(yōu)秀老師的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，縮短年輕老師的成長(zhǎng)周期，節(jié)減學(xué)校培訓(xùn)經(jīng)費(fèi)。真題“真”做成套做分解做全真模擬，考試氛圍，原汁原味，全面感受。選擇填空，因需而練，實(shí)驗(yàn)計(jì)算，專(zhuān)題專(zhuān)練。分類(lèi)做整合做反復(fù)做限時(shí)做題型知識(shí)，方法思維，情景模型，細(xì)做活分。典型真題，因需而整，多維變式，因變而通。一遍品其味，二遍得其魂，三遍能前瞻?？捎孟迺r(shí)練，亦能當(dāng)周測(cè)，還能全真做。研究歷年高考題，細(xì)化復(fù)習(xí)措施認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。---南京大學(xué)段康寧教授往年的試題是精雕細(xì)磨的產(chǎn)物，它反映了對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮，對(duì)設(shè)問(wèn)和答案的準(zhǔn)確拿捏，對(duì)學(xué)生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的命制者對(duì)話。加強(qiáng)高考試題研究研究命題考查意圖---知道為什么考研究命題選材特點(diǎn)---知道借什么考研究命題題型特點(diǎn)---知道怎么樣考研究命題設(shè)問(wèn)特點(diǎn)---掌握如何分析問(wèn)題研究命題解題范式---明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制---了解解題得分要點(diǎn)做法：一“做”、二“比”、三“看”“做”考題目的是找感覺(jué)，感受高考試題的深廣度，有助于在復(fù)習(xí)中把握好“度”?

不能僅僅把高考題當(dāng)做一般練習(xí)題，而是研究的標(biāo)本。?

不僅僅做當(dāng)年的高考題，至少做近5年的高考題。?

不一定就要整套做，建議分類(lèi)做（分知識(shí)點(diǎn)或者分題型）。126“比”考題還原命題雙向細(xì)目表——找變化、抓側(cè)重對(duì)比歷年高考試題——找共性、找趨勢(shì)對(duì)比相同考點(diǎn)試題——找規(guī)律、找變化對(duì)比不同考卷試題——找特點(diǎn)、找風(fēng)格127“看”考題“看”高考題研究的主要視角：一看材料維度；二看題型變化；三看知識(shí)廣度；四看能力要求；128精準(zhǔn)施策—課堂教師用生活、生產(chǎn)、社會(huì)、技術(shù)和科研情境導(dǎo)入新知，以激發(fā)學(xué)生對(duì)將要學(xué)習(xí)知識(shí)的好奇心。學(xué)生按照課堂導(dǎo)學(xué)提綱上的路線圖讀課本，自學(xué)深思，勾一、導(dǎo)二、思

畫(huà)圈點(diǎn)，分析歸納，并做好記錄。學(xué)生根據(jù)教師出示的討論題目，按照小組起立討論三、議

（討論內(nèi)容為有一定價(jià)值的問(wèn)題）。學(xué)生按照既定的規(guī)則激情展示，教師鼓勵(lì)學(xué)生展示、質(zhì)疑、挑戰(zhàn)、糾錯(cuò)、補(bǔ)充。激情展示結(jié)束后，教師開(kāi)始精講，對(duì)本節(jié)知識(shí)進(jìn)行整體梳四、展五、評(píng)六、檢練理形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。學(xué)生對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)、方法和規(guī)律進(jìn)行回顧，接受教師的檢測(cè)。通過(guò)定時(shí)練習(xí)或活動(dòng)等多種形式讓學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，夯實(shí)雙基，最終到達(dá)學(xué)以致用的目的。精準(zhǔn)施策—面批促進(jìn)師生感情交流師生反思發(fā)現(xiàn)問(wèn)題個(gè)性成長(zhǎng)學(xué)習(xí)動(dòng)力開(kāi)發(fā)智力精準(zhǔn)施策—聽(tīng)課聽(tīng)課聽(tīng)視并用卡片效應(yīng)聽(tīng)思并用要點(diǎn)記取符號(hào)助記水溶液加水稀釋圖像：特殊點(diǎn)、點(diǎn)的移動(dòng)、曲線走勢(shì)—一個(gè)圖像特殊點(diǎn)、點(diǎn)的移動(dòng)、曲線走勢(shì)—一個(gè)圖像酸堿滴定圖像＊＊思考：過(guò)交點(diǎn)紅色虛線是否也過(guò)極值點(diǎn)？化學(xué)問(wèn)題的均值不等式陌生圖像—轉(zhuǎn)化為分布系數(shù)圖像解題【2021全國(guó)乙卷】13.c水溶液中的離子平衡c2(M+)=[c(A-)+c(HA)]?c(M+)=K

+c(H+)?K

/K

，即圖中曲線線sp性關(guān)系式spa水電離為坐標(biāo)圖像：特殊點(diǎn)、點(diǎn)的移動(dòng)、曲線走勢(shì)—一個(gè)圖像沉淀溶解平衡圖像：特殊點(diǎn)、點(diǎn)的移動(dòng)、曲線走勢(shì)—一個(gè)圖像水溶液圖像（1）關(guān)注點(diǎn)：起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、已知pH的點(diǎn)計(jì)算Ka或Kb；某些點(diǎn)橫縱坐標(biāo)的和或者乘積計(jì)算K值；起點(diǎn)pH告訴強(qiáng)弱，終點(diǎn)pH取值范圍—圖像正誤。）（2）點(diǎn)的成分，及比例關(guān)系或多少關(guān)系；混合后溶液成分及比例（3）坐標(biāo)的意義；坐標(biāo)和離子濃度關(guān)系（正比還是反比，坐標(biāo)有離子濃度、lg、pC=—lg）（4）選項(xiàng)中的新等式：物料守恒、電荷守恒、已知pH時(shí)K和交點(diǎn)的應(yīng)用不等式：在上述等式基礎(chǔ)上，某些微粒間替換或者左右兩側(cè)去某些微粒，解決判斷替換的微粒間的大小關(guān)系或者左右兩側(cè)去掉的微粒大小關(guān)系。解題思路—“情境+微粒+關(guān)系+三類(lèi)圖像”，數(shù)學(xué)語(yǔ)言說(shuō)化學(xué)解題思路取觀轉(zhuǎn)化學(xué)規(guī)律數(shù)學(xué)圖像化學(xué)語(yǔ)言1.看面2.看線3.看點(diǎn)1.找規(guī)律2.解問(wèn)題1.特殊點(diǎn)2.找標(biāo)準(zhǔn)3.語(yǔ)轉(zhuǎn)換X+y=aXy=a

增函數(shù)溶液

中和

沉淀稀釋

滴定

溶解直線

雙曲線

減函數(shù)中

恰性

好點(diǎn)

點(diǎn)起

1:1點(diǎn)

點(diǎn)末點(diǎn)滴定：從圖像到文字描述“分布系數(shù)”分布系數(shù)分布系數(shù)新情境方程式書(shū)寫(xiě)分類(lèi)：無(wú)化合價(jià)變化的（重分析反應(yīng)原理）氧化還原類(lèi)型無(wú)化合價(jià)變化：加入HCO3-生成碳酸鹽沉淀水解類(lèi)型（2019年全國(guó)Ⅰ）除雜類(lèi)（一般是除誰(shuí)，誰(shuí)先元素守恒）氧化還原類(lèi)型（書(shū)寫(xiě)“三部曲”）：（反應(yīng)物、產(chǎn)物）常規(guī)類(lèi)型零價(jià)法整體法環(huán)境確定元素存在形式隱藏重要物質(zhì)（電子或元素守恒）穿插“一日一練”（側(cè)重練習(xí)書(shū)寫(xiě)技能）滴定計(jì)算酸堿滴定：帶有角標(biāo)；多元弱酸（多步終點(diǎn)——雙指示劑）氧化還原滴定：兩種物質(zhì)；三種物質(zhì)（間接滴定；兩種）；復(fù)雜氧化物（混合體系）；特殊反應(yīng)（某反應(yīng)剛反生）為滴定終點(diǎn)；混合物滴定絡(luò)合物的滴定空白對(duì)照滴定試驗(yàn)電位滴定法高頻點(diǎn)——強(qiáng)項(xiàng)電化學(xué)電化學(xué)側(cè)重：電子、電流、陰陽(yáng)離子、電勢(shì)新情境電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)（三大方法）離子交換膜應(yīng)用離子交換膜應(yīng)用：判斷交換膜類(lèi)型文字描述分離提純物質(zhì)制備計(jì)算（PH、離子數(shù)目、溶液質(zhì)量變化、離子濃度變化等）雙極膜應(yīng)用：利用電極；電極反應(yīng)需要；制備物質(zhì)選擇性？證據(jù)推理能力電極反應(yīng)式；晶胞與個(gè)體倍數(shù)關(guān)系濃差電池濃差電池教師—證據(jù)推理能力“備考者”如何適應(yīng)“命題者”學(xué)生存在的問(wèn)題：難度大：讀不懂題、找不到熟悉的模型、計(jì)算量大做不完：試卷長(zhǎng)度與時(shí)間不能合理分配沒(méi)把握：即使做了的題也不知道對(duì)與錯(cuò)。存在問(wèn)題創(chuàng)題命題情境和素材u高中化學(xué)教材中素材u古代文化中化學(xué)元素u生活中的化學(xué)u化學(xué)論文和文獻(xiàn)u大學(xué)教材u前沿科學(xué)、諾貝爾獎(jiǎng)等u重大化學(xué)發(fā)現(xiàn)u化學(xué)競(jìng)賽161精心設(shè)計(jì)專(zhuān)題練習(xí)，精準(zhǔn)突破重難點(diǎn)完善知識(shí)體系，不留“盲點(diǎn)”通過(guò)學(xué)生總結(jié)歸納，抓住“增分點(diǎn)”，（1）

發(fā)現(xiàn)知能缺陷－－－還有哪些沒(méi)學(xué)會(huì)

每個(gè)考生不一定（2）

設(shè)計(jì)解決方案－－－還可以學(xué)會(huì)哪些

相同（3）

完善知能系統(tǒng)－－－儲(chǔ)備的知識(shí)熟悉了嗎？知識(shí)歸體系，試題歸題型【穿插小專(zhuān)題要領(lǐng)】重點(diǎn)問(wèn)題反復(fù)練,易混問(wèn)題對(duì)照練,易錯(cuò)問(wèn)題糾正練！1、從快慢反應(yīng)到活化能（能壘）、過(guò)渡態(tài)2、從活化能向有機(jī)方向發(fā)展3、從有機(jī)向有機(jī)無(wú)機(jī)融合方向發(fā)展4、反應(yīng)機(jī)理與結(jié)構(gòu)融合發(fā)展5、從催化向光催化反應(yīng)原理發(fā)展1、從離子交換膜向協(xié)同反應(yīng)發(fā)展2、從無(wú)膜向有膜（雙極膜）方向發(fā)展3、電解質(zhì)從無(wú)機(jī)到有機(jī)化合物4、從單一模塊到多模塊融合1、由一般平衡常數(shù)的計(jì)算向特殊平衡常數(shù)發(fā)展2、向多重平衡競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)綜合分析的方向發(fā)展3、由單一的化學(xué)平衡題向多元方向融合發(fā)展4、從重點(diǎn)考查化學(xué)平衡向水溶液中平衡發(fā)展5、能力要求：由學(xué)習(xí)理解到遷移創(chuàng)新九省聯(lián)考創(chuàng)新——全國(guó)理綜當(dāng)代科技工藝流程與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的融合九省聯(lián)考創(chuàng)新——貴州當(dāng)代科技情境下化學(xué)用語(yǔ)勞動(dòng)教育工藝流程與