高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（全國通用） 專題講座（七） 常考速率、平衡圖像題解題策略（講）（原卷版+答案解析）

專題講座（七）?？妓俾?、平衡圖像題解題策略目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查速率時(shí)間圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)2考查濃度或物質(zhì)的的量時(shí)間圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)3考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)4考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)5考查組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)6考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析高頻考點(diǎn)7考查速率溫度或壓強(qiáng)圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)8考查轉(zhuǎn)化率-投料比-壓強(qiáng)或溫度圖像的分析判斷正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知能點(diǎn)一速率圖像1.速率—時(shí)間圖像在v-t圖中，一般直觀的表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化特點(diǎn)。1）識圖：這類圖像定性地揭示了反應(yīng)過程中v（正）、v（逆）隨時(shí)間（含條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、動(dòng)、等、定、變、同”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。分析這類圖像的重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)是圖像中演變出來的相關(guān)面積，曲線下方陰影部分的面積大小就表示在該時(shí)間段內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量。另外，由v-t圖可知，在一般情況下，同一個(gè)反應(yīng)有先快后慢的特點(diǎn)，生成等量產(chǎn)物（或消耗等量反應(yīng)物），所需的時(shí)間逐漸變長。2）類型（1）“漸變”類v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v－t圖像圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)（3）“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)（4）全程速率—時(shí)間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：(1)AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。(2)BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。3）常見v-t圖像分析方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢,看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對大小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。2.速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像這類圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。（1）對于速率～溫度曲線，溫度改變后，吸熱反應(yīng)速率變化大，放熱反應(yīng)速率變化小。即吸熱大變，放熱小變。以mA＋nBpC＋qD；△Ｈ＝Ｑ為例（2）對于速率～壓強(qiáng)曲線，壓強(qiáng)改變后，氣體體積之和大的一側(cè)反應(yīng)速率變化大，氣體體積之和小的一側(cè)反應(yīng)速率變化小。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ為例知能點(diǎn)二物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像這類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。1、識圖：在c-t圖中，一般橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示濃度或物質(zhì)的量等變化，分析圖時(shí)要抓住隨著時(shí)間的變化曲線的基本走勢問題，其重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)應(yīng)抓住曲線的斜率，某一時(shí)刻曲線的斜率大小就表示該時(shí)刻反應(yīng)的速率快慢，曲線越陡表示反應(yīng)的速率越大，曲線越平緩表示反應(yīng)的速率越小。2、規(guī)律：①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。3、實(shí)例：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。4、易錯(cuò)提醒：解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。知能點(diǎn)三百分含量、轉(zhuǎn)化率、時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等多維圖像分析1．常見圖像形式（1）轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像該類圖像中常常與化學(xué)平衡知識相聯(lián)系，重在考查化學(xué)平衡相關(guān)知識點(diǎn)。這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。A.識圖：一般當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到一個(gè)定值，即轉(zhuǎn)化率或百分含量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，我們可以借助圖像中曲線的數(shù)值大小，進(jìn)一步結(jié)合影響平衡的一些外界因素，分析整合，得出相關(guān)結(jié)論。已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的系數(shù)的關(guān)系。B.規(guī)律：“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖甲中T2>T1。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖乙中p1>p2。③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。C.實(shí)例：正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法[以mA(g)＋nB(g)pC(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。（2）恒溫線或恒壓線圖像該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。A.識圖：(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。解答此類圖像問題，往往可作分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線——恒壓線或恒溫線，然后進(jìn)行定一議二，從而可解決問題。B.規(guī)律：(1)“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的系數(shù)的大小關(guān)系。如乙中任取兩條壓強(qiáng)曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲中任取一曲線，也能得出結(jié)論。(2)通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同時(shí)間段內(nèi)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆，未達(dá)平衡；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0。（4）化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)或溫度時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆。知能點(diǎn)四圖像類分析方法1.思維建模2.解題步驟第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識圖像。即識別圖像類型，一看“面”（理清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義）；二看“線”（分析曲線的走向和變化趨勢，它與橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的關(guān)系）；三看“點(diǎn)”（重點(diǎn)分析特殊點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關(guān)量的多少問題。第三步：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第四步：圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。3.解題技巧①先拐先平：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。②定一議二：在含量—T/p曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通?？僧嬕淮咕€)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。③三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。4.易錯(cuò)點(diǎn)撥（1）“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像中，我們?nèi)菀族e(cuò)誤認(rèn)為曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則反應(yīng)速率一定快，由此得出反應(yīng)溫度或壓強(qiáng)、濃度一定大等錯(cuò)誤觀點(diǎn)。正確的分析應(yīng)該是先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先平衡，即常說的“先拐先平”，但比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應(yīng)速率快，如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應(yīng)速率小于曲線a對應(yīng)的速率。（2）未達(dá)到平衡的曲線誤認(rèn)為是平衡時(shí)的曲線。如根據(jù)下面圖像判斷某反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)時(shí)，從o—a—b階段，誤認(rèn)為升高溫度，生成物濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。該錯(cuò)誤結(jié)論的得出原因在于o—a—b階段時(shí)，該反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)為平衡時(shí)狀態(tài)，通過b—c階段可以得出，在平衡狀態(tài)下，若升高溫度，生成物濃度減少，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）圖像中涉及定量問題時(shí)，應(yīng)該注意相關(guān)“量”與反應(yīng)原理的對應(yīng)關(guān)系。如合成氨中，若H2、N2的濃度按照3:1置入反應(yīng)裝置中，盡管H2、N2的濃度不斷減少，根據(jù)反應(yīng)原理，二者減少量應(yīng)該滿足3:1的關(guān)系，顯然下面圖像中曲線的變化是錯(cuò)誤的結(jié)論。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查速率時(shí)間圖像的分析判斷例1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是()A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1【變式訓(xùn)練】下圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6高頻考點(diǎn)2考查濃度或物質(zhì)的的量時(shí)間圖像的分析判斷例2.在絕熱恒容的容器中發(fā)生，C的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是A．當(dāng)容器的壓強(qiáng)不發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在10min時(shí)，的反應(yīng)速度為C．增加反應(yīng)物A，可提高的轉(zhuǎn)化率D．不同時(shí)刻都存在，平衡常數(shù)為【變式訓(xùn)練】一定溫度下，向容器中加入A可發(fā)生反應(yīng)如下：①A→B，②A→C，③。反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1C．時(shí)，B的消耗速率小于生成速率D．升高溫度，時(shí)體系中B的含量增大高頻考點(diǎn)3考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷例3.已知：

，在恒容密閉容器中通入和，在溫度分別為、下，測得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是A．溫度：，平衡常數(shù)：B．點(diǎn)正反應(yīng)速率點(diǎn)逆反應(yīng)速率C．平衡時(shí)，通入氬氣使體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)D．時(shí)，生成的平均反應(yīng)速率為【變式訓(xùn)練】(2023·山東·德州市教育科學(xué)研究院三模）用CO還原可減輕汽車尾氣對空氣的污染，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。在體積為1L的密閉容器A(500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)中分別加入0.1mol和0.4molCO，測得容器中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線aB．可通過縮小容器體積來縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，同時(shí)不改變的平衡轉(zhuǎn)化率C．500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．在平衡后向A容器中加入0.075mol與0.025mol，則平衡正向移動(dòng)高頻考點(diǎn)4考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷例4.(2023·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測）在密閉容器中充入1和1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)B．若密閉容器(對應(yīng)壓強(qiáng)下)體積為1L，則b點(diǎn)C．的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)點(diǎn)D．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)點(diǎn)【變式訓(xùn)練】(2023·北京市第五中學(xué)三模）以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①

②

的平衡轉(zhuǎn)化率()、的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：已知：下列分析不正確的是A．B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C．由圖可知，，D．初始、，平衡后、，若只發(fā)生①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%高頻考點(diǎn)5考查組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷例5．(2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD．圖示270℃時(shí)，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%【變式訓(xùn)練】(2023·遼寧丹東·二模）在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%C．其他條件相同時(shí)，M點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比N點(diǎn)的反應(yīng)速率大D．溫度高于250°C，催化劑催化效率降低可能是因?yàn)楦邷厥勾呋瘎┦Щ罡哳l考點(diǎn)6考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析例6.我國科學(xué)家開發(fā)單原子鈀催化劑Pd1/Ni@G，實(shí)現(xiàn)苯乙炔高效選擇性與H2加成制備苯乙烯，為除去苯乙烯中少量苯乙炔雜質(zhì)提供新思路。在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只發(fā)生反應(yīng)：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。實(shí)驗(yàn)測得苯乙烯的平衡分壓與起始投料[]的關(guān)系如圖。當(dāng)=3時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為80kPa，若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)(提示：用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列推斷錯(cuò)誤的是A．達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，0～5min內(nèi)v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=0.02(kPa)-1C．若c點(diǎn)增大H2、苯乙烯的量使其壓強(qiáng)都增大5%，平衡不移動(dòng)D．d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率【變式訓(xùn)練】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)?H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．Q>0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正)<υ(逆)C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D．從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)高頻考點(diǎn)7考查速率-溫度或壓強(qiáng)圖像的分析判斷例7.(2023·遼寧·大連市一0三中學(xué)模擬預(yù)測）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：。研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B．與足量充分反應(yīng)，放出的熱量為C．升高溫度，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子數(shù)D．反應(yīng)速率先隨溫度的升高而增大，原因是溫度升高導(dǎo)致k、α均增大【變式訓(xùn)練】(2023·全國·高三專題練習(xí)）可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是：()A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0高頻考點(diǎn)8考查轉(zhuǎn)化率-投料比-壓強(qiáng)或溫度圖像的分析判斷例8．(2023·天津天津·二模）向2L容密閉容器中投入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：

，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如下圖所示。A．B．投料比：C．在400K、條件下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為0.25D．在500K、條件下，增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率能從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)【變式訓(xùn)練】(2023·北京·和平街第一中學(xué)三模）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B．高于190℃時(shí)，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是、C．190℃時(shí)，增大(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進(jìn)行D．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度與流出物質(zhì)濃度c之間存在：(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)專題講座（七）常考速率、平衡圖像題解題策略目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查速率時(shí)間圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)2考查濃度或物質(zhì)的的量時(shí)間圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)3考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)4考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)5考查組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)6考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析高頻考點(diǎn)7考查速率溫度或壓強(qiáng)圖像的分析判斷高頻考點(diǎn)8考查轉(zhuǎn)化率-投料比-壓強(qiáng)或溫度圖像的分析判斷正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知能點(diǎn)一速率圖像1.速率—時(shí)間圖像在v-t圖中，一般直觀的表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化特點(diǎn)。1）識圖：這類圖像定性地揭示了反應(yīng)過程中v（正）、v（逆）隨時(shí)間（含條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、動(dòng)、等、定、變、同”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。分析這類圖像的重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)是圖像中演變出來的相關(guān)面積，曲線下方陰影部分的面積大小就表示在該時(shí)間段內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量。另外，由v-t圖可知，在一般情況下，同一個(gè)反應(yīng)有先快后慢的特點(diǎn)，生成等量產(chǎn)物（或消耗等量反應(yīng)物），所需的時(shí)間逐漸變長。2）類型（1）“漸變”類v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減?。籿′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v－t圖像圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)（3）“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)（4）全程速率—時(shí)間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：(1)AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。(2)BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。3）常見v-t圖像分析方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢,看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對大小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。2.速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像這類圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。（1）對于速率～溫度曲線，溫度改變后，吸熱反應(yīng)速率變化大，放熱反應(yīng)速率變化小。即吸熱大變，放熱小變。以mA＋nBpC＋qD；△Ｈ＝Ｑ為例（2）對于速率～壓強(qiáng)曲線，壓強(qiáng)改變后，氣體體積之和大的一側(cè)反應(yīng)速率變化大，氣體體積之和小的一側(cè)反應(yīng)速率變化小。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ為例知能點(diǎn)二物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像這類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。1、識圖：在c-t圖中，一般橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示濃度或物質(zhì)的量等變化，分析圖時(shí)要抓住隨著時(shí)間的變化曲線的基本走勢問題，其重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)應(yīng)抓住曲線的斜率，某一時(shí)刻曲線的斜率大小就表示該時(shí)刻反應(yīng)的速率快慢，曲線越陡表示反應(yīng)的速率越大，曲線越平緩表示反應(yīng)的速率越小。2、規(guī)律：①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。3、實(shí)例：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。4、易錯(cuò)提醒：解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。知能點(diǎn)三百分含量、轉(zhuǎn)化率、時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等多維圖像分析1．常見圖像形式（1）轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像該類圖像中常常與化學(xué)平衡知識相聯(lián)系，重在考查化學(xué)平衡相關(guān)知識點(diǎn)。這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。A.識圖：一般當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到一個(gè)定值，即轉(zhuǎn)化率或百分含量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，我們可以借助圖像中曲線的數(shù)值大小，進(jìn)一步結(jié)合影響平衡的一些外界因素，分析整合，得出相關(guān)結(jié)論。已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的系數(shù)的關(guān)系。B.規(guī)律：“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖甲中T2>T1。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖乙中p1>p2。③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。C.實(shí)例：正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法[以mA(g)＋nB(g)pC(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。（2）恒溫線或恒壓線圖像該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。A.識圖：(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。解答此類圖像問題，往往可作分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線——恒壓線或恒溫線，然后進(jìn)行定一議二，從而可解決問題。B.規(guī)律：(1)“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的系數(shù)的大小關(guān)系。如乙中任取兩條壓強(qiáng)曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲中任取一曲線，也能得出結(jié)論。(2)通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同時(shí)間段內(nèi)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆，未達(dá)平衡；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0。（4）化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)或溫度時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆。知能點(diǎn)四圖像類分析方法1.思維建模2.解題步驟第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識圖像。即識別圖像類型，一看“面”（理清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義）；二看“線”（分析曲線的走向和變化趨勢，它與橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的關(guān)系）；三看“點(diǎn)”（重點(diǎn)分析特殊點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關(guān)量的多少問題。第三步：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第四步：圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。3.解題技巧①先拐先平：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。②定一議二：在含量—T/p曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通常可畫一垂線)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。③三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛(正)、v(逆)的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。4.易錯(cuò)點(diǎn)撥（1）“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像中，我們?nèi)菀族e(cuò)誤認(rèn)為曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則反應(yīng)速率一定快，由此得出反應(yīng)溫度或壓強(qiáng)、濃度一定大等錯(cuò)誤觀點(diǎn)。正確的分析應(yīng)該是先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先平衡，即常說的“先拐先平”，但比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應(yīng)速率快，如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應(yīng)速率小于曲線a對應(yīng)的速率。（2）未達(dá)到平衡的曲線誤認(rèn)為是平衡時(shí)的曲線。如根據(jù)下面圖像判斷某反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)時(shí)，從o—a—b階段，誤認(rèn)為升高溫度，生成物濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。該錯(cuò)誤結(jié)論的得出原因在于o—a—b階段時(shí)，該反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)為平衡時(shí)狀態(tài)，通過b—c階段可以得出，在平衡狀態(tài)下，若升高溫度，生成物濃度減少，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）圖像中涉及定量問題時(shí)，應(yīng)該注意相關(guān)“量”與反應(yīng)原理的對應(yīng)關(guān)系。如合成氨中，若H2、N2的濃度按照3:1置入反應(yīng)裝置中，盡管H2、N2的濃度不斷減少，根據(jù)反應(yīng)原理，二者減少量應(yīng)該滿足3:1的關(guān)系，顯然下面圖像中曲線的變化是錯(cuò)誤的結(jié)論。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查速率時(shí)間圖像的分析判斷例1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是()A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1【解析】若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由甲圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由乙圖像可知，30min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；前8minA的平均反應(yīng)速率為eq\f(（2.00－1.36）mol·L－1,8min)＝0.08mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。【答案】D【變式訓(xùn)練】下圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6【答案】A【解析】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)；t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)；t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的含量降低；t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時(shí)間段是t5～t6，NH3的含量最高的一段時(shí)間是t0～t1，故選A。高頻考點(diǎn)2考查濃度或物質(zhì)的的量時(shí)間圖像的分析判斷例2.在絕熱恒容的容器中發(fā)生，C的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是A．當(dāng)容器的壓強(qiáng)不發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在10min時(shí)，的反應(yīng)速度為C．增加反應(yīng)物A，可提高的轉(zhuǎn)化率D．不同時(shí)刻都存在，平衡常數(shù)為【解析】A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生過程中，氣體的物質(zhì)的量不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化，但由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度會(huì)升高，導(dǎo)致容器的壓強(qiáng)會(huì)增大，當(dāng)容器的壓強(qiáng)不發(fā)生改變時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．可以求出前10min的平均反應(yīng)速度為，但是第10min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速度無法求解，故B錯(cuò)誤；C．由于A是固體，改變A的量對化學(xué)平衡無影響，所以增加反應(yīng)物A，不能提高的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量是之比，；題中B的起始濃度未知，無法求出平衡時(shí)B的濃度及平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案】A【變式訓(xùn)練】一定溫度下，向容器中加入A可發(fā)生反應(yīng)如下：①A→B，②A→C，③。反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1C．時(shí)，B的消耗速率小于生成速率D．升高溫度，時(shí)體系中B的含量增大【解析】A．由圖可知，0-t1時(shí)間段，A同時(shí)生成B和C，但生成物中B多C少，說明反應(yīng)①容易發(fā)生，活化能較反應(yīng)②的低，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=，由圖知，平衡時(shí)，C的濃度大于B的濃度，故K＞1，B正確；C．t1時(shí)，B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，C錯(cuò)誤；D．時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，速率加快，B的含量減小，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽高頻考點(diǎn)3考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷例3.已知：

，在恒容密閉容器中通入和，在溫度分別為、下，測得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是A．溫度：，平衡常數(shù)：B．點(diǎn)正反應(yīng)速率點(diǎn)逆反應(yīng)速率C．平衡時(shí)，通入氬氣使體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)D．時(shí)，生成的平均反應(yīng)速率為【解析】A．由圖可知，條件下先達(dá)到平衡，說明時(shí)反應(yīng)速率快，故有，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故，則平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．、兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度分別是、，由A項(xiàng)分析可知，，設(shè)、時(shí)的點(diǎn)為，由圖可知、點(diǎn)都為平衡點(diǎn)，點(diǎn)濃度大于點(diǎn)，則有反應(yīng)速率，又因點(diǎn)未達(dá)到平衡，，故點(diǎn)正反應(yīng)速率大于點(diǎn)逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在恒溫恒容條件下，通入氬氣使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不改變，正、逆反應(yīng)速率仍然相等，故平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖知，溫度為、時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則的濃度增大，生成的平均反應(yīng)速率為，即為，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】(2023·山東·德州市教育科學(xué)研究院三模）用CO還原可減輕汽車尾氣對空氣的污染，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。在體積為1L的密閉容器A(500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)中分別加入0.1mol和0.4molCO，測得容器中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線aB．可通過縮小容器體積來縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，同時(shí)不改變的平衡轉(zhuǎn)化率C．500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．在平衡后向A容器中加入0.075mol與0.025mol，則平衡正向移動(dòng)【解析】A．反應(yīng)放熱，絕熱容器中隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率不斷加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，同時(shí)溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則到達(dá)平衡時(shí)，B容器相對于A容器，N2O的轉(zhuǎn)化率降低，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，所以曲線a反應(yīng)B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，且在催化劑一定的情況下，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，同時(shí)不影響反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，具體措施可以減小容器體積，B正確；C．根據(jù)圖像，500℃時(shí)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，起始時(shí)充入0.1molN2O、0.4molCO反應(yīng)，，則平衡常數(shù)，C正確；D．在平衡后向A容器中加入0.075mol與0.025mol，，則平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選：BC?！敬鸢浮緽C高頻考點(diǎn)4考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷例4.(2023·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測）在密閉容器中充入1和1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)B．若密閉容器(對應(yīng)壓強(qiáng)下)體積為1L，則b點(diǎn)C．的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)點(diǎn)D．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)點(diǎn)【解析】A．平衡時(shí)，v正=v逆，即k正c2(NO)?c2(CO)=k逆c(N2)?c2(CO2)，升高溫度后，正、逆反應(yīng)的速率增大，但NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)增大的幅度大于正反應(yīng)，而體系中各組分的瞬時(shí)濃度不變，故k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CO和NO起始的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知CO、NO、N2、CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.8mol、0.2mol、0.8mol，則CO、NO、N2、CO2平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.2mol、0.8mol，由于容器體積為1L，故CO、NO、N2、CO2平衡時(shí)的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L、0.8mol/L，a點(diǎn)===160；p1對應(yīng)壓強(qiáng)下，b點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到80%，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正＞v逆，故＞160，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的NO的起始物質(zhì)的量相同，a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)剩余NO的物質(zhì)的量小于b點(diǎn)，由于體積相同，故b點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度大于a點(diǎn)，C正確；D．設(shè)壓強(qiáng)為p2，溫度與a點(diǎn)相同時(shí)的點(diǎn)為d點(diǎn)，由C選項(xiàng)可知，d點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度大于a點(diǎn)，則a點(diǎn)N2、CO2的濃度大于d點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于d點(diǎn)；d點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，d點(diǎn)的溫度高于c點(diǎn)，則d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，D正確；故選B。【答案】B【變式訓(xùn)練】(2023·北京市第五中學(xué)三模）以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①

②

的平衡轉(zhuǎn)化率()、的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：已知：下列分析不正確的是A．B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C．由圖可知，，D．初始、，平衡后、，若只發(fā)生①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%【解析】A．反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②不移動(dòng)，因此P1>P2，A正確；B．400℃時(shí)，由圖可以看出，CH3OH的選擇性趨近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，因此此時(shí)體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，B正確；C．由圖看出，隨著溫度升高，的選擇性()逐漸降低，反應(yīng)①向逆方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)<0；同時(shí)，隨著溫度升高，前期的平衡轉(zhuǎn)化率()逐漸降低，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①，后期的平衡轉(zhuǎn)化率()逐漸升高，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)②，因此>0，C正確；D．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3molCO2，又因?yàn)榭芍?.3molCO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3molCO2中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)三段式可得：，兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！敬鸢浮緿高頻考點(diǎn)5考查組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷例5．(2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD．圖示270℃時(shí)，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%【解析】A．根據(jù)蓋斯定律I-Ⅱ可得反應(yīng)ⅢCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說，溫度升高，它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度在150℃時(shí)有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并不是溫度越低越好，因?yàn)榉磻?yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意設(shè)起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時(shí)反應(yīng)I生成CH3OH物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)II中生成CO的物質(zhì)的量也為xmol，可得：270℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則2x=1mol，解得x=0.125mol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，則平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】(2023·遼寧丹東·二模）在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%C．其他條件相同時(shí)，M點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比N點(diǎn)的反應(yīng)速率大D．溫度高于250°C，催化劑催化效率降低可能是因?yàn)楦邷厥勾呋瘎┦Щ睢窘馕觥緼．溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，起始時(shí)，充入H2和CO2的體積比為3：1，則CO2所占的體積為0.25L，故M點(diǎn)二氧化碳的體積為：0.125L。根據(jù)三段式：，故B正確；C．雖然M點(diǎn)催化劑的催化效率比N點(diǎn)大，但N點(diǎn)比M點(diǎn)溫度高，，則M點(diǎn)的反應(yīng)速率不一定比N點(diǎn)的反應(yīng)速率大，故C錯(cuò)誤；D．催化劑的活性在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度升高到一定溫度，催化劑活性會(huì)降低，故D正確；答案C?！敬鸢浮緾高頻考點(diǎn)6考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析例6.我國科學(xué)家開發(fā)單原子鈀催化劑Pd1/Ni@G，實(shí)現(xiàn)苯乙炔高效選擇性與H2加成制備苯乙烯，為除去苯乙烯中少量苯乙炔雜質(zhì)提供新思路。在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只發(fā)生反應(yīng)：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。實(shí)驗(yàn)測得苯乙烯的平衡分壓與起始投料[]的關(guān)系如圖。當(dāng)=3時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為80kPa，若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)(提示：用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列推斷錯(cuò)誤的是A．達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，0～5min內(nèi)v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=0.02(kPa)-1C．若c點(diǎn)增大H2、苯乙烯的量使其壓強(qiáng)都增大5%，平衡不移動(dòng)D．d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率【解析】設(shè)達(dá)到c點(diǎn)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為x，建立三段式：則平衡時(shí)容器氣體的壓強(qiáng)為：p(平衡)=80kPa，故有p(苯乙烯)=p(平衡)=80kPa=10kPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=70kPa。A．起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為80kPa，若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，由分析可知，v(H2)===0.05mol·L-1·min-1，故A正確；B．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)與c點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等，由分析可知，c點(diǎn)平衡下，p(苯乙烯)=10kPa，p(苯乙炔)=70kPa=10kPa，p(H2)=70kPa=50kPa，故Kp===0.02(kPa)-1，故B正確；C．若c點(diǎn)增大H2、苯乙烯的量使其壓強(qiáng)都增大5%，則此時(shí)Qp===0.02(kPa)-1=Kp，則平衡不移動(dòng)，故C正確；D．當(dāng)反應(yīng)處于d點(diǎn)，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，苯乙烯的壓強(qiáng)小于平衡時(shí)的分壓，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)?H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所