浙江省2022年中考科學模擬題匯編-37鹽的性質(zhì)及用途（填空題）

浙江省2022年中考科學模擬題匯編-37鹽的性質(zhì)及用途（填

空題）

1.（2022.浙江.一模）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

（1）運用思路：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化領，先加足量的水溶解，再向溶液中加

入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即待氯化鎂固體。

（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答

以下問題。

步驟①中反應的化學方程式是步驟②中加入的甲溶液是（填化學式）

溶液。

2.（2022.浙江衢州.統(tǒng)考一模）用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖實驗，請回答：

（1）流程圖中的操作W名稱是。

（2）完全反應前后，溶液中離子種類變化如圖乙所示，其中表示的離子符號是

乙

3.（2022?浙江紹興?統(tǒng)考一模）如圖表示NaC1、Na2CO3,AgNO3,Bael2、HCl五種溶

液之間的部分反應關(guān)系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學反應。請問：

D

(1)E是__________溶液。

(2)A和B反應有氣體生成，則C是溶液。

(3)圖中還缺少一條連線，此線應連在___________兩溶液之間。(填字母)

4.(2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模)堿式碳酸鋅［Znχ(OH)y(CO3)J是制備ZnO的原料,

其化學反應表達式為：ZnX(OH)y(CO3)Z熔燒ZnO+CO2↑+H2O(x、y、Z為整數(shù))。

小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究(裝置氣密性良好，藥品足量,

實驗操作正確)：

(1)圖甲中裝置B的作用是0

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體

的質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到

℃(選填“200”“300”或“400”),才能徹底分解堿式碳酸鋅。

(3)部分實驗步驟為：”……加熱前先通入N?排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活

塞，……控制一定溫度下加熱……實驗過程中，可根據(jù)哪一裝置中的什么現(xiàn)象來判

斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解？答：。

5.(2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模)某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸鍍，其工藝流程如圖:

通入

CaSO?nh3

濁液一,

(1)該流程總化學反應方程式為：CaSO4+2NH3+Cθ2+R=CaCO31+(NH4)2SO4,則R

的化學式為

(2)該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳和.

試卷第2頁，共6頁

（3）根據(jù)該流程中獲得硫酸錢晶體的方法，可判斷硫酸鏤的溶解度受溫度影響變化

（選填“較大”或"較小”）。

6.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考一模）若人長期吃菠菜炒豆腐易得結(jié)石病，因為菠菜里的草酸

（H2C2O4）和豆腐中的硫酸鈣會反應生成難溶于水的草酸鈣，其化學方程式為：

H2C2O4+CaSO4=CaC2O4∣+H2SO4,該反應屬于（）

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

7.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）如圖是實驗室模擬工業(yè)上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）

為原料提純碳酸鈣的實驗流程，請回答問題：

已知：①Sio2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：

NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（2）寫出濾液A中加氨水生成Fe（OH）3的化學方程式：。

（3）濾液B中加入試劑X,恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的

化學式為?

8.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）硝酸鉀是一種重要的工業(yè)原料，我國年產(chǎn)量達到6萬多

噸。小科和小寧在實驗室用不同的方案制取硝酸鉀。

Afi；74B鹽酸SZiK

甲乙.

r實驗步驟］

L小科將A、B鹽加到裝有少量水的試管中，充分振蕩制取硝酸鉀，如圖甲。

H.小寧向試管中依次加入濃度為10%的酸溶液15g,濃度為15%的堿溶液8g,充分振

蕩制取硝酸鉀，如圖乙。

［實驗分析］

（1）小寧想分析小科所用的A、B鹽成分，分別取A、B鹽配成溶液后進行以下實驗。

I.取少量A、B鹽溶液分別滴加稀鹽酸，A鹽溶液有氣泡生成，B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

II.另取少量A、B鹽溶液，分別滴加氫氧化鈉溶液，A、B鹽溶液均無明顯現(xiàn)象。

則B鹽可能是（寫出一種即可）。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中，目的產(chǎn)物的實際生成量占目的產(chǎn)物的理論生成量的百分率稱為收率。

已知小寧最終制得硝酸鉀1.8g,則反應的收率為（計算結(jié)果保留到0.1%）。

（3）請你從安全的角度，對小寧制取硝酸鉀的方案進行評價：。

（2022?浙江舟山?校聯(lián)考一模）海洋是巨大的資源寶庫。“筑夢''學習小組模擬化工廠生

產(chǎn)流程，利用海水制取純堿，設計方案如圖所示。請回答下列問題。

9.流程II為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、SO：等可溶

性雜質(zhì)離子。為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過量氫氧

化鈉溶液T過量氯化鍬溶液T過量的Na2CO3溶液T過濾-適量稀鹽酸。有同學認為，

用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋼兩種試劑也能達成實驗目的，該試劑是O

10.流程∏I為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？（填“是"或"否”）。

11.（2022?浙江舟山?校聯(lián)考一模）為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），

實驗小組同學提出通過測二氧化碳質(zhì)量的實驗方案，裝置如圖所示：

AW三堿

石

NaoH溶滿灰

樣品溶液濃H2SO4

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是；

（2）該方案需直接測定的物理量是。

12.（2022?浙江麗水?統(tǒng)考一模）由C、H、0、Na四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)

中，能與稀硫酸反應生成硫酸鈉的有許多種，請寫出其中兩種物質(zhì)的化學式：

試卷第4頁，共6頁

13.（2022.浙江溫州.統(tǒng)考一模）現(xiàn)有三種易溶于水的鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后

得無色溶液A,進行如下實驗并得到相應結(jié)果：

請回答下列問題：

（1）蒸發(fā)無色溶液F時，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是。

（2）白色沉淀E是。

（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為o

14.（2022.浙江.一模）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應原理是：

NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4Cl

力口執(zhí)

（NaHCo3在低溫下溶解度較小、2NaHC0,Na2CO,+CO2↑+H2O）

物質(zhì)X

（1）循環(huán)中物質(zhì)X的化學式______。

（2）將所得濾液（NH￡1與NaCl的混合溶液）濃縮后降溫，NH4C1晶體大量析出，而

NaCI卻仍留在了溶液中，主要原因是。

15.（2022?浙江衢州?衢州市實驗學校教育集團（衢州學院附屬學校教育集團）校聯(lián)考三

模）學校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應的實驗，小為測定反應后混合溶液的成分及

含量，向燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/克40.080.0120.0160.0200.0

生成沉淀的質(zhì)量/克0.02.457.359.89.8

（1）分析實驗過程，第一次加入40.0克NaoH溶液，沒有生成沉淀的原因是

(2)分析實驗過程，如果加入90克NaoH溶液，溶液中的溶質(zhì)是

(3)原來混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克？(寫出具體計算過程)

(4)若小宇在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會造成就

計算氯化銅的含量_______

A.偏高B.偏低C.不變

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

?.（1）硫酸鎂##MgSo4

（2）BaC12+K2SO4=BaSO4∣+2KClNaOH

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指

除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與

雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適

量的硫酸鎂溶液，生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原

則，再過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

（2）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化節(jié)貝、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解，氯化鋼

與硫酸鉀反應生成硫酸鐵沉淀和氯化鉀，過濾，向濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂

和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，

再進行蒸發(fā)即可。步驟①氯化釧與硫酸鉀反應生成硫酸領沉淀和氯化鉀，該反應的化學方程

式為BaCI2+K2SO4=BaSO4l+2KCh步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉溶液，其化學式為

NaOH0

【點睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需

條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

2.過濾C0；

【詳解】（1）流程圖中的操作W是固體與液體分離操作，名稱是過濾；

（2）含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品溶解后加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鈉不反應，碳酸鈉與氫氧

化鋼反應生成碳酸鋼和氫氧化鈉，反應前溶液中離子為鈉離子、氫氧根離子、碳酸根離子，

加入氫氧化領后，鈉離子和氫氧根離子未變，碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，反應后“△”消失，

則表示碳酸根離子，符號為CO；。

3.NaC1##氯化鈉BaCI2##氯化領BD##DB

【分析】NaC1、Na2CO3,AgNo3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應關(guān)系，線條相連的

溶液之間可以發(fā)生化學反應，氯化鈉只會與硝酸銀反應，所以E是氯化鈉，D是硝酸銀，A、

C會與硝酸銀反應，所以A、C是鹽酸、氯化鋼中的一種，B是碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正

確。

答案第1頁，共5頁

【詳解】(1)由分析可知，E是NaCl溶液；

(2)A和B反應有氣體生成，所以A、B是碳酸鈉和稀鹽酸，C是BaCl2溶液；

(3)圖中還缺少一條連線，硝酸銀和碳酸鈉反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，此線應連在BD

兩溶液之間。

4.吸收反應生成的CCh300裝置A中的長導管管口是否仍有氣泡冒出

【詳解】(1)堿式碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，圖甲中的裝置A中的濃硫

酸具有吸水性，能夠吸收生成的水，裝置B中的堿石灰中的氫氧化鈉能夠欲二氧化碳反應

生成碳酸鈉和水，所以裝置B的作用是：吸收反應生成的CO2,故填吸收反應生成的Co2。

(2)根據(jù)圖乙可知，當溫度達到300。C時，固體的質(zhì)量減少到最小且不再變化，即固體的

質(zhì)量就保持不變，說明堿式碳酸鋅完全分解了，所以分解裝置的溫度至少要達到300℃,故

填300?

(3)堿式碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，二氧化碳不與裝置A中的濃硫酸反

應，裝置A中產(chǎn)生氣泡，所以實驗過程中，來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解的現(xiàn)象是裝

置A中的長導管管口是否仍有氣泡冒出，故填裝置A中的長導管管口是否仍有氣泡冒出。

5.H2O氨氣較大

【詳解】(1)化學反應前后，元素種類不變，原子個數(shù)不變，反應物中有1個鈣原子、1個

硫原子、1個碳原子、2個氮原子、6個氧原子、6個氫原子，生成物中有1個鈣原子、1個

硫原子、1個碳原子、2個氮原子、7個氧原子、8個氫原子，所以R是H2O；

(2)分析該流程可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳和氨氣；

(3)由流程可知，硫酸鍍晶體是由降溫結(jié)晶得到的，所以硫酸鍍的溶解度受溫度影響較大。

6.D

【詳解】A、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，故選項錯誤；

B、化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，故選項錯誤；

C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，故

選項錯誤；

D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，

H2C2O4+CaSO4=CaC2O4∣+H2SO4屬于復分解反應，故選項正確。

故選D。

7.漏斗3NH3?H2O+FeCh=Fe(OH)3I+3NH4C1(NH4)2CO3

【詳解】(1)操作a是過濾，過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

答案第2頁，共5頁

(2)大理石中含少量Fe2O3,Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，則濾液A中含有氯化鐵,

加氨水生成Fe(OH)3的化學方程式為：3NH3?H2O+FeC∣3=Fe(OH)3I+3NH4Clo

(3)根據(jù)流程圖可知,濾液A中含有CaCI2、FeCI3、HCb濾液B中含有NH,JhO、CaCI2、

NH4CI,加入試劑X,恰好完全反應，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，因為該流程的目的是提

純碳酸鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則試劑X的化學式為(NHQ2CO3o

8.硝酸鈣(或硝酸鋼)83.2%

解：依題意可得HNo3的質(zhì)量為：10%xl5g=1.5g,KOH的質(zhì)量為：15%×8g=1.2g,假設KOH

完全反應，消耗HNo3的質(zhì)量為X,生成KNO3的質(zhì)量為y。

HNO3+KOH=KNO3+H2O

6356IOl

Xl?2gy

fl=7V^,x=1.35g<l.5g,即HNo3過量，KOH全部反應轉(zhuǎn)化為KNo3,有M=用，

561.2gIOly

產(chǎn)黑g，則反應的收率為：?θ?≈83.2%o硝酸是強酸，具有強腐蝕性(或“氫

40140

氧化鉀具有強腐蝕性”)

【詳解】(1)因為小科將A、B鹽加到裝有少量水的試管中，充分振蕩制取硝酸鉀。I.取少

量A、B鹽溶液分別滴加稀鹽酸，A鹽溶液有氣泡生成，說明A鹽溶液含有碳酸根離子，

則A是碳酸鉀，B鹽溶液無明顯現(xiàn)象，B含有硝酸根離子。IL另取少量A、B鹽溶液，分

別滴加氫氧化鈉溶液，A、B鹽溶液均無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，則B鹽可能是硝酸

鈣(或硝酸領)。

(2)見答案

(3)從安全的角度，對小寧制取硝酸鉀的方案進行評價：硝酸是強酸，具有強腐蝕性(或

“氫氧化鉀具有強腐蝕性”)。

9.Ba(OH)2溶液##氫氧化鋼溶液10.是

【解析】9.NaOH溶液主要除去雜質(zhì)中的Mg?+,發(fā)揮作用的離子為OH,BaCI2溶液主要

除去雜質(zhì)中的SOj,發(fā)揮作用的離子為Ba?+,所以可以用Ba(OH)2溶液代替NaoH溶液和

BaCl2溶液；故答案為：Ba(OH)2溶液或氫氧化鋼溶液；

10.飽和食鹽水中先后通入足量NH3、Co2,后析出NaHCO3晶體。過濾得到濾液A,則濾

液A為當前溫度下NaHCc)3的飽和溶液；故答案為：是

答案第3頁，共5頁

【點睛】除雜的方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，同時不引入新的雜質(zhì)，用其他試劑替換

時，同樣遵循這個原則；飽和溶液是指在一定溫度下，加入該溶液的溶質(zhì)，不再溶解的狀態(tài)。

11.吸收空氣中的C02裝置C反應前后的質(zhì)量

【詳解】（1）該實驗的目的是測定某碳酸氫鈉樣品的純度，原理是，碳酸氫鈉和稀硫酸反應

生成硫酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳被C裝置吸收，通過C裝置的質(zhì)量變化得出生成二

氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，由于空氣中含有二氧化碳,

會影響實驗結(jié)果，故A裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收空氣中的二氧化碳；

（2）由（1）的分析可知，該實驗是通過C裝置的質(zhì)量變化得出生成二氧化碳的質(zhì)量，然

后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測定的物理量是裝置C反應前

后的質(zhì)量。

12.NaOHNa2CO3

【詳解】由C、H、0、Na四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)中，能與稀硫酸反應生成硫

酸鈉的有許多種，有：NaOH,Na2CO3.NaHCO3

13.使溶液受熱均勻，防止局部過熱硫酸鋼##BaSo4硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉

【分析】無色溶液A和領鹽生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成氣體，說明溶液A中含

有碳酸根離子和硫酸根離子，且A是三種鈉鹽，因此A中含有碳酸鈉