2.3.2物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

《物質(zhì)的量濃度》第二章第三節(jié)第二課時(shí)5%質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量1.0-1.6mmol/L醫(yī)院體檢表物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質(zhì)量。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。一、物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(2)符號(hào):cB單位：mol/L(或mol·L-1)(3)表達(dá)式:cB=───VnB注意：1.固體或純液體不討論物質(zhì)的量濃度。2.根據(jù)溶液的均一性，溶液各處溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。

在初中，學(xué)過了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液兩個(gè)問題需要明確哪些量？需要多少氯化鈉？需要多少水？m=n·M=c·V·M加100ml水嗎？先加固體，再加水至溶液剛好到100ml容量瓶如何配制100mL1mol／LNaCl溶液？構(gòu)造帶有磨口玻璃塞；細(xì)長(zhǎng)頸、梨形、平底玻璃瓶標(biāo)志頸部標(biāo)有刻度線，瓶上標(biāo)有容積、溫度常見規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL選用原則：等大或稍大。在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用途：屬于精確儀器容量瓶的使用②容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進(jìn)行溶質(zhì)的溶解、濃溶液的稀釋，也不能用做反應(yīng)器。③不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中④容量瓶在使用前要檢查是否漏水。操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察→結(jié)論

①容量瓶瓶塞須使用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失⑤使用完畢后，應(yīng)洗凈、晾干不能烘干！容量瓶使用的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管100mL配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g【思考】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？5.85g，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算【托盤天平使用注意事項(xiàng)】②稱量時(shí)：左物右碼③要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。①精確度：0.1g【問題】能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g分析天平：精確度0.0001g實(shí)驗(yàn)步驟（2）稱量不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體。將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解稀釋濃硫酸時(shí)，要酸入水，并且冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。溶解氫氧化鈉固體，也是同理。實(shí)驗(yàn)步驟（3）溶解【思考】如果是稀釋濃硫酸呢？該怎么操作？待冷卻至室溫，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶實(shí)驗(yàn)步驟（4）轉(zhuǎn)移引流，避免溶液灑在外面【問題】1、玻璃棒上端能不能靠著杯壁？【問題】2、玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以上還是以下？用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。目的：保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。實(shí)驗(yàn)步驟（5）洗滌將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。20℃100mll不能，必須重新配制?。。?shí)驗(yàn)步驟（6）定容【問題】如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一手的手指拖住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！締栴}】如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液實(shí)驗(yàn)步驟（7）搖勻?qū)嶒?yàn)步驟（8）裝瓶實(shí)驗(yàn)過程中，有哪些操作會(huì)對(duì)配制溶液的濃度造成誤差呢?誤差分析CBnBV==mMV①砝碼生銹（沒有脫落）稱量固體1ncV②少量固體粘在稱量紙上③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒量取液體①仰視刻度線②俯視刻度線①移液過程有少量液體濺出。溶解2移液3洗滌4①未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次②未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶①溶解過程有少量液體濺出燒杯。③容量瓶?jī)?nèi)有少量水兩種情況誤差分析ncV①仰視刻度線定容5③超過刻度線，吸出一部分水④搖勻后液面下降，補(bǔ)充水②俯視刻度線誤差分析ncV實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制240mL1mol·L－1