河北省保定市1+3聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市1+3聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題（時間：75分鐘，滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Fe—56一、單項選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的4個選項中只有一項是符合題目要求的。1.下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)或詩文，理解錯誤的是（）A.《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是屠呦呦B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指分液C.《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！膘F是氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nmD.《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．屠呦呦受啟發(fā)發(fā)現(xiàn)了治療瘧疾青蒿素，A正確；B．蒸餾法釀酒，這里所用的“法”是指蒸餾，B錯誤；C．霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1~100nm，C正確；D．“熬之則成膽礬”，硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，是濃縮結(jié)晶過程，D正確；故選B。2.下列敘述或化學(xué)用語正確的是（）A.和互為同位素B.的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：D.甲烷分子的空間填充模型為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是氫元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B．氯化銨為離子化合物，其電子式為：，B錯誤；C．次氯酸中，氧形成兩個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，C錯誤；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為，D正確；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.抗擊新冠疫情時，84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑B.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通入二氧化碳再通入氨氣C.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．84消毒液的有效成分次氯酸鈉以及二氧化氯都有氧化性，能殺菌消毒，可作為環(huán)境消毒劑，故A正確；B．侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳，故B錯誤；C．氧化鎂的熔點大于氯化鎂，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，故C錯誤；D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰是干燥劑，硅膠、生石灰沒有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D錯誤；選A。4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是（）A.常溫下，5.6g鐵片投入足量的濃硫酸中，鐵失去的電子數(shù)為B.常溫下，0.1mol/L氨水中濃度為0.1mol/LC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，鐵片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鐵失去的電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；B．氨水為弱堿，發(fā)生部分電離，故0.1mol/L氨水中濃度小于0.1mol/L，B錯誤；C．100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molH—O鍵，溶劑水為54g，其物質(zhì)的量為3mol，含有6molH—O鍵，共7molH—O鍵，C錯誤；D．反應(yīng)中1molH2~2mole-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1.5mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選D。5.在指定的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：、、、B.強酸性溶液：、、、C.加入紫色石蕊顯藍(lán)色的溶液中：、、、D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高錳酸根離子為紫紅色，不可能存在于無色溶液中，且酸性條件下高錳酸根離子能氧化碘離子，碘離子、氫離子和高錳酸根離子不能共存，A錯誤；B．酸性條件下碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，兩者不能大量共存，B錯誤；C．加入紫色石蕊顯藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈強堿性，堿性條件下鎂離子不能大量存在，D錯誤；故〖答案〗選C。6.實驗室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是（）選項氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、濃鹽酸bdC濃鹽酸、bdDae〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)該用鹽酸，另外二氧化碳密度大于水的，應(yīng)該用向上排空氣法收集，選擇d裝置，A錯誤；B．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，應(yīng)該選擇c裝置，B錯誤；C．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D．氧氣密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，D錯誤；〖答案〗選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A.過氧化鈉與水反應(yīng)：B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：C.向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水沉鎂：D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A正確；B．碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，離子方程式為：，B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)該拆成鈣離子和氫氧根離子，則相應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2，根據(jù)以少定多的原則可知，相應(yīng)的方程式為：，D正確；故選C。8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯誤；B．硫氧氣中燃燒，生成二氧化硫，B錯誤；C．由于鹽酸是強酸，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化碳可以和漂白粉中的次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照分解生成氧氣，D正確；故選D。9.紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應(yīng)用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大突破。如圖為某種紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電解液為氯化鈉溶液，總反應(yīng)為：，下列有關(guān)紙電池說法錯誤的是（）A.a、b電極不一定都使用金屬材料B.電流從a電極流向b電極C.該電池正極反應(yīng)式為：D.當(dāng)2.4gMg發(fā)生反應(yīng)時，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應(yīng)為：，Mg失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一個電極為正極，根據(jù)圖中電子流向可知，b為負(fù)極，a為正極，以此解題。【詳析】A．根據(jù)總反應(yīng)可知，負(fù)極為鎂，為金屬，但是正極可以是導(dǎo)電的材料，A正確；B．由分析可知，a為正極，則電流從a電極流向b電極，B正確；C．原電池電解液為氯化鈉溶液，根據(jù)總反應(yīng)可知，正極反應(yīng)為：，C正確；D．電子不能流經(jīng)溶液，D錯誤；故選D。10.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.A與C的能量差為C.A→B的反應(yīng)一定需要加熱 D.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A的能量小于B的能量，說明A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的能量大于C的能量，說明B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知A與C的能量差為E4-(E3-E2)，故B錯誤；C．A→B為吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，如氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯誤；D．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低，C最穩(wěn)定，故D正確；〖答案〗選D。11.海洋是一個有待開發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫，海水中元素種類很多，總儲量很大，可以從海水中提取鎂、溴，主要流程如下。下列說法錯誤的是（）A.通入的氣體X是B.用吸收吹出的溴，離子方程式為C.將轉(zhuǎn)化成時，為了降低成本，試劑M最好選NaOHD.加入試劑M后，分離得到必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液中通入氣體X得到溴水混合物，則X是，故A正確；B．用吸收吹出的溴，反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．將轉(zhuǎn)化成時，為了降低成本，試劑M最好選Ca(OH)2，故C錯誤；D.加入試劑M后，用過濾法分離得到，過濾裝置圖為，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故D正確；選C。12.依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得到的結(jié)論是（）實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向裝有鋅和稀硫酸的試管中滴加幾滴溶液，氣泡生成速率加快是該反應(yīng)的催化劑B用潔凈鉑絲取待測液在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色溶液中不含C向某未知溶液中先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D鎂片、鋁片用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，鋁片溶解，鎂片上產(chǎn)生氣泡鋁比鎂的金屬性強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向裝有鋅和稀硫酸的試管中滴加幾滴硫酸銅溶液，Zn與銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和硫酸構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，CuSO4不是該反應(yīng)的催化劑，A錯誤；B．K+的焰色試驗需要透過藍(lán)色的透明鈷玻璃進(jìn)行觀察，B錯誤；C．某溶液中先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，再加入氯化鋇，生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子，C正確；D．Mg不與NaOH反應(yīng)而Al能與NaOH反應(yīng)，故鋁片溶解鎂片上產(chǎn)生氣泡，但是鋁的金屬性弱于鎂，D錯誤；故〖答案〗選C。13.常用作橡膠硫化劑，能改變生橡膠遇冷變硬的性質(zhì)。各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極易與水反應(yīng)生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是（）A.中硫元素化合價是＋1B.的結(jié)構(gòu)式是C.與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.向中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素化合價為-1，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，硫元素化合價為，A正確；B．各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，因此的結(jié)構(gòu)式是，B正確；C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物為二氧化硫，還原產(chǎn)物為硫，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．與水反應(yīng)生成，向中滴加溶液，一定有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明中含有，D錯誤。故選D。14.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是（）A.在200℃時，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.從表中可以看出T>200℃C.T℃下，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，反應(yīng)速率不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃時反應(yīng)速率快，所以T＞200℃，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃下，可能6min前反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．向容器1中通入氦氣，反應(yīng)體系的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個序號分別代表某一元素。（1）元素②在周期表中的位置為__________；②的一種核素常用于文物考古，該核素的符號為__________（以形式表示）。（2）元素①與④可以形成離子化合物，請用電子式表示其形成過程______________________________。（3）元素③、④、⑤簡單離子半徑由小到大的順序是____________________（填離子符號）。（4）手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦（In）的導(dǎo)電玻璃。已知In元素與元素⑤同主族，下列關(guān)于In的說法中正確的是__________。A.最外層有5個電子B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比⑤強C.失電子能力比⑤弱D.可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（5）①與③組成18電子物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有__________。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵（6）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是__________（填標(biāo)號）。A.酸性： B.得電子能力：C.熱穩(wěn)定性： D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗（1）①.第2周期ⅣA族②.（2）（3）、、（4）BD（5）BC（6）AD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③O，④Na，⑤為Al，以此解題。（1）由分析可知，②為C，則②在周期表中的位置為第2周期ⅣA族；其中可用于文物考古；（2）由分析可知，①為H，④Na，兩者可以形成離子化合物NaH，用電子式表示其形成過程為：；（3）由分析可知，③O，④Na，⑤為Al，對于離子當(dāng)核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，則其簡單離子半徑由小到大的順序是：、、；（4）A．In元素與元素⑤同主族，即與Al元素都是ⅢA族元素，最外層是3個電子，故A錯誤；B．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，故B正確；C．同主族元素從上到下原子失電子能力越強，故C錯誤；D．In元素比Al元素金屬性強，失電子能力越強，所以可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D正確；故選BD；（5）由分析可知，①為H，③O，兩者形成的18電子物質(zhì)為H2O2；其中H和O之間為極性共價鍵，O和O之間為非極性共價鍵，故選：BC；（6）A．氫化物的酸性與非金屬性強弱沒有關(guān)系，不能用元素周期律解釋，故A符合；B．元素的非金屬性越強，其原子的得電子能力越強，即得電子能力，能用元素周期律解釋，故B不符合；C．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N>P，所以熱穩(wěn)定性，能用元素周期律解釋，故C不符合；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性與非金屬性強弱沒有關(guān)系，不能用元素周期律解釋，故D符合；故選AD。16.我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。Ⅰ．鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。（1）根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為__________。（填化學(xué)式）（2）圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是__________。（填化學(xué)式）（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：粗鹽的提純應(yīng)選擇圖__________（填字母，下同）裝置，若實驗中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子加入試劑的順序可以是__________。A．NaOH、、、HClB．NaOH、、、HClC．、、NaOH、HClD．、NaOH、、HClⅡ．海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工。實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。（4）實驗步驟①會用到下列儀器中的__________（填字母）a．酒精燈b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．泥三角（5）設(shè)計實驗證明第③步操作后濾液中的存在，______________________________。（6）“提取碘”存在以下兩種方案。①方案乙中“操作X”的名稱是__________。②該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。③采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是______________________________。〖答案〗（1）NaCl（2）（3）①.C②.BD（4）acd（5）通過焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+（6）①.蒸餾②.③.碘易升華，加熱造成碘損失〖解析〗〖祥解〗海帶經(jīng)灼燒，除去大部分的有機物，海帶灰中含無機鹽類。浸泡過濾后可得含I-的溶液，經(jīng)H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸餾等步驟后可得碘單質(zhì)；（1）由圖甲可知海水中含量最多的鹽為NaCl；（2）由圖乙溫度以上的溶解度隨溫度的升高而降低，且溶解度小于和KCl，首先析出的晶體應(yīng)是；（3）粗鹽的提純中應(yīng)該除去雜質(zhì)離子、、，分別使用氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇除去，因加入的試劑是過量的所以需要將過量試劑最終也除去，所以氯化鋇一定在碳酸鈉之前加入，最后加鹽酸調(diào)節(jié)溶液酸堿性除去碳酸根離子等，最后通過過濾得到氯化鈉溶液，A．此裝置是蒸餾裝置，A錯誤；B．此裝置是分液裝置，B錯誤；C．此裝置是過濾裝置，C正確；故選C；四個選項中符合氯化鋇在碳酸鈉之前加入的有BD，AC不符合，故選BD；〖答案〗為：C，BD；（4）步驟①為灼燒，需要酒精燈、坩堝、泥三角，所以選acd；（5）含有K+可以通過顏色反應(yīng)來驗證，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含；（6）①根據(jù)I2與CCl4沸點不同，可以用蒸餾法直接分離；②不管經(jīng)過直接蒸餾還是反萃取，都可以分離得到CCl4，實現(xiàn)循環(huán)利用；③直接蒸餾得到的碘的產(chǎn)率低是因為碘易升華，加熱時隨CCl4蒸氣溢出而損失；17.硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用接觸法制備硫酸的流程如圖：請回答下列問題：（1）“焙燒”前，黃鐵礦要粉碎過篩，其目的是______________________________。（2）黃鐵礦主要成的電子式為__________；焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）用98.3％的濃硫酸吸收的目的是______________________________。（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量，處理尾氣的一種方法的流程如下所示：尾氣（含）產(chǎn)品①“產(chǎn)品”的化學(xué)式為__________。②能否將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和溶液直接制得產(chǎn)品，其原因是______________________________。（5）為測定尾氣中的含量，工作人員將尾氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的100mL0.2mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，已知在反應(yīng)中被還原成。①寫出密閉容器中反應(yīng)的離子方程式______________________________。②若管中尾氣流量為VL/min，經(jīng)過tmin溶液恰好褪色，假定尾氣中的可被充分吸收，則該尾氣中的含量為__________g/L?！即鸢浮剑?）增大固體與氣體的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）①.②.（3）防止形成酸霧（4）①.②.不能，氫氧化鈣溶解度小，導(dǎo)致吸收不完全（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗本題以“黃鐵礦制備硫酸”為線索，主要考查硫及其化合物的性質(zhì)。工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸過程中，先經(jīng)焙燒生產(chǎn)出二氧化硫，在高溫、催化劑的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，為提高三氧化硫的吸收速率，通常采用98.3%的濃硫酸吸收，最后轉(zhuǎn)化成硫酸。制備流程較為簡單，難度主要集中在“二氧化硫的吸收”及“二氧化硫含量的測定”。（1）“焙燒”前，黃鐵礦、黃銅礦要粉碎過篩，其目的是增大固體與氣體的接觸面積，提高反應(yīng)速率；（2）為離子化合物，由二價鐵離子和構(gòu)成，其電子式為：；焙燒時發(fā)生的反應(yīng)是黃鐵礦與空氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）由于三氧化硫溶于水是放熱反應(yīng)，溫度很高，用水吸收三氧化硫易形成酸霧，故采用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫目的是防止形成酸霧；（4）①SO2與苛性鈉反應(yīng)離子方程式為；亞硫酸鈣被氧氣氧化后轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，故“產(chǎn)品”的化學(xué)式為:；②不能將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，其原因是：氫氧化鈣溶解度小，導(dǎo)致吸收不完全；（5）①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為：；②通入空氣體積為，酸性高錳酸鉀溶液物質(zhì)的量為：，由方程式可知，，質(zhì)量為，則該尾氣中SO2的含量為。18.現(xiàn)代社會中，人類的一切活動都離不開能量。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。Ⅰ．已知熱化學(xué)方程式：（太陽光分解水制氫氣）（1）反應(yīng)中主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為__________能。（2）若在反應(yīng)中使用催化劑，__________。（選填“增大”“減小”或“不變”）Ⅱ．甲烷、水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為：。一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)過程中測得的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：時間/s0123450.05.09.012.014.015.0（3）101KPa時，氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出890.3KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________