1.3.1氧化還原反應(yīng)教案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)教材分析1、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求了解氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念；能根據(jù)參加反應(yīng)元素的化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、本節(jié)內(nèi)容在化學(xué)知識(shí)體系中的地位這一節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，也是高考備受青睞的熱點(diǎn)，它貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的始終，在中學(xué)階段的化學(xué)基本概念和理論知識(shí)中占據(jù)極其重要的地位。本節(jié)內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的化合價(jià)、基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶，起著承前啟后的作用。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。學(xué)情分析通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)知識(shí)已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型，學(xué)習(xí)了許多的重要元素及其化合物的知識(shí)，對(duì)化合價(jià)并不陌生，從得失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但是對(duì)于知識(shí)的前后鏈接能力有所欠缺。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：從不同角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行理解；理解氧化還原反應(yīng)的概念；理解四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。難點(diǎn)：氧化還原的本質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)1、能理解氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，掌握根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化來(lái)判斷是否氧化還原反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2、能夠用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。3、能夠應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)和生活中有益的氧化還原反應(yīng)，能利用所學(xué)知識(shí)避開(kāi)氧化還原對(duì)人類(lèi)的有害影響，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。教學(xué)過(guò)程1、導(dǎo)入新課[材料閱讀]1、每年由于金屬腐蝕造成的損失2、高爐煉鐵的原理師：回顧初中所學(xué)的知識(shí)，討論交流一下，這些現(xiàn)象涉及到了哪些化學(xué)反應(yīng)？這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？這些反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么?[分析討論]氧化反應(yīng)：4Fe+3O2==2Fe2O3還原反應(yīng)：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧師：請(qǐng)大家思考一下，這兩個(gè)反應(yīng)是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng)？以第二個(gè)反應(yīng)為例。生：氧化鐵失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；一氧化碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。[小結(jié)]由上述分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)得氧，必然有另一種物質(zhì)失氧，而且它們共同存在于一個(gè)反應(yīng)中，所以氧化反應(yīng)中有還原的反應(yīng)，還原反應(yīng)中也有氧化反應(yīng)，只是從不同的角度命名，而實(shí)際上它們是同時(shí)發(fā)生的，并不是獨(dú)立進(jìn)行的，我們把這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。新課教學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本概念師：分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原與化合價(jià)有什么關(guān)系。[交流討論]1、C的化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低，而O的化合價(jià)不變;2、C的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，而O的化合價(jià)不變;3、H的化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低，而O的化合價(jià)不變。特點(diǎn)就是凡是得氧發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高，凡是失氧發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。師：實(shí)際上，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。而通過(guò)以上的分析可以看出，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。[板書(shū)]氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng):有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。師：我們?cè)倏聪旅嬉粋€(gè)反應(yīng)：2Na+Cl2==2NaCl。在這個(gè)反應(yīng)中有得失氧嗎？元素的化合價(jià)有變化嗎？生：沒(méi)有得氧失氧；鈉元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)?價(jià)。師：此反應(yīng)沒(méi)有得失氧的情況，但是物質(zhì)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。[小結(jié)]如果按從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi)，化學(xué)反應(yīng)可以分為兩類(lèi):一類(lèi)是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。另一類(lèi)是元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)——非氧化還原反應(yīng)。因此，之后我們?cè)谂袛嘁粋€(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價(jià)有沒(méi)有發(fā)生變化來(lái)判斷，而不是用得氧失氧來(lái)判斷。[思考與練習(xí)]判斷下面的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)師：氧化還原反應(yīng)中，引起元素的化合價(jià)變化的因素是什么呢？元素的化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)有密切聯(lián)系，而在氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，粒子結(jié)構(gòu)變化可能導(dǎo)致化合價(jià)變化，要揭開(kāi)它們之間的關(guān)系，弄清氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，我們要從微觀的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移和氧化還原之間的關(guān)系。我們以2Na+Cl2==2NaCl為例一起來(lái)分析。[多媒體展示]鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過(guò)程。師：從原子結(jié)構(gòu)上看，鈉原子的最外層有1個(gè)電子，因此鈉原子希望能失去最外層的1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層有7個(gè)電子，它希望能得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉離子和氯離子相遇后，鈉離子可以把自己最外層的1個(gè)電子給氯離子，自己變成鈉離子，顯+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生什么反應(yīng)？生：氧化反應(yīng)。師：氯離子得到一個(gè)電子，變成氯離子，顯1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。陰陽(yáng)離子結(jié)合，從而形成穩(wěn)定的化合物，氯化鈉。從氯化鈉的形成可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。我們來(lái)看另一個(gè)反應(yīng)：H2+Cl2==2HCl。[多媒體展示]氫原子與氯原子形成氯化氫的過(guò)程。師：氫原子的最外層上有一個(gè)電子，因此它希望得到1個(gè)電子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個(gè)電子，它希望能得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子和氯原子都想得到1個(gè)電子，怎么辦呢？這時(shí)可以采取雙贏的思想，即電子公用。氫原子和氯原子雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是由于氯原子吸引電子的能力更強(qiáng)，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，Cl2被還原。從氯化氫的形成過(guò)程中可以發(fā)現(xiàn)，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了共用電子對(duì)的偏移。[小結(jié)]電子的得失和偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來(lái)概括。師：通過(guò)以上分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系師：這個(gè)反應(yīng)Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2屬于四大反應(yīng)類(lèi)型中的哪種？生：都不屬于。師：在化學(xué)學(xué)習(xí)的初始階段，我們學(xué)習(xí)的概念往往是不完善的，因此我們應(yīng)正確看待這些初始概念，并注意它們的發(fā)展。師：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下師：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。除此之外，氧化還原反應(yīng)還包括除了四大反應(yīng)類(lèi)型之外的其他反應(yīng)，如：CO+H20==CO2+H2。[思考討論]金屬腐蝕給人類(lèi)帶來(lái)很多不利的影響和損失，從氧化還原的角度分析，我們?cè)撊绾畏乐够驕p少金屬腐蝕帶來(lái)的損失呢？生：創(chuàng)造金屬不容易腐蝕的環(huán)境，或?qū)ふ乙恍┪镔|(zhì)讓腐蝕后的金屬發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)變回金屬。課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型，其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型，記住“兩個(gè)一定”“兩個(gè)可能”和氧化還原反應(yīng)的特殊情況，以及氧化還原反應(yīng)中的三個(gè)關(guān)系：“化合價(jià)有升必有降”“電子有得必有失”“有氧化反應(yīng)，必然有還原反應(yīng)”。教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明本節(jié)課在教學(xué)過(guò)程中，從得失氧的角度過(guò)度到化合價(jià)升降的角度判斷氧化還原反應(yīng)，注重與初高中知識(shí)的銜接。從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，繼而抓住得氧、失氧與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，