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文檔簡介
2023—2024學年度十大教學能手選拔賽高中化學試題卷(一)化學課標(共30分)一、選擇題(13題為單項選擇,每題2分;45為多項選擇,每題3分;共12分)二、填空題(每空1分,共8分)三、案例分析(二)化學專業(yè)素養(yǎng)(共120分)一、單選題(每題只有一個選項正確,每題4分,共64分)1.下列化學用語表示不正確的是A.的鍵電子云圖: B.質量數(shù)為2的氫原子:C.分子的空間填充模型: D.氧化鈉的電子式:2.化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法正確的是A.大規(guī)模開發(fā)可燃冰有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和B.鐵磁流體液態(tài)機器人中驅動機器人運動的磁鐵的主要成分是Fe2O3C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠,可產生丁達爾效應D.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于新型有機高分子材料3.磷有多種同素異形體,其中白磷和黑磷(每一個層由曲折的磷原子鏈組成)的結構如圖所示,設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是A.3.1g中含有質子數(shù)為1.5B.31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5C.12.4g白磷與0.6mol在密閉容器中充分反應,生成的分子數(shù)為0.4D.0.11mol白磷發(fā)生反應:,轉移的電子數(shù)為1.24.已知電離常數(shù):Ka(HCN)=5×1010,H2CO3:Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,下列離子方程式書寫正確的是A.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體:CO2+H2O+2CN=2HCN+COB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++6H2O+I2D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:2HCO+Ba2++2OH=BaCO3↓+CO+2H2O5.由與制備乙醛的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.每產生1mol可制得0.5molB.為催化劑,X為C.過程①~⑥中Fe元素呈現(xiàn)的化合價不止一種D.增加的量,平衡時和的物質的量之比不發(fā)生變化6.下列實驗目的、實驗操作及現(xiàn)象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論A驗證肉桂醛中含碳碳雙鍵向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液肉桂醛中含有碳碳雙鍵B比較CuSO4和KMnO4的催化效果向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,CuSO4溶液產生氣泡速率快CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好C驗證菠菜中含有鐵元素將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾,向濾液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅說明菠菜中不含鐵元素D判斷強酸和弱酸NaHCO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性可以確定H2CO3是弱酸,無法判斷H2SO3是否為弱酸A.A B.B C.C D.D7.實驗室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下:已知:苯甲酸乙酯的沸點為,“乙醚環(huán)己烷水共沸物”的沸點為。下列說法不正確的是A.操作a為分液,操作c為重結晶 B.操作b中需用到直形冷凝管C.可用冷水洗滌苯甲酸粗品 D.無水可以用濃硫酸代替8.下列說法正確的是A.聯(lián)苯()屬于芳香烴,其一溴代物有4種B.液化石油氣、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烴C.和互為同系物D.檸檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上9.關于化合物結構如圖所示,下列說法正確的是A.化學式為B.1mol該有機物在一定條件下最多能與5molNaOH反應C.該物質能在酸性條件下水解,生成兩種非電解質D.該物質在一定條件下能發(fā)生取代、氧化、加成、消去、縮聚反應10.是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子序數(shù)之和為31;其中Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù);五種主族元素組成的化合物Q的結構如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:B.X的氧化物一定屬于酸性氧化物C.在Q的結構中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.Y元素組成的最常見單質和M的單質,在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵11.利用轉化制取連二亞硫酸鈉()的裝置如圖。下列說法不正確的是A.單向閥的作用是防倒吸B先通入至懸濁液變澄清,再打開滴液漏斗旋塞C.NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止水解D.上述反應液經(jīng)過濾,在冷卻攪拌下加入一定量NaCl的作用是提高產率12.一種電化學法合成甲酸鹽和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電極電勢:Ni2P高于In/In2O3xB.電解一段時間后,陰極區(qū)溶液pH增大C.Ni2P電極的電極方程式:CH3(CH2)7NH24e+4OH=CH3(CH2)6CN+4H2OD.標準狀況下,33.6LCO2參與反應時Ni2P電極有0.75mol辛腈生成13.利用反應可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應,反應體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.實驗b中,40min內CO的平均反應速率B.與實驗a相比,實驗b改變的條件是加入催化劑C.實驗b中的平衡轉化率是75%D.實驗abc相應條件下的平衡常數(shù):14.甲烷催化氧化為合成氣的主要反應有:I、Ⅱ、將與投入密閉容器中反應,不同溫度下,相同時間內CH4轉化率、H2選擇性與CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示,下列說法正確的是A.由題可知,反應I為吸熱反應B.在700℃時,容器中生成的CO2的物質的量為1.44molC.在500℃、600℃、700℃時都可能發(fā)生D.該過程中,低溫有利于合成氣的生成15.向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水,發(fā)生反應和,與的關系如圖所示{其中代表或}。下列說法正確的是A.曲線Ⅲ表示隨的變化曲線B隨增大,先增大后減小C.反應的平衡常數(shù)為D.完全溶解,至少需要含有的氨水16.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法錯誤的是A.a點時溶液中的陽離子為、和B.b點時溶液中發(fā)生的反應為:C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為D.原溶液中和的物質的量濃度之比為1:1二、非選擇題(共4小題,共56分)17.三四氫呋喃合氯化鉻是一種重要的有機反應的催化劑。某研究小組以(綠色固體)、、THF(四氫呋喃,液體)等物質為原料制備三四氫呋喃合氯化鉻的裝置如下圖?;卮鹣铝袉栴}:I.無水(紫色固體,易升華)的制備裝置如圖甲所示(夾持裝置略)。(1)儀器a的名稱為___________。(2)本實驗持續(xù)通入的目的有趕走體系中原有的空氣、___________。(3)反應管的溫度升到660℃時發(fā)生反應,生成和(光氣),其化學方程式為___________。(4)有劇毒,與水反應生成兩種酸性氣體,b裝置中生成的鹽是___________(填化學式)。(5)反應管右端有在加熱爐外,其作用是___________。II.的合成裝置如圖乙所示(攪拌和夾持裝置略):將制備的無水和極少量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁龋p頸燒瓶中加入足量無水THF.制備反應的原理為實驗時燒瓶中THF受熱蒸發(fā),蒸氣沿“索氏提取器”導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄矁扰c套簡內的固體物質接觸進發(fā)生反應。當液面達到“索氏提取器”虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒瓶。從而實現(xiàn)了THF與的連續(xù)反應及產物的連續(xù)萃取(6)合成中加入Zn的目的是___________(用離子方程式表示)。(7)和在THF中的溶解性分別為___________、___________(填“溶”或“不溶”)。(8)合成反應完成后,取下雙頸燒瓶,蒸發(fā)THF得到固體產品。則該實驗的產率為___________%(保留小數(shù)點后兩位)。[已知:的摩爾質量為;的摩爾質量為]18.鈀()是航天、航空等高科技領域以及汽車制造業(yè)不可缺少的關鍵材料。為節(jié)約和充分利用資源,以廢鈀催化劑(主要成分是鈀、碳、有機物及少量等元素)為原料通過如下工藝流程回收鈀。回答下列問題:(1)“焙燒”時通入的空氣一定要足量,目的是_______。(2)“一系列操作”包括向燒渣中加入,目的是將還原得到粗鈀,寫出反應的化學方程式:___________。(3)得到粗鈀后,用王水在一定溫度下充分浸取鈀,得到氯亞鈀酸()和一種有毒的無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,該反應中消耗的與的物質的量之比為_______。鈀的浸出率與反應的時間、溫度的關系如圖所示,則最佳的浸取時間和溫度為_______。(4)“氨水絡合”時需要控制好溶液的,已知常溫下,,,要使得溶液中的雜質金屬離子沉淀完全(即金屬離子濃度低于),至少調節(jié)為______(保留三位有效數(shù)字)。()(5)海綿狀金屬鈀密度為,具有優(yōu)良的吸氫功能,標準狀況下,其吸附的氫氣是其體積的840倍,則此條件下海綿鈀的吸附容量______,氫氣的濃度______(保留小數(shù)點后兩位)。(吸附容量即鈀吸附氫氣的體積;氫氣的濃度為吸附標準狀況下氫氣的物質的量)19.丙烯是重要的化工原料,可以用于生產丙醇、鹵代烴和塑料?;卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2二氯丙烷,主要副產物為3氯丙烯,反應原理為:①②已知:的活化能(逆)為,則該反應的活化能(正)為___________。(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質的量的和,在催化劑作用下發(fā)生反應①②,容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間060120180240300360壓強8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率,即,則反應①前內平均反應速率___________kPa/min(保留小數(shù)點后2位)。(3)在不同溫度下達到平衡,在總壓強分別為和時,測得丙烷及丙烯的物質的量分數(shù)如圖1所示。圖中a、b、c、d代表丙烷或丙烯,則a、d代表___________,___________(填“大于”“小于”或“等于”);若,起始時充入一定量的丙烷在恒壓條件下發(fā)生反應,計算點對應溫度下丙烷的轉化率為___________(保留一位小數(shù)),該反應的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數(shù))。(4)丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成等副產物,制備丙烯的反應:,在催化劑的作用下的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖2所示。圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是___________;觀察圖2,寫出能提高選擇性的措施是___________(的選擇性)。20.某研究小組按如圖所示路線合成抗癌藥物J(存達,Treanda)。已知:①;②2RCOOH+RCOOH回答下列問題:(1)A中所含官能團的名稱為___________。D的化學名稱為___________。(2)B結構簡
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