第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（復(fù)習(xí)課件）-高二化學(xué)講透教材（人教版2019選擇性必修2）

為解決問題而讀，你會覺得比漫無邊際的啃書本，有更多的興趣?！⒗锿晾铩ね査?/p>

1945年獲諾貝爾化學(xué)獎維爾塔寧因改進高蛋白質(zhì)青貯飼料生產(chǎn)和貯存的研究而獲得了1945年諾貝爾化學(xué)獎。

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)晶體的特征晶胞中粒子數(shù)計算晶體與晶胞配位鍵形成條件畫出配合物結(jié)構(gòu)配位鍵與配合物構(gòu)成粒子粒子間作用力物理通性四類晶體結(jié)構(gòu)特點及對物質(zhì)性質(zhì)影響超分子01020304學(xué)習(xí)目標晶體

01（2022·廣東清遠期末）下列關(guān)于晶體的說法中正確的是A．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體B．晶胞中任何一個粒子都屬于該晶胞C．玻璃制成的彈珠具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃彈珠是晶體D．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性請你試一試晶體1根據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用，可分為離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體概念微粒(原子、離子或分子)在三維空間里呈周期性有序排列，具有規(guī)則幾何外形的固體。特征自范性、各向異性、有固定熔沸點、使X射線產(chǎn)生衍射形分類熔融態(tài)物質(zhì)凝固、凝華、溶質(zhì)從溶液中析出制備金屬鍵金屬晶體

02晶體含有陽離子一定含有陰離子嗎？思考﹒討論晶體中含有陽離子，不一定存在陰離子，如金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成。

金屬鍵與金屬晶體2金屬離子自由電子無方向性無飽和性離子電荷數(shù)離子半徑導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬晶體金屬鍵特性強弱解釋強烈的靜電作用成鍵電子可以在金屬中自由流動判斷金屬熔沸點分子晶體共價晶體

03知識回顧哪些類的別物質(zhì)屬于分子晶體？①所有非金屬氫化物：如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等②部分非金屬單質(zhì)：如鹵素、氧氣、硫、氮氣、白磷等③部分非金屬氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等④幾乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等⑤絕大多數(shù)有機物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等3.1

分子晶體

分子晶體與共價晶體3分子晶體構(gòu)成粒子分子作用力分子間分子間作用力分子內(nèi)共價鍵特征分子密堆積只有范德華力12分子非密堆積有氫鍵通性熔、沸點低，硬度小，不導(dǎo)電(固態(tài)、融熔)部分分子晶體易升華分子晶體熔化時只破壞分子間作用力有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電，如HI、乙酸等④同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔、沸點越低。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，

其熔、沸點越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。⑤

烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨分子里碳原子的增

加，熔、沸點升高。分子晶體的熔、沸點①分子間存在氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常得高。分子晶體的熔、沸點?

氫鍵(分子間、分子內(nèi))分子內(nèi)氫鍵，熔沸點降低分子間氫鍵，熔沸點升高?

范德華力(若無氫鍵)結(jié)構(gòu)相似：相對分子質(zhì)量大，熔沸點高分子極性：極性強，熔沸點高支鏈：支鏈多，熔沸點低解釋二氧化硅的熔點遠大于干冰。原理：共價晶體的熔、沸點與共價鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)。共價鍵的作用力遠大于分子間作用力。思考﹒討論二氧化硅是共價晶體，干冰是分子晶體。共價鍵的作用力遠大于分子間作用力，故二氧化硅的熔點遠大于干冰。3.2

共價晶體

分子晶體與共價晶體3共價晶體構(gòu)成粒子原子作用力共價鍵特征空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)通性高硬度，高熔點，不導(dǎo)電(固態(tài)、融熔)原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體,但晶體硅、鍺是半導(dǎo)體問題探究金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅請判斷以下物質(zhì)熔點的高低：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅。共價晶體的熔、沸點鍵能鍵長原子半徑結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高。

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 B．H2O沸點比H2S沸點高 C．金剛石的硬度、熔點都高于晶體硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點依次降低小試身手離子晶體04

離子晶體4離子晶體構(gòu)成粒子陰陽離子作用力離子鍵通性硬度較大，較高熔點，不導(dǎo)電(固態(tài))問題解決鎂鋁耐火磚氧化鎂與氧化鋁耐火哪家強？

離子晶體4離子晶體構(gòu)成粒子陰陽離子作用力離子鍵離子電荷數(shù)熔沸點離子半徑通性硬度較大，較高熔點，不導(dǎo)電(固態(tài))離子晶體可能存在共價鍵、氫鍵離子晶體可能不含金屬元素金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體晶體中的化學(xué)鍵離子鍵共價晶體離子晶體分子晶體分子間作用力

NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________(填序號)。

a．離子晶體 b．分子晶體

c．共價晶體 d．金屬晶體

abdCu看誰做得既準又快

（2021?天津）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaClC．Cu和Ag D．SiC和MgO看誰做得既準又快

（2020?山東）Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4．常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為

，其固體的晶體類型為

。分子晶體正四面體形看誰做得既準又快

（2022?乙卷）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為________。解釋X的熔點比Y高的原因______________________________

。

問題解決CsICl2CsI＋Cl2CsICl2CsCl＋IClCsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體問題解決（2022?浙江）四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是

_____________________________________________________、_____________________________________________________。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃﹣183﹣90﹣127＞1000CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是 A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞O2＞N2

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉考考你自己TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，白球表示________原子。氧(O)請你試一試面上面內(nèi)晶胞05

晶胞中粒子數(shù)計算5

晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個粒子分得的份額就是1/n立方體原則方法體心1面心1/2棱邊1/4頂點1/8

晶胞中粒子數(shù)計算5六方晶胞原則方法頂點：1/6上、下棱：1/4側(cè)棱：1/3面心：1/2體心：1體心1面心1/2頂點1/6棱邊水平1/4豎1/3

晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個粒子分得的份額就是1/n非立方體三棱柱體心1水平1/4

1/12特別提醒面心1/2頂點棱邊豎1/6

（2022·江蘇蘇州高二上學(xué)期期末）在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞(如圖所示)中Cl－占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1

【解析】每個氯化鈉晶胞中有4個鈉離子、4個氯離子，離子總數(shù)為8，在冰晶石(Na2AlF6)晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63－的數(shù)目為4，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知，晶胞中鈉離子數(shù)為4×3＝12，所以冰晶石晶胞中原子總數(shù)為12＋7×4＝40，冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為：40∶8＝5∶1，答案選D項。考考你自己配合物超分子06NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3。下列說法正確的是A．NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp2雜化B．NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C．形成配合物時NH3中N原子提供的是孤對電子，BF3中B原子提供空軌道D．形成配合物時BF3中B原子提供的是孤對電子，NH3中N原子提供空軌道問題解決6.1

配合物

配合物與超分子6?

配位鍵AB孤電子對空軌道?

配合物中心原子配位體內(nèi)界外界中心原子(離子)：提供空軌道，接受孤電子對。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。配位體：提供孤電子對的分子或離子，如分子CO、NH3、H2O等，陰離子F-、CN-、Cl-等。畫出[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)。牛刀小試Cu

H2OH2OH2OOH22+平面正方形結(jié)構(gòu)

某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位問題解決

已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－。具有6個配體的Co3＋的配合物CoCl-m·nNH3，若1

mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1molAgCl沉淀，則m，n的值分別是考考你的智慧[Co]Cl－＋3A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝3，n＝3＋Cl2(NH3)46.2

超分子

配合物與超分子6?

分子識別?

自組裝這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結(jié)課堂小結(jié)晶體類型與化學(xué)鍵關(guān)系共價鍵金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體分子間力

金屬鍵

離子鍵

晶體類型與性質(zhì)離子晶體分子晶體共價晶體金屬晶體實例NaClCO2SiO2Fe構(gòu)成微粒作用力熔沸點硬度導(dǎo)電性有無分子熔融斷鍵

晶體類型與性質(zhì)離子晶體分子晶體共價晶體金屬晶體實例NaClCO2SiO2Fe構(gòu)成微粒離子分子原子金屬離子自由電子作用力離子鍵分子間：分子間作用力分子內(nèi)：（可能）共價鍵共價鍵金屬鍵熔沸點較高較低很高有高有低硬度較大較小很大有大有小導(dǎo)電性固體不電溶于或熔融導(dǎo)電固體或熔融不導(dǎo)電有的溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電個別半導(dǎo)體良導(dǎo)體有無分子無有無無熔融斷鍵斷鍵不斷鍵斷鍵減弱晶體熔、沸點的比較離子晶體一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大（即離子間的作用力就越強），其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞NaCl＞CsCl原子晶體原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點越高，如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅分子晶體①分子間作用力越大，