河南省信陽市普通高中2022-2023學年高一年級下冊期中教學質量檢測化學試題

河南省信陽市普通高中2022-2023學年高一下學期期中教學

質量檢測化學試題

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一、單選題

?.《天工開物》記載：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，

干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉釉（主要為青色），與造磚同法下列說法錯誤

的是（）

A.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復雜的物理化學變化B.沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽

C.燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

2.化學用語的書寫和使用應符合規(guī)范要求。下列化學用語錯誤的是

A.含10個中子的氧原子的核素符號：FOB.二氧化碳的電子式：：；7：（“：3：

???

Z-X?λ?

C.S2-離子的結構示意圖：（+16）288D.次氯酸分子的結構式：H-O-Cl

3.從宏觀來看化學變化的本質是有新物質生成。從微觀角度來看，下列變化不能說明

發(fā)生了化學變化的是

A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B.變化過程中有化學鍵的斷裂和形成

C.變化時釋放出能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

4.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未來新能源標準的是

①天然氣②煤③氫能④石油⑤太陽能⑥地熱能

A.③④⑤B.①?⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

5.下列關于粗鹽提純的說法中正確的是

A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至生煙內(nèi)加熱濃縮

C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

6.1891年Engel首次制得S6分子，1912年BeCkmarm獲得S8分子。下列說法正確的

是

A.S6和S8互為同位素

B.S6和S8分別與銅粉反應，所得產(chǎn)物均為CUS

C.S6和S8分別與過量的氧氣反應可以得到S03

D.等質量的S6和S8分別與足量的熱Ke）H溶液反應，消耗KOH的物質的量相同

7.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價與最低

負價之和為0,Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZzX4的電子總

數(shù)為18；Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個電子。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>M

C.Y和M簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>M

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

8.下列關于化學反應限度的說法正確的是

A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)，就是這個反應在該條件下不再反應

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等

C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度己經(jīng)不再改變

D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

9.用如圖所示裝置進行實驗（①②③是浸有相應試劑的棉花），下列分析錯誤的是

③NaOH安全

濃硝酸

A.銅絲與濃硝酸反應，具支試管中充滿紅棕色氣體

B.①處浸有紫色石蕊試液的棉花變紅

C.②處棉花顏色變深體現(xiàn)了NCh的氧化性

D.NaOH吸收尾氣是氧化還原反應

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH；、NH3?H2O的微粒數(shù)之和為0.5NA

B.一定條件下ImOIN2與4molH2充分反應后，所得混合物中極性鍵數(shù)目小于6NA

試卷第2頁，共9頁

C.0.5L0.2mol?L-'的HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下，22.4LNo和11.2LO2充分反應后，所得氣體分子數(shù)為NA

11.硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖所示。下列分析不正確的是

NaBr(S)>試管上部有紅棕色氣體

______仝—>試管上部無現(xiàn)象,試管口出

濃H2SO4

?NaCl(S)現(xiàn)白霧

■

_______?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

三Na2SO3(S)能使品紅溶液褪色

A.①中的現(xiàn)象說明濃HzSO4具有氧化性

B.對比①和②可以說明還原性：Br>C1

C.②中試管口出現(xiàn)白霧是由H。遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HCI

D.③中濃H4O4表現(xiàn)酸性

⑵

化學反應：A2+BZ=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

能

\2molA+2molB

量

增

AE=XkJ

加AE=ykJ

ΔΛ

ImolA2+ImolB2

2molAB

A.1m0lA2和1molB2完全反應吸收GT)kJ熱量

B.斷裂ImolA—A鍵和ImoIB—B鍵放出XkJ的能量

C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于ImoIA2和ImOlB2的總能量

13.反應4A⑸+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少了0.6mol?L^1o下列敘述

正確的是()

A.用A表示的反應速率是0.4mol?(L?min)^1

B.分別用B,C,D的濃度變化量表示反應的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?(L?min)1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質的濃度都減小

14.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物

質的物質的量變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是

A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B.反應進行到6s時，B的轉化率為40%

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol?L"?s?∣

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

15.圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法正確的是

廢電解質

/-Θ-Θ-G>/

氫氣W/-<≡>-Θ-<≡>?/『氧氣

鋅筒

-Q-Q-Q.

孔

多

紙

墨

石

電嚏化劑

NH&C1溶液電解質

MnO2+C

干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖

A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池

B.干電池工作時，H+向鋅筒移動

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g

+

D.酸性氫氧燃料電池的正極反應式為O2+4H+4e=2H2O

16.向27.2gCu和CsO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應，

得到標準狀況下8.96LNO和NO2的混合氣體及CU(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L

的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下

列有關說法不正確的是

A.CU和CuzO的物質的量之比為2:1B.硝酸的物質的量濃度為2.8mol/L

C.產(chǎn)生的NCh的體積在標準狀況下為2.24LD.原混合物中CU元素的質量分數(shù)為

94.1%

二、原理綜合題

17.硫、氮是化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素，鐵、鋁是生活中重要的金屬元素?；卮鹣?/p>

列相關問題。

試卷第4頁，共9頁

(I)(NH4)2Fe(So4)2?6H2O是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。一般從廢鐵屑中回收

制備，鐵屑經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸核飽和溶液，小火

下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，、、用少量乙醇洗滌。(填寫實驗操作)

⑵在400℃時，將一定量的SCh和14molθ2充入一個盛有催化劑的IOL恒容密閉容器中

進行反應：2SO2+O2.2SCh,已知2min后，容器中剩余2molSC>2和12molθ2,則：

①2min內(nèi)平均反應速率：V(O2)=。

②發(fā)生反應前容器內(nèi)壓強與發(fā)生反應后容器中壓強比值為。

(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放

電電壓。高鐵電池放電時的總反應式為3Zn+2K2Fe04+8H20=3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H,

則該電池放電時負極反應式為,(填“正”或"負”)極附近溶液的堿性增強。

(4)向IOOmL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g鐵粉，恰好完全反應，只收集到

一種氣體，溶液中只存在一種鹽，溶液取樣加入硫氟化鉀無血紅色，則原溶液中硫酸的

物質的量濃度為0

(5)向某無色溶液中通入過量的HCl,先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀溶解,得到無色溶液，

向所得無色溶液中再通入NH3至過量，試描述整個過程中的反應現(xiàn)象o

三、工業(yè)流程題

18.I氨是自然界中各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，研究氮的循環(huán)和轉化對

生產(chǎn)、生活有重要的價值。

(1)在實驗室中，快速制氨氣所需的液態(tài)試劑為(填寫試劑名稱)。

(2)用該反應原理制取并收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為:

(按氣流方向，用個寫字鳥表示連接順序)。

H.高濃度氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨廢水的方案

如圖，回答下列問題：

NaoH溶液熱空氣

NaClO或Cb活性炭

(3廣氧化池”中氨氮去除率與溶液PH的關系如圖所示則去除氨氮廢水最適宜的

(4)在“吹出塔”中，試解釋熱空氣吹出氨氣的原理。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下實現(xiàn)NH；一NO轉化，在堿性條件下，NH；被

氧氣氧化成NO；的總反應的離子方程式為O

(6)“反硝化池’’是在一定條件下向廢水中加入有機物如甲醇(CH30H),實現(xiàn)HNO3→NO;

→N2,轉化，已知甲醵被氧化為CO2,則6molHNO3完全轉化理論上消耗甲醉的質量為

四、實驗題

19.某學習小組設計了如圖裝置用于制取SCh并驗證其性質。

(1)實驗時裝置E中反應的離子方程式為0

(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含

硫微粒一定不是(填化學式)。

(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究SCh的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進行

試卷第6頁，共9頁

濃硫酸品紅溶液

組別實驗現(xiàn)象合理解釋

甲品紅溶液幾乎不褪色_____（用化學方程式）

乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺______（用文字描述）

（4）該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝

置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過

的蒸鐳水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進行如圖實驗：

SO2

PH傳感器一

G（煮沸）H（煮沸）1（未煮沸）

實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:

燒杯實驗現(xiàn)象

G無白色沉淀產(chǎn)生，PH傳感器測的溶液pH=5.3

H有白色沉淀產(chǎn)生

I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多

①據(jù)G中現(xiàn)象推測D中未煮沸過的蒸錨水配制的Bacl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀的化學式

是O

②對比G、H、I的實驗現(xiàn)象，你得出的結論是0

（5）利用強酸制弱酸的復分解反應原理可以驗證酸性的相對強弱，已知亞硫酸強于次氯酸,

現(xiàn)某小組欲驗證亞硫酸強于次氯酸，除SCh外，從下列試劑中選取實驗所需試劑

(填寫編號)。

①酸性高鋅酸鉀溶液②飽和食鹽水③飽和碳酸氫鈉溶液④漂白粉溶液⑤飽和

亞硫酸鈉溶液

20.回答下列關于化學反應速率的影響因素的相關問題。

(1)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可

向鹽酸中加入適量的：(填寫編號)。

①NaOH固體②H2。③CNCOONa固體④NaNo3溶液⑤KCI溶液

(2)反應3A(s)+4B(g)=C(s)+4D(g),在某密閉容器中進行，采取以下操作，能使反應速率

增大的是(填字母)。

A.增加A的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打、海波，廣泛應用于照相定影等領域.乙同學利用控

制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如表系列實驗：

稀硫酸

Na2S2O3H2O

Na2s203實驗序號反應溫度/°C

VZmLc∕(mol?Ld)V/mLc∕(mol?