2023高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)教材知識(shí)點(diǎn)02 離子反應(yīng)、離子共存再判斷（原卷版）

回歸教材重難點(diǎn)02離子反應(yīng)、離子共存再判斷

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離子反應(yīng)是歷年高考熱點(diǎn)一，近年高考主要查了離子方程式的正誤判斷和離子能否共存。本考點(diǎn)是高考四星

高頻考點(diǎn)，2020年~2022年高考全國(guó)卷均在第8題進(jìn)行考查離子方程式的正誤判斷。

li?重難點(diǎn)背誦歸納

一、離子方程式的正誤判斷

1.離子方程式的拆分的基本規(guī)則：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆

(1)強(qiáng)酸：HCkH2SO4^HNo3、HBr,HI、HClO?1等

(2)強(qiáng)堿：KoH、Ca(OH)2、NaOH>Ba(OH)2、EAg(NH3)2]OH等

(3)可溶性鹽：Fe(SCN)3、(CH3COO)?Pb除外

①都可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽

②鹽酸鹽不溶：氯化銀

③硫酸鹽不溶：硫酸鋼、硫酸鉛、硫酸鈣、硫酸銀

④其他酸鹽只溶：鉀、鈉、鏤

2.離子方程式的拆分的特殊規(guī)則

(1)Ca(OH)2:澄清石灰水寫(xiě)離子形式；石灰乳、石灰漿，保留化學(xué)式。

(2)濃強(qiáng)酸：只有濃硫酸不能拆

(3)酸式酸根離子：只有HSOj可拆

3.常見(jiàn)的設(shè)錯(cuò)方式

設(shè)錯(cuò)方式Il忽視反應(yīng)事實(shí)

如：2Fe3++3S2-=FezS3,Fe3+有氧化性，S?-有還原性，F(xiàn)e3+可將$2一氧化為S,BP2Fe3++S2^=2Fe2++SI?

設(shè)錯(cuò)方式?忽視拆分規(guī)則

+

如：NE通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4,錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO、NH4?

設(shè)錯(cuò)方式El忽視反應(yīng)個(gè)數(shù)

22

如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba÷+SO4=BaSO4I,只注意了Ba?+與SC^-反應(yīng)，而漏掉了H+與

OH的反應(yīng)。

設(shè)錯(cuò)方式?忽視微粒配比

2++

如：Ba(C)H)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SO?^BaSO4I+H2O,應(yīng)寫(xiě)成Ba2++2OH+2H++SCV

^=BaSO41+2H2Oo

設(shè)錯(cuò)方式?忽視電荷守恒

如：Fe2++Ch=Fe3++2CΓ,而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2++CL=2Fe3++2Cro

設(shè)錯(cuò)方式囪忽視原子守恒

如：向過(guò)氧化鈉固體中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+Cht,氧元素不守恒，應(yīng)寫(xiě)成

+

2Na2O2+2H2θ=4Na+4OH+O2↑。

設(shè)錯(cuò)方式回忽視電子守恒

+2+

如:2MnO4+3H2θ2+6H=2Mn+4θ2t+6H2O,而應(yīng)寫(xiě)成2MnOJ+5H2θ2+6H+-2Mn2++5O2t+8H2O。

設(shè)錯(cuò)方式?忽視反應(yīng)前提

+

實(shí)驗(yàn)室用NHKl和Ca(OH)2加熱制NEh:NH4+OH=A=NH3t+H2O,該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，不能寫(xiě)

成離子方程式形式。

設(shè)錯(cuò)方式S忽視反應(yīng)環(huán)境

如：酸性條件下KlO3和Kl反應(yīng)生成卜：IO3-+5「+3H2O=3h+6OH-,酸性溶液中不能產(chǎn)生大量的0H?應(yīng)寫(xiě)

+

成IO3"+5I+6H=3I2+3H2OO

設(shè)錯(cuò)方式IE忽視反應(yīng)條件

++

如：常溫下將硝酸鏤溶液與KOH溶液混合:NH4+OH=NH3t+H2O,常溫下NH4?OH-反應(yīng)生成NH3?H2O,

加熱時(shí)生成NH3和H2Oo

設(shè)錯(cuò)方式Jn忽視水解特點(diǎn)

如：明帆溶液加熱水解生成沉淀：AF++3H2θ=A=Al(OH)3∣+3H+,水解程度很小，不能生成沉淀和氣體，正

確的反應(yīng)為AF++3H2θ=Al(OH)3+3H+O

設(shè)錯(cuò)方式IE忽視隱含反應(yīng)

+3+

如：氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,生成的Fe3+能夠和溶液中的「反應(yīng)：2Fe3++2I

^=2Fe2++l2o

設(shè)錯(cuò)方式IE忽視滴加順序

2+

如：純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO3^+2H=CO2t+H2O,正確的離子方程式為CO32-+H+=HCO3。

設(shè)錯(cuò)方式IB忽視相對(duì)量

2

如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCo3+Ca÷+OH=CaCO3I+H2O,此反應(yīng)中Ca(OH)2是二元堿，所以

方程式中Ca?+和OH的物質(zhì)的量一之比應(yīng)為1:2。

碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCo3I+2H2O+CO32-，此反應(yīng)中HCo廠充足，所以

方程式中Ca?+和OH的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：1。

4.常見(jiàn)的與量無(wú)關(guān)的離子反應(yīng)

(1)向ONa溶液通入少量或過(guò)量CCh:+CO2+H2O—>C6H5OH+HCO3

(2)向NaClO溶液通入少量或過(guò)量CO2：ClO+CO2+H2O=HC1O+HCO3^

3++

(3)向鋁鹽溶液通入少量或過(guò)量NH3：A1+3NH,?H2O=Al(OH)3I+3NH4

二、離子反應(yīng)的類(lèi)型

1.復(fù)分解反應(yīng)

(1)本質(zhì)：陰陽(yáng)離子相互結(jié)合成弱酸、弱堿、沉淀、氣體和水

(2)特殊反應(yīng)

①含H+的陰離子與OH-或含OH」的陰離子能反應(yīng)

2

HCO3+0H~=CO3+H2O

-2

HCO3+[Al(OH)4]^=CO3^+A1(OH)3I+H2O

②[Al(OH)4「與H+或弱陽(yáng)離子反應(yīng)

+

[Al(OH)4]+H=A1(OH)3I+H2O

2+

2[Al(OH)4]^+Mg=2A1(OH)3I+Mg(OH)2I

+

3[Al(OH)4]^+AP=3Al(OH)3I

+

[Al(OH)4]^+NH4=Al(OH)3I+NH3?H2O

③弱酸的酸式酸根離子既能和H+又能和OFT反應(yīng)

-2

HSO3+OH=SO3^+H2O

+

HSO3^+H=SO2t+H2O

④絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(弱電解質(zhì))

2.水解互促反應(yīng)

2-22

(1)弱陰離子：[Al(OH)4「、SiO3>CIo-、CO3^?HCO3,S^>HS

(2)弱陽(yáng)離子

①全部雙水解：AP+

②前五雙水解：Fe3+

+

③前三雙水解：Mg2+、NH4

(3)不完全雙水解：雙水解程度小，可大量共存

+-2-

φNH4;CH3COO,CO3>HCo3-、S2-、HS-

②Mg2+：HCo3,CH3COO

3.氧化還原反應(yīng)

222+

(1)還原性離子：S^(HS)>SO3"(HSO3)>1>Fe>Br>CI

(2)氧化性離子

①全部氧化：MnOJ(H+),CKr(H+)

②氧化前五種：ClO

-+

③氧化前四種：NO3(H)

④氧化前三種：Fe3+

4.溶液酸堿性對(duì)離子共存的影響

離子組堿性溶液__________酸性溶液__________

ClO和Cl大量共存2H++C1+ClO=H2O+CI2f

S2—和S03?一大量共存2S"+SO32+6H+=3SI+3比0

三、離子共存中常見(jiàn)的限定條件

1.有色離子

2+2+3+2-2

離子CuFeFeMnO4CrO4CΓ2O7~

顏色^W^淺綠^?^紫紅色黃色橙紅色

2.能溶解某物質(zhì)的溶液

(1)能夠溶解氧化鋁或氫氧化鋁的溶液：含H+或OFT

(2)能夠溶解氫氧化鎂的溶液：含H+或NJV

3.加某物質(zhì)變色的溶液

(1)加酚猷變紅或加石蕊變藍(lán)：含OIF

(2)加石蕊變紅：含H+

(3)加甲基橙變紅：含H+

(4)遇PH試紙變色：赤、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫(酸性一中性一堿性)

(5)加KSCN溶液變紅：含F(xiàn)e3+

(6)濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：含MnoJ(H+)或ClCr或NCV(H+)或Fe?+

(7)加飽和氯水，呈黃色的溶液：含F(xiàn)e?+或「或Bd

4.加某物質(zhì)放氣體的溶液

(1)加堿放氣體的溶液：含NH4+

(2)加NHtHCo3放氣體的溶液：含H+或OH

(3)加鋁能放H2的溶液：含H+(非硝酸)或OH

(4)加鐵能放H2的溶液：含H+(非硝酸)

(5)加鎂能放H2的溶液：含H+(非硝酸)或OH

(6)加Na能放H2的溶液：含H+或OH-或+0

(7)加銅能放氣體的溶液：含硝酸

(8)加氯水冒氣泡的溶液：含CO32-或HCo3一

5.與水的電離度有關(guān)的溶液

(1)C(H+)木=IXlO'3mol∕L:含H+或OH

(2)c(H+)??c(OH-)水=IXIO-26：含H+或OH」

(3)水的電離度為1.8xl(∏3%:含H+或OFF

(4)-SSi2=ιoi2的溶液：含H+

c(OH-)

(5)AG=lgE(H'>=12的溶液:含H+

c(OH-)

(6)加水稀釋值明顯減小的溶液：含H+

C(OH-)

好題演練/

L(2022?全國(guó)甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S>2H=H2St

++

B.明帆溶液與過(guò)量氨水濕合：AP+4NH,3+4H2O=A1O2^+4NH4

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32^+CO2+H2O=HSiO3+HCO.√

2++2

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NFUHSCU溶液以體積比1:2混合：Ba+2OH+2H+SO4^

=BaSO4I+2H2O

2.(2022?湖南省等級(jí)考)(不定項(xiàng))下列離子方程式正確的是()。

A.Cb通入冷的Nac)H溶液：C12+2OH=Cl+C10+H2O

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的Q-：KV+5「+6H=3b+3H2θ

C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2Ch+4H2θ=2Fe(OH)3∣+4H

2+-

D.NaHCo3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

3.(2022?廣東省等級(jí)考)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。

2

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：2H++0H+CO3'=HCO3^+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C12+2OH=CI+ClO+H2O

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2θ22-+2H2θ=4Na++4OFΓ+Ch\

+

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na÷

4.(2022?浙江6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不亞項(xiàng)的是()。

2+

A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3+2H=H2SiO3I

2

B.Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO3^+2SO2+2H2O=2HSO3+CO2

2+3+

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2θ7+16H→3CH3COOH+4CΓ+11H2O

+

D.浪與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

5.(2021?天津等級(jí)考)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是().

22

A.PH=I的溶液：Fe?Mg2+、SO4^>NO3

2-

B.PH=I2的溶液:K+、Na+、NO3.CO3

C.pH=7的溶液：Na+、CU2+、S2^?Cl"

3

D.pH=7的溶液：Al?K+、Cl、HCO3

6.（2021?湖南省選擇考）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）。

選項(xiàng)________粒子組______________________判斷和分析______________

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A+3+

Na>A1,CΓ,NH3-H2O3++

A1+4NH3?H2O=A1O2^+4NH4+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32

BH+、K+、S2O32，SO2-

4__________-=Sl+Sθ21+H2O__________

CNa+、Fe3+、SC^、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、C「、Mne)J-能大量共存，粒子間不反應(yīng)

7.（2021?福建等級(jí)考）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）。

22

A.0.2mol?Lι的NH4Cl溶液:Na?K+、SO4?SiO3^

-12+-

B.O.lmol?LWFeCl3MM:NH4?CaBr>SCN

C.0.2mol?L/1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2?NO3,CΓ

D.O.lmol?L1的Ba（OH）2溶液：Na+,K?Cl、CIO

8.（重慶市2022~2023學(xué)年高三2月質(zhì)量監(jiān)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）.

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnoJ、OH

B.c（°H）=iχi0∣2的溶液中:K+、Na+、CCh2,AIO,一

C（H+）

C.O.lmol?L^'FeCb溶液：K*、NH4?I、SCN

2+22-

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、CasSΛCO3

9?（四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診）在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）。

2-

A.Cu?NHJ、CWNO3

B.Fe2+.H+、No3，I

22-

C.AF+、Na+、SO4^>CO3

D.Mg2+、K?OH、HCO3^

10.（2022?福州高三3月模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）。

-l++2-

A.O.lmol?LNaOHMM:Na,K,CO3^,AIO2

2-2+3+

B.通入過(guò)量CL：CV、SO4>Fe.Al

-

C.通入大量CCh的溶液中：Na+、CIO>CH3COO,HCo3一

D.O.lmol?L∣H2SO4溶液:K+、NHL/、NO3、HSO3"

11.（湖南省常德市2023屆高三2月模擬）常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是

-2-

A.加Al粉產(chǎn)生H2的溶液中：Mg?+、NO3?SO4

23+

B.含有大量H2O2的溶液中:Na+、SO4?Fe

2-+

C.C（H）=10∣3的溶液能大量存在:NH4?S2O3,Na

c（OH-）

+2-

D.水電離出的C（OH-）=Ior3nwι∕L的溶液中:AKV、K,CO3

12.（2023?山西省大同市高三3月模擬）下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時(shí)出現(xiàn)NHJ、Fe3?Cu2+.。一和

SO42-幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是（）。

A.CUCl2、NH4CkFe2（SO4）3、NaNO3

B.（NH4）2SO4、CUSO4、Na2CO3^FeCl3

C.Cu（NO3）2、NH4NO3^FeCI3、H2S

D.BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4>Fe（NO3）3

13.（2023年1月浙江省選考仿真模擬卷B）能正確表示下列變化的方程式是（）。

3+

A.血紅色溶液Fe（SCN）3的電離方程式：Fe（SCN）3=Fe+3SCN^

B.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2θ=2Cu+C>2t+4H+

2+2

C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O3+2H=2SO4"+4SI+H2O

2

D.少量SCh通入Naelo溶液中：SO2+3C1O~+H2O=SO4^+CΓ+2HC1O

14.（2023年3月遼寧錦州高三模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。

+

A.丙烯醛與足量漠水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H2O―>CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br

18+18

B.H2*O中投入Na2O2固體：2H2O+2Na2O2=4Na+4OH+O2t

2+2

C.少量Ck通入Na2SO3溶液中：SO3+C12+H2O=2H+2C1+SO4^

D.用酸性高鋅酸鉀溶液滴定草酸：2MnCU+16H++5C2θ42--2M∏2++10Cθ2t+8H2O

15.（寧波市2023學(xué)年第一學(xué)期選考模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。

A.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

+2+

B.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

2+

C.在Na2S溶液中滴加NaClo溶液：S+ClO+2H=SI+CΓ+H2O

NH2NH2

D.谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOOC-（CH2）2AHYOoH+OFT—?HOOC-（CH2）2CH-COO+H2O

16.（甘肅酒泉2023屆高三3月適應(yīng)性考試）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）。

A.向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++CI=NaClI

+2

B.在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：CU+2H=CU÷+H2t

2-

C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3+2C12+H2O=CO2t+2CI+2HC10

D.向血紅色Fe（SCN）3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

17.（2023年寧夏銀川高三第二次模擬）下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)不正確的是（）。

選項(xiàng)__________________________________________離子方程式__________

向橙色KCr2O7溶液中加入NaoH溶CrO2+2OH=2CrO2^+HO

A2742

液，溶液變黃色__________________

2-

向AgCl懸濁液中加NazS溶液，有黑2AgCl+S-=Ag2S+2Cl

B

色難溶物生成____________________

向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量BaNH++HCO√+Ba2÷+2OH

C4

（OH）2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生=BaCQ3I+NH3?H2O+H2O

2t-