2022年高考化學(xué)仿真模擬卷3（解析版）（乙卷地區(qū)專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷03（乙卷地區(qū)專用）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.中國向世界莊嚴(yán)宣布：二氧化碳排放力爭在2030年前達(dá)到峰值、在2060年前達(dá)到碳中和。下列措施

不能減少碳排放的是：

A.推廣“液態(tài)陽光”技術(shù)，促使CO2加氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料

B.在汽車排氣管里安裝催化轉(zhuǎn)化裝置

C.倡導(dǎo)低碳生活，注意節(jié)約用電

D.利用風(fēng)能、水能等可再生能源發(fā)電替代火力發(fā)電

【答案】B

【解析】

A.將CO2加氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，可減少CO2排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，A不符合題意；

B.汽車排氣管中催化轉(zhuǎn)化裝置可以將CO與氮氧化物轉(zhuǎn)化為CCh、N2等無污染物質(zhì)，但不能減少CCh排

放，B符合題意；

C.低碳生活可減少CO2排放，C不符合題意；

D.火力發(fā)電過程中產(chǎn)生大量CO?,利用新能源代替火力發(fā)電可減少CCh排放，D不符合題意；

故答案選B。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.干燥氯氣時(shí)，氯氣應(yīng)從長管進(jìn)，短管出，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止酸液飛濺，故B

錯(cuò)誤；

C.氯化鍍和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，可用于制備

并收集氨氣，故C正確：

D.氫氧化鈉溶液可腐蝕玻璃，可導(dǎo)致活塞無法旋轉(zhuǎn)，不能在酸式滴定管中滴定，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.鋰離子電池的正極材料為LiM%。,、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計(jì)下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池

的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是

MnO,、C

稀硫酸、02

LiMn20oC--------------------A

過量NaOH溶液.濾液0Na<0、飽和溶液》口￡0、晶體

正極

材料

處油I過量co?-沉淀

濾液［-------------?

漉液m

A.加入過量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T

+

B.濾液II加入飽和碳酸鈉溶液：CO^+2Li=Li2COj

C.LiMnQq被氧化：4Mn2O；+O,+4H*=4MnO2+2H2O

D.濾液I力口入過量CO2：CO2+OH-=HCO；,A1O；+2H2O+CO2=AI(OH)31+HCO；

【答案】C

【解析】

A.加過量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和水，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH-+2H2O=2A1O'+3H2T,A正確；

B.濾液II含LiSO4,LiSO4和飽和Na2cCh溶液反應(yīng)生成Li2cCh晶體，反應(yīng)的離子方程式為

CO；-+2Li+=Li2co,B正確；

C.0、Mn不守恒，正確的離子方程式為4Mn&+C)2+4H+=8MnO2+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.濾液1為NaAlOz和NaOH混合溶液，加過量COz得A1(OH)3沉淀和NaHCOj溶液的離子方程式為

CO2+OH-=HCO^A1O；+2H,O+CO2=A1(OH)31+HCO；,D正確；

選c。

10.己烯雌酚是人工合成的非錯(cuò)體雌激素物質(zhì)，能產(chǎn)生與天然雌二醇相同的所有藥理與治療作用，其結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示。下列關(guān)于己烯雌酚說法錯(cuò)誤的是

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.與濱水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯環(huán)上的一元取代物有4種

D.它的分子式是Cl8H20。2

【答案】c

【解析】

A.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；含有不飽和碳碳雙鍵，具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，

含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，通過該飽和C原子的平面，最多能夠通過兩個(gè)頂點(diǎn)，因此有可

能所有碳原子在同一平面上，A正確；

B.該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與澳水發(fā)生加成反應(yīng)；物質(zhì)分子中含有酚羥基，能夠與濃

澳水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，B正確；

C.該物質(zhì)分子中的苯環(huán)上只有2種不同位置的H原子，因此苯環(huán)上的一元取代物只有2種，C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C|8H20。2,D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

11.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在

三個(gè)周期，w的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法正確的是

W

I

w—Y—w

Z'X-W-YWY-W-XZ

\?/

W-Y-W

X

A.W與Z形成的化合物中只含離子鍵

B.該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.原子半徑：Z>W>Y

D.X3YW3是弱酸

【答案】D

【解析】

X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個(gè)周期，則X為H元素；Z和X

同主族，且Z的原子序數(shù)最大，則Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，且Y

能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B元素，W為O元素。

A.O和Na可以形成化合物NazCh,含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.Y為B元素，該結(jié)構(gòu)中形成3個(gè)共價(jià)鍵的B原子最外層只有6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na>B>0,

即Z>Y>W,C錯(cuò)誤；

D.X3YW3即H3BO3,為一種弱酸,D正確;

綜上所述答案為D。

12.《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：HzChU

2

H++HO-Ka=2.4xl01）o下列說法正確的是

覆蓋催化劑覆蓋催化劑

去離子水

電極、/電極

X多Y

孔

膜

膜

固

體O；

電

解

離

離

質(zhì)

了

子

一

純凈HQz溶液

A.X膜為陰離子交換膜

B.每生成ImolHzCh外電路通過4moie-

C.催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

D.a極上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】c

【解析】

A.由分析可知，X膜應(yīng)為陽離子交換膜，允許氫離子通過，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，反應(yīng)總方程式為H2+Ch=H2O2,由方程式可知，生成Imol過氧化氫，外電路通過2moi

電子，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目加快，故C正確：

D.由分析可知，通入氫氣的a極為原電池的負(fù)極，氯氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，故D

錯(cuò)誤；

故選Co

13.Na2s2。5(焦亞硫酸鈉)具有較強(qiáng)的還原性，25℃時(shí)，將0.5molNa2s2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分

微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0xl0-'°,KsP(BaSO3)=5.0xl0\下列說法正確

的是

A.Na2s2O5水溶液pH=4.5是因?yàn)镾2O；水解所致

B.由圖像可知，25℃時(shí)，HSO；的水解平衡常數(shù)約為IO：

C.向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HSC>3)+2c(SO

r)+c(OH)

D.將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCL溶液使SO；沉淀完全[c(SO：)Wl.()xi(y

W-L'b此時(shí)溶液中c(SO；)S0.05moi[T

【答案】D

【解析】

A.S2O；水解應(yīng)該顯堿性，根據(jù)圖可知，pH=4.5時(shí)，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，所以溶液

顯酸性，A錯(cuò)誤；

c(HSO)xc(OH)

B.HSO；的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為23由圖像可知亞硫酸氫根離子和亞硫酸濃度相等時(shí)

c(HSO；)

pH=2,則25℃時(shí)，HSO：的水解平衡常數(shù)約為IO%B錯(cuò)誤;

C.溶液中還存在S2O；-,c（Na+）+c（H+）=c（HSO，）+2c（SO；-）+c（OH）不能滿足電荷守恒，C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)硫酸粉的溶度積常數(shù)可知此時(shí)溶液中鋼離子濃度是'mol/L=1.0xlO-5moi.LL則溶液中SO：

105

的最大濃度=的比或一inol/L=0.05mol-L」，D正確；

105

答案選D。

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共129分。

26.（14分）

磷鋅白［Zn3（PO4）2］可用于生產(chǎn)無毒防銹顏料和水溶性涂料p一種利用燒鑄灰（主要含ZnO,還含少量

Fe3CU、PbO、SnCh、CuO及SiCh等）為原料制取磷鋅白的工藝流程如下圖所示：

25%WftKMnO.溶液、aCH溶液NII.HCO,溶液

工1_,11,_JL

.他慶干需1T過濾］T^1~T兩pH1過渡2-

過濁、水濁清2

磷蚌白?-電斗一屬冢IT過乎3I置換|一|il濁3

:，一pH37.677~~II

N.HPOJ濁清4〃選渣3

回答下列問題：

（1）為提高“酸溶”時(shí)鋅的浸出率，可采取的措施有（列舉1條），“濾渣1”的主要成分

為（填化學(xué)式）。

（2）寫出“沉銃”步驟的離子方程式：o

（3）兒種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表所示：

金屬離子Sn4+Fe3+Cu2+Zn2+

開始沉淀的pH0.52.24.86.5

沉淀完全的pH1.33.66.48.5

“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+和,為檢驗(yàn)“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑

是_______

(4)“制備”時(shí)，加Na2Hpe)4至Zd+恰好沉淀完全的離子方程式為。

(5)本實(shí)驗(yàn)采用過量的鋅粉除去銅離子雜質(zhì)，還可以通入H2s除銅離子，當(dāng)通入H2s達(dá)到飽和時(shí)測得溶

液的pH=l,此時(shí)溶液中c(Cu2+)為。[已知：25℃,H2s溶于水形成飽和溶液時(shí)，C(H2S)

_13-36

=0.1mol/L；H2s的電離平衡常數(shù)Kai=1x10-7,Ka2=IxlO；Ksp(CuS)=6X10]

(6)某工廠用7t燒鑄灰(氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%)進(jìn)行上述工藝流程，最終制得Zm(PO4)27.7t,則產(chǎn)率

為(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】

(1)延長浸泡時(shí)間或充分?jǐn)嚢杌蜻m量增加硫酸的量或適當(dāng)加熱SiO2和PbSO4

2+

(2)Mn+2HC0；=MnCO31+CO2T+H2O

(3)Sn4+KSCN溶液

2++

(4)3Zn+2HPOf=Zn3(PO4)21+2H

(5)6x1017mol/L

(6)85.7%

【解析】

燒鑄灰(主要含ZnO,還含少量FeQ」、PbO、SnO2,CuO及SiCh等加25%硫酸“酸溶”、過濾得到含

Zn2\Fe2\Fe3+、Sn4\Cu?+的溶液和濾渣l(SiCh和PbSO。；濾液中加高銃酸鉀溶液“氧化”、過濾得到含

Zn2\Fe3+、Sn4\Cu2\M#+的溶液,加NaOH溶液調(diào)pH,使Fe3+、Sn，+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀、過濾除

去，濾渣2為Fe(OH)3、Sn(OH)4,向所得溶液(含Z/+、Cu2\M*+)中加碳酸氫鏤“沉缽”，過濾除去沉

淀，濾渣3為MnCCh,向所得溶液(含ZM+、C1P+)中加Zn置換出Cu,過濾除去Cu和過量的Zn,濾渣4

為Cu和Zn,將所得溶液濃縮、加NazHPCU制備、過濾、洗滌、干燥得到磷鋅白。

(1)延長浸泡時(shí)間或充分?jǐn)嚢杌蜻m量增加硫酸的量或適當(dāng)加熱等措施均能提高“酸溶”時(shí)鋅的浸出率；“濾渣

1”的主要成分為不溶于硫酸的SiO2和硫酸與PbO反應(yīng)生成的PbSO”難溶于水和硫酸)，即SiO2和PbSO4;

(2)“沉缽”的原料為碳酸氫根，所得含鎘沉淀為MnCCh,結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

Mn2++2HCO；=M11CO3J,+CChf+H2O；

(3)調(diào)pH的實(shí)質(zhì)是使pH增大，促進(jìn)金屬離子水解生成沉淀，由表格可知“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+

和SN+；Fe?+遇到SCN?顯紅色，為檢驗(yàn)“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是KSCN溶

液；

⑷“制備”時(shí)，加Na2Hpe)4至Zn?+恰好沉淀完全時(shí)，ZM+和Na2Hpeh物質(zhì)的量之比為3:2,則反應(yīng)的離子方

+

程式為3ZM++2HPO；=Zn3(PO4)2；+2H；

c(H+)xc(HS),c(H*)xc(S2'),,

++22

(5)H2s.-H+HS-,Kai=----————，HS.'H+S-,Ka2---R-CuS(s).-Cu2+(叫)+S?(叫)，

C(rl2o)C(HS)

++2

kvKc(H)Xc(HS)vc(H)Xc(S-)

IX.XIX、X

2+2+

KsP(CuS)=c(Cu)xc(S-)>JG瞪=c(H,S)c(HS)_C'(H),因此c(Cu2+)=

K(CUo)------------------------T------------------------------------------------------------------------------------------------------------T-

sp2+2

c(Cu)xc(S')C(H2S)xc(Cu")

2+362

Kp(CuS)xC(H)6xIOx0.1,，”

713

Ka|xKa2xC(H2S)10-x10x0.1

(6)7l燒鑄灰(氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%)含ZnO的物質(zhì)的量為(7tx81%xl()6g/t)+81g/mol=7xI0'4mol,根據(jù)Zn

7x104moi7x104moi2695xIO”

守恒，理論上可制備Zn3(PO4)2的物質(zhì)的量=3，質(zhì)量為3x385g/mol=3g^8.98t,

則產(chǎn)率為(7.7t+8.98t)x100%=85.7%?

27.(15分)

堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣

中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向CuC12溶液中通入NH3和HC1,調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于

70~80℃,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是,其主要作用有導(dǎo)氣、。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有。

H.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待測液。

(4)銅的測定：取20.00mL待測液,經(jīng)測定CF+濃度為0.2molL“?則稱取的樣品中

n(Cu2+)=mol。(5)采用沉淀滴定法測定氯：用NEhSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNCh(已知:

AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實(shí)驗(yàn)如下圖:

1

O.lOOOniolLNH4SCN溶液

/

*i)20.00mL待測液

JLii)聚乙烯醇溶液

1

\/iii)30.00mL0.1000molLAgNO3

①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑(填標(biāo)號(hào))。

a.FeSChb.Fe(NO3)3c.FeCli

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mLo則稱取的樣品中n(Cl

-)=___________moL(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為。

【答案】

(I)球形干燥管防倒吸

力口熱

=

(2)2NH4CI+Ca(OH)2^CaC12+2NH3f+2H2O

(3)溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙

(4)0.04

(5)b0.02

(6)Cu2(OH)3cl

【解析】

用氯化核和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，由于氨氣極易溶于水，因此通入到溶液時(shí)

要注意防倒吸，用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制得HCI,向CuCh溶液中通入NH；和HC1,控制反應(yīng)得到堿式氯

化銅。

(I)儀器X的名稱是球形干燥管，氨氣極易溶于水，因此球形干燥管主要作用有導(dǎo)氣、防倒吸：故答案為：

球形干燥管；防倒吸。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制E要是用NH4cl和Ca(OH)2加熱反應(yīng)制得氨氣，其化學(xué)方程式為

力口熱力口熱

2NH4Cl+Ca(OH)2l=CaCb+2NH3T+2H2O：故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)21^CaCh+ZNFhf+ZH?。。

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有溶液中有大量墨綠色固體

產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙，主要是氨氣和HC1反應(yīng)生成；故答案為：溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸

燒瓶中有白煙。

(4)銅的測定：取20.00mL待測液,經(jīng)測定C#+濃度為0.2moLL/L則稱取的樣品中n(Cu2+)=0.2mol.L

''x0.2L=0.04mol；故答案為：0.04。

(5)①過量硝酸銀將氯離子沉淀，剩余的銀離子用NHRCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，因此滴定時(shí)，不能添加氯離子，

硫鼠根離子與鐵離子顯紅色，因此應(yīng)選用Fe(NO3)3作為指示劑即b：故答案為：b0

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL0則稱取的樣品中n(CI

^)=(0.1mol-L1x30x10-3-0.1mol-L-1x1Ox10-3)x10=0.02mol；故答案為：0.02,,

(6)根據(jù)前面分析，產(chǎn)品4.29g里含n(Cu2+)=0.()4mol,n(Cr)=0.02mol,n(OH~)=

4.29g-0.04molx64g-mol-1-0.02molx35.5g-moP1??,..

一-------------K------------------e------=0.06mol,可推知無水堿r式氯化銅的化學(xué)式為

17g-mol

CU2(OH)3C1；故答案為：CU2(OH)3CL

28.(14分)

以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1)已知：

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AHi=akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=bkJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH3=ckJ/mol

貝ij2N0(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)AH=kJ/mol

(2)NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。

已知2NO(g)+2CO(g)--N2(g)+2CO2(g)AH<0,

①在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入Imol的NO和Imol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是。

A.v(CO)止=2v(N2)逆

B.體系中混合氣體密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.體系中NO、CO的濃度相等

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2

②向1L密閉容器中通入Imol的NO和Imol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化

率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：

40

20

n

10203040M）樂

Ti___________T2(填“>"、“<”)，理由是

M點(diǎn)時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表

所示：

t/min012345

p/kPa200185173165160160

該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，該

232

反應(yīng)中的v￡=k,I：.p(NO)p(CO),v逆=1<逆.p(N2)p2(CO2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，kk鼠填

或"=")。

(3)間接電化學(xué)法可對NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過)。電極I接電

源負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每處理2moiNO,得到LO2

【答案】

⑴--

2

(2)AC>當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低23.5%

1.6kPa-'>

+

(3)2HS0,+2H+2e=S2Or+2H2O22.4

【解析】

(1)由蓋斯定律反應(yīng)1-反應(yīng)2+反應(yīng)3)可得目標(biāo)方程，AH=-y(a-b+c)kJ/mol；

(2)①A.V(CO),E=2V(N2)逆即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.恒容密閉即體積不變，參與反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，密閉容器內(nèi)混合氣體質(zhì)量不變，則密度一直保持不

變，不能說明反應(yīng)平衡，B錯(cuò)誤；

C.混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，即物質(zhì)的量變化，平均相對分子質(zhì)量不變，說明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

D.體系中NO、CO的濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N?都指正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，E錯(cuò)誤：

故選：AC；

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則TI>T2；

M點(diǎn)時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,An=0.6mol,

2NO?+2CO(g)N??+2co2建)

起始量/mol1100

八式,co的體積分?jǐn)?shù)為

起始量/mol0.60.60.3O.o

起始量/mol0.40.40.30.6

0.6

xl00%=23.5%

0.4+0.4+0.3+0.6

③設(shè)起始n(NO)=n(CO)=amol,設(shè)NO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為2xmol,

N

2NO.+283^2(g)+2CO2(g)

起始量/molaa00

,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則

起始量/mol2x2xXX

起始量/mola-2xa-2xXX

200kPa2amol

160kPa=(a-°x+a-2x+x+，x)mol'解得x=()-4a,n(NO)=n(CO)=0.2amol,n(N2)=0.4amol,n(CCh)=0.8amol,

0.4aine「.0.8a(八］

,p(N,)-p2(CO,)p^xlbOkPaxC—xl160kPoa)-

n(總戶1.6amol,K.=?，、：-----------嗯----------=1.6kPa當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

「p2(NO)P(C。)(012axi60kPa)2x(約xIGOkPaf

1.6a1.6a

k正_P(N2).p2(CO2)

vr=k,?p2(NO)p(CO)=v^=k逆?p(N)p2(CC)2),

22=Kp=1.6,則k￡>k逆；

k逆P(NO)P(CO)

(3)HSO；在電極I上轉(zhuǎn)化為S2。：，過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰

極，電極反應(yīng)為：2HSO；+2H'+2e-=S2O：+2H2O;電極II為陽極，出0在電極II上被轉(zhuǎn)化為。2,發(fā)生

電極反應(yīng)：2H2O-4e，=O2T+4H+,每處理2moiNO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moix2=4moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，

則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為4moix'=]mol,體積為V=nVm=lmolx22.4L/moI=22.4L。

4

(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

很多元素在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為o

(2)ZM+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中Zn(CN)：中的配體為，配位原子為

,與該配離子中配體等電子體的分子為。

(3)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將N0?還原為無毒害的氣體，防止

HNO3型酸雨的形成，NCh的空間構(gòu)型為。HNCh的酸性強(qiáng)于HNCh的原因?yàn)椤?/p>

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則金剛砂晶體類型為,在SiC中，

每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為個(gè)；若晶胞的邊長為apm,則金剛砂的密度為

g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

___Id____4s

⑴|n|111111

(2)CN-CN2或CO

(3)V型HNCh中N的化合價(jià)為+5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNCh中N,使羥基中O-H鍵的共用電

子對更易偏向0原子，羥基更易電離出H,故酸性HNO3強(qiáng)于HN02

(4)原子晶體121.6x1032/g3.NA)

【解析】

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,故價(jià)電子排布圖為舊“f曲fp~|曲；

(2)Zn(CN)：中Zn2+提供空軌道，為中心原子，CW中的C提供孤電子對，CW為配位體，C為配位原

子；N2或CO與CN-原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相等，互為電子體；

57x2

(3)二氧化氮中含有2個(gè)b鍵，孤電子對數(shù)為=0.5,當(dāng)做1計(jì)算，故價(jià)層電子對數(shù)為3,空間構(gòu)型

為V型；HNCh中N為+5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNCh中的N,使羥基中O-H鍵極性增強(qiáng)，共用電子對

更偏向O原子，羥基更易電離出H+,所以酸性HNCh強(qiáng)于HNCh；

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,屬于原子晶體；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出每個(gè)碳原子周圍距離最近且相等的

碳原子有12個(gè)：該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為8X：+6X4=4,Si原子個(gè)數(shù)為4,晶胞邊長為ax10」°cm,體積

82

,,m4x401.6xl032,

V=(zaxlO°)5，P~—=------J7；---；----=「-----g/cm3o

lo33

V(ax］Ocm)xNAaxNA0

36.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物J的合成路線如圖：

已知:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)下列說法不無聊的是,

A.化合物A分子中所有原子共平面B.F為OsO4

C.步驟⑤為氧化反應(yīng)D.化合物H的分子式為CuHi6C>7

(3)寫出步驟①的化學(xué)方程式o

(4)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(不考慮立體異構(gòu)體