甘肅省天水一中2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試題

甘肅省天水市第一中學(xué)2020—2021學(xué)年高一上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試題1.下列對事故的處理方法不正確的是（）A.如遇到電線著火，應(yīng)該先關(guān)掉電閘B.發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng)C.不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A.如遇到電線著火，應(yīng)該先關(guān)掉電閘，A正確；B.發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng)，B正確；C.不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，C正確；D.濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選D。2.現(xiàn)有三組實驗：①分離花生油和水；②分離乙二醇和丙三醇已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點259℃]；③A.分液、蒸餾、分液 B.分液、蒸餾、萃取C.蒸餾、蒸餾、萃取 D.蒸餾、分液、萃取【答案】B【解析】【詳解】①花生油和水都是液體，但互不相溶，且花生油的密度小于水，二者組成的液態(tài)混合物分為上下兩層，因此宜用分液分離；②乙二醇和丙三醇都是液體有機(jī)物，互相溶解，但乙二醇的沸點（197.3℃）與丙三醇的沸點（259℃）相差超過30℃，宜用蒸餾分離；③中草藥中的活性成分屬于有機(jī)物，根據(jù)“相似相溶原理”，難溶于水易溶于有機(jī)物，中草藥粉碎后，用乙醇浸取，其活性成分就會從中草藥內(nèi)的水中萃取到乙醇中，然后濾去不溶物，蒸餾，除去乙醇，就提煉到中草藥精華，與屠呦呦提煉青蒿素的原理類似；答案選B。【點睛】中草藥中活性成分難溶于水，易溶于酒精，在酒精中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水。3.能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答。【詳解】A.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。4.下列關(guān)于CCl4萃取碘水中的碘說法不正確的是A.碘在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度B.用苯也可以萃取碘水中的碘C.溶液分層，下層為棕黃色D.萃取后上層顏色變淺【答案】C【解析】【詳解】A.．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正確；B．苯與水不互溶且碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以苯也可以萃取碘水中的碘故，B正確；C．碘的有機(jī)溶劑為紫紅色，故C不正確；D．碘進(jìn)入四氯化碳層，水層顏色變淺，D正確；故選C。5.下列敘述中，正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.1molH2和lmolHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同C.2a%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是a%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍D.體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，若是1mol固體或液體，則體積不是22.4L，A不正確；B．1molH2和lmolHe中，所含的原子數(shù)前者是后者的二倍、質(zhì)量后者是前者的二倍，B不正確；C．對于H2SO4溶液來說，濃度越大，密度越大，依據(jù)公式，2a%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度比a%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍還要大，C不正確；D．體積為6L的O2，其物質(zhì)的量可能為0.25mol，所以其質(zhì)量可能為8g，D正確；故選D。6.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.⑤②④①③ B.④①②⑤③C.②⑤④③① D.①④②⑤③【答案】A【解析】【詳解】加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去溶液中的鎂離子，但會引入氫氧根離子，加入過量的氯化鋇溶液目的是除去溶液中的硫酸根離子，但會引入鋇離子，加入過量的碳酸鈉溶液目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，但會引入碳酸根離子，則加入過量氫氧化鈉溶液和加入過量氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入過量碳酸鈉溶液必須在加入氯化鋇溶液之后；待溶液中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，則正確的操作順序是⑤②④①③或②⑤④①③，故選A。7.實驗室中要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是（）A.450mL、5.27g B.500mL、5.85g C.450mL、5.85g D.500mL、5.27g【答案】B【解析】【分析】實驗室無450mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶并據(jù)此計算稱取NaCl的質(zhì)量。【詳解】實驗室無450mL的容量瓶，根據(jù)容量瓶選擇的原則，要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL，應(yīng)選用500mL的容量瓶，所需NaCl的質(zhì)量為：m(NaCl)=0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，故答案選B?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，實驗室無450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)按照溶液的體積為500mL計算，為易錯點。8.將3mol/L的Cu(NO3)2溶液amL，稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【答案】C【解析】【分析】根據(jù)稀釋前后NO3－的物質(zhì)的量不變計算?！驹斀狻?mol/L的Cu(NO3)

2溶液amL含有NO3－的物質(zhì)的量為n(NO3－)=a×10－3L×3mol/L×2=6a×10－3mol，溶液稀釋過程中NO3－的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為c(NO3－)=，故選C9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1mol所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.同密度同體積不同溫度的CO與N2所含的原子數(shù)不同C.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為16：1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇(C2H5OH)的質(zhì)量為23g【答案】C【解析】【詳解】A．中含11個質(zhì)子，故1mol中含11NA個質(zhì)子，選項A錯誤；B．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，同密度同體積不同溫度的CO與N2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)相同，每個分子均含2個原子，故所含的原子數(shù)也相等，選項B錯誤；C．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量分別為32g和2g，故質(zhì)量之比為16：1，選項C正確；D．標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)，所以氣體摩爾體積對其不適用，選項D錯誤；答案選C。10.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B.稱最時將物體與砝碼的位置放反C.定容時仰視刻度線觀察液面 D.容量瓶中原有少量蒸餾水【答案】A【解析】【詳解】A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，所配溶液冷卻后，溶液的體積偏小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所配溶液的濃度偏高，A符合題意；B．稱最時將物體與砝碼的位置放反，若不使用游碼，不產(chǎn)生誤差，若使用游碼，藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C．定容時仰視刻度線觀察液面，則所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變，D不合題意；故選A。11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gCO2和CO組成的混合氣體，其體積為5.6L，則此混合氣體中，CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.2：1 B.3：1 C.1：3 D.1：【答案】C【解析】【詳解】設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別是x、y；解得x=、y=，所以CO2和CO物質(zhì)的量之比為1:3，故選C。12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A．兩混合氣體分子均含2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確；B．25℃、101kPa，64gSO2為1mol，1molSO2含有的原子數(shù)為3NA，BC．NO2和N2O4最簡式相同，將混合氣體均換算為NO2計算，則92g的混合氣體為2molNO2，含有的原子數(shù)為6NA，C正確；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含98g的硫酸和2g的水，則所含的氧原子數(shù)大于4NA，D錯誤；答案選D。13.20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種金屬混合物的組成可能是A.Mg和Al B.Al和FeC.Fe和Zn D.Zn和Cu【答案】B【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，假設(shè)均為+2價金屬與鹽酸反應(yīng)生成，則+2價金屬的總物質(zhì)的量為0.5mol，所以+2價金屬的平均摩爾質(zhì)量為40g·mol－1。因為為兩種金屬的混合物，則其摩爾質(zhì)量應(yīng)一個比40g·mol－1大，一個比40g·mol－1小；比較選項中各金屬的相對原子質(zhì)量（其中Al作為+2價時其摩爾質(zhì)量為27×=18g·mol－1；銅等不反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量為無窮大），A項，Mg為24g/mol，Al為18g/mol，都小于40g/mol，不可能；B項，Al為18g/mol，小于40g/mol，F(xiàn)e為56g/mol，大于40g/mol，可能；C項，F(xiàn)e為56g/mol，Zn為65g/mol，都大于40g/mol，不可能；D項，Zn為65g/mol，Zn和Cu都大于40g/mol，不可能；答案選B。14.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（）（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）A.L B.L C.L D.L【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)n=、n=可知：同一種氣體的質(zhì)量與分子數(shù)目呈正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有的分子數(shù)目為，其物質(zhì)的量是n=mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L，故合理選項是A。15.若鎂原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NAA.該鎂原子的相對原子質(zhì)量是B.該鎂原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/molC.Wg該鎂原子的物質(zhì)的量是molD.Wg該鎂原子所含質(zhì)子數(shù)是【答案】D【解析】【詳解】A.鎂原子的相對原子質(zhì)量是一個鎂原子質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的比值，則該鎂原子的相對原子質(zhì)量是=，故A正確；B.一個鎂原子質(zhì)量是ag，鎂原子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值與NA個鎂原子的質(zhì)量的數(shù)值相等，則鎂原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故B正確；C.鎂原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，則Wg該鎂原子的物質(zhì)的量是mol，故C正確；D.鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，則Wg該鎂原子的物質(zhì)的量是mol，所含質(zhì)子數(shù)是mol×12×NAmol—1=，故D錯誤；故選D。16.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B【解析】【分析】兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.B.CD.=1000Vρ/(17V+22400)【答案】A【解析】【詳解】A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項錯誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項正確；C．將所給式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項正確；所以答案選擇A項。18.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2中含有的分子數(shù)為____________，含有的電子數(shù)為____________(用NA表示)。(2)在200mL0.5mol·L1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是_____________，SO2的質(zhì)量是____________。(3)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl此氯化物的摩爾質(zhì)量為____________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。(4)agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____________。(5)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為____________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________?！敬鸢浮?1).0.25NA(2).5.5NA(3).1.0mol·L1(4).28.8g(5).95g/mol(6).24(7).NA=(8).1：1(9).29g/mol【解析】【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為0.25NA；含有的電子數(shù)為：；（2）在200mL0.5mol·L1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是：；該物質(zhì)為，則所含的質(zhì)量是：；（3）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl，則9.5g該物質(zhì)為0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為：95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為：9535.5×2=24；（4）agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為：；（5）N2的相對原子質(zhì)量為28，NO的相對原子質(zhì)量為30；將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1；假設(shè)二者的質(zhì)量分別為28g、30g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。19.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從HCl、Na2CO3、BaCl2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進(jìn)行操作：(1)三種試劑的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________。(2)加過量A的原因是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________、____________?！敬鸢浮?1).Ba(OH)2(2).K2CO3(3).HCl(4).為了除盡Mg2+、(5).MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓(6).MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓【解析】【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba(OH)2可同時沉淀掉Mg2+、離子；反應(yīng)生成的BaCl2和過量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所選試劑中的K2CO3而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH同時反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Ba(OH)2；B是K2CO3；C是HCl；(2)加入過量Ba(OH)2，可以盡可能除去Mg2+、離子；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓；MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純。注意常見離子的檢驗及除去方法，注意為除去雜質(zhì)而引入的雜質(zhì)離子要在后面加入的試劑盡可能的變?yōu)槌恋砘驓怏w除去。物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相同。20.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a．____________、b．____________、c．____________、d．____________。(2)儀器a~e中，使用前必須檢查是否漏水的有____________。(填字母)(3)若用裝置I進(jìn)行蒸餾實驗，則溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由____________口通入，____________口流出(填f或g).(4)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀破酸500mL。有以下幾步操作，請按要求回答下列問題：A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)上下顛倒搖勻C．加蒸餾水至刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶①配制溶液中所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、____________、____________、膠頭滴管。②用量筒量取濃硫酸的體積為____________mL。③其操作正確的順序為(填編號)____________。a．DAEFGBCb．DAEFGCBc．DAFEGBC④下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是____________A．將量取濃硫酸所用的量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C．未洗滌燒杯及玻璃棒D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線E．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).直形冷凝管(3).100mL容量瓶(4).分液漏斗(5).cd(6).蒸餾燒瓶支管口(7).g(8).f(9).量筒(10).500mL容量瓶(11).13.6(12).b(13).BCD【解析】【分析】配制溶液時，依據(jù)實驗操作順序：計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五步進(jìn)行，也就是確保計量正確、量取無誤、操作過程不引起溶質(zhì)的損失及溶液體積的偏差；在分析誤差時，依據(jù)c=的公式，通過分析是否引起n、V的變化進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)依據(jù)儀器的形狀及作用，確定下列儀器的名稱是：a．蒸餾燒瓶、b．直形冷凝管、c．100mL容量瓶、d．分液漏斗。答案為：蒸餾燒瓶；直形冷凝管；100mL容量瓶；分液漏斗；(2)儀器a~e中，盛有液體且易造成液體漏出的儀器，使用前必須檢查是否漏水，它們?yōu)?00mL容量瓶和分液漏斗，即選cd。答案為：cd；(3)蒸餾實驗中，溫度計控制蒸氣溫度，所以水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，即由g口通入，f口流出。答案為：蒸餾燒瓶支管口處；g；f；(4)①配制500mL溶液，應(yīng)使用500mL容量瓶，量取濃硫酸時，需使用量筒，所以所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。②98%濃硫酸的濃度mol/L=18.4mol/L，用量筒量取濃硫酸的體積為=13.6mL。③依據(jù)計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移