2023高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)教材知識點(diǎn)04“9種”物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用（解析版）

回歸教材重難點(diǎn)04“9種”物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

。1A而麗迪RB

元素化合物是中學(xué)化學(xué)最重要的基礎(chǔ)知識，近幾年高考獨(dú)立考查元素化合價的命題不多，分散在不同類型的

題目中，主要以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工流程的綜合題的形式呈現(xiàn)。本考點(diǎn)是高考五星高頻考點(diǎn)，2020年~2022年高考全

國卷均有考查。

li?重難點(diǎn)背誦歸納

物質(zhì)I氯氣

濃鹽酸和MnO2（加熱）或濃鹽酸和KMnO1

NaQ、NaG0（漂白液hW≡-------

CaCl2、Ca（QO）2（漂白粉）?Ca（OH）?______地化_

HO加成乙烯

HCI.HClO-——?--------CH2Cl-CH2Cl

FeCM黃色溶液）＜_區(qū)_

HCkH,SO.St?水溶液還原性物質(zhì)

?g儂

1式檢驗(yàn)氯氣，變藍(lán)色）?KI-淀粉溶液、

光照"CHΛCI、CH2CI2、CHChCCI4

Br2（海水提溪h一~幽一

取代

CuCI2（棕黃色煙——0---------

FeCl√棕色煙L____Fe__________邈_

HCK蒼白色火焰）一

電解飽和食掠水

物質(zhì)2二氧化硫

二元中強(qiáng)酸

HO

HSO,2

酸雨成分2

鈣基固硫.CaO酸性氧化物煤和石油燃燒

CaSO3

~~?大氣污染物來i

實(shí)驗(yàn)室尾氣處理.NaOH礦物的焙燒

Na2SO3

-KMnQ,溶液

檢驗(yàn)或除去SO2?紫紅色褪去

L品紅溶液褪色—"檢驗(yàn)so

一濾水還原性2

橙色褪去?HBΓ+HSO（可逆）

24漂白性一

_。2,催化劑

制取

H2SO1Lf漂白紙漿、草帽等

氧化性

H2S

Na2SO3和濃硫酸

物質(zhì)3硫酸

使紫色石蕊溶液變紅

制乙酸乙葡------催化劑-I

LH?—≡≡,與鋅反應(yīng)放出氫氣

干燥劑吸水性一

稀溶液,使FeqM鐵銹）溶解

蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)脫水性一

≡?θ}?便CU（OH）2溶解

與銅、碳反應(yīng)（加熱）?與NaCO反應(yīng)放出CO

強(qiáng)銀化性一212

_?SOf——檢9~^與Ba"反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Fe,Al鈍化

物質(zhì)4氨氣

Ca(OH)共2NHQCaCl2+2NHJ+2H2O

氨水有堿性.與部分金屬離子產(chǎn)生沉淀^_L極性分子（極易溶于水）

濃氨水與NaOH固體或生石灰制氨氣

與酸反應(yīng)制鍍態(tài)氮肥――∣N?]-NHl+H2O=NHLH2O=NH;+OH

l?

電荷守恒：

高溫下還原金屬輒化物1還原性業(yè)dθH)=C(H?)+c(NH;)

合

-一氮水體系離了?濃度一匚

催化軌化生成NO制取硝酸一JS大小關(guān)系：C(OH-Ac(NHAdFP)

然

??≥2NH,（放熱反應(yīng)）

N+3H

22催化劑

物質(zhì)5硝酸

工業(yè)制硝酸

NH3

(λ］催化劑.△

NO

-----------------?假紫色石蕊溶液變紅

一般生成頷粗化物.一、等較活潑金屬

.MgZn——09---------Cu(NOl)2------------制取硝酸銅

--

酸濃度低時,可能生成7NO2

和A0,溶解一檢驗(yàn)Q-要用稀硝酸酸化

-般不生成生成氮弱化物等較不活潑金屬AgSO'AgJg2c

H2.9'AgH.O

常溫卜遇濃硝酸鈍化---------奧M--------------H

檢驗(yàn)SC-時回避硝酸試劑-gso,.駿5不r?一硝基苯

穩(wěn)有機(jī)反應(yīng)

定

與出、NO;不能大量共存--------心,L*——

性山L三硝基甲苯

久置的濃硝酸分解呈黃色濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置廣陰原處

物質(zhì)6二氧化硅

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).4個氧原子位于四面體的頂點(diǎn),硅原子位于四面體的中心

NaOH晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞一水玻璃(Na2SiO1)

半中體材料

純BL碳酸鈣S?*8≡牛SiCL,嬴高純硅

制玻璃-NazSQ、CaSiO5

HF太陽能電池材料

腐蝕玻璃^—SiFl

格體SiOz無定型Si。?

光存纖維，-石英、水晶硅藻土

物質(zhì)7碳酸鈉和碳酸氫鈉

泡和NaCl溶液、

物料瓶G：dNa?)=2(c(COi')+c(HCO,)+d∣廠物料守恒:

c<Na*)=c(HCOi)MCOξ)+<?(H2CQ1)

電荷4)?i:ι?(Na?)+c(H*)=χθH>+dHCOτ>+2c(Cθr)-候一電背守恒:dNa?)+t<H*)=c(OH-)+<-(H∞i)+2c(CCH-)

t氏

質(zhì)子i5：；一趙一質(zhì)子守恒:

?lHc(OH)=<(H?)+dHCO)+2C(H￡0,rtH?)+c(H2CQ,)=<?(OH->+<XCQi>

堿

大小關(guān)系：c(Na?)XCQiAdOHAC(HcO;AC(H，)一法一大小關(guān)系:<XNa,)x^HCOi)>c(OH)>dH,)

溶<XNa?)>dHC(X)>c(H2CO,)>c(CO?)

t應(yīng)COi和H2O

COi+H2O^=HCO;+OH",除去油污—

］或少最HlHC0；+HQU≥HCO,+OH.弱豌性治療胃病

TNafowNaHCO,^?,2

CO1-?HCO；?-加熱或OH

CO2

2?÷t?M.44-≠√VSAg?、CaX.Ba1*

不能大鼠共存--沆淀----------------QtL.)

All?

水解相瓦促進(jìn)?一沉淀和氣體?區(qū)別兩物?i?沉淀和氣體-水解相互促進(jìn)

質(zhì)的方法

除去乙酸,溶解乙腫,溶取乙酸乙慚實(shí)驗(yàn)中飽和溶液

除去COz中的HCl氣體

降低乙酸乙幅溶峭度飽和溶液

加儲判斷比較等物骯的比較等物膜的量

校定性盤濃度時兩溶濃度時兩溶液與

液的PH鹽酸的反應(yīng)速率

物質(zhì)8鐵鹽與亞鐵鹽

FeaFcOOH

Fe(OH)s紅梅色沉淀-....—Fe(QHL白色沉淀,不稔定易被輒化

Fe+2F<f=3FeJ?--^?

H*4FCΛ+O,+4H?=4Fe5?+2HQ

還

輒

CuHA

Cu+2Fe"=2FC2,4CU2?化2Fe2?+HO,+2H?=2Fe'?+2H∕)

性2

性

ua,

2Fe+H2S=2l??+2H+S∣

2

還原劑2Fc?+CI2=2Fe'?+2CI

2Feu+2I-=2Fe2?+L<-~^

包化劑稀硝酸

23W+N0+1H?=3Fe'?+2HjO+Nθf

tτ

SO2+2Fc*+2HiO=2Fc-*+4H+S0i^

VCΓ,M

ul?Ch,FeCL溶液的配制與保存

檢臉Fe一紅色溶液Fe(SCN)1----------—兩種離(?

鑒別方法

OH.CIO-

制取高鐵酸鹽FeOf-------:---------

直接觀察破銀化鉀加減觀察淀粉碘化鉀加高鈉酸鉀溶液

溶液跋色顯色反應(yīng)沉淀顏色溶液顯色反應(yīng)觀察是否褪色

物質(zhì)9鋁的化合物

好題演練/

1.(湖南永州市2023第一次適應(yīng)性考試)下列說法正確的是()o

A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

B.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

C.力口熱Nal與濃H3PO4混合物可制備HI,說明H3PO4比Hl酸性強(qiáng)

D.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

【解析】選A。鎂非常活潑，在空氣中燃燒可和氮?dú)?、氧氣反?yīng)，生成氧化鎂和氮化鎂，A正確；濃H2SO4能吸

收糖類化合物中的水分并使其炭化，是其脫水性的體現(xiàn)，B錯誤；濃H3PO4為難揮發(fā)性酸，加熱Nal與濃H3PO4混

合物可制備HI,是難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，C錯誤；向濃HNe)3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，也可能是

硝酸受熱分解生成二氧化氮?dú)怏w，D錯誤。

2.(河北省邯鄲市2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期摸底)下列“類比”或“對比”合理的是()。

A.MgCl2溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，則AlCb溶液與過量的氨水反應(yīng)生成AI(OH)3沉淀

B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2,則Li在空氣中燃燒生成Li2O2

C.Fe在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物，則CU在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物

D.NaCI固體與濃H2SO4加熱可制HCl,貝IJNaI固體與濃H2SO4加熱可制Hl

【解析】選A。一水合氨是弱堿，氫氧化鋁與弱堿不反應(yīng)，MgCb溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，

則AlCb溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。選項(xiàng)A正確；Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Li的金屬性弱于

Na,Li在空氣中燃燒生成Li20。選項(xiàng)B錯誤；Fe在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物，而CU在潮濕的空氣中被

腐蝕最終生成銅綠堿式碳酸銅。選項(xiàng)C錯誤；NaCl固體與濃HzSO4加熱可制HCl,Hl還原性較強(qiáng)會被濃硫酸氧化,

故Nal固體與濃H2SO4加熱得不到HI。選項(xiàng)D錯誤。

3.(寧波市2023學(xué)年第一學(xué)期選考模擬)食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，K4LFe(CN)6]允許作為食鹽的抗結(jié)劑，最

大使用量為O.Olg/kg。己知K4[Fe(CN)6J的熔點(diǎn)70℃、沸點(diǎn)104.2°C,40(ΓC以上分解：3K4[Fe(CN)61

400

-L12KCN+Fe3C+5C+3N2t,KCN有劇毒。下列關(guān)于K4[Fe(CN)6]的推測不自攀的是()。

A.可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、LFe(CN)614-

B.烹飪時不必?fù)?dān)心食鹽中的K4[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)

C.在空氣中灼燒,生成K2CO3、FeO?CO2和N2

D.與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSC)4和HCN

【解析】選c。K4[Fe(CN)6]屬于鉀鹽，由K+和[Fe(CN)61=構(gòu)成，該物質(zhì)可溶于水，溶液中離子主要

存在形式為K*、[Fe(CN)614,A正確；K4[Fe(CN)6]沸點(diǎn)為104.2'C,在104.2°C以上即變?yōu)闅怏w逸出，

故烹飪時不必?fù)?dān)心食鹽中的K?[Fe(CN)61轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)，B正確；在空氣中灼燒K4[Fe(CN)6LFe(H)

會被氧化為Fe(III),不會生成FeO,C錯誤；K4[Fe(CN)6]可與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSo4和HCN,D

正確。

4.(2023年1月浙江省選考仿真模擬卷C)已知氯磺酸(ClSChH)是極易水解的一元強(qiáng)酸，下列推測不合理的是

()。

A.ClSe)3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽

B.相同條件下，CISO3H比FSO3H更容易水解

C.CISO出的制備可以用HCI與SO3反應(yīng)，也可用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得

D.相同條件下，等物質(zhì)的量的CISc)3H和HCl分別溶于水制成IL溶液，兩者PH不同

【解析】選C。A項(xiàng)，已知氯磺酸(ClSo3H)是極易水解的一元強(qiáng)酸，BPCISO3H+H2O=HC1+H2SO4.故CISO3H

與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽即NacI和Na2SO4,A正確；B項(xiàng)，由于F的電負(fù)性比CI的大，故相同條件

下，ClSo3H中的Cl-S鍵比FSo：舊中的F-S鍵更難斷裂，即ClSo比FSO汨更容易水解，B正確；C項(xiàng)，已知氯

磺酸(ClSChH)是極易水解的一元強(qiáng)酸，故CISo3H的制備可以用HCl與SCh反應(yīng)，但不能用濃鹽酸和濃

應(yīng)制得，C錯誤；D項(xiàng)，氯磺酸(ClSChH)易水解發(fā)生反應(yīng)CISo3H+H2O=HCl+H2SO4,ImolClSChH作用生成3mol

氫離子，ImOIHo溶于水電離出ImOl氫離子，分別制成IL溶液，氯磺酸溶液氫離子濃度大，PH小，D正確。

5.(重慶市育才中學(xué)2023屆高三上學(xué)期期中)下列有關(guān)說法正確的是()。

A.明磯既可作凈水劑，又可起到殺菌消毒的作用

B.利用AgNo3溶液或CCL均可以鑒別NO?和溟蒸氣

C.BaCo3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

D.SiO2硬度大，可用作光導(dǎo)纖維

【解析】選B。明機(jī)Al"可以水解，生成氫氧化鋁膠體，具有凈水作用，不可以起到殺菌消毒作用，A錯誤；浪

蒸氣和硝酸銀反應(yīng)生成澳化銀淡黃色沉淀，二氧化氮在硝酸銀溶液中反應(yīng)無沉淀，浪蒸氣在四氯化碳中溶解，二

氧化氮不能溶于四氯化碳，用AgNo3溶液或CCk均可以鑒別NCh和浪蒸氣，B正確；BaCO3能與鹽酸反應(yīng)生成Ba?+,

翎是重金屬，有毒，C錯誤；SiOz硬度大，可用作光導(dǎo)纖維，但二者沒有關(guān)系，D錯誤。

6.(湖南省衡陽市2022~2023學(xué)年高三3月模擬)廢舊光盤可用于回收銀等貴重金屬，避免因直接填埋而污染土壤。

工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的整體過程如圖所示，下列說法錯誤的是()。

NH-HO

O210%?（水242

A.氧化過程中發(fā)生的反應(yīng)為4Ag+4NaClO+2H2θ==4AgCl+4NaOH+C>2t

B.操作1分離出AgCl后，再加氨水，目的是溶解銀

C.氧化過程中，不可用HNO3代替NaCIo氧化Ag

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1使用的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒

【解析】選B。由流程可知，氧化時發(fā)生反應(yīng)：4Ag+4NaClO+2H2θ=4AgCI+4NaOH+θ2t,A項(xiàng)正確；操作1

分離出的沉淀主要為AgCI,可能含Ag,再加氨水溶解AgC1,發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3?H2O=^=[Ag(NH3)2]

+

+C1+2H2O,B項(xiàng)借誤；如用硝酸，會生成氮氧化物，污染環(huán)境，且無法直接得到AgCl沉淀，C項(xiàng)正確；操作1

為過濾，使用的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，D項(xiàng)正確。

7.(河南省六市2023屆高三第?次聯(lián)合調(diào)研)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備CU(No3)2?3H2O

晶體，并進(jìn)一步探究用SoCI2制備少量無水CU(NO3)2。設(shè)計的路線如圖：

70

已知：Cu(NO3)2*3H2O?^^÷CU(NO3)2?Cu(OH)2捶SfCU0；SOCI2熔點(diǎn)一105℃、沸點(diǎn)76℃,遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。下列說法不正確的是()。

A.第②步調(diào)PH適合的物質(zhì)是CUe)或CU(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等步驟

C.為得到較大顆粒的CU(NO3)2?3H2θ晶體，可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間的方法

D.第④步中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式CU(NO3)2?3H2O+3SOC∣2=CU(NO3)2+3SO2t+6HCIf

【解析】選B。第②步調(diào)PH時，不能引入新的雜質(zhì)，常加入銅的氧化物、氫氧化銅及難溶性銅鹽等，所以適合的

物質(zhì)是CUO或CU(OH)2或Cu2(OH)2CO3,A正確；第③步操作是從溶液中提取CU(NCh)2?3七0晶體，由

信息可知，晶體受熱易失去結(jié)晶水，易發(fā)生水解，所以采取的措施是蒸發(fā)濃縮(至液體表面有晶膜出現(xiàn))、冷卻

結(jié)晶等，不能蒸發(fā)至干，B不正確；減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間，可得到較大顆粒的CU(Ne)3)2?3H2O

晶體，C正確：第④步中，SOCl2與結(jié)晶水作用，生成SCh和HCl氣體，發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU(NO3)

2?3H2O+3SOCI2=CU(NO3)2+3SO2↑+6HC1t,D正確。

8.(湖南省衡陽市2O22~2O23學(xué)年高三3月模擬)一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是()。

HO

z<6

?(j?>>O

?~-√J/I

C

NM.一

A.“轉(zhuǎn)氮”過程屬于人工固氮

B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.若用H2O代替NHVl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易

D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N?與HzO的物質(zhì)的量之比為1：3

【解析】選D。由圖示可知反應(yīng)的過程為：

人工固氮是將N2單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，“轉(zhuǎn)氮”過程沒有氮?dú)鈪⑴c，不屬于人工固氮，A項(xiàng)錯誤；“轉(zhuǎn)氮”過程，

以及NH3和HCl反應(yīng)生成NMCl的過程，都沒有化合價變化，不屬于氧化還原，B項(xiàng)錯誤；Nlh極易溶解于水，若

用HzO代替NHKl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，難以從體系中分離出NH3,C項(xiàng)錯誤；該合成氨過程中，N2→NH3,lmolN2W^6mol

電子，HaO-。2，ImoIFhO轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的Nz與H?0的物質(zhì)的量之比為1:3,

D項(xiàng)正確。

9.(陜西省咸陽市2023年高考一模)重質(zhì)二氧化鋅具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸

鈦為原料制備重質(zhì)二氧化鎰的工藝流程如下：

破收、高知般得

下列說法錯誤的是()。