2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末考前必刷題（人教2019必修第二冊）-四 化學(xué)反應(yīng)與熱能（解析版）

專題四化學(xué)反應(yīng)與熱能

一、選擇題(25小題)

1.(2021?全國高一期末)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是

A.乙醇在氧氣中燃燒的反應(yīng)B.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C.氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體的反應(yīng)D.木炭與二氧化碳高溫反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.有機物的燃燒放出熱量，是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.Ba(OH)2與NH4cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.木炭與二氧化碳高溫反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C的化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確：

故選：D。

2.(2021?浙江舟山市?高一期末)在298K、1.01x105Pa下，將22gCO2通入750mLimol-L」NaOH溶液

中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCCh通入1L2moiL"NaOH溶液中充分

反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CCh與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2y-x)kJ-mol

B.CO2(g)+NaOH(叫尸NaHCCh(aq)AH=-(2x-y)kJ-mol-1

C.CC)2(g)+NaOH(叫)=NaHCCh(aq)AH=-(4x-y)kJ-mol-1

1

D.CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCOj(l)AH=-(8x-2y)kJ-mol-

【答案】C

【詳解】

在298K、1.01x105Pa下，22gCO2通入750mLimolL-i的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ

的熱量，熱化學(xué)方程式為：①2cO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCCh(aq)+Na2co3(aq)+H2O(l)AH=-4xkJ-mol1,

lmolCO2通入lL2mo卜Ll的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：②CCh(g)+

2NaOH(aq)=Na2CCh(aq)AH=-ykJ-molL根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCCh

的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(叫)，△H=-4x-(-y)kJ-moH=—(4x—y)kJmol1,C項符合

題意。答案選C。

3.(2021?浙江高一期末)已知氣體A和B發(fā)生反應(yīng)生成C,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法不正確

的是

A.由圖可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

C.由圖可知，化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成

D.氣體A、B、C可能分別為Hz、Ch和HC1

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)圖示可以將反應(yīng)表示為A+B=2C,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A項正確：

B.該反應(yīng)為單質(zhì)與單質(zhì)生成化合物的反應(yīng)，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)物A、B分子中的化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵得到了化合物C,C項正確；

D.A、B為單質(zhì)，通過化合反應(yīng)得到了C,可能是H?與CL化合生成HC1,D項正確；

答案選B。

4.(2021?上海市向明中學(xué)高一期末)已知：4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量222.6kJ,下列熱化學(xué)

方程式正確的是

A.CH4+2O2=CO2+2H2+890.4kJ

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+222.6kJ

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)+890.4kJ

D.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(l)-890.4kJ

【答案】C

【詳解】

Imol甲烷16g,根據(jù)4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量222.6kJ,得到16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時

放出熱量222.6kJx4=890.4kJ,因此熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.4kJ,故C正確。

綜上所述，答案為C。

5.(2021?上海市向明中學(xué)高一期末)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.乙醇燃燒B.碳酸鈣分解

C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D.生石灰與水混合

【答案】B

【詳解】

A.乙醇燃燒是燃燒反應(yīng)，放出大量熱，是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.碳酸鈣分解是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；

C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D.生石灰與水混合是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

6.（2021?浙江紹興市?高一期末）納米級Fe3C>4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如圖所示。下列

說法中，不生砸的是

A.過程I的反應(yīng)：2Fe3O4=6FeO+O2T

B.Fe3O4,FeO以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑

C.過程I、H的總反應(yīng)：2H2。=2出1+02T

D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應(yīng)方程式是：

2Fe3O4=6FeO+O2t，故A正確；

B.FeQ4是以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，整個過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，總反應(yīng)為2H2O=2H2f+O2T，故C正確；

D.根據(jù)圖示，整個過程是太陽能為熱源分解水生成H?和氧氣，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確;

選B。

7.（2021?全國高一期末）化學(xué)反應(yīng)Az+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

能2molA+2molB

量

^EAE=xkJ

增AE=ykJ

加

1molA2+lmolB2

2molAB

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量

C.斷裂2moiA—B鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

【答案】C

【詳解】

A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤;

B.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯誤；

C.化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ能量，C正確：

D.由圖可知，1molAz和1molB2的總能量高于2moiAB的總能量，D錯誤；

答案選C。

8.(2021?全國高一期末)下列過程屬吸熱過程的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.濃硫酸與蔗糖混合

D.Ba(OH)28H2O與NH4cl反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

常見的放熱反應(yīng)有：所有燃燒或爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、活潑金屬與水或酸生成Hz的反

應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)有：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2-8H2O(s)=BaCh+2NH3t+1OH2O,C+H2O(g)=CO+H2,C(s)+CO2(g)=2CO.多數(shù)的分解反

應(yīng)、特殊吸熱反應(yīng)(C+CO2=2CO)、電離反應(yīng)、鹽類水解。選項中A、B、C為放熱反應(yīng)，D為吸熱反應(yīng),

故選D。

9.(2021?許昌市第三高級中學(xué)高一期末)化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能

量，A正確；

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，B正確；

C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻不正確：

D.圖II所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)，D正確；

本題選C?

10.（2021?荷澤思源學(xué)校高一期末）已知N2和Hz合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，破壞ImolN三N鍵消耗的能量

為QikJ,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q2kJ,形成ImolN-H鍵放出的能量為Q.kJ,下列關(guān)系式中正確的

是（）

A.QI+3Q2>6QJB.Qi+3Q2V6Q3C.Q1+Q2VQ3D.QI+Q2=Q?

【答案】B

【詳解】

△”=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，該反應(yīng)△H=QI+3Q2-6Q3<0,即QI+3Q2<6Q3,故選B。

II.（2020.西藏拉薩市?拉薩那曲第二高級中學(xué)高一期末）反應(yīng)A+B—C（A”<0）分兩步進行：①A+B-X（A”

>0）,②X-C0//VO）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

【分析】

放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

【詳解】

illA+B—>C是放熱反應(yīng)nJ"知，A+B的能量大于C,由①A+B—X（吸收能量）可知，這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故

A+B的能量小于X,由X-C（放出能量）可知，這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于C,綜上所述，圖像

A符合題意;

故選A?

12.（2020?浙江金華市?高一期末）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二

氧化碳新循環(huán)體系:

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④

無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源。

A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【詳解】

①由圖可知，混合氣分離出二氧化碳，水分解為氫氣，二氧化碳與氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇或汽

油等能源都遵循化學(xué)變化中元素種類守恒的原則，故正確；

②汽油、甲醇的燃燒能說明燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故正確；

③水在光催化劑或電解條件下生成氫氣和氧氣，體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確；

④無機物二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為汽油或甲醇等有機物，有機物又燃燒生成

二氧化碳和水等無機物，實現(xiàn)了無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，故正確；

⑤由圖可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為汽油或甲醇等能源，所以二氧化碳也是一種重要的

資源，故正確；

故選D。

13.（2020?上林縣中學(xué)高一期末）下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.金屬和水或酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A不符題意；

B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不符題意；

C.燃燒屬于放熱反應(yīng)，故C不符題意；

D.氫氧化鋼晶體和氯化鍍反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、氨氣和水，同時吸收熱量，故D符合題意；

答案為D。

14.（2020?內(nèi)蒙古赤峰市?高一期末）已知反應(yīng)：X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的

是

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量

B.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

C.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定要加熱反應(yīng)才能進行

D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

【答案】B

【詳解】

A.X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，只能說明生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，但X的能量不一定低于M的，Y

的能量不一定低于N的能量，A項錯誤；

B.X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，B項正確；

C.反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系，C項錯誤；

D.AH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△HX）,

所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，D項錯誤；

答案選B。

15.（2020?江蘇省昆山中學(xué)高一期末）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化，如圖所示，下列說法

不正確的是

A.單斜硫和正交硫互為同素異形體

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.ImolSCh（g）分解成1molS（s,單斜）和ImolO2時會吸收熱量

D.S（s,單斜）=S（s,正交）△H=-0.33kJ/mol

【答案】B

【詳解】

A.單斜硫和正交硫都是由硫元素構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.根據(jù)圖示，利用蓋斯定律得:S（s,單斜）=S（s,正交）；△/7=-0.33kJmor,,可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時

要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知，兩種硫的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ImolSCh（g）分解成1molS（s,單斜）和ImolO2時會吸

收熱量，故C正確；

D.根據(jù)B項分析可知，S（s,單斜）=S（s,正交）△〃=-0.33kJ/mol,故D正確；

答案選Bo

16.（2020?揭西縣河婆中學(xué)高一期末）N2和田在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，

用?、?、50、分分別表示N2、氏、NH3,已知：N2（g）+3H2（g）#2NH3（g）,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下

列說法正確的是

'廿'ooCHDoo00oOc）。。?。。

①"催化劑'②③'催化劑，④

A.催化劑僅起到吸附N2和H2的作用，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響

B.②一③過程，是放熱過程

C.③―④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

【答案】D

【詳解】

A.由圖知，通過催化劑的參與，N2和H2生成TNH3,催化劑通過改變反應(yīng)條件而改變/反應(yīng)速率，A

錯誤:

B.②T③過程，60斷裂為OO,H-H鍵斷裂為兩個H原子，均為吸熱過程，B錯誤;

C.③t④過程，N原子和H原子通過共用電子對形成NFh,N-H是極性鍵，C錯誤；

D.合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。

答案選D。

17.（2020?吉林高一期末）下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

.能量生成物

A./

反應(yīng)物

O反應(yīng)過程

【答案】A

【詳解】

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，故A正確;

B.反應(yīng)物能量高于生成物能量為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.濃硫酸稀釋放熱，是物理變化，故C錯誤；

D.稀鹽酸與鋅反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選Ao

18.(2020?南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高一期末)2so2(g)十02(g)F^2SO3(g)AH=-198kJ-moH,在V2O5

存在時，該反應(yīng)機理為：I：V2O5+SO2T2VO2+SO3（快）II：4Vo2+02-2V2O5（慢），下列說法正確的是

A.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能小于198kJ/mol

B.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

C.2moiS02和ImoQ在一定條件下充分反應(yīng)能放出198kJ的熱量

D.VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率

【答案】B

【詳解】

A.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此逆

反應(yīng)活化能大于198kJ/mol,故A錯誤；

B.改變催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的熔變，故B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行到底，因此2moiSO?和ImolCh在一定條件下充分反應(yīng)放出的熱量小于198kJ,

故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機理可知，該反應(yīng)的催化劑為V2O5,V02為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；

故選B,

19.（2020?北京師范大學(xué)萬寧附屬中學(xué)高一期末）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽

光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

/。丁，。'。H8oe^->ooMOO；富

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

中鍵

化學(xué)鍵H2OH-002中0=0鍵H2中H-H鍵H2O2中0-0鍵H2O2中0-H鍵

鍵能kJ/mol463496436138463

若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不氐題的是

光照

A.總反應(yīng)為2H20―^2H2f+O2fB.過程I吸收了926kJ能量

C.過程II放出了574kJ能量D.過程m屬于放熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

光照

A.用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H201^2114+023故A正確;

B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程I吸收了463kJx2=926kJ能量，故B正確；

C.形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程II放出了436kJ+l38kJ=574kJ能量，故C正確；

D.過程III為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱

反應(yīng)，，故D錯誤；故答案選D。

（2020?黑龍江大慶市?鐵人中學(xué)高一期末）已知：（1）H2（g）+yO2（g）=H2O（g）A//=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=bkJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/7=dkJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是（

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

【答案】c

【詳解】

A.（1）式和（3）式中水的狀態(tài)不同，（3）中生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，生成液態(tài)水的熔變數(shù)值

小于生成氣態(tài)水的焙變，所以c<a<0,故A錯誤；

B.（2）式和（4）式中水的狀態(tài)不同，（4）中生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，生成液態(tài)水的焰變數(shù)值

小于生成氣態(tài)水的焙變，所以d<b<0,故B錯誤；

C.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A/7<0,熱化學(xué)方程式的焙變與化學(xué)計量數(shù)成正比，（2）式化學(xué)計量數(shù)為（1）

式化學(xué)計量數(shù)的兩倍，（2）式的焙變也是（1）的兩倍，故b=2a<0,故C正確；

D.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，XH<3熱化學(xué)方程式的熔變與化學(xué)計量數(shù)成正比，（4）式化學(xué)計量數(shù)為（3）

式化學(xué)計量數(shù)的兩倍，（4）式焰變也是（3）的兩倍，d=2c<0,故D錯誤；

答案選C。

21.（2020?忻州市第二中學(xué)校高一期末）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是：

①NaOH固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐敗④鋁熱反應(yīng)⑤酸堿中和反應(yīng)⑥煨燒石灰石制生

石灰⑦鹽酸溶液中插入打磨過的鋁片

A.②③④⑤⑦B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③⑥⑦

【答案】A

【詳解】

①NaOH固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐?、茕X熱反應(yīng)⑤酸堿中和反應(yīng)⑥煨燒石灰石制生

石灰⑦鹽酸溶液中插入打磨過的鋁片

在上面的變化過程中，①NaOH固體溶于水，能放出熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)；②③④⑤⑦五個反應(yīng)，都能

放出熱量；⑥煨燒石灰石制生石灰，需吸收熱量，是吸熱反應(yīng)；

綜合以上分析，②③④⑤⑦符合題意，故選A。

22.（2020?新疆阿勒泰地區(qū)?高一期末）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氧化鋼晶體和氯化鍍晶體的反應(yīng)

B.能量變化如圖所示的反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

【答案】D

【分析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，或反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的熱量，該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A項，氫氧化鋼晶體和氯化鉉晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；

B項，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大，為吸熱反應(yīng)，故B不選；

C項，化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選：

D項，可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，故D可選；

故答案選D。

23.（2020?湖北武漢市?高一期末）甲烷與CCh可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4（g）+

CCh（g）=2CO（g）+2H2（g）,1gCHMg）完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，下圖中能表示該反應(yīng)過程的能量變化

的是（）

能1molCH,(g)+lmolCOa(g)

-------------------

15.46U

A.

2molCO(g)+2tnolH式g)

反應(yīng)過程

能2molCO(g)+2molH拖)

St廣

247.36kJ

B._____________

1molCH4(g)+lmolCO2(g)

反應(yīng)過程

能J-IC豈g)±lmolCO2(g)

W1247.36kJ

D.

2mo!CO(g)+2molH2(g)

反應(yīng)過程

【答案】D

【詳解】

反應(yīng)CH4（g）+CCh（g）=2CO（g）+2H2（g）中，1gCH4完全反應(yīng)釋放15.46kJ的熱量，則1molCH』完全反應(yīng)放

出熱量為247.36kJ。答案選D。

24.（2020?湖北武漢市?高一期末）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰

撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量

叫活化能，其單位通常用kJmol?表示。能量關(guān)系圖如圖所示

能量（kJmol1）

活化分子的最低能量

反應(yīng)物的總能量（旦）

生成物的總能量（氏）

反應(yīng)過程

下列有關(guān)說法中，正確的是:

A.圖中所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)需要加熱或獲取其它形式的能量才能發(fā)生

C.該反應(yīng)的熔變公11=任1一￡2）k/11101

D.上圖中虛線表示使用了催化劑，且反應(yīng)物的活化能大于生成物的活化能

【答案】B

【詳解】

A.由圖示可知該反應(yīng)生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，則該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A不選；

B.由圖示可知由反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為活化分子需要吸收較多的能量，故該反應(yīng)需要加熱或獲取其它形式的能

量才能發(fā)生，故選B：

C.該反應(yīng)的焰變AH=-(Ei—E2)KJ/mol,故C不選;

D.活化能降低則使用「催化劑正確，但由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物的活化能小于生成物的活化能，故D不

選。答案選B

25.(2020.湖北武漢市.高一期末)下列物質(zhì)的變化過程中：①H2在C12中燃燒②碳酸鈣分解③鋁熱反

應(yīng)④酸堿中和反應(yīng)⑤緩慢氧化⑥FhO分解⑦NaOH固體溶于水⑧鐵和稀H2s04反應(yīng)⑨

Ba(OH?8H2O和NH4cl反應(yīng)⑩工業(yè)合成氨，說法正確的是：

A.屬于放熱反應(yīng)的有：①③④⑤⑦⑧⑩

B.反應(yīng)⑨在攪拌的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生可以證明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.擦拭過機器的廢舊棉紗在不通風(fēng)的角落里自燃的現(xiàn)象可以證明緩慢氧化是放熱反應(yīng)

D.目前科學(xué)研究的前沿是尋找合適的催化劑，降低反應(yīng)⑥的焰變，從而使水的分解更容易

【答案】C

【詳解】

A.①H2在Ch中燃燒是放熱反應(yīng)，②碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，③鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，④酸堿中和反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，⑤緩慢氧化是放熱反應(yīng)，⑥H?0分解是吸熱反應(yīng)，⑦固體氫氧化鈉溶于水不是化學(xué)變化，⑧鐵

和稀H2s04反應(yīng)是放熱反應(yīng)，⑨Ba(OH?8H2O和NHK1反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑩工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，因此

屬于放熱的反應(yīng)有①③④⑤⑧⑩，故A錯誤；

B.⑨Ba(OH)2?8H2O和NFhCI是錢鹽和堿的反應(yīng)，在攪拌的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生只能證明發(fā)生

了反應(yīng)，但不能證明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，需要借助于溫度計或其他與熱量變化有關(guān)的現(xiàn)象判

斷，故B錯誤；

C.物質(zhì)的緩慢氧化過程中會放出熱量，棉紗廠要將堆積的棉紗經(jīng)常翻動，目的是防止棉紗緩慢氧化引發(fā)自

燃，故C正確；

D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，因此加入合適的催化劑反應(yīng)的焰變不變，故D

錯誤：故選C。

二、填空題

26.（2021?全國高一期末）為了研究A+B=C+D反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當

向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）物質(zhì)中的化學(xué)能通過轉(zhuǎn)化成釋放出來。

⑵A和B的總能量比C和D的總能量__________（填“高”或"低

（3）該反應(yīng)為（填“放熱”或"吸熱”）反應(yīng)。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量___________（填“高"或"低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：o

【答案】（1）化學(xué)反應(yīng)熱能（2）高（3）放熱（4）低（5）2Al+6HCl=2AlCb+3H2T（或

2Na+2H2O=2NaOH+H2T或NaOH+HCMNaCI+bhO等合理答案均可）

【分析】

當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的

性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的熱量變化情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以

及化學(xué)鍵斷裂和生成過程的能量變化進。

【詳解】

（1）該物質(zhì)在燃燒，將其中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；

（2）由于A+B=C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高：

（3）由于發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以

判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（4）化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的

能量低「生成物化學(xué)鍵形成放出的能量；

（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱既能夠發(fā)生，如2Al+6HCl=2AlCb+3H2T（或2Na+2H2O=2NaOH

+H2f或NaOH+HCl=NaCl+H2O）?

三、實驗題

27.（2021?全國高一期末）為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了實驗：

（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)

紅墨水的液面高度如圖所示。

圖1圖2

①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X可以是

（填化學(xué)式，只填一種即可）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項中與其

能量變化相同的是（填字母）。

A.CO還原CuO的反應(yīng)B.CaCCh的分解反應(yīng)C.A1和FezCh的反應(yīng)

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入5mL

NaOH溶液。試回答下列問題:

實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

【答案】（1）放熱NazO或CaO（答案合理即可）吸熱B

（2）飽和澄清石灰水變渾濁鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫

度的升高而降低

【詳解】

（1）①由圖1可知，裝置中的壓強大于外界大氣壓，若反應(yīng)沒有氣體生成時，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反

應(yīng)時放出熱量使裝置中壓強增大，加入的物質(zhì)X可能是NazO、CaO等，故答案為：NazO或CaO；

②由圖2可知，裝置中壓強小于外界大氣壓，若反應(yīng)沒有氣體生成時，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時吸

收熱量使裝置中壓強減小;CO還原CuO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),CaCO3受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AI和FezCh

高溫條件下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則B符合題意，故答案為：吸熱；B；

（2）把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鋁片，再滴入5mLNaOH溶液,

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使澄清石灰水的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度

隨溫度的升高而降低，杯中析出氫氧化鈣使飽和澄清石灰水變渾濁，故答案為：飽和澄清石灰水變渾濁；

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成員的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。

四、原理綜合題

28.（2020.浙江紹興市.高一期末）化學(xué)是人類利用自然資源和應(yīng)對環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)。請回答以下

問題：

（1）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，

該工藝流程如圖所示。

請寫出該過程中涉及反應(yīng)的離子方程式:

（2）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,

主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示:

①正（陽）極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

②電路中轉(zhuǎn)移1mol電子需消耗氧氣L（在標準狀況下）。

（3）開發(fā)和利用清潔、高效的新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題。

①已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

②煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法。其工藝核心是合成過程中的甲烷化。涉及的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)ICO+3H2UCH4+H2O

反應(yīng)IICO2+4H2UCH4+2H2O

在30(TC時，容積為2L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

CO/molCOi/molHb/molCHVmolHbO/mol

0min432000

5min22a34

則：a=；請用CO2表示反應(yīng)在。?5min內(nèi)的反應(yīng)速率，v(CO2)=。

3+2+++

【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^-+4H2HCl-2e=Chf+2H5.6

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/nrol100.1mol/(L?min)

【詳解】

(1)由圖可知，在反應(yīng)過程中，F(xiàn)eSOa溶液和。2在H2s。4溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了Fe2(SO4)3,生成的Fe2(SO4)3

和SO2在溶液中反應(yīng)生成了H2sO4和FeSCh,兩個反應(yīng)均為離子反應(yīng)，離子方程式為：

4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++SC>2+2H2O=2Fe2++SO；+4H+。

(2)①在電解池中，陽離子移向陰極，則a為陰極，b為陽極，在陽極，HC1失去電子生成了Cb和H+,

電極反應(yīng)式為：2HCI-2e-=CbT+2H+。

②在陰極，F(xiàn)e3++e=Fe2*，轉(zhuǎn)移Imol電子，生成lmolFe2+,生成的Fe?+和氧氣反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3*+2H2。,

1molFe?+消耗0.25molO2,則標準狀況下O2的體積為0.25molx22.4L/mo1=5.6L。

(3)①標準狀況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量,

則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ的熱量，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A”=-890kJ/mol。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)：從開始到5min時，消耗的CO為2mol,根據(jù)反應(yīng)I可知，消耗的氫氣為6mol；從開始到

5min時，消耗的CCh為Imol,根據(jù)反應(yīng)H可知，消耗的氫氣為4mol,則共消耗氫氣lOmol,則剩余的氫氣

20mol-10mol=10mol,所以a=10。在0?5min內(nèi),消耗的CCh的物質(zhì)的量為Imol,容器體積為2L,則

O5mol/L

消耗的CCh的濃度為0.5mol/L,所以用CO?表示的速率為v(CO2)=—=-.=0.1mol/(L?min)o

一t5min

29.(2020?長沙市?湖南師大附中高一期末)(1)用CCh催化加氫可制取乙烯：

CO2(g)+3H2(g)|c2H,4(g)+2H2O(g)o若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)

的AH=(用含a、b的式子表示)。已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應(yīng)的

AH=-152kJmol'?則表中的尤=。

反應(yīng)過程

化學(xué)鍵C=OH-HC=CC-HH-O

鍵能/(kJ-mol-1)803436X414464

(2)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)中同時通入甲烷、

氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下表，則在初始階段，蒸汽重整的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”

或“等于，，)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

焰變活化能

反應(yīng)過程化學(xué)方程式

△H/(kJ-mol')Ea/CkJmol1)

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+206.2240.1

蒸汽重整

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9

(3)CO?在Cu-ZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I、H,其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題的重

要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-57.8kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

某溫度時，若反應(yīng)I的速率vi大于反應(yīng)H的速率V2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是(填字母

代號)。

【答案】（1）（a-b）kJ/mol764（2）小于（3）D

【分析】

（I）反應(yīng)焰變AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算x的值；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快；

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)能量變化圖，存在熱化學(xué)方程式有：CO2（g）+3H2（g）.1c2H4（g）+2H2O（g）,該反應(yīng)為

放熱反應(yīng),AH=（a-b）kJ/mol,

反應(yīng)的△H=2X745+3X436-LXX-2X414-4X463=-152,可得X=764,故答案為：a-b；764；

2

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故初始階

段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，故答案為：小于；

（3）根據(jù)方程式知，I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；II為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生

成物總能量；反應(yīng)I的速率（Vl）大于反應(yīng)H的速率（V2）,則反應(yīng)II的活化能較大，則符合條件的圖為D,故

選D.

30.（2020?長沙市?湖南師大附中高一期末）工業(yè)上利用合成氣（CO、CO?和H?）來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化

學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500℃700℃800℃

I.2H2(g)+CO(g)#CH3OH(g)A//iKT2.50.340.15

II.H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)MhK21.01.702.52

III.3H2(g)+CCh(g)UCH30H(g)+H20(g)Aft&

（1）若合成氣為H2和CO2,僅按反應(yīng)III合成甲醇。請回答：

①由H2（g）和CO2（g）合成CH30H（g）的△%=。（用△"］、AH2表示）

n(CH.OH)

②下列措施能使反應(yīng)in的平衡體系中△后筋時增大的是..(字母代號)。

A.水蒸氣從體系中分離出去

B.恒壓時充入氮氣

C.升高溫度

D.恒容時再充入一定量H2

③500℃測得反應(yīng)IH在lOmin時，H2(g)、CC)2(g)、CH3OH(g)、氏0匕)的濃度分別為2moi/L、1.0mol/L、0.6mol/L、

0.6mol/L,則此時丫正(填或逆。從開始到該時刻，用H2表示反應(yīng)的平均速率為

V(H2)=o

(2)若用合成氣H2、CO和CO2生產(chǎn)甲醉，當-屋時,體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率［a(CO)］與溫度

和壓強關(guān)系的一些散點如圖所示。520K、壓強為p時，a(CO)處于C點。

①若保持溫度不變，增大壓強，則可能是圖中的點(填字母代號，下同)。

②若保持壓強不變，升高溫度，則可能是圖中的點。

八a(CO)”(")

”(CO+CO,)-“

I____'___

IDfN

*C_?M

,E?11

055500~5\0-520—530—540—5507K

【答案】(1)AHI+A42AD>0.18mol/(Lmin)(2)DI

【詳解】

⑴①I.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)AHi

11.H2(g)+CO2(g)#H2O(g)+CO(g)△也

根據(jù)蓋斯定律，將I+H,得到3H2(g)+CCh(g)UCH30H(g)+H2O(g)A“3=AM+AH2；

②反應(yīng)III為3H2(g)+CC>2(g)uCH30H(g)+H20(g)A%,Ka=K\xK2,溫度越高，K越小，說明該反應(yīng)正反應(yīng)

為放熱反應(yīng)；

n(CH,OH)

A.水蒸氣從體系中分離出去，平衡正向移動，工、,增大，故A符合題意；

n(H2)

n(CH,OH)

B.恒壓時充入氮氣，該反應(yīng)體系的壓強減小，平衡逆向移動，工、減小,故B不符合題意；

n(H2)

n(CH,OH)

C.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，;、減小,故C不符合題意；

n(H2)

D.恒容時再充入一定量Hz,平衡逆向移動，寫*減小，故D符合題意;

答案選AD；

③500℃時，反應(yīng)m為3H2(g)+CO2(g)=CH30H(g)+H20(g),&=KiX&=2.5x1.0=2.5；lOmin時，H2(g),82(g)、

CH30H(g)、比0值)的濃度分別為2moi/L、l.Omol/L,0.6mol/L,0.6mol/L,

C(CH3OH)C(H2O)0.6mol/Lx0.6mol/L

K=3=0.045<K3，則此時vu:>Vffi從開始到該時刻，用H?表示反

C(H2)C(CO2)(2mol/L)*(1mol/L)O

Ac(H2,O)0.6mol/L

應(yīng)的平均速率為V(H2O)=—=-------------=0.06mol/(Lmin),

AtlOmin

v(H20)=3v(H20)=3><0,06mol/(Lmin)=0.18mol/(L-min)；

(2)①520K時，若保持溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，則可能是圖中的D點;

②升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，則CO生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若保持壓強不變，升高溫度，平衡逆向

移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，則可能是圖中的I點。

五、計算題

31.(2020?遼源市第五中學(xué)校高一期末)(1)已知：ImolH?燃燒反應(yīng)過程中能量變化如圖，且

H2O(g)=H2O(l)AH=-ckJmol-1,請寫出Fh燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

反應(yīng)

(2)如果向lOOmLO.4moiL”的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋼溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量，請寫出稀

鹽酸與氫氧化鋼溶液中和熱的熱化學(xué)方程式：一。

(3)利用CO和H?在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-H

4363431076465413

由止匕計算AH=__kJ,mol-1。

(4)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

@C0(g)+N02(g)=N0(g)+C0j(g)△H=-akJ-mol-1(a>