2024屆山東省青島三中化學(xué)高一年級上冊期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆山東省青島三中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（）

A.Na2C03?10員0、石墨B.碘酒、干冰

C.石油、液氧D.鹽酸、水

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）

A.過氧化鈉一漂白劑B.次氯酸鈉——消毒劑

C.純堿——治療胃酸過多D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑

3、下列說法不正確的是

A.生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅

B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

C.用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑

4、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列

分散系中的（）

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

5、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是（）

QXY

MWZ

A.Q元素最簡單氫化物呈正四面體形

B.物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D.M與Z形成的化合物屬于離子化合物

6、現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說法中正確的是

（）

A.兩容器氣體的質(zhì)量相等B.兩容器氣體所含分子數(shù)相等

C.兩容器氣體所含原子數(shù)相等D.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等

7、Cb用來消毒生活用水的原因是

A.Cb能殺滅細(xì)菌

B.CL有毒

C.是氧化性很強(qiáng)的氣體

D.Cb與水反應(yīng)生成HC1O有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌

8、實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO,溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是（）

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未干燥即用來配制溶液

B.定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線

C.搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸儲(chǔ)水

D.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

9、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋼、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是

A.稀硫酸B.氯化領(lǐng)溶液C.硝酸銀溶液D.稀硝酸

10、下列有關(guān)焰色反應(yīng)及其操作的說法正確的是

A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.伯絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2s04溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)

D.用潔凈的柏絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+,沒有K+

11、下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）

A.可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈

B.給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直

C.配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%?5%的小蘇打溶液

12、在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是

22

①K+、Cl,NO3>S*②K+、Fe\I,SO：③Na+、SO：、Cl>N03@Na\Ca\Cl>HCO3⑤K+、

Ba2+,NO3、Cl-

A.①③B.③④C.②⑤D.③⑤

13、下列說法正確的是（）

A.蔗糖無毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗

B.氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時(shí)應(yīng)考慮添加防倒吸裝置

C.欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋

D.酒精燈不用時(shí)可用扇子扇滅，既簡便又快捷

14、下列說法正確的是()

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有

B.向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCb溶液，得到Fe(OH)3膠體

C.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

D.A1(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

15、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()

A.碳酸鈣B.氯化銅C.碳酸氫鈉D.金屬鋁

16、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化

均能實(shí)現(xiàn)的一組是()

HC1(aq)

(1)Fe2O3(s)>Fe(s)>FeCl3(aq)

(2)MgCl2(aq)^->Mg(OH)2(s)MgO(s)

(3)CaCO3^-^CaO>CaSiO3

(4)Al(s)叱叩網(wǎng))_>NaAlC>2(aq)典附_(叫jA1(OH)3(s)

A.(1)(2)B.(2)(3)C.(2)(4)D.(3)(4)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

II..OC(hC(h4-HO

A----:——~—5

tI△

aIHCII

、E-------------*1)

(1)寫出A、B、C>D、E、F的化學(xué)式：

A.；B.；C.；

D.；E.；F?o

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)

B—C：,

E—>B：9

C—F：,

F—C：o

18、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

?BJ

其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

(1)若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫

出反應(yīng)②的離子方程式=

(2)如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？o

(3)若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是,屬于置換反應(yīng)

,(填序號)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

19、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2s。4溶液。

請回答下列問題：

I.配制NaOH溶液

1.根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為g?

A.0.9B.9.0C.10D.10.0

n.配制稀H2s()4

某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度p=1.84g/cn?)配制所需的稀H2s04。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②

玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶

2.以上儀器中不需要的是

A.①B.②C.③D.@

3.用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_____mL。

A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

4.如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_____mL量筒量取。

A.10B.20C.50D.以上都可以

5.下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是

A.容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水未作處理

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

D.定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出

20、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。

首先對該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：

a.只含有FeSCh

b.含有FeSCh和Fe2(SO4)3

c.只含有Fe2(SO4)3

將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象

i取2mL溶液X,加入1mL1mol-L1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液顯紅色

(1)請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是0

(2)對實(shí)驗(yàn)i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方

程式或離子方程式表達(dá))、o

(3)由實(shí)驗(yàn)ii得出的結(jié)論是。結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,推測實(shí)驗(yàn)i實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是

o為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象

取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再

iii溶液顯紅色

加入1mL水

取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再

iv溶液顯紅色，顏色比也深

加入1mL氯水

(4)實(shí)驗(yàn)iv中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是。

(5)通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是，請完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的

21、請回答有關(guān)合金的知識(shí)。

(1)電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)(填“高”或"低”);鎂鋁合金用于飛機(jī)

制造，其硬度比純鋁的硬度(填“大”或“小”)。

(2)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅(CU2O)混合加熱到800℃,就可

得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质恰Ｓ嘘P(guān)的化學(xué)方程式是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A、Na2c10玲0是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯(cuò)誤;

C、液氧是單質(zhì)，石油是多種燒的混合物，故C正確；D、鹽酸是HC1和的混合物，水是化合物，D錯(cuò)誤。故選C。

2、C

【解析】

A、過氧化鈉具有漂白作用，選項(xiàng)A正確；

B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過程產(chǎn)生的

酸，放出的二氧化碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

3、A

【解析】

A.微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；

B.蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合

題意；

C.原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來定量

被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；

D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：Ao

4、D

【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1?lOOnm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。

5、D

【解析】

W最外層電子數(shù)為a,則X最外層電子數(shù)為a+LY最外層電子數(shù)a+2,Z最外層電子數(shù)為a+3,則有a+a+1+a

+2+a+3=22,推出a=4,即Q為C,W為Si,M為Al,X為N,Y為O,Z為CL據(jù)此分析。

【詳解】

A.C的最簡單氫化物是CH-甲烷空間構(gòu)型為正四面體，故A說法正確；

B.W3X4的化學(xué)式為Si3W,Si和N之間以單鍵形式結(jié)合，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；

C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，該化合物屬于鐵鹽，如NH4HCO3或（NH。2CO3,故C說法正確;

D.M與Z形成的化合物是AlCb,它屬于共價(jià)化合物，故D說法錯(cuò)誤；

答案：Do

6、A

【解析】

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，其質(zhì)量相等。

A.根據(jù)m=pV知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

M

vviyn

C.兩者的物質(zhì)的量之比為一：一=28:17,所含原子數(shù)之比為28x4:17x2=56:17,則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)c

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錯(cuò)誤；

D.體積和溫度相等時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤；

答案選A。

7、D

【解析】

Cb用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成HC1O,而HC1O具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，可以殺

毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質(zhì)的，只具有較強(qiáng)的毒性。所以D選項(xiàng)正確。

8、B

【解析】

根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分析解答。

【詳解】

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不

變，A不符合；

B.定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；

C.搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸儲(chǔ)水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；

D.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方

法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)CB=IIB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量AB和溶液

的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起△和V怎樣的變化。

9、A

【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。

【詳解】

A、硫酸和氫氧化領(lǐng)生成白色沉淀，和鹽酸不反應(yīng)，和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確;

B、氯化領(lǐng)和氫氧化領(lǐng)、鹽酸不會(huì)反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D、硝酸和和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋼、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

10、B

【解析】A.焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)時(shí)，由于含有鈉元素的物質(zhì)

進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰會(huì)是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時(shí)火焰顏色相同均為黃色，選項(xiàng)B正確；C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)

束后粕絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黃光能掩蓋紫光，可能含有

K+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過藍(lán)色鉆玻璃濾去黃光。

焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鉆

玻璃才能觀察到。

11、D

【解析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯(cuò)誤；

B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45°角，先使試管均勻受熱，然

后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯(cuò)誤；

C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃

度偏低，故錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%?5%

的小蘇打溶液，故正確。

故選D。

12、D

【解析】

①S*能夠與H+、NO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；

②Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；

③Na+、SO?',Cl\Nth-之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；

@HCO3既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，Ca2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故

④錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2\Nth、Ct之間不反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；

答案選D。

13、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室的藥品禁止品嘗，防止中毒，盡管蔗糖無毒，但不得品嘗，故A不符合題意；

B.極易溶于水的氣體吸收時(shí)易倒吸，應(yīng)考慮添加防倒吸裝置，故B符合題意；

C.欲配制少量稀硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，否則會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺，故C不符合題意；

D.酒精易揮發(fā)易燃，用扇子扇燃著的酒精燈，會(huì)加快酒精燈中的酒精揮發(fā)，引發(fā)火災(zāi)，故D不符合題意；

綜上，本題選B。

14、D

【解析】

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-lOOnm,A錯(cuò)誤；

B.Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯(cuò)誤；

C.膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯(cuò)誤；

D.A1(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應(yīng)，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉能夠反

應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸

鈉，故C選；D.A1能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如AI2O3、A1(OH)3

等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCCh等；③弱酸的錢鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意

歸納記憶。

16、B

【解析】

(1)氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，

故不選；

(2)MgCL和石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受熱分解生成MgO,則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故選；

(3)CaCCh高溫分解生成CaO,CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成CaSiCh,則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故選；

(4)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,NaAKh和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故不選；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NaNaOHNa2cO3NaClNa2O2NaHCO32OH+CO2===COi+H2O

+-

2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2?CO,+H2O+CO2===2HCO2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

【解析】

本題考查無機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S,因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為NazCh,則A

為Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2(h也能生成B,則B為NaOH,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CCh反應(yīng)，C

與CO2、H2O反應(yīng)生成F,貝1|C為Na2cCh,F為NaHCCh,C和鹽酸反應(yīng)生成D,則D為NaCl,(1)根據(jù)上述分

析，A為Na,B為NaOH,C為Na2cO3,D為NaCl,E為NazCh,F為

NaHCO3；(2)B—C：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,其離子反應(yīng)方程式為2OH-+C()2=CO32-

+H2O；E—B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,其離子反應(yīng)方程式為2Na2C)2+2H2O=4Na++4OH-

+O2t；JF：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,其離子反應(yīng)方程式為CO32-+CO2+H2O2HCO3

-；FTG：2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T。

點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測E為過氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)

行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測就是錯(cuò)誤，如果沒有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過的，若出

現(xiàn)沒有學(xué)過的，則說明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。

18、Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含

2+

FeSiCl4①③2C+Si(h上^-Si+2CO$

【解析】

⑴由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；

(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng),①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4,

③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si,以此解答該題。

【詳解】

(DA是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為CL,B為氯化

鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

⑵由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe?+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液

變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；

(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng),①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4,

其中②為Si和CI2化合生成SiC14,③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2C**SI+2COT，

其中屬于置換反應(yīng)的有①③。

19、1.D

2.D

3.A

4.A

5.C

【解析】

LL根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)"=c▽及"="?"計(jì)算NaOH的質(zhì)量；

IL2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進(jìn)而可確定不需要使用的儀器；

3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；

4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；

5.根據(jù)。=令分析實(shí)驗(yàn)誤差。

1.實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制

500mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的物質(zhì)的量為“(NaOH)=c?V=0.5mol/Lx0.5L=0.25mol,則需稱量的NaOH

的質(zhì)量m(NaOH)=n-M=0.25molx40g/mol=10.0g,故合理選項(xiàng)是D。

2.用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢

轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格

是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線

L2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2

mol/L的H2s04溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項(xiàng)是D。

3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度p=L84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度吧mol/L=W28i詈型為mol/L=18.4

mol/L,要500mL0.2mol/L的H2s。4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃（H2so4）=c?V=0.2mol/Lx0.5L=0.1mol,因此需要

濃硫酸的體積V（H2sCh尸—=—-----=0.0054L=5.4mL,故合理選項(xiàng)是A。

ffloUB.4?

4.需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使

用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A。

5.A.容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)

生任何影響，A不符合題意；

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=§可知，會(huì)使溶液的濃度偏低，B不符合題意；

C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)。=已可知，會(huì)使溶液的濃度偏高，C符合題意；

D.定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不

符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結(jié)合配制溶液的體積

先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)

量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量

偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。

2+

20、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3Fe+2OH==Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3化肥中肯定有Fe2（SO4）3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+,遇NaOH產(chǎn)

生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）或Fe"已全部被氧化為Fe3+,溶液

2+3+

中無Fe2+,因此看不到預(yù)期現(xiàn)象Cl2+2Fe==2Cr+2Fe化肥成分含有FeSCh和假設(shè)b成立）

實(shí)驗(yàn)出證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)iv中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe?+,所以溶液中

既有Fe3+,也有Fe2+,即假設(shè)b成立

【解析】

（DFeSCh具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2（SO4）,據(jù)此分析；

⑵根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)

此解答；

（3）滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2（SO,3；實(shí)驗(yàn)i實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3+遇

NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe?+已全部被氧化為Fe3+,溶液中無Fe?

+,因此看不到預(yù)期現(xiàn)象，據(jù)此解答；

⑷氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應(yīng)式；

⑸由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSCh和Fe2（S（h）3（假設(shè)b成立）；實(shí)驗(yàn)iv