北京市朝陽(yáng)區(qū)、豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-06氧化還原反應(yīng)

北京市朝陽(yáng)區(qū)、豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分

類(lèi)匯編-06氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1.（2022?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)

操作和現(xiàn)象

驗(yàn)

I向?yàn)I水中滴加少量CC14,振蕩，CCI4層顯橙色

II向碘水中滴加少量CCL,振蕩，CCI4層顯紫色

向KBr、Kl的混合液中加入CCU。滴加氯水，振蕩后CCL層顯紫色；再滴加氯

III

水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCLt層變?yōu)槌壬?/p>

下列分析不正確的是

A.I中CCI4層顯橙色，說(shuō)明CCI4層含Bn

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明L在CCL中的溶解性大于在水中的溶解性

C.III中CCL,層顯紫色，說(shuō)明Cb的氧化性強(qiáng)于L

D.IH中CCLt層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量「

2.（2022?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用NaHCo、固體制備純堿

B.用Naz。2作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來(lái)源

C.用他（SOJ凈化含少量泥土的渾濁水

D.用NaQQ除去粗鹽中的鈣離子

3.（2022.北京朝陽(yáng).統(tǒng)考一模）探究Na?S溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：H^S的

Ka產(chǎn)1.3x10-7）

實(shí)驗(yàn)裝置氣體a現(xiàn)象

氣體a—?c==—?尾氣處理

ISO2溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀

E-NazS溶液

IIO2一段時(shí)間后，溶液略顯渾濁

下列分析或解釋正確的是

2

A.Na?S溶液呈堿性：S^+2H2O?20H+H2S

B.實(shí)驗(yàn)I、∏的現(xiàn)象說(shuō)明，SO?的氧化性強(qiáng)于0?

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，通入氣體后，試管中溶液的PH均降低

D.實(shí)驗(yàn)I中，Na?S溶液能促進(jìn)SO?氣體的溶解

4.（2021?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑QO2：

鹽酸NaCIo2溶液

H2

已知：NCl,為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為-3價(jià)。下列說(shuō)法不生理的是

rH

A.NHCl的電子式為H：N：H：C1：

4????

LHJLJ

電解小

B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH,C1+2HC1^-NCh+3H2P

C.若NaCIO2與NCh恰好完全反應(yīng)，則X為NaCl

D.飲用水中殘留的C10?可用適量FeSO4溶液去除

5.（2021.北京朝陽(yáng).統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)毛的是

A.將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

B.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C.向Agel懸濁液中滴加Kl溶液，固體由白色變?yōu)辄S色

D.用FeCI3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色

6.（2020?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考二模）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為

Ca（ClO）2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

試卷第2頁(yè)，共18頁(yè)

Ca(OH)2

漿料A干燥，

漂白粉

②

飽和通電?C1

食鹽水一濕潤(rùn)的

Ca(OH)2

Na2CO3H2O漿料干燥

Acιo()HClO--_>---------?漂粉精

③2g?⑤

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=CbT

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Q2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCL+2H2O

C.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過(guò)程中，CL轉(zhuǎn)化為Ca（CIO）2時(shí)，Cl的原子利用率為100%

7.（2020?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考二模）下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.向NazCCh溶液中滴入1~2滴酚微溶液，溶液呈紅色

B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C.向碘水中滴加維生素C溶液，溶液棕黃色褪去

D.向FeSo4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色

8.（2020?北京朝陽(yáng).統(tǒng)考三模）某鐵的氧化物（FeXO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶

液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCb,恰好將Fe?+完全氧化。X值為（）

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

9?（2020?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的是

ABCD

實(shí)向FeCl3溶液中滴將密閉的NO2將SO2通入含有向Mg（OH）2沉淀中滴

驗(yàn)加KSCN溶液瓶放入冷水中淀粉的碘水中加FeCl3溶液

現(xiàn)

溶液變?yōu)榧t色紅棕色變淺藍(lán)色褪去白色沉淀變?yōu)榧t褐色

象

A.AB.BC.CD.D

10.（2020?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模）黃鐵礦（FeSz）催化氧化的化學(xué)方程式為：2FeS2+7Ch+

催化劑

2HO2FeSO+2HSO,已知M是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

2Δ424

A.FeSo4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

l

B.0.1mol?LFeSO4溶液中Fe?+離子的濃度為0.1mol?L∣

C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為22.4L

IL（2021?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.NCh氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色

B.SCh氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

D.KSCN溶液滴入FeCI3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色

12.（2021?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）向2mLlmol∕L淀粉Kl溶液中通入SCh再加入ImL

ImoI/L鹽酸，溶液迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段時(shí)間，溶液變成乳黃色。

一定條件下沉降去黃色液件BaCb溶液

**稀鹽酸’

O<JOO白色沉淀

乳黃色澄清黃

液體色液體

試管限附若淡黃色固體（S）

下列說(shuō)法中不氐曬的是

+

資料:SO2+4I-+4H=S1+2I2+2H2O

A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，Kl可能起到了催化劑的作用

B.該反應(yīng)能夠證明SCh既有氧化性又有還原性。

C.改變C（H+）對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

D.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明S02與1的反應(yīng)速率小于S02與L的反應(yīng)

13.（2021?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）在大量排放CCh導(dǎo)致全球氣候變暖的背景下，以C02

為原料的甲烷催化干重整工藝（DRM）被廣泛關(guān)注。其主要反應(yīng)機(jī)理如圖：

下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是

A.CO2是氧化劑

B.只有極性鍵發(fā)生斷裂

C.載體沒(méi)有參與反應(yīng)

D.獲得的產(chǎn)物可用作燃料、冶煉金屬等

14.（2022?北京豐臺(tái).統(tǒng)考二模）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘

試卷第4頁(yè)，共18頁(yè)

化鉀、淀粉和維生素C溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要

反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2+2Γ+2H+=I2+2H2O

+

反應(yīng)ii：C6H8θ6（維生素C）+l2=C6H6θ6+2I+2H

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)ii中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)速率：反應(yīng)i＜反應(yīng)ii

C.溶液PH最終會(huì)變大

D.若溶液變藍(lán)時(shí)n（L）=amol,則消耗n（H2O2）=amol

15.（2022?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用NaHCC）3作食品膨松劑

B.用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱

C.用飽和Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO4

D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑

二、填空題

16.（2021?北京豐臺(tái).統(tǒng)考一模）鎬廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟鎰礦（主要成分是

MnO2）制備鎰。

資料：①M(fèi)nCo3難溶于水，可溶于稀酸。

②在Mn?+催化下，SCh在水溶液中被氧化成HzSO人

L制備

（1）寫(xiě)出鋁熱法還原Mno2制備鋪的化學(xué)方程式______c

（2）工業(yè)上制備鎰時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錦渣。銃渣燃燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，

可用以下方法處理。

處理方法一：

①用軟錦礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸鎰，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫(xiě)出一定條件下利用

MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式。

②研究表明，用Fe2+∕Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果，其過(guò)程如下所示：

SO；-、/Fe2+?LMno2

?/?/

??//??/

IlV1VII

A.'

y/??//?

SO?/、Fj/、Mn2*

過(guò)程1：……

3+2++

過(guò)程∏：2Fe+S02+2H20=2Fe+S0^+4H

過(guò)程I的離子方程式是。

處理方法二：

③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：o

∏?廢水中鎰含量的測(cè)定

3+

(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4,將溶液中的MM+氧化為Mn,

用Cmol/L(NH4)2Fe(Se)4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由VOmL變?yōu)?/p>

ViHiL,廢水中鎬的含量為g∕mL.,

三、實(shí)驗(yàn)題

17.(2020?北京朝陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè))Na2S2O3應(yīng)用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常

用作絡(luò)合劑。

(I)Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置如圖(加熱和夾持裝置略)：

已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S∣、Na2SO3+S=Na2S2O3

①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時(shí)生成大量的Na2Szθ3°一段時(shí)間

后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時(shí)須立刻停止通入So2。結(jié)合離子方程式解釋此時(shí)必須

立刻停止通入S02的原因：。

試卷第6頁(yè)，共18頁(yè)

溶解度∕g'

300

250

200

150

100

50

0

溫度/℃

③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有O

(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3,結(jié)合溶解度曲線(如圖),

獲得Na2S2O3?5H2O的方法是。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金(AU)浸取工藝。

已知：LCU(NH3)42+=Cu2++4NH3;

∏.CiP+在堿性較強(qiáng)時(shí)受熱會(huì)生成CuO沉淀。

①將金礦石浸泡在NazSzCh、CU(NH3)42+的混合溶液中，并通入。2。浸金反應(yīng)的原理為:

2+2+3-

i.Cu(NH3)4+Au+2S2O3Cu(NH3)2+Au(S2O3)2+2NH3

+2+

ii.4Cu(NH3)2+8NH3+O2+2H2O=4CU(NH3)4+4OH

浸金過(guò)程CU(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應(yīng)的離子方程式為：。

81012PH

②一定溫度下，相同時(shí)間金的浸出率隨體系PH變化曲線如如圖，解釋pH>10.5時(shí),

金的浸出率降低的可能原因_______。(寫(xiě)出2點(diǎn)即可)

18.(2020.北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模)某小組同學(xué)探究CU和H2O2的反應(yīng)。

【猜想預(yù)測(cè)】

猜想1：CU與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；

猜想2：CU與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)i：向裝有0?5gCu的燒杯中加入20mL30%H2θ2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象,

10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，CU片表面附著少量藍(lán)色固體。

(1)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【繼續(xù)探究】

針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。

資料：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+,[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色；CU(OH)2可溶于氨水形成深

藍(lán)色溶液。

序

裝置試劑a現(xiàn)象

號(hào)

試劑a20mL30%H2O-?4mL5Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸

Oii

mol/LH2SO4混合液變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡

20mL30%H2O2與4mL5溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，

?ii

0.5gCumol/L氨水混合液Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

(2)實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣,

產(chǎn)生氧氣的原因是

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和Iii,為探究氨水對(duì)CU的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如

圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

Cu石墨

CuSO4

溶液

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,

電壓越大。

a.K閉合時(shí)，電壓為X。

b.向U形管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U形管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致

Cu溶解速率加快。

試卷第8頁(yè)，共18頁(yè)

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,實(shí)驗(yàn)迨中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是。

(5)實(shí)驗(yàn)適有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NMCl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)

用語(yǔ)解釋不溶物溶解的原因：。

(6)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有。

19.(2020.北京豐臺(tái).統(tǒng)考一模)某小組探究酸化條件對(duì)0.Imol/LKl溶液氧化反應(yīng)的影

響。

序

操作及現(xiàn)象

號(hào)

實(shí)取放置一段時(shí)間后依然無(wú)色的O.Imol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；

驗(yàn)1向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol∕L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)

實(shí)取新制的O.Imol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2

驗(yàn)2滴6mol∕L的稀硫酸，溶液IOs后微弱變藍(lán)

(1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,該小組同學(xué)認(rèn)

為酸化能夠加快r氧化反應(yīng)的速率。

(2)同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的

0.1mol∕LKl溶液成分與新制0.ImolZLKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol∕LKl溶液在空氣中放置，測(cè)得PH如下：

時(shí)間5分鐘1天3天10天

PH7.27.47.88.7

資料：

i.pH<11.7時(shí)，「能被02氧化為I。

ii.一定堿性條件下，L容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1:5。

①用化學(xué)用語(yǔ)，解釋O.Imol/LKl溶液放置初期PH升高的原因：

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液

立即變藍(lán)'’的主要原因可能是

(3)同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。

序號(hào)操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)4重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入________________。溶液立即變藍(lán)

（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究PH對(duì)L發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)5：用20mL4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的

PH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實(shí)驗(yàn)組ABCD

PH11.410.69.58.4

現(xiàn)象無(wú)顏色變化產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失

從實(shí)驗(yàn)5可以看出PH越大，歧化反應(yīng)速率越（填“快”或“慢”）。

解釋pH=8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：。

20.（2021?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）是一種白色粉末，在空氣中易被氧化，

在強(qiáng)酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，遇水自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？捎米鬟€原劑和漂白劑。

I.實(shí)驗(yàn)室制法

將甲酸鈉（易溶于水，微溶于甲醇）、80%甲酥水溶液和NaoH溶液混合，再通入SCh氣

體，并維持體系弱酸性環(huán)境。

（1）補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOONa+NaOH+Sθ2=_____+CO2+,。

（2）實(shí)驗(yàn)中采用80%甲醇水溶液的目的是。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中有白色固體析出，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥、收集。干燥保

險(xiǎn)粉的最佳方法—。（選填字母）

a.空氣中蒸發(fā)干燥b.真空干燥c.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥

∏.工業(yè)制法

⑷用惰性電極電解NaHSo3溶液制備N(xiāo)a2S2O4,裝置如圖所示。寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)

式___?

質(zhì);交換膜

I∏.制備過(guò)程中，產(chǎn)生COD值很高的廢水的處理方法

資料：CoD為化學(xué)需氧量，是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)。是指在一定的條

試卷第10頁(yè)，共18頁(yè)

件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。在Fe?+催化下，H2O2分

解為具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(?0H),可利用其氧化性氧化水體中的還原性物質(zhì)，以

達(dá)到處理CoD值很高的廢水的目的。

(5)用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生氫氧自由基(QH)的過(guò)程。

(6)當(dāng)Fe?+投入量超過(guò)一定值，會(huì)使得還原性物質(zhì)的脫除率降低，CoD無(wú)法達(dá)到預(yù)期指

標(biāo)?？赡艿脑蚴?

21.(2022?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)銅元素d'u-d'-d：之間的轉(zhuǎn)化。

'?研究自→d>M→&的轉(zhuǎn)化

⑴下列試劑能實(shí)現(xiàn)&→由轉(zhuǎn)化的是。

A.濃硝酸B.硫黃C.氯氣

(2)兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性是o

II.研究&→的轉(zhuǎn)化

已知:2Cu+.Cu2++CuK=I.2×106

[Cu(NH3)J為無(wú)色，在空氣中極易被氧化為[Cu(NHjJ'

物質(zhì)CUC1(白色)CU1（白色）c%S(黑色)CUS(黑色)

Ksp1.02×10^65.06x10*2×10^t78.5×10-45

實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b

T

,κcι.>d?

B

現(xiàn)象：無(wú)明顯變化現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

CUSO,溶泄和CU

CuSO4WiK和CU

(3)實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因是。

(4)實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，甲預(yù)測(cè)CUSO4溶液與KI溶液混合也能實(shí)現(xiàn)《I→d?轉(zhuǎn)化

①甲預(yù)測(cè)的理由是。

②為了驗(yàn)證猜測(cè)，甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)c；向CUSO4溶液中加入Kl溶液，觀察到溶液變?yōu)樽厣?

并伴有渾濁產(chǎn)生。

甲認(rèn)為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無(wú)法證明實(shí)現(xiàn)了（?→d[1轉(zhuǎn)化，理由是

__________________________O

③甲將實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)所得濁液過(guò)濾，,觀察到,證明實(shí)驗(yàn)C中

實(shí)現(xiàn)了&→di轉(zhuǎn)化。

⑹基于實(shí)驗(yàn)c,乙認(rèn)為CUSO4與Na?S也能反應(yīng)得到C%S,但將兩溶液混合后只得到了

CuSo

①?gòu)乃俾式嵌确治鯟u”與S2反應(yīng)沒(méi)有生成Cu?S的原因。

②乙利用上述實(shí)驗(yàn)中的試劑，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明S?在一定條件下可以將Cu"轉(zhuǎn)化為

+1價(jià)Cu,并進(jìn)一步得到了C%S,實(shí)驗(yàn)方案是。

四、工業(yè)流程題

22.（2022?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模）從印刷電路板的腐蝕廢液（主要含CUCI2、FeCI3、FeCI2

等）中回收FeCI3、制備CuSO4?5H2O的流程如下。

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。

（2）粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原因：

①相對(duì)于CF*,粗液中NO；濃度過(guò)小，原因是（用離子方程式表示），不能得到

硝酸銅晶體。

②粗液中NO；濃度較大，但由于,不能得到硝酸銅晶體。

⑶測(cè)量粗品CUSo，5應(yīng)。中鐵（含F(xiàn)e?+、Fe"）的含量，評(píng)定純度等級(jí)。

1.用水溶解一定質(zhì)量粗品，加入稀HAO,和Hq2溶液，加熱。

II,待溶液冷卻后，加入試劑X至溶液PH=I1。過(guò)濾、洗滌，得到紅褐色沉淀。

III.用稀HCl溶解紅褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅色的深淺

與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)照，確定含量。

已知：完全沉淀的PH為6.7,Fe"完全沉淀的PH為2.8

試卷第12頁(yè)，共18頁(yè)

①I(mǎi)中將Fe?*氧化為Fe?+的離子方程式是。

②試劑X是。

(4)電解：在不同電壓、不同PH(PH<7)條件下電解O?lmol?LFeCL溶液，研究FeCl?溶液

的再生條件。

序號(hào)電壓PH陰極現(xiàn)象陽(yáng)極產(chǎn)物

無(wú)氣泡，少量金屬析出

iV1a無(wú)CU，有Fe?+

較多氣泡，極少量金屬析出無(wú)有

iiV1bCl?,FB

iiiV2a少量氣泡，少量金屬析出，有Cl2,有FeM

(V2>V1,a>b)

①iii中產(chǎn)生Fe"的原因有Fe*-e-=Fe3+、。

②FeCl3溶液再生的合適條件是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

23.(2020.北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考二模)近年來(lái)，F(xiàn)ePO4作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO4

的重要原料而成為研究熱點(diǎn)。一種以FeCI3、H3PO4>氨水為主要原料制備FePo4的流

程如下圖。

FeCk溶液-I氨j水

I曰、…+操作am,,洗滌脫水工”,、c

―懸濁液-------*FePO?2H,()固體------*------?無(wú)水FePO4

Hg溶液-IT4

已知：HFCU是弱電解質(zhì)

(1)將FeCl3溶液與H3PO4溶液按n(FeCh):n(H、PO.J=l:l混合，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，逐漸滴加

氨水至PH=I.5左右，生成FePO4?2H2O沉淀。

①操作a為。

②生成FePO4?2H2O的離子方程式是。

③控制氨水用量，避免因PH偏高而產(chǎn)生雜質(zhì)。

(2)測(cè)定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟如下：

i.取ag樣品，加入過(guò)量鹽酸充分溶解，再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色；

ii.加入TiCI3,恰好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe?+;

12+

iii.用Cmol?LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe,消耗VmLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①將步驟iii的離子方程式補(bǔ)充完整：

2+3+

Cr2O7+Fe+=Cr+Fe"+；

②產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

24.(2020?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛

膏(主要含Pb0、PbC)2、PbSO4等)為原料回收鉛，對(duì)保護(hù)環(huán)境和發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)意義重大。

某工藝流程如下：

放電

(1)已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4.2PbSO+2HO,充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)

無(wú)電42

式為O

(2)過(guò)程①體現(xiàn)Na2SO3的性。

(3)由濾液A可獲得Na2SO4-IOH2O粗品，檢驗(yàn)粗品中離子的實(shí)驗(yàn)方法是。

(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋過(guò)程②中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的原因_______o

(5)反應(yīng)溫度對(duì)過(guò)程②轉(zhuǎn)化率(脫硫率)的影響如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中溫度選擇在50℃,若

溫度過(guò)高，脫硫率下降的原因可能是：。

0O

8o

So

6

3o

4

o

2

1020304050607080

時(shí)間∕min

(6)將PbO、PbCO3粗品置于一定濃度HCI和NaCl浸取液中溶解，得到含NazPbCL的

電解液，如圖電解可得高純Pb,同時(shí)再生浸取液。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋浸取液再生的

原理O

試卷第14頁(yè)，共18頁(yè)

+

質(zhì)子交換膜

H+Na+

H+Na+

SO;-PbCH^

北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模)高鐵酸鉀

25.(2020?(K2FeO4)是一種安全性很圖的水處理劑，其

合成的部分流程如下。

硝酸鐵

W_

濕產(chǎn)品

g酸鉀g溶≡液?≡---?---?--<

資料:

i.高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶

液中快速產(chǎn)生02,且+3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。

ii.次氯酸鉀容易分解，2KC10^=2KC1+02O

(I)實(shí)驗(yàn)室使用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，應(yīng)選擇下列裝置中的

(3)加入KoH固體是為了過(guò)濾除鹽，過(guò)濾除去的是

(4)相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示:

請(qǐng)分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因：o

5O

產(chǎn)4o

率o

％3

20

10

5101520253035

溫度/℃

圖1

（5）相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，硝酸鐵濃度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖2所示:

高

鐵

酸

鉀

產(chǎn)

率

％

當(dāng)Fe?+濃度大于2.0mol∕L時(shí)，高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是:

（6）高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn（+2價(jià)），生成Mn（+4價(jià)）和Fe（+3價(jià)）?一

定條件下，除去水體中LlgMn（+2價(jià)），當(dāng)去除率為90%時(shí)，消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的

量為.molt,

26.（2022?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模）某粗銅精煉得到的陽(yáng)極泥主要成分為Cu、Se,Ag2Se

等，從中提取Se的工藝流程如下:

陽(yáng)極泥

CUSO4溶液?g?l

已知:

化學(xué)式AgzSeAgCl

64l

Ksp（常溫）2.0×lO-1.8×10'0

（1）酸浸過(guò)程，通入稀硫酸和空氣的目的是。

（2）“氯化”過(guò)程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3,化學(xué)方程式為。

②AgzSe轉(zhuǎn)化為AgCl,從化學(xué)平衡的角度解釋原因

（3）①“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②CI2、So2、H2SeO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

（4）滴定法測(cè)定CUSC）4溶液的濃度，其基本原理為：

2+

第一步：2CU+4I=2CUI1+I2.

第二步:2S2。：（無(wú)色）+L=S√?（無(wú)色）+21

①由此可知滴定所用的指示劑為。

試卷第16頁(yè)，共18頁(yè)

②已知CUSC）4溶液體積為25mL,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗CmoI?LTNa2S2O3溶液VmL,貝∣J

CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-'。

③若使用的KI溶液過(guò)量，對(duì)滴定結(jié)果的影響是（填“偏大”或"偏小”或"不影響”）。

五、原理綜合題

27.（2020.北京豐臺(tái).統(tǒng)考一模）加工含硫原油時(shí)，需除去其中含硫物質(zhì)。

（1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測(cè)的重要指標(biāo)。測(cè)定鐵離子濃度前，需去除原油

加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實(shí)驗(yàn)室模擬過(guò)程如下。

I.將250mL酸性廢水置于反應(yīng)瓶中，加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié)PH小于5。

II,在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。

III.打開(kāi)脫氣一吸收裝置，通入氮?dú)猓{(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過(guò)反應(yīng)瓶和吸收瓶。

當(dāng)吹出氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，即可停止吹氣。

已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨PH變化情況如下圖所示。

①步驟I中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pH<5的原因是O

②步驟∏中，當(dāng)測(cè)得吸收液的PH為時(shí)，需要更換NaoH溶液。

③利用鄰菲羅咻分光光度法可測(cè)定樣品中的含鐵量。測(cè)定前需用鹽酸羥基胺

（NH2OHHCl）將Fe?+還原為Fe?+.將下述離子方程式補(bǔ)充完整：

3+

Fe+NH2OHHCl=Fe2++N2T+++Cr

（2）原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。

氫離子交換膜

H2SS沉淀

①寫(xiě)出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________

②電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________________________

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

28.(2022?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模)氮化硼(BN)是一種高硬度、耐高溫、耐腐蝕、高絕緣性

的材料。一種獲得氮化硼的方法如下：

NaBH4-?r→B(OH)3一?—>→BN

已知：L電負(fù)性:H2.1B2.0N3.003.5

2.SiC與BN晶體的熔點(diǎn)和硬度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃硬度

碳化硅(SiC)28309-9.5

氮化硼(BN)30009.5

(I)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑從化合價(jià)角度分析NaBE具有強(qiáng)還原

性的原因是o

(2)硼酸的化學(xué)式為B(OH)3,是一元弱酸。硼酸產(chǎn)生H+過(guò)程為：

+

B(OH)3+H2O≠H+[B(OH)4]-

①硼酸分子的空間構(gòu)型為O

②硼酸具有弱酸性是由于B與水中的OH-形成配位鍵，描述配位鍵的形成過(guò)程?

(3)某一種氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：

O-N

?—B

立方氮化硼晶胞

①氮化硼(BN)屬于晶體；B原子的軌道雜化類(lèi)型為。

②該種氮化硼的熔點(diǎn)和硬度均高于SiC的原因是。

③已知該晶體的密度為pg?cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶胞的邊長(zhǎng)為cm(列

計(jì)算式)。

試卷第18頁(yè)，共18頁(yè)

參考答案：

1.D

【詳解】A.向溟水中滴加少量CCl4,振蕩，CCl4將濱水中的漠萃取出來(lái)，CCI4層顯橙色，

說(shuō)明CCL層含Bn,A正確；

B.向碘水中滴加少量CCI4,振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCI4層顯紫色，說(shuō)明CCL

層含12,12在CCL1中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；

C.向KBr、Kl的混合液中加入CC14,滴加氯水，振蕩后CCI4層顯紫色，說(shuō)明CCI4層含b,

氯氣將Kl中的碘置換出來(lái)，CL的氧化性強(qiáng)于L,C正確；

D.再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應(yīng)生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，

振蕩后CCLt層變?yōu)槌壬葰夂拖浄磻?yīng)生成澳單質(zhì)，水溶液中已不存在卜，D錯(cuò)誤；

答案選D。

2.B

【詳解】A.碳酸氫鈉加熱分解得到純堿，同時(shí)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO1=Na2CO3+CO2↑+H2O,反應(yīng)的過(guò)程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，為非氧化還原

反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NaQ?與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2NaQ#2CC)2=2Na2CO3+O2，Na2O2+2H,O=4NaOH+O,↑,反應(yīng)過(guò)程中氧元素

的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.Ab(SO4)3在溶液中水解出AI(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)從而凈水，水解過(guò)程中元

素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Na,CO,中的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，從而除去粗鹽中的鈣離子，該

反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

3.D

【詳解】A。Na?S溶液因水解呈堿性，水解方程式為S'-+&。OH-+HS,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)I、II的溶液酸堿性不同，不能比較SO?和OZ的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)I中隨SO?的增多，酸性增強(qiáng)，pH減??；實(shí)驗(yàn)H中溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故

C錯(cuò)誤;

答案第1頁(yè)，共19頁(yè)

D.Na2S溶液因水解呈堿性，SO?溶于水顯酸性，故Na°S溶液能促進(jìn)SO?氣體的溶解，故

D正確；

故選D。

4.C

^HT「

【詳解】A.NH4Cl為離子化合物，是鏤根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為H:N:H:C1:,

HJL??」

故A正確；

B.氯化鏤溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCb溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCb,電

解方程式為M4Q+2HC1警NCI3+3%T，故B正確；

C.若NaClo2與NCb恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：

NCl3+6NaClO2+3H2O=6C1O2+NH3+3NaOH+3NaCl,X為NaC1、Nae)H的混合溶液，故C

錯(cuò)誤；

D.飲用水中殘留的ClCh具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和ClCh反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到

氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeSc)4溶液去除，故D

正確。

故選：Co

5.C

【詳解】A.過(guò)氧化鈉與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)，故A不選；

B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，K2Cr2O7酸性溶液被乙醇還原成三價(jià)銘離子，溶液由

橙色變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；

c.發(fā)生的離子反應(yīng)為AgCl+r=Agi+cr,無(wú)化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C選；

D.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵離子被還原為亞鐵離子，與氧化還原反應(yīng)有

關(guān)，故D不選；

故選：Co

6.D

［分析］飽和食鹽水進(jìn)行電解可以制得C12,將得到的Cl2分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)經(jīng)

一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過(guò)程中，溶液中的Cr失電子生成氯氣發(fā)生

陽(yáng)極反應(yīng)，水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化

答案第2頁(yè)，共19頁(yè)

鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，同時(shí)還生成氯化鈣；氯氣與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)生成CbO,Cl2O

與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HCI0,HClo與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，據(jù)此分析。

【詳解】A.電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子，溶液中Cl-發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)生成Ch,陽(yáng)極的電極方程式

為2Cr-2e?=CLT,A正確；

B.反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CL+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCL+2H20,

B正確；

C.上述過(guò)程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C

正確；

D.制備漂粉精過(guò)程中，Cb轉(zhuǎn)化為Ca(Clo)2時(shí)有CaCL生成，Cl原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為

Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤；

故選D。

7.A

【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酷溶液，溶液呈紅色，是CCh3的水解使溶液呈

堿性的緣故，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，是乙醇還原KzCnCh的緣故，

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.向碘水中滴加維生素C溶液，溶液棕黃色褪去，是維生素C還原碘的緣故，發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，是

生成的Fe(OH)2有較強(qiáng)還原性，被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3的緣故，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故D不符合題意；

故答案為A。

8.A

2

【詳解】FeQ中Fe的平均化合價(jià)為+—，被氧化為Fe?+,根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子

X

0.112L

數(shù)和Cl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2mLCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為~~7×2=0.01mol.則

2222.4L/mol

l?52g2

有：(56x+16)a/〃皿*O-I)XX=OO1mol,解得x=0.8,故選A。

【點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得

答案第3頁(yè)，共19頁(yè)

失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次

找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量

和得失電子守恒列出等式。即n（氧化劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）=n（還原

劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）。本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，根據(jù)電子

守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe?+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

9.C

【詳解】A.KSCN溶液滴入FeCb溶液中變?yōu)榧t色，生成硫氟化鐵溶液，不存在元素的化

合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B.2NO2≠N2O4Δ∕∕<O,將密閉的NCh瓶放入冷水中，平衡正向移動(dòng)，紅棕色變淺，沒(méi)有

化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不符合題意；

C.將S02通入含有淀粉的碘水中，藍(lán)色褪去，二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸

和碘化氫，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C符合

題意；

D.向Mg（OH）2沉淀中滴加FeCb溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，離子方程式：

3+2+

3Mg（OH）2+2Fe=2Fe（OH）3+3Mg,故D不符合題意；

答案選C。

10.C

【詳解】A.FeSO4屬于鹽，是離子化合物，H2SO4屬于酸，是共價(jià)化合物，它們均屬于強(qiáng)

電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.FeSO4溶液中Fe?+離子容易水解,故0.1mol?L∕∣FeSCh溶液中Fe?"離子的濃度小于0.1

mol?Ll,故B錯(cuò)誤；

催化齊IJ

C.根據(jù)反應(yīng)2FeS2+7Ch+2H2θ^=2FeSo4+2H2SO4,FeS2中亞鐵離子的化合價(jià)為+2

Δ

價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，硫酸亞鐵中，鐵元素的

化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，硫元素的化合價(jià)升高到

+6價(jià)，氧氣單質(zhì)中的氧元素的化合價(jià)降低到-2價(jià)，F(xiàn)eSθ4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被

還原得到的產(chǎn)物，故C正確；

催化劑

D.根據(jù)反應(yīng)2FeS2+7θ2+2H2O^=2FeSO4+2H2SO4可知，7mol氧氣參加反應(yīng)，氧元

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素化合價(jià)從O降低到-2價(jià)，共轉(zhuǎn)移28mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量

為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為05molx22.4L∕mol=l1.2L,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11.A

【詳解】A.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，N元素的化合

價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)正確；

B.S02氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，沒(méi)有元素化合

價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘化鉀溶液滴入氯化銀濁液中，生成碘化銀沉淀，該反應(yīng)元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不

屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變

化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12.C

【詳解】A?由題可知，SCh在Kl溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)生成了S和Sc￠,反應(yīng)方程式為